Hallo, ich bin gerade dabei meine Chemiehausaufgaben zu machen (8. Klasse) und komme bei dieser Frage nicht weiter: ist das Auflösen einer Braustablette in CO2 eine chemische Reaktion?

Vielen Dank im Voraus

Hi, wie verläuft die Fehling-Probe mit einem Agarose-Molekül?

Wir schreiben bald einen Chemie Test und das hat meine Lehrerin noch als Thema geschrieben. Also Redoxreaktion kann ich aber ich weiß nicht was mit Begriffe gemeint ist

Hey

Wie kann ich davon die Oxidationszahlen bestimmen?

Und das besteht ja aus Cu2+ und SO⁴2-, aber woher weiß ich das? Also klar, Metalle können nur Kationen bilden, aber warum gibt Cu genau 2 Elektronen ab? Hat es nicht drei Außenelektronen, die es loswerden will? Wie bestimme ich das bei Nebengruppen?

Gottogott, in 6 Wochen schon wieder "Chemie 2"-Klausur - das ging flott!.

Und ich hatte noch nicht mal "Chemie 1". Naja, rumjammern hilft nichts. "Let's fetz", sprach der Papagai und sprang in den Ventilator:

"Die Summenformel eines Kohlenwasserstoffs sei C6 H14. Zeichne die dazu möglichen Konstitutionsformeln in Skelettschreibweise und bennne die Isomere anhand der systematischen Nomenklatur".

C6 H14 ist ja nichts anderes als der schlaue Name für Hexan, nech. So, ich habe jetzt im Internet folgende Konstituiontsisomere gefunden:

Ich verstehe dass es 2-Methylpentan heißt, weil die längste Kohlenstoffkette 5 Schritte lang ist (5 *C = Pentan) und die "2" rührt dann wahrscheinlich daher daß das C-Atom ganz oben an 2. Stelle ist.

Dasselbe Spielchen dann bei 3-Methylpentan, weil dort eben das C-Atom an der 3. Stelle ist. Was ich hingegen nicht verstehe ist, warum plötzlich von "Metyhl" die Rede ist. "Metyhl" ist doch eine Bezeichnung für Substiutenten, die den Wasserstoff ersetzen. Wo wird denn hier bitteschön Wasserstoff ersetzt? Es bleiben doch trotzdem noch 6 C-Atome und 14-Wasserstoff-Atome.

Im Internet steht, daß "Metyhl" dasselbe ist wie "-CH3". Naja, aber eine CH-3 Bindung haben wir doch bereits ganz links beim n-Hexan und da ist ja auch nicht von Metyhl die Rede.

So, jetzt zum 2,2 Dimethylbutan und 2,3 Dimetyhl-butan. Also ich erkläre mir "Butan" so, dass wir jetzt ja nur noch 4 C's in einer Reihe haben. "2,2" und "2,3" rührt wahrscheinlich daher, daß beim 2,2-Dimetyhlbutan die beiden C's oben und unten an 2. Stelle stehen und bei 2,3-Dimethylbutan ein C oben an der 2. Stelle und ein C unten an der 3. Stelle. Aber warum um alles in der Unterwasserwelt denn jetzt "Di"-metyhl? "

Di" ist doch das Code-Wort für 'ne Doppelbindung. Warum ist da jetzt eine Doppelbindung? Bei 2,2-Dimethylbutan könnt ich's ja noch nachvollziehen, weil da eben das C an der 2. Stelle oben und unten ranhängt. Aber bei 2,3-Dimethylbutan ist es ja so, daß das C einmal an der 2. Stelle oben und an der 3. Stelle unten hängt. Bei 3-Methylpentan hängt das C ja auch an einer Stelle oben und man spricht nicht von einer Doppelbindung. Ist es etwa eine Doppelbindung, weil an zwei verschiedenen Stellen jeweils ein C-Atom oben bzw. unten hängt.

Und warum beschränkt man sich bei der Umstellung des C-Atoms nur auf die 2, 3 bzw. 2,2 und 2,3. Könnt ich nicht beispielsweise auch ein C-Atom an die 4. Stelle oben hängen. Oder warum nciht auch ein C-Atom beispielsweise oben an die 1. Stelle und unten an die 4. Stelle? Wie kommt man genau auf "2," "3," "2,2" und "2,3" und warum gibt es nicht z.b. noch "1,4 Dimetyhlbutan" oder ähnliches?

Es wäre so schön, wenn ihr mir helfen könntet. Ich hatte am 4. Juli 2013 meine letzte Chemie-Stunde, das ist jetzt fast 10 Jahre her und panische Angst vor dieser Klausur.

Liebe Grüße,

JensErdkunde'81

Ich hab schon verschiedenes gehört. von meinem lehrer nein, Verschiedenen websites sagen Ja. Ich weiß jetzt nicht was ich glauben soll und was richtig ist.

Ich lerne gerade für eine Chemie Arbeit und hab ein paar Fragen zu denen ich online nichts finde. Entschuldigt für Komische Fragestellungen :) 1-3 ätze (pro Frage) wären schon mega. Falls jemand nicht alle Fragen beantworten kann einfach nur die bei denen man es weis. 1000 Dank im voraus ;)

1. die Reaktionsgleichung für Bildung von Stickstoffdioxid
2. Was würde übrig bleiben wenn man aus Luft den Sauerstoff entzieht?
3. warum reagiert zinkoxid mit aluminium aber nicht mit Silber?
4. Distickstoffoxidverfällt beim Erwärmen in 2 gasförmige Elemente, leite aus Namen die chemische Formel ab, stelle Reaktionsgleichung auf.
5. Welche Eigenschaft braucht ein Metal das es das sein oxid als Oxidationsmittel dienen kann?
6. Welche Eigenschaft braucht ein Metal das es das es als Reduktionsmittel dienen kann?
7. Reagiert essigsäure mit kupfer?
8. Reagiert Zitronensäure mit Silber?

