Molare Masse – die meistgelesenen Beiträge

Guten Abend :),

wie rechne ich 2,5 mol/l in Prozent um?

Ich bräuchte also lediglich eine simple Formel glaub ich :'D.

Vielen Dank im Vorraus

Ich stehe vor folgendem Problem.

Ich möchte 1 gr. Citronensäure einwiegen, habe aber nur Citronensäure-Monohydrat zur Verfügung.

Wieviel vom Monohydrat muss ich einwiegen, dass ich am Ende auch genau 1 gr. Citronensäure in meinem Becherglas habe?

Ich weiß, dass man das mit der molaren Masse berechnen muss, aber mir fehlt der Weg. Citronensäure: 90,078 g/mol Citronensäure-Monohydrat: 108,093 g/mol

Kann mir bitte jemand helfen und aufzeigen, wie man das rechnet? Danke!

Hallo alle zusammen,

Ich habe folgende Aufgabe hier

Trockene Luft besteht aus Stickstoff, Sauerstoff, Argon und Kohlenstoffdioxid zu folgenden Anteilen: 𝜑(N2) = 78,08 %, 𝜑(O2) = 20,95 %, 𝜑(Ar) = 0,93 % und 𝜑(CO2) = 0,04 %.

Welche Masse haben 2,2 m3 Luft bei einer Temperatur von 51,0 °C und einem Druck von 1,8 bar? Hinweis: Berechnen Sie zunächst die Molmasse von Luft. Nehmen Sie ideales Verhalten an (𝑅 = 8,3145 m3 Pa K−1 mol−1). Berechnen Sie aus den gegebenen Volumenanteilen die Massenanteile.

Für die Masse der Luft in 2.2 kubikmetern habe ich 1.935 kg/m^3 * 2.2m^3 am Ende gerechnet, hätte ihr es auch so?

Und wie soll ich aus den Volumenanteilen die Massenanteile errechnen?

Vielen Dank im voraus

Hallo,

ich bin seit September in der Ausbildung zum Pharmakant und wir haben nun angefangen, mit Säuren und Laugen zu arbeiten.

Im Labor haben wir in Wasser verdünnte Salzsäure, hochkonzentrierte NAOH-Tabletten und in Wasser gelöste Natronlauge ( 0,1 molar )

Ich brauche für ein Versuch eine 0,01 molare NAOH-Lösung und eine 0,01 molare HCL Lösung in einem 100ml Becherglas. Dazu habe ich die Mol-Formel mit M/m/n und V/c/n Stoffmenge. Kann mir jemand sagen, wie ich nun mischen muss, bzw. wie ich das berechne ?

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

Wie viel Gramm einer 96% igen (m/m) Schwefelsäure( Mw(H2So4)= 98.1g/mol) muss man zu einem Liter lösen, um eine 1 Normale Schwefelsäurelösung zu erhalten? Bitte runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stelke

Wie geht man hier vor? Was ist eine Normale?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Ammoniumchlorid ist ein Salz, das sich endotherm in Wasser löst. Die für diesen Lösevorgang benötigte Lösungsenthalpie beträgt 14KJ/mol.
wie berechne ich jetzt die notwendige Lösungsenthalpie für das Löseb von 0,15mol dieses Salzes?

Hi, kann mir jemand erklären wie man die molare Masse aus der Dichte berechnen kann? Bei meiner Aufgabe ist die Dichte 2,17 und wir sollen die molare Masse berechnen.

Guten Abend,

Ich zitriere 100 ml Oxalsäure mit einer Konzentration von 0,1 mol pro Liter mit Natronlauge der Konzentration ein Mol pro Liter.

Nun ist die Frage, an welchen Stellen der Titrationskurve sich die Äquivalenzpunkte befinden

Mein Ansatz folgender:

Da beide Stoffmengen gleich sein müssen, komme ich auf den ÄP 0,01 L NaOH. Somit ist der Halbäquivalenzpunkt bei der Hälfte, also 0,005L.

Wie komme ich nun aber auf die pKs Werte?

