Erklärung Endotherme und Exotherme Graphen?
Ich habe in Chemie bald eine Prüfung und verstehe Endotherme und Exotherme Diagramme nicht wirklich. Ich weiss, das be einer Exothermen Reaktion energie frei wird und bei einer endothermen Reaktion Energie benötigt wird. Ausserdem weiss ich, ws Typisch für die beiden Reaktionen ist, wie bei der Endothermen die Fotosynthese und bei der Exothermen alles was brennt. Nur verstehe ich nicht, was ich mit den zwei Diagrammen anfangen soll. Zudem müssen wir an der Prüfung die Beispiele für die Reaktionen erklären und begründen. Vor allem aber, verstehe ich nicht wie man bei einem Energiediagramm etwas herauslesen kann.
Hier ein Bild zu den 2 Energiediagrammen:
1 Antwort
Die Ordinate gibt die freie Enthalpie (Gibbs-Energie) des Reaktionsgemisches über den Reaktionsverlauf (Abzisse) an.
Im Prinzip könnte man das als eine Art Energie betrachten die in den Stoffe gespeichert ist. Der Ausgangspunkt gibt die frei Enthalpie des Stoffgemisches for der Reaktion (Edukte) an und der Endpunkt die freie Energie der Reaktionsprodukte (Produkte).
Die Energie-Differenz (an der Ordinate abzulesen) zwischen Edukten und Produkten zeigt an ob es exo- oder endotherme Reaktionen sind.
Liegen die Edukte höher ist hier mehr Energie gespeichert als bei den Produkten. D.h. die Produkte sind "energieärmer und die Energiedifferenz ist das was frei wird und als Hitze, Flamme, Funken zu erfahren ist = exotherm.
Liegen die Produkte höher muss man Energie in in das System stecken um zu den Produkten zu gelangen. D.h. der Umgebung wird Energie entzogen = endotherm.
Danke viel Mals! Darf ich mich hier nochmals Melden, wenn etwas unklar wäre?😊