Hallo! Könnte mir jemand kurz erklären woher man weiß, dass z.b. die Formel von Blei(II)-sulfat PbSO4 ist? Woher kann ich die Wertigkeit herausfinden?

Anderes Beispiel: Eisen (III)-phosphat = FePO4 & Eisen (II)-phosphat = Fe3(PO4)2

Reaktion von Zink(II)lauge mit Phosphorsäure:

Moin, ich verstehe diese Aufgabe nicht ganz, da sind doch dann nicht die Richtigen Stoffe oder bin ich dumm?

Danke für eure Hilfe

Moin, wie weiß ich bei einer Redoxgleichung, dass sich da der Wasserstoff abtrennt und es positiv geladen wird? Weil manchmal lässt man den auch stehen und rechnet mit ihm. Danke für eure Hilfe!

BaO2 ist ja ein Peroxid. Wie erkennt man das an dieser Schreibweise.

Das Problem ist dass bei Peroxiden O die Oxidationszahl - 1 hat anstatt - 2. Wie kann ich also sehen dass es ein Peroxid ist, damit ich die Oxidationszahl von O anpassen kann?

Danke im Vorraus

wir haben eine klassenarbeit geschrieben und diese auch zurueckbekommen und ich habe geschrieben,dass das kochen eines eies eine chemische reaktion ist,weil das ei ja nie wieder roh sein kann. meine lehererin sagt aber,dass das keine chemische reaktion ist,da nur die proteinstruktur sich veraendert, ein neuer stoff aber nicht entsteht. wer hat recht?

Mir stellt sich die Frage, warum man überhaupt so vorgehen sollte die Elektronen mittels Oxidationszahlen auszugleichen.

Allgemein ist mir erstmal aufgefallen, dass man jede Redoxgleichung in der auf beiden Seiten keine Ionen vorkommen auch einfach "normal" ausgleichen kann. Bei Reaktionen in denen jetzt natürlich auf beiden Seiten unterschiedliche Ladungsmengen vorkommen wird das algebraische Ausgleichen natürlich deutlich komplizierter je nach Fall und ich sehe ein, dass es dort leichter ist zuerst Elektronen Aufnahmen und Abgaben anzupassen, dann noch eventuelle Ladungen und noch nicht berücksichtigte Mengenverhältnisse. Doch gibt es auch nur eine einzige Redoxgleichung ohne geladene Spezien bei der es doch nicht ausreichen würde "normal" auszugleichen?

Mal einige Beispiele von Reaktionsgleichungen bei denen Elektronen wandern, die man jedoch normal ausgleichen kann:

Fe2O3 + 2Al --> 2Fe + Al2O3

Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

Schauen wir uns jetzt jedoch Mal diese hier an:

MnO4{-} + H{+} + H2O2 --> Mn{2+} + H2O + O2

Hier wird es etwas schwieriger mit dem normalen Ausgleichen, jedoch nur aufgrund der Tatsache, dass wir hier mit unterschiedlichen Ladungen links und rechts starten...

Carbonsäure reagiert mit Aminogruppe.. wie sieht der Mechanismus aus? ist der säurekatalysiert?

Hallo, ich habe die Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen weitestgehend verstanden.. Allerdings verstehe ich folgende Gleichung nicht. Könnte mir da jemand weiterhelfen? Danke !

hi, wieso ist die oxidationszahl bei n null und 2??

weil es hat ja drei außenelektronen. Deswegen müsste es bei der Mitte null sein und da rechts -2

Was sind die Ladungen der Formeln und warum?

1. Cu2 [HgI4]
2. [Cu(H2O)6]SO4

Was sind die Oxidationszahlen von [Cu(NH3)]SO4? und wie kommt man darauf? Danke :)

Ich habe eine Frage wegen Chemie. Wenn ich eine Redoxreaktion habe und ich möchte die Teilgeleichung aufstellen. Dann muss man ja die von Reduktion und Oxidation separat machen. Aber was mache ich wenn ich zwei Stoffe habe, die oxidiert / reduziert werden?

muss ich dann zwei mal die Oxidation aufstellen? Oder kann ich es auch einmal machen und dann direkt die ganzen oxidationszahlen ablesen und sie dann als gemeinsames Produkt in eine teilgleichung schreiben??

also wie würde es man beispielsweise bei der Oxidation von Ethin machen ?

Hi, wieso erfolgt ein Angriff auf das C-Atom des Ninhydrin-Moleküls ?? also wieso genau an diesem C-Atom? Anbei ein Bild

Hey,

Meine Rechnungen ergeben, dass H -I hat und Si +IV hat?

Ist das korrekt?

Meine Antwort ist das bei keiner Umsetzung eine Reduktion oder Oxidation statt findet. Ist das Richtig? Dankeschön

Woher weiß ich in der Gormel MgS was welche Ocidationszahl ist?

Wie bestimme ich im Allgemeinen S, wenn kein H oder O da ist?