Brauche ich die Henderson Hasselbalch Gleichung? Wenn ja, woher weiß ich, was ich einsetzen muss?

Vielen Dank im Voraus für Antworten!!

Liebe Grüße und einen schönen Abend!

Hay Leute hab ein Problem,

Ich muss in Chemie die molare Masse von Sauerstoff berechnen und mein Lehrer sagt es ist 16g/mol aber sindes nicht 32g/mol, weil Sauerstoff von Beginn 2 Atome besitzt? Bzw. O2 ist? Bitte um Hilfe und Danke.

Wieso nähern sich die siedetemperatur zwischen alkanen und alkanolen mit zunehmender kettenlänge

also zwischen methan und methanol gibt es einen größeren abstand bezogen auf die siedetemperatur als bei bspw. hexan und hexanol

ich weiss nicht ob es irgendwas mit den van der waals kräften zu tun haben könnte

danke im vorraus

Hallo, was hat es mit dem 1/2 auf sich bei einer Konzentrationsangabe, also z.b c(1/2 h2so4) = 1Mol/l? Es steht ja irgendwie dafür das Schwefelsäure 2 Protonen abgegeben kann heisst das im unten genannten Fall wäre die c= 2mol/l da beide Protonen abgegeben werden. Beiseite vom 1/2 ist die Rechnung relativ klar. Danke fürs helfen Lg

A) Welchen Massenanteil w(K2CO3) = in % hat ein technisches Kaliumcarbonat, von dem 3.500 g durch 42.0 ml Schwefelsäure mit c(½ H2SO4) = 1 mol/ neutralisiert werden?

Ich habe eine 0,5 und 0,1 molare NaOH zur verfügung aus welcher stelle ich am besten 100 mL der 10% NaOH her und wie berechne ich das?
Danke

Ich muss für ein Experiment in der Schule 83 g Citronensäure 0,5 % herstellen (Dichte 1,66 g/ml) also 50 ml.

Wie viel Gramm Citronensäure und wie wie viel Wasser benötige ich?

Kann mir jemand bitte helfen?
Vlt. mit dem Mischungskreuz, keine Ahnung.

Nehmen wir an man braucht ein molares verhältnis von 1:1 von zwei verschiedenen Substanzen. Wie berechnet man das?

In einer Klassenarbeit kam die Frage, ob die Molmasse von Schwefeltrioxid gleich 80u ist. Die meisten aus meiner Klasse haben die Frage mit "Ja" beantwortet, da wir einmal kurz im Unterricht (im Jahr davor, anderer Lehrer) angesprochen haben, dass "g/mol" das gleiche ist wie "u". Nun wollte ich fragen, ob das stimmt, denn unser neuer Lehrer meint, es sei falsch.

Hey,

ich bin mir gerade unsicher, wie ich die Formel der molaren Masse n(x)=m/M nach M umstelle :) Könnt ihr mir helfen?

Aufgabe 2 a) verstehe ich überhaupt nicht. Kann mir jemand helfen, da ich gerne für meine Kursarbeit lernen würde.

Zu folgender aufgabe benötige ich Hilfe: Wie viel Liter Wasserstoff werden gebildet durch die Reaktion von 1g Natrium mit Wasser?

Wie berechnet man das?

Hallo, ich schreibe am Montag eine Arbeit in Chemie, leider verstehe ich nichts! Es geht um das Thema Mol, unit und molare Masse...

Meine Fragen:

Warum braucht man das Mol überhaupt, welchen Nutzen hat es?

Welcher Zusammenhang ergibt sich daraus mit Unit?

Wäre schön, wenn ihr es mir von anfang an erkären könntet! Ich komme mit diesem Thema nämlich überhaupt nicht klar, habe selber schon gegoogelt, Videos geschaut usw. hilft mir aber nicht weiter.

Vielen Dank!

Welchen osmotischen Druck übt eine MgSO4-Lösung mit c=0,5 M bei 20 °C

Welchen osmotischen Druck übt eine MgCl2-Lösung mit c=0,5 mol/L bei 20 °C aus?

