welche antwort ist richtig?

Wir haben diese Aufgabe mal gemacht und ich verstehe nicht, warum jetzt 2.27 mol nur N2 ist und 1 mol NaN3 1.5 N2 wird?

Kann mit jemand helfen? Danke.

Hallo!
Für die Neutralisation von 10 ml Aluminiumhydroxidlösung werden 19 ml 0,2 molare Schwefelsäure benötigt.

Kann mir jemand beim verfassen einer Neutralisationsgleichung helfen? Komme nicht weiter.
Liebe Grüße

Heptan verbrennt und reagiert zu CO2 und H2O. Das ist ja immer so bei einer Verbrennungsgleichung. Ich habe sie ausgeglichen und es kam raus: C7H16 + 11 O2 reagiert zu 7 CO2 + 8 H2O.

Die Frage ist wie viel Heptan entsteht, wenn 1kg CO2 verbrannt wird. Ich hab die molaren Massen für Heptan und CO2 berechnet, einmal 100g für Heptan und 308 g bei CO2.

Wie gehe ich jetzt vor, weil CO2 ist ja ein Gas, und es gilt ja der Satz von Avogadro, aber ich verstehe nicht ganz, was ich jetzt machen soll, mit den 24 Liter oder so? Ich habe einfach mal weitergerechnet, ohne diesen Satz von Avogadro und es kam raus, dass 324,67 g Heptan entstehen. Muss man überhaupt den Satz verwenden, oder nicht und wie geht das?

Danke im Vorraus

Welche Eigenschaften hätte Wasser wenn die molare Masse von Wasserstoff nicht eins sondern zwölf wäre?

Ich habe mal eine allgemeine Frage. Vor mor steht ein Mineralwasser wo drauf steht:

Gelöste feste Stoffe 206 mg/l

Kationen (mg/l): Calcium 31

Und ich wollte jetzt fragen ob es möglich ist anhant dieses Wertes (31mg/l) zu berechnen wie viele Calcium Ionen jetzt wirklich da drinnen sind also in den 31mg/l

Wenn man einen Liter Wasserstoff und ein Liter Erdgas unter Normaltemperatur hat und das ganze komprimiert auf 200 bar ist dann das Volumen gleich groß? Wenn nein wieso?

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Wird 0,1 L einer wässrigen Lösung eines Wirkstoffes A mit 0,1 L Ether ausgeschüttelt ( α=0,5 ), so verbleiben in der wässrigen Lösung rund A X 66 % von A oder B 33% von A

Die Lösung ist A, doch wieso?

Guten Morgen,

ich habe diese Aufgabe berechnet.
Kann jmd. überprüfen, ob ich die richtige Lösung habe?

5) 12,05 mol/l

a) 25ml

b) habe ich leider nicht

Danke im Voraus

Hallo,

ich habe diese Aufgabe berechnet und möchte gern wissen, ob ich alles richtig gemacht habe.

Also zuerst habe ich die molare Masse von N2, O2 und Ar berechnet

dann, um die Prozentzahlen bezogen auf Masse habe ich die zugehörige Volumenanzahl * Molare Masse

aber was wäre hier die richtig Einheit?

Und, um die Prozentzahlen bezogen auf Molzahlen habe ich die zugehörige Volumenanzahl / Molare Masse

und hier auch was wäre die richtige Einheit?

Ist so richtig?

a)Als gute Näherung besteht trockene Luft aus 78,1 % aus Stickstoff, 20,9 % aus Sauerstoff und 1,0 % aus Argon. Diese Werte beruhen auf Volumenanteilen. Wie sind die entsprechenden Prozentzahlen bezogen auf Massen und Molzahlen?

Danke im Voraus

Welche Formel hat verdünnte schwefelsäure?

Hallo,

ich habe die Aufgabe nicht vollständig gelöst, da ich nicht wissen was man mit dem 5% machen soll. Kann jmd. mir helfen.

was ich alles gemacht:

a)

n(NaCl) = 0,631 mol/l *0.02 l = 0,1262 mol

2,17% * 0,1262 = 0,00273 mol

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M(NaCl) = 0,00273 mol*58,44 g/mol

0,1595 g

aber wie es weiter geht weiß ich nicht!

Danke im Voraus

Wie löse ich das?

Hallo,

ich habe diese Aufgabe so gelöst, aber bin bei meine Lösung unsicher.

kann bitte jmd. überprüfen, ob ich die richtige Lösungen habe.

2) 0,311g

a) Molarität: 0,96 mol/l

Prozentuale Konzentration: 5.765%

Teile pro Million ppm: 57650000 pmm

Danke im Voraus

Hi, kann mir jemand helfen, die molare Standard-Reaktionsenthalpie und die molare Standard-Reaktionsentropie berechnen von: H2(g)+Cl2(g)-> 2HCl(g)

also bei der Standard-Reaktionsenthalpie werden ja die Produkte- Edukte berechnet bzw. diese fHm^0 werte ? und wie berechnet man nun die Standard-Reaktionsentropie???

stimmt mein Ansatz?