Ich bräuchte Hilfe bei c und e

Hallo, ich wollte mal nachfragen wie man die Oxidationzahl bei Verbindungen die eine bestimmte Ladung haben (z.B. nr. 5,6,9,10) herausfindet und ob man bei denen etwas Besonderes beachten muss?

Hallo Zusammen,
Kann mir bitte jemand erklären, wie man bei den folgenden Aufgaben (z.B. b und c) vorgehen muss?
Muss man zuerst auf der linken Seite die Oxidationzahl bestimmen um zu sehen was passiert? Bzw. was bringt mir das Bestimmen der Oxidationszahl bei solch komplexen Molekülen?

Hier noch die Lösungen:

Wie entscheidet man was oxidiert und was reduziert? Muss man es jeh nach aufnahme und abnahme von Elektronen zur Edelgaskonfiguration machen? Bräuchte Zink dann 12?

Gibt es überhaupt Alkohole, die Doppelbindungen eingehen?

Ist das einfach nur ein Propanol? Muss ich nicht auch im Namen den Ort der Doppelbindung angeben zb so: Propan-1-ol-3-en / Propanol-3en

Wie gehe ich vor? Ich kenne mich absolut nicht aus und bräuchte Hilfe, bei den rot umrandeten Beispielen.

Bin dankbar für alles!

Wie kann man die Oxidationszahl am 1. C-Atom bestimmen? Ich komme auf 0, laut Lösung müssten es 1 sein

Hallo,

zur Zeit lernen wir in Chemie, wie man die Oxidationszahlen bestimmen kann und dafür gab es paar Regeln, ich habe aber nur eine Regel nicht verstehen. Sie lautet:

. Nichtmetalle können in Abhängigkeit zum Bindungspartner eine positive oder negative OZ aufweisen!

a. Negative OZ → sie ergibt sich aus der Rechnung: Hauptgruppennummer -8=OZ

b. positive OZ→ hier können mehrere OZ angenommen werden, theoretisch alle bis einschließlich der Hauptgruppennummer!

Die Regel a habe ich schon verstanden aber b leider nicht, es wäre sehr nett sie mir zu erklären.

Viele Grüße

Hallo,

ich bin im Internet auf diese Oxidation in einer basischen Lösung gestoßen. Für mich ist auch verständlich, wie sie aufgestellt worden ist. Allerdings frage ich mich, an welcher Stelle genau die Elektronen abgegeben werden. Hier einmal die Reduktion:

Meine Vermutung:

Jeweils 4 O-Atome „verlassen“ die OH Bindung und nehmen die Bindungselektronen auf, sodass sie jeweils nun 8 Außenelektronen haben. Es würden also 4 O²⁻ 4OH⁻ und 4H⁺ entstehen. Die vier OH⁻ und 4H⁺ reagieren zu Wasser. Die vier 4 O²⁻ geben jeweils zwei Elektronen ab und reagieren mit dem Sulfid-Anion zu einem Sulfat-Ion. Das Sulfid Ion würde so oxidiert werden (von -II auf +VI). Stimmt das?

LG

Hallo,

Wenn in der Chemie ein Stoff oxidiert wird (bspw. Alkohol etc.) - woher weiß ich, was für eine funktionelle Gruppe dabei entsteht?

Es müsste ja die OZ eines (C-?)Atoms steigen?

Bei Alkoholen könnte ich jetzt auswendig lernen, dass es je nach dem Aldhyd und dann Carboxygruppe oder Keton wird.

Aber gibt es denn eine Herleitung, wie ich da drauf kommen kann?

Hallo liebe Chemiker,

ich habe mich in letzter Zeit einmal mit Redoxreaktionen beschäftigt (10. Klasse). Mir fällt es nicht besonders schwer, Redoxreaktionen aufzustellen. Aber den chemischen Hintergrund zu verstehen- das finde ich dann schon schwieriger.

Als Beispiel habe ich die Reaktion von Kupfer und Salpetersäure zu Kupferionen und Stickstoffdioxid.

Mir geht es besonders um die Reduktion, welche bekanntlich so aussieht:

HNO3 + e- + H+ —> NO2 + H2O

Da sich die Oxidationszahl von Stickstoff von V auf IV nimmt es ein Elektron auf, welches mit einem H-Ion ausgeglichen werden muss.

Das finde ich aber ziemlich schwer sich vorzustellen. Das Stickstoffatom nimmt ja schließlich kein Elektron auf. Stattdessen wird eines der Elektronen aus der Elektronenpaarbindung mit dem „verlorenen“ Sauerstoffatom nun nicht mehr stärker von jenem angezogen. Wenn Stickstoff „wirklich“ ein Elektron aufgenommen hätte, müsste sich doch auch die tatsächliche Ladung ändern, oder?

Das gleiche Problem stellt sich mir auch bei dem positiv geladene H-Ion: Zusammen mit dem „verlorenen“ H-Atom und O-Atom bildet es ein Wassermolekül. Müsste dieses Wassermolekül nicht dann auch einfach positiv geladen sein?

Für mich würde die Teilreaktion daher mehr Sinn machen, wenn sie so aussehen würde:

HNO3 + H —> NO2 + H20

Vielleicht kann mir jemand erklären, wo mein(e) Denfehler liegt.

LG

Hey,

ich habe eine Frage zur folgenden Aufgabe:

Redoxreaktion dazu stellen:

Natriumsulfit-Lösung wird mit wenig konz. schwefelsaurer Lösung angesäuert. Anschließend lässt man Kaliumpermanganat-Lösung zufließen. Es entstehen Mn2+ -Ionen und SO4 2- -Ionen, beide färben die Lösung nicht. 