Hey Leute. Ich check einfach nicht wie man von einer Grammanzahl bei einem Stoff auf die Anzahl der Atome kommen soll.

Die Aufgabe meines Lehrers war so:

9,122 gramm an Zr

Also wollte ich herausfinden wie viele Unit das sind und habe es mit 6•10^23 multipliziert. Da kam 5,4732 raus, aber in der Lösung steht es sind 91 Unit.

als ich meinen Lehrer gefragt habe, hat er das gesagt: 91 u ist die Atommasse und dein Ergebnis musst du noch durch die Atommasse teilen um herauszufinden wieviel Atome in dieser Stoffportion von 9,122 g drin sind. Dann kommt 0,60*10^23 raus.

ich bin so verwirrt lol ich heul. Wieso kommt da 0,60*10^23 raus??? Und wie zum Teufel weiß ich jetzt die Anzahl der Atome :( Kann mir jemand ausführlich zeigen wie ich von 9,122 gramm Zr auf die Atomanzahl komme BITTE 😭

Ist ein Mol Sauerstoff 15,99g ,ein Mol von O2 oder ein Mol von O ?

Die Analysenlösung befindet in einem 100mL Messkolben. 25mL Analysenlösung werden mit 30mL Ethanol versetzt. Nach Zusatz von 20mL Wasser und 0,1mL Phenolrotlösung wird mit Natriumhydroxidlösung (0,1 mol/L) bis zum Farbumschlag titriert.

Titer der Maßlösung = 0,9875

Dann sind noch 3 Werte aus dem Titrationsprotokoll angegeben.

Bestimmung 1: 17,55mL; Bestimmung 2: 18,05mL; Bestimmung 3: 17,80mL

Also wenn ich das in die Formel einsetze, wenn das die richtige ist.

m (Salycilsäure) = c(Natriumhydr.) * t (ML) * Z* * M(Salycils.) * V (ML) /Z*

Also für Volumen der Maßlösung würde ich den Mittelwert aus den 3 Bestimmungen einsetzen.

Und wenn ich die Masse rausbekomme, muss ich das fa berechnen, d.h. 100mL/4 weil es 4 Aliquote sind.

Aber müsste ich nicht m = m (Durchschnitt) * fa, bzw. das Ergebnis nur mal fa also den 4 Aliquoten weil ich ja den Durchschnittswert schon am Anfang berechne.

Hallo Leute, Ich schreibe morgen einen Chemie test und weiß nicht wie ich so ne frage beanrworte

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Das als Sicherheitssprengstoff verwendete Ammoniumnitrat zerfällt explosionsartig in Stickstoff, Wasserdampf und Sauerstoff.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung

b) Berechnen Sie die Volumenarbeit dieser Reaktion für 1 mol

(p = 1013 hPa und T = 298 K)

Kann mir das jemand bitte erklären? Vielen Dank im Voraus.

Ich soll 0,5 L einer 0,1 M Magnesiumchlorid Lösung herstellen.

a) Zunächst sollte ich berechnen wie viel Gramm Magnesiumchlorid ich für diese Lösung benötige

Das habe ich auch ihn bekommen. Mein Ergebnis lautet 4,76 Gramm

Bei b) soll ich die Anzahl der Ionen berechnen die in einem Mikroliter (10^(-6)L) einer solchen Lösung enthalten sind. Die Eigendissoziation von Wasser soll nicht berücksichtigt werden

Wie löse ich b)

Solche Aufgaben wie b) löst man ja oft mit der Avogadro konstante aber wie kann ich die Mikroliter in meine Berechnung einfließen lassen ?

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Aufgabe:

Die Dichte einer 28%igen (m/m) NH3 ist 0,899 g/ml. Welches Volumen dieser Lösung muss verdünnt werden, um 500,0ml von 0,250 M NH3- Lösung herzustellen?

Hallo liebe Chemie-Begeisterte,

Ich komme bei einer Aufgabe nicht weiter und ich würde mich über eure Hilfe freuen.

