oxidation reduktion chemie?
guten tag
wie geht dieses oxidieren und reduzieren bei chemie. ich verstehe ebenso dieses ausgleichen mit den elektronen nicht.
z.b. -2x3E gleich 1E
wir schreiben eine chemie arbeit am montag
lg
3 Antworten
Hallo fastestever188
Die Bestimmung der Oxidationszahlen ist richtig, aber diese etwas verworrene Schreibweise ist ungünstig. Besser ist es, den Oxidationsvorgang und den Reduktionsvorgang zu trennen und dann beide Gleichungen wieder zusammenzuführen.
Mg ---> Mg^2+ + 2 e^-
F2 + 2 e^- ---> 2 F^-
Mg + F2 + 2 e^- ---> Mg^2+ + 2 F^- + 2 e^-
Jetzt sieht man, dass aufgenommene und abgegebene Elektronen stimmen und kann sie entfallen lassen.
Mg + F2 ---> Mg^2+ + 2 F^- ( ---> MgF2)
LG
Das ist doch schonmal richtig, das mit dem Ausgleichen meint folgendes: auf beiden Seiten muss die gleiche Gesamtsumme herauskommen
Ich merke mir dass so: Bei der Reduktion wird reduziert, also wird die Oxidationszahl "kleiner".
Bei der Oxidation wird die Zahl "größer".
und wie?