Die Lösung ist:

Ox.: SO3 2- + 2 OH- → SO4 2- + H2O + 2 e- | · 5

Red.: MnO4 - + 5 e- + 8 H+ → Mn2+ + 4 H2O | · 2

Redox.: 2K+ + 2 MnO4 - + 10 Na+ + 5 SO3 2- + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO4 2- + 2K++ 10Na+ + 3H2O Farbwechsel von violett nach farblos. 

-

Meine Fragen sind: 1) warum bei der Oxidation OH- verwendet wird, wenn die Reaktion doch in einer sauren Lösung stattfindet. Müsste es nicht mit H+ gemacht werden?

2) Warum ist kein OH- in der End Redoxreaktion drin? Bei der Oxidation sind es ja

10 OH- . Bei der Reduktion sind keine OH-, die können ja dann nicht gekürzt werden.

Warum steht das in der Oxidationsgleichung drin aber nicht in der Redoxreaktion?

Vielen Dank für die Hilfe!

Hallo!
ich gehe in die 9 Klasse und schreibe bald eine Arbeit zum thema: Oxidationsmittel/Reduktionsmittel, Elektronendonator/-akzeptor, Oxidation/Reduktion

ich hab beim lernen ein paar Schwierigkeiten und Fragen:

zb. Warum ist : Al+Cl2= AlCl3 ?

warum ist aus der 2 eine 3 geworden?

in Chemie haben wir recht große Lücken bekommen, da unsere Lehrerin nie da war und uns nie wirklich was erklärt hat. Welche unter-Themen soll ich mir anschauen um das hier zu verstehen?

Ich komme bei C14H10O4 und bei C3H7O2NS nicht auf die korrekten Oxidationszahlen. Wer kann mir weiterhelfen?

Hallo zusammen,

ich sitze bereits seit einigen Tagen an einer Redoxreaktion dran, die ich einfach nicht gelöst bekomme, vielleicht könnt ihr mir ja helfen:

Reaktion von Kaliumdichromat mit Kaliumsulfit zu Kaliumsulfat und Chrom(|||)-chlorid.Danke.

Hallo!

Mir ist nicht ganz klar, wie man eine Redoxreaktion vervollständigt. In der Aufgabe steht lediglich das:

Cd H^+ ->

Hinter den Reaktionspfeil hatte ich HCd geschrieben, aber das scheint falsch zu sein…
Richtig ist wohl insgesamt:

Cd + 2H^+ -> Cd^2+ + H2

Wie finde ich heraus, was überhaupt hinter den Reaktionspfeil kommt?

Hi, ich versteh das nicht :( kann mir das jmd erklären? Also ich habe die Oxidationszahlen geschrieben. Von der propan-2ol- Säure das erste C Atom hat ja 3. das zweite hat 0. und das dritte -3.

und dann beim co2 hat es ja c atom plus vier. Und beim Ethanal hat bei der Aldehyd Gruppe eins

das andere c hat dann -3. jetzt gibt es aber viele Oxidationen ? In einer redoxgleichung oder wie? Oder hab ich mich bei den oxidationszahlen vertan?

danke im Voraus

Warum kann es Cr2+ und Cr3+ sein, wenn die Oxidationszahl von Chrom im PSE III und VI ist? müsste es dann nicht entweder Cr3+ oder Cr6+ sein?

Hallo,

Ich habe eine Redoxreaktion aufgestellt und würde mich freuen, wenn jemand darüber schauen könnte.

Reduktion: NO3- +3e- + 4H3O+ -> NO +2H20 /*2

Oxidation:H2S+H20 -> S +2e- +2 H3O+ /*3

----------------------------------

2NO + 2H30+ 3H2S -> 2NO +H20 +3S

Heyy,

wie bestimme ich die oxidationszahlen?

Hallo, ich brauche Hilfe bei den jeweiligen Redoxreaktionen. Es wäre schön, wenn mir jemand helfen könnte und auch die einzelnen Schritte aufstellt. Es sind eher schwierige Gleichungen.

1) Reduktion von Kaliumpermanganat und Natriumoxalat in schwefelsaurer Lösung.

2)Reduktion von Kaliumpermanganat zu Manganat (6) durch Iodid in alkalischer Lösung

3) Komproportionierung von Permanganat und Mangan (2) zu Mangan(4) in alkalischer Lösung

Hallo,

wie kommt man bei FeBr3 auf die Oxidationszahl +3 Fe? Bei Br kann ich verstehen da ein Elektro aufgenommen wird um das Edelgasatom Krypton zu bilden

Hey, ich lerne grade für einen Test in Chemie morgen... musste die Oxidationszahlen von Wasserstoffperoxid also H2O2 bestimmen.

In der Auflösung steht, dass H +I hat, was ich auch verstehe, weil das ja immer so ist, und dass O die Oxidationszahl -I hat, dabei ist Sauerstoff doch normalerweise immer -II dachte ich? Mir ist schon klar, dass die Gesamtladung neutral sein muss und das sonst nich aufgehen würde aber ich dachte eben die übliche Oxidationszahl von Sauerstoff (-II) wäre so festgelegt - warum ist es hier jetzt anders?