Hämoglobin enthält 0,342% Eisen (Fe). Es ist bekannt, dass ein Hämoglobinmolekül vier Eisenatome enthält. Welche molare Masse besitzt Hämoglobin?

Schreibe morgen früh eine Chemie Klausur und dort kommt halt die Ester Ausbeute-Rechnung dran. Meine Lehrerin ist zu inkompetent um überhaupt irgendwas zu erklären, genau wie meine Mitschüler.

Könnte mir jemand so einige Rechenbeispiele geben und dann noch direkt eine Lösung dazu? Also sowas wie das:

Aufgabe: Bei einer Veresterung wurden 30 g Propansäure und 20 g Methanol eingesetzt. Bei der anschließenden Destilation erhielt man 22 g Ethylmethanoat. Berechne die Stoffmenge, ermitteln Sie die Ausbeute des Esters, usw. Btw, wieso entsteht da Ethylmethanoat, ist das falsch, kommt halt von meiner wundervollen Lehrerin?

Küsse euch wenn ihr helft, bin echt am Arsch. Dank an meine Chemielehrerin, die will mir heute nicht mehr helfen, das hat sie mir per Em-Mail mitgeteilt :D

Also, folgendes ist die Aufgabe:

Welche Summenformel hat die Verbindung mit folgender Zusammensetzung und Molmasse: 83.9% C, 12.9% H, 4.1% O (Massenprozent); M = 386 g/mol?

Die Musterlösung gibt Folgendes vor:

m(C) = 386g0,839 = 323,85g; m(H) = 386g0,12 = 46,32g; m(O) = 386g*0,041 = 15,83g

und dann mit eben diesen Zahlen weiterrechnen...

Was ich aber partout nicht verstehe, ist, warum ich plötzlich m(C/H/O) ausrechnen kann und eine Gramm-Angabe erhalte, wenn ich doch M = 386 g/mol in g/mol angebe? Wo bleibt das mol?

Ich stehe echt total auf dem Schlauch und das macht mich wahnsinnig! Ich freue mich über schnelle Hilfe!

Danke!

LG

Hallo ihr Lieben!!

Hier mein Problem:

ich soll 11,2 ml Sauerstoff in mol umrechnen, habe bestimmt schon nh halbe Stunde im internet nach einer Formel gesucht, die die Milliliter in Gramm umrechnet. Hab offensichtlich keine gefunden.

Also nochmal 11,2 milliliter in mol?

Hallo Zusammen, ich versuche gerade diese Aufgabe zu lösen. Komme aber nicht an den richtigen Lösungsweg. Jegliche Werte, die ich benutze kommen der Lösung nicht mal nahe...

Hallo zusammen Ich wollte fragen ob es möglich ist(ich musste es in einer Aufgabe rechnen) dass ein Pkw der durchschnittlich 9 Liter pro 100 km braucht und 600 km fährt circa 40723 Liter Kohlenstoffdioxid ausstößt. Ist das möglich?

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

1,0l konzentrierte Schwefelsäure enthält 96 Massen % H2SO4 (Mw= 98.08 g/ mol) und hat eine Dichte von 1.84 kg/ l . Welches Volumen in ml wird von dieser Säure zur Herstellung von 500.0 ml 2.0 M Schwefelsäure benötigt? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Ich habe zwei Titrationsergebnisse, der Mittelwert liegt bei 25 ml. Die angegebene Konzentration der verwendeten Natronlauge ist 0,1 M. Ich soll nun den Titerfaktor berechnen.

Ich weiß das ich t = c(tatsächlich) / c(theoretisch) rechnen muss. Aber ich habe doch nur c = 0,1 M theoretisch, wie komme ich von den Titrationsergebnissen, auf die Tatsächliche c und wie dann auf den Titerfaktor?

Habe diese Aufgabe in Chemie bekommen und verstehe die Aufgabe überhaupt nicht. Kann mir das jemand erklären? Haben gerade Thema molare Masse, falls das hilft...

