Wieso glühen Silbersulfid und Eisensulfid verschieden auf?

Ich verstehe nicht ganz, wieso bei der Bildung von Silbersulfid aus den Elementen nur ein schwaches Glühen zu erkennen ist und bei der Bildung von Eisensulfid ein viel stärkeres glühen. Ich weiß dass es etwas mit der endothermen und exothermen Reaktion zutun hat, aber ich kann es mir nicht erklären. Kann mir das jemand erklären?

Answer 1

[ThomasJNewton]

Wenn eine Reaktion exotherm ist, heißt das nur, dass Wärme frei wird, aber nicht wie viel. Bei FeS ist die Wärmemenge (pro Mol) rund 3mal so hoch wie bei Ag₂S.