Hallo liebe Chemie-Experten,

Ich habe mich als Hausaufgabe mit einer etwas komplexeren Redox-Reaktion beschäftigt. Hier einmal die Aufgabe:

und die Lösung:

Ich habe auch eigentlich alles verstanden. Wie in der Lösung deutlich wird, haben sich die Oxidationsstufen gleich mehrerer C-Atome verändert. Insgesamt von +VI zu VIII. Allerdings haben sich die Oxidationszahlen einiger C-Atome auch verringert. Zum Beispiel von -II zu -III. Kann man daher sagen, dass einige C-Atome daher auch reduziert wurden, also Elektronen aufgenommen haben, obwohl die Teilreaktion von Citronensäure zu Aceton und CO2 eine Oxidation ist? Ich hoffe ihr versteht, was ich meine ;)

LG

Wie ist die Oxidationszahl von HOCL

ich habe gedacht, dass cl -1 ist und h 1 .. aber dann müsste man O abändern… normalerweise ist ja o -2

wenn man sich den Fall der Oxidation von 2-Propanol zu Propanon mit Kupferoxid anschaut:

zwei Wasserstoffatome vom 2-Propanol-Molekül werden abgespaltet und reagieren mit Sauerstoffatom vom Kupferoxid zu Wasser. Wenn bei der Abspaltung von Wasserstoffatomen H+-Ionen entstehen, haben dann das Sauerstoffatom und Kohlenstoffatom vom 2-Propanol-Molekül jeweils ein Elektron mehr. Dann sind es zu viele Elektronen im Vergleich zum entstandenen Propanon-Molekül, oder?

Also dann bleiben zwei Elektronen mehr. Warum ist das so?

Hallo Chemiker,

Z. B: es ist nicht genau und kann falsch sein, aber: ein Sauerstoffatom in einem Molekül hat die Oxidationszahl von -2 und das andere in demselben Molekül hat -3. Und ich soll die allgemeine Oxidationszahl von den Sauerstoffatomen von diesem Molekül bestimmen. Wie soll ich das machen?

Vielen Dank.

Ich will keine Erklaerung mit Elektronen haben,bitte!!!

Hab im Internet nichts gefunden,was keine Elektronen in der Erklaerung enthaelt!

Kann mir das jmd bitte kurz und knapp erklaeren?

vielen dank!

Aufgabe:

Methanol reagiert mit Wasserstoffperoxid zu Ameisensäure, und das H2O2 reagiert zu Wasser. Stelle eine Redoxgleichung auf.

Mein erster Gedanke ist

CH3OH+2H2O2 => HCOOH + 3H2O.

Also einfach die ausgeglichene Gleichung.

Da wird aber seitenlang erklärt, wie man daraus die Redoxgleichung macht mit vielen Schritten, also e- dazu, H+ dazu, etc, aber am Ende sieht alles einfach so aus wie die obere Gleichung.

Meine Frage ist, wozu das Redoxgerechne, wenn die Gleichung am Ende einfach nur die normale Reaktionsgleichung ist, die man auch aufstellen kann ohne das Redoxzeug auszurechen. Oder sind die Schritte nur da, dass man Ox und Red einzeln aufstellen kann?

CH3OH + H2O2 => HCOOH + H2O

Es heißt ja, Oxidation ist Elektronenabgabe und Reduktion Elektronenaufnahme. Das untere ist anscheinend Oxidation. Wieso? Wo kommen da e- dazu? Ich sehe höchstens, dass H Atome abgegeben werden. Mooment, heißt das, wenn H abgegeben werden, kommen e- dazu, weil die H+ ihr e- nicht mitnehmen und ihren Teil der Elektronenpaarbindung dem Moleekül geben?

Und anscheinend soll man es auch an der Oxidationszahl sehen, die hoch geht. Aber inwiefern? Die Gesamt OZ ist vorher 0 und nachher logischerweise auch. Oder meint man damit nur eine Teil-OZ-Zahl?

Ok, z.B. bei H3O+ war die OZ von O sowieso -2, und alle H'S zusammen haben +3, auch dass die Ladung stimmt.

Bei S2O32- dasselbe Prinzip, O hat ja auch -2, also insgesamt -6 und damit die Ladung 2- bleibt, muss S2 insgesamt +4 haben, weil -6+4=-2. Weil da 2 S sind, ist die OZ von jedem +2

Also 2*(+2)+3*(-2)=-2, also die Ladung, und dann geht es auf. Aber anscheinend ist es falsch, was ist daran falsch?

Hallo allerseits, ich bin bereits 2 Stunden an dieser Redoxreaktion gesessen und verzweifelt. Ich habe zwar schon ein paar Lösungswege versucht, jedoch waren O und H am Ende der Rechnung immer ungleich.

Das ist nicht für eine bessere Note oder eine sonstige schulische Leistung, ich mache diese aus reinem Interesse.

Eine zusätzliche Angabe des Lösungsweges würde mir sehr helfen!

Das Normalpotential des Sstems Cytochrom c (ox) zu Cytochrom c(red) betrage 0,25V. Wie ist das Redoxpotential wenn das Verhältnis Red/Ox 10:1 ist?

Richtige Antwort ist 190 mV

Ich komme auf ein anderes Ergebnis (220 mV), was ist hier der Lösungsweg?