Hey guten Abend, ich sitze gerade sehr verzweifelt an meinen Chemie Hausaufgaben. Thema ist das Mol.

kann mir bitte jemand helfen, ich verstehe hier garnichts, bzw. kann mir jemand die Lösungen geben, das wäre leichter für mich, die sachen vielleicht zu verstehen, am besten dazu erklären.

ich danke im Vorraus

Ich habe die Aufgabe fast geschafft, aber ich komme nicht weiter.

Hallo gemeinsam,

wie schon erwähnt geht es um die Berechnung von einem Löslichkeitsprodukt, wobei ich einige Schwierigkeiten habe. Die Berechnung von Löslichkeit habe ich soweit verstanden, aber wie man das Löslichkeitsprodukt ausrechnet, eher weniger. Hierbei sind meine Notizen

Man habe ein Alkoholgetränk mit 30% Ethanol. Wie lautet die Konzentration des Ethanols in Mol/l und inwiefern braucht man die Dichte von Ethanol dafür? Also die Formel lautet ja c=n:V bzw zuerst n=m:M
Also dachte ich mir n=23.67g : 46g
somit wäre n = 0.515g (realistisch?)
Danach wäre ja c= 0.515g:1000ml
c=5.15 x 10^-4 Mol/l
Das scheint mir nicht richtig.
Bin dankbar für jede Antwort.

Hallo Ich würde gerne wissen wie man weiß weiß viele mol H20-Moleküle in verschiedenen Mengen enthalten sind.

z.B bei 9g oder 54g.

hab absolut keine Ahnung wie das geht bzw. Verstehe es halt einfach überhaupt nicht.

LG

Eine Lösung von PbSO4, und Na2SO4 hat eine Sulfatkonzentration von 10^-3mol/l und ist gesättigt für PbSO4. Welche Masse haben die Blelionen in 10liter dieser Lösung ? Das Löslichkeitsprodukt von PbSO4, beträgt 10^-8 mol^2/l^2 und die Atommasse von Blei ist 207 U.

De Lösung soll 20,7mg sein.

Mein Weg

√10^-8 =10^-4 mol/l 10^-4*10l = 10^-3 mol. 10^-3 mol* 207= 207 mg

Wo liegt mein Fehler. Kann mir bitte einer weiterhelfen, der sich mit Chemie gut auskennt 🙈.

Ist folgede Lösung und der Lösungsweg richtig?

Reaktionsgleichung:

C2H6O + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O

Verhältnis von Ethanol zu CO2= 1:2

m(Ethanol) = 100g

M(Ethanol) = 46 g/mol

m/M= n

n(Ethanol)= 2,17 mol

n(CO2) = 22,17= 4,347

M(CO2) = 44 g/mol

m=nM

m(CO2) = 4,34744= 191,268 g

Antwort: Es entstehen 191,268 Gramm Kohlenstoffdioxid.

Hallo Chemikanten,

bei der folgenden IHK-Frage ist für mich eine Sache unklar - z(Na2CO3) = 2. Hat jemand eine Erklärung dazu?

Frage steht oben. Danke voraus. Bin erst neu in diesem Thema also bitte nicht zu kompliziert erklären.

Wie berechne ich die Moläquivalente bei diesem Beispiel?

Also von 1,099g MnO2 (M=86,94g/mol) und 0,671g Zimtalkohol (M=134,17g/mol)

Hallo zusammen,

ich habe in Chemie eine Aufgabe zum molarem Volumen bekommen, die ich nicht verstehe. Zuerst steht hier, dass bei gleichem Druck und gleicher Temperatur jedes Gas das gleiche molare Volumen hat (Satz des Avogadro). Bei Raumtemperatur und normalem Druck beträgt es 22,4 l/mol. Die Aufgabe ist es das molare Volumen für eine Temperatur von 0°C und einen Druck von 1.012 hPa zu bestimmen. Ich habe keine Ahnung was ich rechnen/machen soll.

Würde mich sehr über eine Erklärung freuen :)

LG

Berechnen man den Brennwert so wie auf dem Bild mit g/mol oder mit der Masse also m

40 Milli Mol pro Liter Kaliumchlorid

50 Milli Mol pro Liter Natrium Sulfat

60 Milli Mol pro Liter Glukose

Richtig ist die Glukose. Warum? Es geht doch nur um die Molarität also um die Stoffkonzentration und die ist doch von Kaliumchlorid am geringsten.