Kann mir das jemand erklären?

Hallo,

unser, jetzt neuer Lehrer hat uns in der zehnten Klasse Aufgaben zur quantitativen Chemie gegeben. Nur haben wir in der Mittelstufe (8. bis 9.) NICHTS dergleichen gemacht, und ich weiß wirklich nicht, wo ich anfangen soll. Wenn es hier einige kompetente Leute gibt die helfen können, würde es mich sehr freuen. Liebe Grüße!

A1) Bei der Reaktion von Kupferoxid (CuO) mit Eisen hat man 5g Kupferoxid zur Verfügung. Wie viel Kupfer kann man daraus herstellen?

A2) Wie viel Gramm Schwefel reagieren mit 1g Silber zu Silbersulfid (Ag2S)?

A3) Wie viel Gramm CO2 entstehen bei der Reduktion von 20 g Bleioxid (PbO) mit Kohlenstoff? Berechne auch die Dichte.

Kann hier die allgemeine Formel n= m/M helfen? Die habe ich im Internet recherchiert, weiß aber auch nicht, wie ich das anwenden sollte...

Hallo

bin mir nicht sicher, ob ich diese Aufgabe falsch verstanden habe. Es steht ja, dass in den 1000l Luft 8.75mol Sauerstoff vorhanden sind. Ausserdem steht, dass bei der Verbrennungsreaktion (die auch gegeben ist) 55 O2 verbraucht werden.

Soweit ich weiss, ist der Koeffizient 55 hier ja auch in mol, also wird bei dieser Reaktion 55mol Sauerstoff gebraucht. Somit ist die Frage doch bereits beantwortet, ohne etwas zu rechnen?
Also meine Lösung wäre jetzt: nein, die Kerze wird nicht komplett runterbrennen, weil anstatt die benötigten 55mol nur 8.75 mol Sauerstoff gegeben sind.

Aber das kann ja nicht stimmen, ist das eine "Fangfrage"? Oder sieht jemand, wo ich einen Denkfehler gemacht habe?
Vielen dank im Vorraus, liebe Grüsse

Es gibt nichts Gutes außer man Tut es. Veni, vidi, vic., Rabimmel,Rabammel, Rabumm-- bumm, bumm👋

Aufgabe: Berechne die Enthalpie für die Reaktion von Chrom(III)oxid (Cr2 O3) mit Aluminium mit hilfe folgender Reaktionsenthalpien: ΔHf: Δf (Al2 O3) = -1669, 8 kJ /mol und ΔHf (Cr2 O3) = -1129,7 kJ/mol. Formuliere die Reaktionsgleichung. Ist die Reaktion exo- oder endotherm.

Lösung:

Meine Frage ist: wie kommt man darauf?

Ich weiß das Chrom(III)oxid 3 Elektronen abgibt (wegen der III), aber wie kommt man auf die Gleichungen R.5, R.6, R.7.
Lernt man die auswendig oder wie?
Aluminum ist ja Al.

Und warum reagieren jetzt 2 Al mit 3/2 O2 zu Al2 O3.

ich hätte ja noch Al O2 verstanden, weil hier ja mit Aluminium oxidiert wird, aber ich versteh nicht woher dieses 3/2 kommt. Unsere Tutorin hat uns erklärt, dass wir 3/2 machen müssen, weil wir ja keine ganzen Atome hätten und damit irgendwas ausgleichen können, aber ich habs nicht so ganz gerafft.

Kann da jemand kurz Licht ins Dunkle kommen woher dieses 3/2 kommt.
Jensek81'sche Grüße,
Jensek81.

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Ich habe eine 1 Mol/Liter Iridium(|||)Chlorid lösung, wie viel Mol/Liter Natriumborhydrid benötige ich um Iridium zu lösen ?

3 Mol/Liter ?

Hallo Leute,

Ich habe in Chemie eine Aufgabe bekommen, verstehe die aber nicht ganz. Kann mir da wer helfen? (Danke schon einmal im Voraus)

"Magnesium reduziert Kohlenstoffdioxid unter Bildung von Magnesiumoxid (MgO) und Kohlenstoff. Bestimme, wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid man benötigt, um 10g Magnesiumoxid zu erzeugen."

C6H12O6 + 6O -> 6Co2+ 6H2O

1 mol. 6 mol

m(O2)= 6• 20g/180g mol • 22,4L

Mir ist klar wie man vorgeht aber nur meine Frage ist eher warum die •6 nehmen anstatt •1/6

Die Formel wäre ja:

m= n•M also

m= 11,6g/24,3• 32

m=15,28

Kann man mit 2.7 Volt entionisiertes Wasser per Elektrolyse in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegen?