Ich meine, in der Reaktionsgleichung erkennt man es mit Oxidationszahlen, aber nur die Stoffe? Also ich kann da auch nicht groß herumprobieren, wir haben die Anweisung bekommen, keine oxidierenden Stoffe neben reduzierenden auszugeben

Hallo liebe Chemie-Experten,

ich habe im Internet zu Redox-Reaktionen recherchiert und bin auf diesen Englischen Artikel gestoßen. Aber sind die Oxidationszahlen und teilweise auch die tatsächlichen Ladungen auf der Produkt-Seite nicht falsch, oder habe ich irgendwas übersehen?

LG

Die Reduktion geschieht, da Cl zwei Elektronen aufnimmt. Wie zeichne ich aber die Oxidation ein? O liegt ja gar nicht auf der Eduktseite vor…

1. Es sind 4 O's, ist die Oxidationszahl dann nicht -VIII statt -II?
2. Und von den 4 O's ist eins negativ geladen, wirkt sich das nicht auch auf die OxZ aus?
3. Außerdem wird beim 2. Bild nur die OxZ von Mn beachtet. Wieso nicht auch die von O?

Es geht um den Versuch. Man muss von dem, was passiert eine Redoxgleichung mit Oxidation und Reduktion aufstellen. Das ganz Untere ist nur ein Beispiel mit Cl-, oder? Heißt das, die Oberen sind jeweils die Redoxgleichungen? Wenn ja, ich habe versucht, die Rdeuktion und Oxidation aufzuschreiben, was habe ich da falsch gemacht? Ich habe den Eindruck, da stimmt gar nichts? Bis zum Aufschreiben von e- bin ich gekommen, dann hätte man H+ aufschreiben müssen, aber das ist irgendwie schon ausgeglichen, hilfee?

Grundlagen (soweit im Chemieunterricht vermittelt) sind mir klar, das sind weiterführende Fragen:

https://www.seilnacht.com/Lexikon/ald4.jpg

1. Wieso kann man bei einer Reaktion von einem primären Alkohol und CuO einfach die Struktur ändern? Also wieso kann man die -CHO-Gruppe so aufschreiben, so gewinkelt? Wieso kann ich das primäre Alkohol nicht so darstellen?
2. Wieso entsteht, wenn ich z. B. Propan-2-ol und Kupferoxid miteinander reagieren lasse, beim Propanon ein Sauerstoffatom, das doppelt mit dem C-Atom gebunden ist? Wieso nicht nur einmal und dafür hat es halt 6 Valenzelektronen?
3. Wieso kann ich Propan-2-ol (Frage 2) nicht gewinkelt darstellen?
4. In dieser Abbildung (https://www.u-helmich.de/che/EF/atom/bilder2018/aldehyd01.jpg) sehen wir z. B., dass das Aldehyd ganz anders gewinkelt ist als in der Reaktion aus Link 1 (https://www.seilnacht.com/Lexikon/ald4.jpg), wieso ist das so?

Denn H2O sind ja grundsätzlich beide einzelne Atome

liegt es daran, dass O hier nicht molekular ist(normalerweise ist o ja molekular)

Guten Abend!

kann mir jemand sagen, wie man hier auf die Lösung kommt? Ich habe etwas von ,,Oxidationzahl von C" gelesen, aber leider nichts verstanden..

Glucose (C₆H₁₂O₆) wird im menschlichen Stoffwechsel zu Kohlendioxid (CO₂) oxidiert.

Wie viele Elektronen werden je Glucose-Molekül abgegeben?

Antwort: 24 Elektronen

Vielen Dank!!

Hallo liebe Chemiker,

wir haben im Unterricht das Thema Redoxreaktionen im Bezug auf Oxidationszahlen. Uns wird zwar erklärt, wie wir eine Gleichung aufstellen, aber die Hintergründe eben nicht.

Zu meiner Beispielfrage:

Wasserstoffperoxid (H2O2) wird zu Wasser (H2O) reduziert. Die Elektronegativität des Sauerstoffs ändert sich von -I zu -II, da es ein Elektron aufnimmt. So weit so gut.

Meine Frage: Wo kommt dieses Elektron her? Offensichtlich geht bei dieser Reaktion ein O „flöten“. In H2O2 hat es die Elektronegativität -I. Wenn es sich dann löst, müsst es doch dann einfach negativ geladen sein, oder? Das H des H2O müsste dann folglich einfach positiv geladen sein. Für mich wird daher nicht ersichtlich, wieso das H beim H2O trotzdem neutral geladen ist, also ein Elektron besitzt.

Für die meisten ist die Frage vermutlich selbsterklärend; aber ich würde trotzdem gerne die Hintergründe verstehen, bevor ich mich auf schwierigerem Terrain bewege.

Daher würde ich mich sehr über eine Antwort freuen!

LG

Ich bin gerade bei einer dummen Kleinigkeit hängen geblieben.

Undzwar sollte ich die Elektronenkonfiguration aufschreiben

Au-: [Xe] 6s2 4f14 5d10

Cr3+: [Ar] 4s0 3d3

Mich wurde da aber ein Fehler angestrichen, in der Musterlösung ist es:

Au-: [Xe] 4f14 5d10 6s2

Cr3+: [Ar] 3d3 4s0

Ist das wirklich ein Fehler? Weil ich habe mich streng an die Reihenfolge gehalten.

Hi, kann jemand irgendwas in der Gleichung wegkürzen. Der Lehrer kriegt es selbst nicht mehr hin.

Danke schon mal

Warum braucht man zwei K Atome für Kaliumsulfat? Ist es wegen der Oxidationszahl? Man hat vier Sauerstoff Atome mit je -2. Dann Schwefel mit +6. Um neutral zu werden braucht man noch +2. Kalium hat +1. Deshalb zwei Kalium?