Hallo,

in Chemie haben wir einen Versuch gemacht bei dem wir das Kristallwasser aus dem Natriumcarbonat-Dekahydrat austreiben sollten. Wir haben die Probe vorher und nachher gewogen und sollen anhand dessen die Stoffmenge des Kristallwasseranteils berechnen.

Bei meinen Berechnungen habe ich nun 8,5 mol raus, wobei das richtige Ergebnis 10 mol sein müssten, wie der Name ja schon verrät. (oder?)

Die Werte wurden mich Sicherheit richtig von mir abgelesen, etc. Der Fehler dürfte nicht in der Rechnung liegen. Gibt es noch eine andere Erklärung für dieses Ergebnis?

Kann mir jemand zeigen, wie man Die Masse von Wasser berechnet, die man bei 20 grad Celsius durch die Reaktion von 2 Litern Wasserstoff mit 1 Liter Sauerstoff erhält?

Hallo, ich habe die Chemie Aufgabe bereits gelöst bin mir aber sehr unsicher ob es richtig ist. Könnte mir das vielleicht einer beantworten und wenn es falsch ist, den richtigen Lösungsweg zurückschicken? Außerdem wie rechnet man Gramm in Liter um?

Ich verstehe folgende Aufgabe nicht:

Es soll ein Liter Calciumhydroxidlösung der Konzentration 0,1 mol/L hergestellt werden. Berechne die Masse an zu lösendem Calciumhydroxid.

Um die Masse des benötigtem CaOH zu berechnen, brauch ich ja die Konzentration von CaOH, aber ich weiß nicht wie ich diese berechne. Bitte nicht die ganze Aufgabe vorrechnen, nur den Lösungsweg sagen. Danke🙏

Hallo, ich versuche mir gerade Chemie beizubringen und habe mich folgendes gefragt:
Wenn Wasser eine atomare Masse von 18 hat, und somit (gerne korrigieren wenn ich etwas falsch verstanden habe) 18g Wasser 6,022e23 wassermoleküle enthält, ist dann 1. die Rechnung richtig das 1g Wasser 3,34e22 Wassermoleküle enthält (mol/amu)? Und sind nun 2/3 davon Wasserstoffatome und 1/3 Sauerstoff, also könnnte ich 3,34e22 * 0,66 rechnen um grob auf die menge Wassserstoffatome in einem Gramm Wasser zu kommen oder müsste die rechung eher 2/18 davon sein? Liebe Grüße, ich hoffe die Frage ist verständlich gestellt:)

4,40g NaCl wurden gelöst und auf 250ml aufgefüllt. Die Dichte beträgt 1,00172 g/ml.

Was ist die Masse des eingewogenen Wassers?

in Chemie haben wir gerade die Knallgasreaktion, die ja aus Wasserstoff und Sauerstoff entsteht. Nun sollen wir berechnen, wie viel Wasserstoff man braucht bei 3g Sauerstoff.
Dafür habe ich zunächst die Reaktionsgleichung aufgeschrieben:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O

Außerdem habe ich die Stoffmenge vom Sauerstoff berechnet (n= m/M= 0.09375mol)

Keine Ahnung warum, aber ich habe dann auch n= m(O2)/M(O2) * M(H2)= 3g/32gmol * 2gmol= 0.1875 mol gerechnet.
kann mir jemand dabei helfen, wie ich jetzt weiter machen muss?
das wäre total total lieb, ich blicke da nämlich nicht so ganz durch…😅

Was ist richtig? Ich meine Sauerstoff kommt Molekular vor.

4 Li + O2 -> 2 LiO2

2 Li + O- > Li2O

Die Lösung ist angeblich 43,5g.

