Wieso ist die Bildung von Kohlenstoffmonoxid ein Endotherm?
Hallo Community, Weshalb ist die Reaktion Co2 + C --> 2Co endotherm? Danke :)
2 Antworten
Man muss die Standardbildungsenthalpien betrachten und daraus die Reaktionenthalpie berechnen:
CO: -110,6 kJ/mol
CO2: -393,8 kJ/mol
C: 0 kJ/mol
Reaktionsenthalpie = Bildungsenthalpie der Produkte minus Bildungsenthalpie der Edukte : 2 x -110.6 - (-393.8) = 172.6 kJ/mol
Also brauch man um ein Mol CO2 mit einem Mol C zu 2 Mol CO reagieren zu lassen 172.6 kJ . Das heißt man muss die Energie aufwenden um die Reaktion ablaufen zu lassen, ergo "endotherm".
Man kann es auch so betrachten: Bei der Verbrennung von C zu CO wird viel weniger Energie frei als bei der Verbrennung zu CO2- wenn man also aus CO2 wieder CO machen will, muss diese Energie aufgewendet werden.
Weshalb ist die Reaktion Co2 + C --> 2Co endotherm?
Wenn ein Mol C verschwindet dann muß nach Masse = Energie die Reaktion endotherm sein.
Grins... Klar, ein Mol C in die Tonne kloppen braucht Energie! Co wäre als Cobalt dann wieder alleine :-)