Ich habe 6,47g raus stimmt das?

b) Wie viele Gramm Eisen(Ionen) sind in 150 g Magnetit enthalten?

c) Wie groß ist die Masse C (Koks), die gebraucht wird, um reines Eisen aus 150 g Magnetit herzustellen, nach der Formel:

Fe3O4 + 2 C → 3 Fe + 2 CO2

Hey guten Abend,

Ich möchte eine 4% Natronlauge Lösung (20g in 500 ml H2o) mit Eisessig neutralisieren.

Wie gehe ich da am besten vor.

Wie viel Gramm Eisessig benötige ich?

Uns wurde folgendes gegeben: 2Fe+O2-—> 2FeO

ich brauche dann ja also 1/2 mol• 32 für ein Mol Eisen bei dieser reaktionsgleichung stimmts?

ich habe 4,50g raus stimmt das?

bitte mit Erklärung und hätte noch eine Frage ( wie viel Eisenoxid ensteht, wenn man 3,5g eisen verbrennt?) hab da 8g raus stimmt das?

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Die Antwort ist 120g Glucose. Wieso kommt man zu dieser Antwort?

Ich bin gerade in der Klausurvorbereitung für Makromolekulare Chemie, und eine der Übungsaufgaben verwirrt mich. Mein Professor darf mir dabei anscheinend auch nicht helfen, da die Aufgabe in der Klausur drankommen könnte (er konnte mir jedoch Tipps geben).

Die Aufgabe:

Man soll die zahlenmittlere Molmasse Mn und die gewichtsmittlere Molmasse Mw berechnen. Gegeben ist lediglich der Polymerisationsgrad P = 900 und das Monomer Isopren mit einer Molmasse von 68,12 g/mol.

Die Definition von P ist P = Mn/M0 (mit M0 = Molmasse von Isopren). Darüber komme ich dann auf eine zahlenmittlere Molmasse Mn = 61308 g/mol. Dies ist auch laut meinem Professor richtig.

Nun fehlt nur noch Mw, und hierfür soll ich die direkten Definitionen von Mn und Mw verwenden.
Also Mn = (ΣNi*Mi)/(ΣNi) und Mw = (ΣNi*Mi^2)/(ΣNi*Mi). Hierbei steht Ni für die Anzahl an Molekülen und Mi für die Masse.
Allerdings habe ich leider keine Ahnung wie ich die eine Definition in die andere überführen kann und wie ich schlussendlich auf Mw kommen kann.

Ich verstehe nicht wie man hier rechnen soll.

Berechne die Masse von 50 Millionen Schwefel Atome in g.

danke im Voraus!

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Dies ist die Reaktionsgleichung:

Vielen Dank.

Hallo,

Bei der Verbrennung einer Stoffportion an Ethanol wurden 27,2 g an Kohlenstoffdioxid und 16,7 g an Wasser gewonnen. Über das Verhältnis der C-Atome zu den H-Atomen kann sich für die richtige Mole- külformel entschieden werden. Berechne die Stoffmenge der CO2-Moleküle und der H2O-Moleküle und bestimme daraus das Verhältnis der C-Atome zu den H-Atomen.

So. Folgendes habe ich mir aufgeschrieben:

CO2 44 g/mol=12g/mol+2*16g/mol

H2O 18g/mol=2*1g/mol+16g/mol

Dann

Stoffmenge CO2 27,2g:44g/mol=0,618mol

Stoffmenge H2O 16,7:18g/mol=0,927mol

Was muss ich jetzt machen? Ist

0,618mol/0,927mol=0,66667 also Verhältnis 2/3 richtig?

Zur Veresterung werden 1mol Ethanol und 1mol Ethansäure eingesetzt (1:1). Das entstehende Wasser wird weitgehend aus dem System genommen, z.B. durch ein wasserbindendes Mittel, so dass im Reaktionsgemisch nur noch 0,08 mol Wasser vorliegen. Welche Ausbeute an Ester kann höchstens erzielt werden, welche Stoffmengen der Ausgangsstoffe werden nicht umgesetzt?

Weiß jemand wie man das rechnet?

Hey,

wie rechnet man das?

Zur Veresterung wird Ethansäure im Überschuss eingesetzt, und zwar auf 1 mol Ethanol 2 mol Ethansäure. Welche Ausbeute an Ester kann höchstens erzielt werden, welche Stoffmenge an Ethanol wird nicht umgesetzt?

Hey,

weiß jemand wie man das rechnet?

Berechnen Sie, welche Stoffmenge im Gleichgewicht vorliegt, wenn man bei dieser Reaktion von 1 mol Ethansäure und 1 mol Ethanol ausgeht. Gleichgewichtskonstante K=4

Abend,

ich wollte ein Chemisches Experiment machen mit

Kaliumpermanganat und Zucker bzw. aneinander reiben.