Kann man das so begründen? Vielen Dank im voraus!

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei der Bestimmung der Oxidationszahlen von Tartrat.Wie kommt man auf die Oxidationszahl des C- Atoms?

Gerne mit einem Erklärungsweg!🙂

Danke!

Ich schreibe die Arbeit zwar erst in zwei Monaten aber ich versteh es jetzt schon nicht. Also folgendes: Wir haben ein Arbeitsblatt bekommen wo wir verschiedene Verbindungen haben. Dazu sollen wir die Oxidationszahlen bestimmen. Ich habe mir von Studyflix folgende Seite angeschaut

https://studyflix.de/chemie/oxidationszahlen-bestimmen-1564

Die dort genannten Faustregeln verstehe ich. Und auch die ersten Schritte bei dem Beispiel von Ethanol verstehe ich auch. Aber den Teil mit dem vergleichen und zuschlagen und zusammen rechnen, das verstehe ich absolut nicht.

Könnt ihr mir da bitte weiterhelfen? Und wie funktioniert das mit den Nebengruppen?

In der Aufgabe habe ich auch Elemente wie Kupfer, das in einer Nebengruppe steht.

Ich schreibe demnächst einen Test in Klasse 11 über die Tollens und Fehlingprobe. Im Unterricht haben wir dies ausführlich besprochen ( Versuchsaufbau, reaktionsgleichung, oxidationszahlen, redox)

meine Frage ist: was für transferaufgaben kann der Lehrer nutzen in Bezug auf das Thema ? Ich möchte gerne üben und irgendwie ist mir es nicht genug, nur den versuchsaufbau, das verstehen dessen, die redoxreaktion und die Auswertung zu lernen. Kennt ihr irgendwelche Transfer bzw. Anwendungen?
Knifflige Fragen über Tollens und Fehlingprobe?

Wie bestimme ich hier die Oxidtionszahlen?

Kann mir jemand bei einer Redoxgleichung helfen? Würde sie dann posten. Wäre sehr sehr dankbar dafür

Hallo,

die Definition, die wir für Redoxreaktionen in der Schule gelernt haben, war, dass Elektronen von einem Stoff auf einen anderen übertragen werden.

Im Internet habe ich jedoch oft die Entstehung von Wasser als Beispiel für eine solche Reaktion gesehen. Aber die Elektronen werden dabei doch nicht „übertragen“ sondern bloß „geteilt“, oder? Auch, wenn das Sauerstoff die Bindungselektronen aufgrund der höheren Elektronegativität zu sich hinzieht, werden diese doch nicht komplett von ihm „beansprucht“.

Vielleicht kann mich jemand aufklären.

LG

Hey,

bei der folgenden Aufgabe verstehe ich nicht warum das Kalium in der Reaktionsgleichung weg ist, wieso man die Ladungen in der Reaktionsgleichung mitschreibt und warum das elementare Iod ungeladen ist. Kann mir da jemand helfen?

Aufgabe: Eine violette Kaliumpermanganatlösung reagiert bei Anwesenheit einer Säure mit einer Kaliumiodidlösung zu farblosen Manganionen und elementarem Iod

Reaktionsgleichung: MnO4- + 2I- —> Mn2+ + I2

(die Oxidationszahlen wurden in der Aufgabe auch mit angegeben)

Es handelt sich hierbei um den ersten Schritt beim Aufstellen einer Redoxgleichung in saurer Reaktionsumgebung.

Lg

oxidation, Reduktion

Also ich weiß dass bei der Reduktion Elektronen abgegeben werden und bei der Oxidation Elektronen aufgenommen werden

Wie sieht eine Funktionsgleichung aus? Und wie löst man eine (was für ein Ablauf nimmt sie) bitte einfach erklären

Hallo,

ich soll eine Redoxgleichung aufstellen von dem Metall Fe(s) in der Metallsalz-Lösung ZnSO4. Ich habe kleinen Plan, wie man die Reduktion und die Oxidation darstellen soll.(Unter anderem, weil Eisen in der Nebengruppe steht )

Ich habe Redox Reaktionen aufbekommen und weiß nicht wie man da vorgeht.ich möchte nicht nur die Lösung sondern auch wenn es geht die Erklärung dazu. Ich soll von den Stoffen die Teilgleichung sowie die Gesammtgleichung aufstellen.

Ich habe es so gelernt, dass man bei Redox Reaktionen zuerst 2 Teilgleichungen aufstellt, dann den Ladungsausgleich macht und danach den Stoffausgleich mittels Wasser.

Bei diesem Bsp. Habe ich aber ein Problem mit dem Stoffausgleich, ich komm einfach nicht drauf wie ich bei der Red Teilgleichung links und rechts auf die gleichen Stoffe komme );

Die Reaktion läuft in saurer wässriger Lösung ab und die Angabe oben ist 1:1 wie im Buch

Wär also super wenn Ihr mir das erklären könntet xD

Danke Schon mal

L.g.

Wenn H2O2 zwei Elektronen aufnimmt wird es zu 2 OH-. Wie geschieht das?

hallo ihr lieben,

ich bräuchte eure Hilfe.

In Chemie haben wir eine Aufgabe bekommen und ich komme wirklich nicht weiter :( vlt kann mir jmd helfen?

Die Reaktionsgleichung lautet:

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 CH3CH2OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH +11 H2O

ich habe bereits heraus gefunden, dass es sich um die Oxidation von Ethanol zu Essigsäure handelt.