Mein Ansatz:

In einem Liter dieser Kochsalzlösung befinden sich 1,5 mol osmotisch wirksame Teilchen. Die molaren Massen in gmol sind bereits angegeben, also habe ich diese einfach mit 1,5 multipliziert:

(23+35) x 1,5 = 87

Dies wäre nun meine Lösung gewesen, 87g Kochsalz befinden sich in der Lösung.

Nun wurde hier offensichtlich (?) noch durch zwei geteilt um auf 43,5g zu kommen, aber ich habe keine Ahnung warum? Die Ionen (Na- & Cl+) wiegen doch nicht nur halb so viel, nur weil sie eine Verbindung eingegangen sind? In anderen Aufgaben läuft das doch auch ganz simpel, zum Beispiel:

2 mol/l NaCl enthält 2 Mol Kochsalz mit der molaren Masse 58,5 g (Na: 23,0 g/mol + Cl: 35,5 g/mol), also 117,0 g NaCl in 1 Liter Lösung.

Hat jemand eine Idee?

Für die Reaktion  soll die Reaktionswärme (absoluter Wert) berechnet werden bei Stoffmengen von n(H3O+)=10 mol und n(OH-)= 10 mol.

Die molare Reaktionsenthalpie habe ich mit dem Satz von Hess berechnet, sie beträgt -56 kJ/mol. Um nun die absolute Reaktionswärme zu berechnen muss dieser Wert mit der Stoffmenge multipliziert werden.

Aber welche Stoffmenge nutze ich für diese Multiplikation jetzt? 10 mol oder 20 mol? Ich kann mir leider keine Antwort oder Begründung erdenken.

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar.

Dieses Bild wurde uns etwas halbherzig erklärt, weshalb ich eine Sache nicht ganz verstanden habe.

Und zwar: In Schritt zwei möchte ich ja die Stoffmenge von HCl errechnen. Ich verstehe aber nicht, wieso ich dazu 2 mal die Stoffmenge von einem Wasserstoffmolekül benutze. Die zwei als Multiplikator steht ja für die Anzahl der HCl-Moleküle, die rauskommen, aber brauche ich für die Rechnung für die Stoffmenge von HCl nicht auch die Stoffmenge von Cl? Wieso wird hier nur die Stoffmenge von H2 einbezogen?

Vielen Dank schonmal!

Ich soll mithilfe der molaren Masse und der Dichte die Verbrennungsenergie in den Einheiten kJ/kg und kJ/l berechnen

Daten:

Heptan Verbrennungsenergie : 4500 kJ/mol Dichte : 0.68 g/ml

Und jetzt zu meiner Frage Wie soll ich das berechnen ich komme einfach nicht weiter

Danke im vorraus

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Man hat 4 Werte des Verbrauchs an Maßlösung angegeben: 19.65 ml, 19.40 ml, 19.25 ml, 19.20 ml .Der Titet der Maßlösung ist mit 0.97 bekannt.Auch die Einwaage ist gegeben 1019 mg. Die molare Masse von Natriumnitrat lässt sich im Internet recherchieren.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hier zur Hilfe:

Umgeformt zur Teilchenanzahl N: N = N_A * n

N_A = 6 * 10²³ 

Wir müssen mit einer molaren Masse von M = 16g/mol rechnen für Sauerstoff.

n(O) = m/M = 10 / 16 = 0,625

Jetzt in die obere angegebene umgeformte Formel:

N = N_A * n = 6 * 10²³  * 0,625 = 3,75 * 10²³

Das ist eben mein Ergebnis, das ich immer erhalte, doch meine Lehrerin sagt, dies sei falsch, sie hat als Lösung nur: 10²³  * 0,625

Was ist also richtig?

Folgende Aufgabe wurde uns gestellt: Du und dein Partner titrieren Natronlauge mit Maßlösungen von zwei verschiedenen Säuren. du titrierst die Natronlauge mit Salzsäure mit der Konzentration c(HCL)= 1 mol/l; dein Nachbar titriert mit Schwefelsäure mit c(H2SO4)= 1 mol/l. Dein Nachbar verbraucht für die Titration von 25 ml Natronlauge 20 ml Schwefelsäure. du dagegen verbrauchst für die Titration von 25 ml Natronlauge 40 ml Salzsäure. Warum habt ihr beide recht?

ich hatte zunächst so angesetzt:

Titration mit Schwefelsäure

gegeben: c(H2SO4) = 1 mol/l ; V(H2SO4)= 20 ml = 0,02 l ; V(NaOH)= 25 ml = 0,025l

dann n(H2SO4) ausgerechnet, da n(H2SO4)=n(NaOH).

