Oxidationszahlen?
Hallo, kann mir jemamd helfen bei dieser schwefelverbindungen, die oxidarionszahlen zu bestimmem, ich bin mir nicht sicher
● H2S2O3
■H2S2O5
○ H2S2O7
& H2S2O8
2 Antworten
Zeichne die Strukturformeln.
Trenne das Molekül an der S-S-Bindung in zwei Teile
O hat -II aber in der Peroxid-Bindung O-O natürlich nur -I, H hat +I. S gleicht dies zu 0 aus.
Thioschwefelsäure
https://de.wikipedia.org/wiki/Thioschwefels%C3%A4ure
H: +I
O: -II
S: welches ein O der Schwefelsäure ersetzt: -II
S: (der SO2-OH Gruppe): +V
H2S2O3: -1 und +5
H2S2O5: +3 und +5
in den beiden anderen Fällen +6.
Kannst du mir bitte das erklären, warum sie unterschiedliche oxidationszahlen bei den ersten beiden verbindungen haben ?
Das kann ich hier nicht zeichnen. Schau dir die Strukturformeln an.
https://de.wikipedia.org/wiki/Thioschwefels%C3%A4ure
https://de.wikipedia.org/wiki/Dischweflige_S%C3%A4ure
Beide Verbindungen haben zwei verschiedene Schwefelatome. Du wendest einfach die Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen an. Das elektronegativere Atom bekommt alle Elektronen, bei einer S.S-Bindung bekommt jedes S-Atom jeweils ein Elektron. Dann vergleichst du die Anzahl der verbleibenden Elektronen mit der der neutralen Atome. Denk daran, dass das eine S-Atom im Thiosulfat noch freie Elektronenpaare hat, die mitgezählt werden müssen.
Wäre sehr hilfreich wenn sie auf einem Blatt zeichnen und hier hochlanden? Danke
Kannst du das am beispeil h2s2o3 für mich machen? Danke