Die nächste Aufgabe verstehe ich jedoch nicht:

erklären Sie die unten stehende Reaktionsgleichung , indem Sie die Oxidationszahlen der Reaktanden ermitteln und die Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion aufschreiben.

Vlt. Kann mir jemand helfen, der in Chemie gut ist :)

Hallo, zu Wasserstoffperoxid (H2O2) wurde Braunstein gegeben (MnO2). Dabei wirkt Braunstein als Katalysator und das Waserstoffperxid zersetzt sich zu Wasser und Sauerstoff.

Nun muss ich Redoxreaktion aufstellen und jeweils Oxidationsmittel und Reduktionsmittel Kennzeichen.

Im Internet habe ich schon dass hierzu gefunden:

"Chemisch gesehen ist es eine sogenannte Redoxreaktion, bei der zunächst eine Reduktion stattfindet: H2O2 + 2 e- --> 2 OH-. Zur Erinnerung: Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden, nennt man Reduktion.

Gleichzeitig findet auch eine Oxidation statt H2O2 --> O2 + 2 H+ + 2 e-. Sie erinnern sich, eine chemische Reaktion, bei welcher Elektronen abgegeben werden, heißt Oxidation.

Beide Vorgänge können Sie zusammen als Redox-Reaktion: H2O2 + H2O2 --> 2 OH- + 2 H+ + O2 darstellen. "

Meine Frage ist was ist nun das Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Wasserstoffperoxid kann ja nicht beides sein ?

Wie lauten die teilgleichungen (Oxidation, Reduktion) und die Redoxgleichung zur Bildung von HF?

Guten Abend,

Wie kann ich hier die Oxidationszahlen bestimmen? Ag und S haben ja 0 aber wie bestimm ich die von Ag2S? Hier können ja keine Regeln angewand werden. Gibt es einen Trick?

Vielen Dank!!

Chlor und Sauerstoff sind sich ja nicht mal so unähnlich. Beide können Verbindungen mit brennbaren Stoffen eingehen, eine Kerze kann sogar in Chlor brennen. Somit sollte damit auch eine redoxreaktion wie bei thermit möglich sein, nur dass eben Chlor und nicht Sauerstoff "transportiert":

3CuCl2 + 2Al ==> 3Cu + 2AlCl3

Allerdings habe ich gerade herausgefunden dass sich Aluminiumchlorid bei 262°C wieder zersetzt und die reaktion erreicht sicher deutlich höhere Temperaturen, also kommt es wahrscheinlich gar nicht zu dieser Bildung.

Magnesiumchlorid ist aber bei 1400°C noch stabil, also sollte das gehen:

CuCl2 + Mg ==> MgCl2 + Cu

Was haltet ihr davon?

hi, wie sieht der mechanismus für die reaktion von Ethanol +Ethanal zu Halbacetal aus? kann mir das jemand zeigen und die teilschritte erklären?

Moin versuche Redoxgleichungen zu Üben nun habe ich mir Ein Video Angeschaut indem bei der Reaktion Ameisensäure die gesamt Oxidationszahl +2 hat aber egal wie ich es drehe und wende ich komme nicht auf +2 kann mir da vielleicht jemand Helfen?

Lg

kann mir jemand die redoxreaktion für propan-2-ol mit schwefelsaurer Kaliumpermanganatlösung.

Ich habe eben die Klausur geschrieben und bei einer Aufgabe (9P) ging es soweit ich mich erinnern konnte darum welches Volumen Kohlenmonoxid man braucht um 1kg Eisen (III) Oxid zu Eisen zu reduzieren (unter STP, also 22,414 L/mol). Beim Aufstellen der Redoxgleichung (hier mal eben unausgeglichen) habe ich blöderweise folgendes geschrieben: Fe(OH)3 + CO -> Fe + CO2 + H2O. Statt Fe2O3 zu nehmen, also ich habe das Hydroxid genommen.... Dementsprechend war die Molmasse anders, der Koeffizient und mein Ergebnis dementsprechend ein Folgefehler. Denkt ihr mir wird dafür viel an Punkten abgezogen?

ist hier die Antwort: Das Atom nimmt ein weiteres Proton auf, richtig? danke

Die Metathese ist eine Redox-Reaktion. Heißt, es werden Elektronen abgegeben und aufgenommen.

Wie kann man aber in einer Reaktionsgleichung erkennen was welcher Teilgleichung entspricht

Wenn man bei diesem Beispiel versucht mit der Ionen-Gleichung die Oxidationszahlen zu bestimmen, fällt auf, dass kein Atom seine Oxidationszahl ändert.

Wie erkennt man nun welcher Teil oxidiert bzw. reduziert wird?

Brauche unbedingt Hilfe bei dieser Aufgabe ! Danke für alle Antworten bzw. Vollständigen Lösungen.

Stelle für die folgenden RedOx-Reaktionen die RedOx-Gleichungen, samt Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion auf und gib die Verhältnisformeln an.

a)Calcium reagiert mit Chlor zu Calciumchlorid.

b)Gallium verbindet sich mit Brom zu Galliumbromid

c)Beryllium reagiert mit Stickstoff zu Berylliumnitrid

Reduktion von Nitrit-lonen mit Wasserstoffperoxid unter Bildung von Stickstoffmonooxid und Sauerstoff in saurer Lösung. Wie stellt man die Redoxgleichung davon auf?..