Bevor ich das mache, wollte ich euch fragen, ob das überhaupt Legal ist und ob eine Schutzbrille zur Sicherheit passt wo kriegt man das Kaliumpermanganat her? Und wie entsorge ich das regelrecht?

die Umrechnung von einem u ist ja 1,66 mal 10 hoch -24 g aber das sagt ja nicht dass das = Molare masse ist

Hallo, kann jmd. nachschauen, ob ich die Aufgabe richtig gelöst habe?

Geben ist eine Natronlaugenlösung (pH=12,7 ; V=3890cm13). Diese wird mit einer 50%-igen Schwefelsäurelösung versetzt. (p(50%-iger Schwefelsäure)=1,84g*cm ^-3)

a) Bestimmen sie die molare Konzentration der 50% Schwefelsäurelösung

—> C H2OS4= 18, 89 Mol/l

b) Bestimmen sie die molare Konzentration der Natronlaugelösung

C NaHO= 1,99*10^-5

c) Wieviel Schwefelsäure muss man zur Natronlaugelösung hinzugeben, damit diese neutralisiert wird?

2NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + H2O

Also 1 Mol Schwefelsäure

d) Errechnen sie die jeweiligen Massenanteile der 50%-igen Schwefelsäure

Massenanteil= 50g/ 50g + 50g * 100= 50

Dankiiii

Hallo gutefrage-Community,

wir haben folgende Aufgaben in Chemie bekommen:

Meine Ansätze sehen bis jetzt so aus:

Könnt ihr mir mit folgendem helfen?

• Aufgabe 2 und 3 auf ihre Richtigkeit überprüfen
• Für Aufgabe 1 erklären, warum bei dem Ausgleich der Reaktionsgleichung nur 4 PCl5 Moleküle entstehen und nicht 8 (deshalb mein 24 mol -> 12 mol Fehler)
• Bei Aufgabe 4 bin ich gar nicht weiter gekommen und weiß auch nicht, ob ich auf dem richtigen Weg bin
• Aufgabe 5 erklären

Hallo, an die Chemie Profis.

Ich brauche eure Hilfe.

Hier ist einmal der Rechenweg, den meine Schulfreundin von der Tafel übernommen hat. Könnte mir vllt jmd nochmal die einzelnen Schritte erklären?

Morgen schreibe ich eine LEK und das Thema habe ich erst so halb verstanden.

In einem 500ml Reaktor soll insgesamt 2 mol/l MeSO4 (Me = Ni, Mn, Co), 5 mol/l NH4OH und 5 Mol/l NaOH und 100ml mit 5wt% NH4OH hinzugefügt werden. 

Dabei ist Ni = 0,3544 mol/l, Mn = 0,2130 mol/l und Co = 0,1590 mol/l.

Ich habe bereits die Konzentration der MeSO4 Lösung berechnet:

c = 2mol/l / (0,3544+0,2130+0,1590)= 2,7535

Ich wüsste jedoch jetzt nicht, wie ich hier weiterrechnen soll....

Kann mir da vielleicht jemand helfen? Wäre echt dankbar!!!

Hallo Leute,

Kann jemanden bitte mir erklären, wie man das mg-Äquivalenz von einer Rücktitration rechnen kann? Also z.b Milchsäure und Wasser mit NaOH lösung (1mol) versetzt und dann mit HCl(1mol) titriert.

das ist die Aufgabe:

Luft ist ein Stoffgemisch, dessen Hauptbestandteile 78% Stickstoff, 21% Sauerstoff und 1% Argon sind. Die anderen Bestandteile werden hier vernachlässigt und alle Gase werden als ideale Gase behandelt. Bei 15 Grad Celsius und atmosphärischem Normaldruck von 1013,25 hPa kann 1 Kubikmeter Luft maximal 12,85 g Wasser aufnehmen. Die feuchte Luft steigt in der Atmosphäre auf und kann Wolken am Himmel bilden.

a) Berechne die Masse eines Kubikmeters trockener Luft bei 15 Grad Celsius, wenn 1 Liter der Gase die folgenden Massen besitzen:

m(N₂) = 1.21 g; m(O2) = 1,38 g; m(Ar) = 1,72 g.

ich habe dann die Gase jeweils in einen Kubikmter umgerechnet, davon dann die Prozente gerechnet und dann es zusammengerechnet und jetzt habe ich raus, dass diese Luft ungefähr 125,08g wiegt. Stimmt das?

Yo Leute, ich muss irgendwie beweisen können, dass die relative Masse und die molare Masse in ihrem Wert gleichen. Kann mir einer irgendwie dabei helfen :(

Am besten rechnerisch es Beweisen.

Danke im vorraus

Einen wunderschönen guten Abend,

10 g Pentan und wie viel g Sauerstoff sind zur vollständigen Verbrennung des Pentans notwendig?

Ich würde mich über eine Erklärung, die so ausführlich ist, wie ihr nur könnt, sehr freuen :-)

Guten Mittag,

bei folgender Aufgabe benötige ich noch etwas Hilfe:

Wie viel Mol sind 63 g Wasser?

Ich freue mich über eure Hilfe.

Ich würde folgenden Ansatz wählen:

n[mol] = m[g] : M[g/mol]

Aber weiter weiß ich nicht, da es ja nicht nur ein Element, sondern eine Verbindung von Wasserstoff und Sauerstoff ist. Wie berechnet man hier für die Verbindung Wasser, also H2O, wie viel Mol 63 g Wasser sind? Bitte erklärt es mir so ausführlich, wie ihr nur könnt. :)

–––––––––––––––––––––––

Eine andere Aufgabe, die ich bereits verstanden habe (nur mit einem Element und keiner Verbindung):

Wie viel wiegen 2 mol Kohlenstoff?

m[g] = M[g/mol] * n[mol] = 12,01 g/mol * 2 mol = 24,02 g

Hallo,

ich muss mir die Thermodynamik für die mündliche AbiPrüfung erarbeiten da ich dieses Thema bei meinem alten Lehrer, der in Rente gegangen ist, nicht hatte. Kann mir bitte jemand erklären, wie man auf die mol Werte kommt ?

PS: Ich habe noch keinerlei Wissen über Thermodynamik.

Vielen Dank im Voraus

Guten Abend,

ich habe hier diese Rechenaufgabe in Chemie, die ich nicht lösen kann. Ich weiß leider nicht mit welchen Fortsatz ich hier angehen muss. Kann mir hier jemand vielleicht helfen? Danke im voraus

4.22 g einer Mischung von CaCl^2 und NaCL wurden gelöst und mit Na^2 Co^3- Lösung versetzt, so dass die Ca^2+ Ionen vollständig als CaCO^3 gefällt wurden. Nachdem der CaCO^3 -Niederschlag abfiltriert worden war, wurde er durch Glühen in CaO überführt. Man erhielt dabei 0.959 g CaO.

Wie groß war der prozentuale Anteil an CaCl^2 in der ursprünglichen Mischung ?

Guten Abend,

was ist die Einheit der Teilchenmenge in Chemie? Ich habe mir vorhin ein Video von „Chemie - simpleclub“ angeschaut und dort stand folgendes:

n: Stoffmenge [g/mol]

Ist das richtig? Die Einheit der Stoffmenge n ist doch nur [mol], oder nicht? Stimmen sonst die anderen Einheiten?

Guten Abend,

• 1 Mol = 6,02 * 10^(23)
• 1 g = 6,02 * 10^(23) u

Was ist hier der genaue Zusammenhang? Wieso kommt bei beiden Malen „6,02 * 10^(23)“ vor. Bitte erklärt es mir so ausführlich , wie ihr nur könnt :)

Hallo Leute,

ich komme bei dieser Aufgabe einfach nicht weiter ): Ich weiß nicht, welche Formel ich nutzen soll zum Ausrechnen. Die Lösung für die m=0,0440g. Danke für eure Hilfe.

Zink-Lösung (5 ppm Zn) R

Zinksulfat R, entsprechend [..] g ZnS04 • 7 H20, wird nach Zusatz von 1 mL Essigsäure R in Wasser R zu 100,0 mL gelöst. Die [entstandene] Zink-Lösung (100 ppm Zn) R wird unmittelbar vor Gebrauch 1:20

verdünnt. M,(H)=1,0; M,(0)=16,0; M, (S)=32, 1; M,(Zn)=65,4

Berechnen Sie die benötigte Einwaage an Zinksulfat-Heptahydrat.

Hallo ich wollte mit auf Amazon Magnesium und Schwefel kaufen (Nicht zusammen hängend) habe jetzt Angst das die denken ich will was hochjagen weil man damit ja irgendwie was explosives mit herstellen kann haben wir in Chemie gelernt. Muss ich mir da Sorgen machen?

Hallo, ich versuche mir gerade Chemie beizubringen und habe mich folgendes gefragt:
Wenn Wasser eine atomare Masse von 18 hat, und somit (gerne korrigieren wenn ich etwas falsch verstanden habe) 18g Wasser 6,022e23 wassermoleküle enthält, ist dann 1. die Rechnung richtig das 1g Wasser 3,34e22 Wassermoleküle enthält (mol/amu)? Und sind nun 2/3 davon Wasserstoffatome und 1/3 Sauerstoff, also könnnte ich 3,34e22 * 0,66 rechnen um grob auf die menge Wassserstoffatome in einem Gramm Wasser zu kommen oder müsste die rechung eher 2/18 davon sein? Liebe Grüße, ich hoffe die Frage ist verständlich gestellt:)

Folgende Aufgabe:

Meerwasser (p=1,03 g/mL) enthält 2,9% NaCl. Welche Maße PbCl2 kann man maximal in 270 mL Meerwasser auflösen? KL(PbCl2)= 10^-5 mol3/L3

ich habe bereits ausgerechnet:

• m(NaCl) = 8,0649 g
• n(NaCl) = 0,1369 Mol

wie gehts weiter? Ich hätte jetzt das Löslichkeitprodukt aufgestellt. Meine Frage ist, was setzte ich für [Cl-] ein? Die c von NaCl? Oder ziehe ich die Masse von NaCl von der Masse des Meerwassers ab, dass kein Cl- mehr in meinem Meerwasser enthalten ist?

Hallo zusammen, ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe. Ich bin mir nicht sicher, wie ich erfahre, wie viele Calciumionen in Calciumoxid enthalten sind. Aus der Aufgabe lese ich, dass ich die absolute Masse einer Stoffportion (m) und die Teilchenzahl (N) berechnen muss. Stimmt das? In den Lösungen steht nämlich nur das Ergebnis für die Stoffmenge (n) und (m) angegeben.

Aber an welcher Stelle muss ich hier die Stoffmenge berechnen? Es wird doch nach der Masse gefragt?

Hallo, ich habe eine Frage bezüglich Chemie, ich muss das ganze Verstehen, da dies nur eine Beispielaufgabe ist und würde mich deshalb über eine ausführliche Erklärung freuen!

0,5 mol NaCl sollen aus den Elementen synthetisiert werden. Wie viel gramm Na und wie viel gramm Cl müssen verwendet werden?

Ich bedanke mich jetzt schon einmal

Wie kommt man bei 1. zu Delta-c-H? Und wie berechnet man bei 2. die Molare Masse ohne angegebene Stoffmenge?

ich komme bei dieser Aufgabe leider nicht weiter….:

Berechnen Sie die Löslichkeit von Ag2S in Wasser (KL(Ag2S)= 5,5•10^-51 mol^3/L^3)

Hallo,

weshalb sind die (in grün markiert) Endergebnisse in kJ/mol? Müsste es nicht nur in kJ sein?

wie bsp. hier:

Hallo bräuchte mal dringend Hilfe kennt sich da wer aus?

Welche Masse in µg an Cr3+-Ionen befindet sich in 84,295 L einer gesättigten Lösung von Chrom(III)-hydroxid?

Anmerkung: KL = 6,7 · 10-31.

Das Ergebnis soll mit einer Kommastelle angegeben werden

In einem Betriebslaboratorium füllt man bei einer quantitativen Bestimmung 100 cm3 (3 ist eigentlich oben) einer zu untersuchenden Kochsalzlösung (Ausgangslösung) mit destilliertem Wasser auf 1000 cm3 auf, entnimmt von der verdünnten Lösung 10 cm3, gießt diese Menge in ein Becherglas und versetzt sie Silber Nitrat Lösung. Berechne den Masseanteil an Natriumchlorid in Prozent in der Ausgangslösung, wenn die Masse des ausgefällten Silberchlorids 201,6 mg beträgt. Begründe, welche Masse an Silberchlorid entsteht, wenn eine Magnesium Chlorid Lösung gleicher Konzentration auf die beschriebene Weise untersucht wird.
bei dieser Aufgabe komme ich leider nur auf die reaktionsgleichung

Aber ansonsten weiß ich nicht wie man das rechnet oder löst kann mir bitte jemand helfen.

Danke schon mal

Hallo alle zusammen,

wer weiß wie ich aus Zitronensäuregrieß eine 2% Lösung herstelle? bezogen auf 100 ml Wasser.

Man möchte eine Iod-Kaliumiodidlösung herstellen. Wie kommt man bei der Stöchiometrie auf die Menge an Wasser, in der man die Masse lösen muss, bevor man z.B. den Messkolben mit Wasser auf das gewünschte Volumen auffüllt? Wie berechnet man das? Und wieso kann man nicht einfach direkt die Masse direkt in dem benötigten Volumen lösen? Wo ist denn der Unterschied?

Beispiel: Ansetzen einer Iod-Kaliumiodidlösung

2g Kaliumiodid werden in 10ml Wasser gelöst und mit 1g Iod versetzt, dann auf 100ml aufgefüllt. Wie kommt man auf die 10ml Wasser? Wie ist die Rechnung dazu?

Zweites Beispiel: 1L Natriumchlorid-Lösung herstellen mit c= 0,5mol/Liter

m = M • c • V = 58,44 • 0,5 • 1 L = 29,22 g

29,22 g NaCl abwiegen, in einem Becher mit etwa 800 mL Wasser lösen, dann im Messzylinder auf 1000 mL auffüllen. Hier wieder die Frage: wieso zuerst nur in 800ml Wasser füllen und wie kann man stöchiometrisch die 800ml berechnen?

Brauche Hilfe

In 14 mL RO-Wasser liegt ein Magnesiumsalz vollständig gelöst vor. Zum Ausfällen wird NaOH (c = 0,1 mol/L) zugegeben. Es entsteht ein schwerlöslicher Niederschlag von Magnesiumhydroxid nach folgender Reaktionsgleichung:

Mg2+ + 2 OH- → Mg(OH)2↓

Nach der Zugabe von 46 mL derselben NaOH fällt kein weiteres Mg(OH)2 aus. In der nun vorliegenden Lösung liegt allerdings noch eine OH--Konzentration von 0,004 mol/L vor. Wie viel ppm Mg2+ liegt noch in der Lösung vor in Relation zur gesamten Masse Mg2+ am Anfang?

Anmerkung: Gefragt ist das Verhältnis (Massenanteil) der noch in Lösung befindlichen Mg2+-Ionen zu den gesamten Mg2+-Ionen.

(Geben Sie das Ergbnis bitte mit einer Nachkommastelle und ohne Einheit ein)

Falls KL gebraucht wird = 8,9 * 10^-12

Hallo,

wie würdet ihr folgende Aufgabe lösen? (Bitte mit Rechenweg)

Bei einer bestimmten Temperatur reagieren die beiden Gase stickstoff und sauerstoff

miteinander zu Stickstoffmonooxid. Die Anfangskonzentration der Edukte beträgt jeweils 1 mol/L, die Gleichgewichtskonstante Kc hat für diese Synthese den Wert 1,1-10^-2?

Berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen aller beteiligten Gase.

Danke im Vorraus!

Man möchte eine Lösung von Ca2+ im Wasser vorbereiten, hat aber nur das wenig löslichen Salz CaF2 zur Verfügung. Nachdem 0.1 M Natrium-EDTA hinzugefügt werden, sind insgesamt 0.0976 M Calcium (komplexiert und frei) gelöst, und CaF2 (s) bleibt am Boden übrig. Rechnen Sie die Löslichkeitskonstante K des CaF2 aus!

Die Gleichgewichtskonstante der folgenden Komplexierung beträgt Kk = 4.47 *10^10 M^-1:

Ca2+ + (EDTA)4- --><-- [Ca(EDTA)]

Vielen Dank im Voraus!

müsste diese nicht eigentlich 242 kJ pro mol sein?

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

Ich muss 150 mg/dl (Konzentration von Glucose) in milimol/l angeben.

Wie berechne ich das, ich weiß, dass das Molekülgewicht von Glucose 180,16 g/l beträgt.

Das Ergebnis der Rechnung beträgt 8,326 mM, nur fehlt mir jetzt der Rechenweg.

Hallo.

Ich habe eine Frage zu dieser Berechnung... Stimmt hier alles? Ich habe das Gefühl, ich habe bei Zeile 6/7 was falsch. Würde mich sehr freuen auf antworten und korrigiert mich gerne, wenn ich hier was falsch berechnet habe.

lg Julian

Kann mir jemand diese Aufgabe lösen, ich glaube ich habe sie falsch gelöst

unser Thema ist die molare Masse und ich versteh nix …. wir sollen die stoffmenge von Eisen und Schwefel berechnen und angegeben ist uns die Reaktionsgleichung, wobei Ich nicht weis ob man dies dazu anwenden muss . Aufjedenfall ist nix anderes gegeben, keine Masse, keine molare Masse wobei man dies am Periodensystem sehen kann.

bitte hilft mir

Wie verhalten sich die Mol-Massen bei Schwarzpulver? Also was sind die Mol-Massen der einzelnen Elemente und wie wäre eine perfekte Reaktionsgleichung?

Hallöchen, kann mir jmd erläutern, wieso es in der Aufgabe so geschrieben steht: c(1/2 H2SO4) = 0,1 mol/L?

Gibt es an der Stelle etwas Bestimmtes zu beachten beim Rechnen?

Das war die ganze Aufgabenstellung:

Zum Bestimmung eines Titers einer Schwefelsäurelösung mit (1/2 H2SO4) = 0,1 mol/L wurden 25,00 mL einer Natronlauge (c(NaOH = 0,1 mol/L, t(NaOH) = 0,9982) vorgelegt und gegen Phenolphthalein titriert. Der Verbrauch an Schwefelsäurelösung betrug 24,60 mL. Berechnen Sie den Titer der Schwefelsäure.

Ich wäre sehr dankbar, wenn mir jmd auch den Rechenweg beschreibt, wie man auf den Titer von H2SO4 kommt? Ich hab leider keine Idee :(

Hallo,

leider weiss ich nicht wie ich diese Frage besser formulieren kann.

Mein Problem ist folgendes:

Bei einer Lösung von AgCl in Wasser fügen wir Cl hinzu.

Da das Löslichkeitsprodukt von AgCl hier +- 10^(-10) mol^2/l^2 beträgt, und da die Ag-Kationen und die Cl-Anionen in gleicher Anzahl vorhanden sein müssen, damit die Lösung elektrisch neutral ist, sind in der Lösung also jeweils 10^(-5) mol/l sowohl von Ag, wie auch von Cl .

Wenn man dieser Lösung nun Cl-Anionen zusetzt bis zu einer Konzentration [Cl] =10^-2 mol/l, dann fällt solange AgCl aus bis [Ag]=10^(-8) beträgt.

Ich verstehe hier wahrscheinlich so einiges nicht:

• Da [Ag] am Anfang ja 10^(-5) mol/l betrug, warum, passiert nicht eine Reaktion, wo soviel AgCl ausfällt und Ag wieder gelöst wird, bis die Lösung wieder 10^(-5) mol/l sowohl für [Ag] wie auch für [Cl] beträgt?
• Und da das Löslichkeitsprodukt von AgCl=10^(-10) mol^2/l^2 beträgt, wie kann die Löslichkeit von Ag oder Cl einzeln dann höher sein, also 10^(-5) resp. 10^(-8) etc? Ich versteh, dass sqrt10^(-10) = 10^(-5) ist, aber sagt diese Zahl nicht auch etwas aus über die Quantität des Stoffes, welcher in der Lösung gelöst ist?

Ich denke, dass mein Verständnis auch am Konzept der Konzentration resp. des mol/l hinkt.

Danke im Voraus.

Hey,

was ist der Unterschied zwischen der Molaren Masse bzw. Molmasse (g/mol) und der Atommasse (=1 Unit) ?

Unter Molmasse habe ich in der Schule dieses Bsp. aufgeschrieben:
Wie schwer ist ein mol Gips (CaSO4) ? -> 172,1712 g/mol

Unter Atommasse habe ich das aufgeschrieben:
12,011 * 1.6605 * 10^(-24) g = 12,011 ug

Aber ich versteh's nicht, was das ist :(

Warum ist die Formel von Eisenoxid Fe2O3 und nicht FeO? Dachte mit dem Fe2O3 ist nur für Eisen(lll)oxid , kann mich mal jemand aufklären brauche dringend Hilfe schreibe in drei Tagen Chemie 😅

Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Ich habe die obenstehende Aufgabe gelöst und wollte fragen, ob das so richtig ist. Viele meiner Mitschüler haben im letzten Schritt mit der Formel V=Vm*n gerechnet, was falsch ist, deshalb kann ich die Aufgabe nicht mit jemand anderem vergleichen.

Zu folgender aufgabe benötige ich Hilfe: Wie viel Liter Wasserstoff werden gebildet durch die Reaktion von 1g Natrium mit Wasser?

Hey, ich brauche mal Hilfe bei Chemie:

Ich muss entweder Masse oder Volumen der Salzsäure bestimmen, die entsteht, wenn man gasförmiges HCl in Wasser löst.

Gegeben sind die Masse des Wassers und das Volumen der genutzten Menge HCl im Normzustand…

Kann mir jemand helfen, wie ich darauf komme? Klar kann ich mir Masse und Stoffmenge von HCl oder das Volumen bzw. Die Stoffmenge von Wasser berechnen, aber wie komme ich zu den Werten der Lösung ohne gegebene Konzentration?

danke

Das haben wir in der Schule in Chemie gemacht und ich war nicht da. Ich habe es mir versucht selber zu erklären, die rot umkreisten Sachen stammen von mir den Rest hat der Lehrer and die Tafel geschrieben. Warum ist das molare Volumen 0,042 Mol und hat nicht die Einheit l/mol? Und wie genau kommt man auf die Rechnung? Eine allgemeine Erklärung würde mir auch helfen.
Danke

Hallo,

ist diese Formel zur Bildung von Aluminiumoxid richtig? Ich habe hierbei allerdings Sauerstoff als nur ein Atom gesehen, obwohl Sauerstoff eigentlich als O2 geschrieben werden müsste.

Al2O3:

2•Al—> 2•Al3+ +6e-

3•O+6e- —> 3•O2-?

Die Aufgabe lautet:

Berechne die durchschnittliche Atommasse des folgenden Isotopengemisch:

81,2 von 11/5B%.

Folgende Aufgabe:

in einem Messkolben befindet sich eine Lösung, die Natronlauge beinhaltet. Die Masse der Natronlauge soll berechnet werden, allerdings wird nur ein aliquoter Teil entnommen. 25mL werden somit aus dem Messkolben entnommen und mit H2O und Phenolphthalein befüllt. Nun wird das ganze titriert mit HCl der konzentration 1,0 M und es wird ein Volumen von 20,2 mL erzielt. Nun soll die Masse berechnet werden. Meine Frage wäre jetzt aber nicht wie ich das ganze ausrechne, sondern, ob ich den aliquoten Teil berücksichtigen muss. Ich rechne in dieser Aufgabe mit stoffmengen und nicht mit der konzentration. Deshalb muss ich das ganze doch nicht noch mal 4 machen? Oder hätte da jemand eine andere Erklärung?