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis: 0,8 mol/l

Titration mit Salzsäure

gegeben: c(HCL)= 1 mol/l; V(HCL)= 40 ml = 0,04 l; V(NaOH) = 25 ml = 0,025l

dann n(HCL) ausgerechnet, da n(HCL)=n(NaOH)

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis 1,6 mol/l.

Aufegfallen ist mir natürlich,dass Ergebnis 2 das Doppelte von Ergebnis 1 ist, doch irgendwie habe ich da jetzt einen Hänger und weiß weder wie ich weitergehen noch wie ich begründen soll ://

die Molare Masse von nacl= 58,5g.wenn 100g in einen Liter Wasser gegeben wird entsteht eine Lösung mit 3,4 mol Ionen pro Liter. Ich versteh leider nicht ganz wie man auf dieses Ergebnis kommt. Gibt es eine Formel mit der ich das berechnen kann

Hey, habe eine Aufgabe im Chemie Lehrbuch,

"15 ml Salpetersäure werden mit 12 ml Kalilauge neutralisiert. 1 l Kalilauge enthält 56 g Kaliumhydroxid. Berechne die verbrauchte Masse Salpetersäure."

Ich verstehe nicht, warum ich die Masse der Salpetersäure berechnen soll, da die 15ml doch schon gegeben sind und die molare Masse finde ich im Tafelwerk.

Hoffe mir kann jemand helfen und ggf. einen Lösungsweg erklären. Vielen Dank! Mfg FFantasy

Ich finde die Formel nicht, die man für diese Aufgabe benötigt. Ich hoffe, dass jemand mir helfen kann und wäre echt dankbar dafür.

aus 2,8g Eisen und 0,8 g Schwefel erhält man 2,2g Eisensulfid. Nach Reaktion stellt man fest, dass Schwefel vollständig reagiert hat,dass jedoch noch elementares Eisen vorhanden ist. Berechne Masse des Eisens,das übrig ist.

Wie kommt man auf Delta n 3 mol und 1 mol? Der Rest der Aufgabe ist klar.

Hej, irgendwie steht ich hier auf dem Schlauch - gefühlt passt alles hinten und vorne nicht bei der Aufgabe: Wie kommt man bei a) auf die Masse von 496 g wenn allein die m(H2SO4 ges) 839g - m(62% H2SO4) 345g = 493,5 g ?

b) Der Rechneweg ist eindeutig: p=m/V 1,3=m/645 m=838,5

a) c=n/V 5,3=n/0,645 n=3,4185 m=n x M m=3,4185 x 98=335,013 reine H2SO4

w(62% H2SO4)=m/m 0,62=m/345g m=213,9g reine H2SO4

335,013-213,9=121,113 w(25%H2SO4) 0,25=121,113/m m=484,452g

Das passt irgendwie auch nicht - wo lieg ich falsch?

Wir wissen ja, das groß M für molare Masse steht, klein n für stoffmenge und "Na" für die Avogadrokonstante, aber ich versteh nicht was klein m, groß N und V sind

Hi,

wie kann man den pH-Wert einer schwachen Säure berechnen, wenn man das Volumen der Säure gegeben hat, die Dichte der Säure und das Volumen der wässrigen Lösung?

Beispiel:

Aus 2,5 ml Essigsäure (Essigsäure Dichte = 1,044 g/ml ) wird 1 Liter wässrige Lösung hergestellt.

Und da soll man dann den pH-Wert berechnen, aber ich weiß nicht wie man darauf kommen soll :/ Den pKs-Wert hat man auch nicht gegeben, ich denke aber man soll ihn berechnen...nur wie?

Also, ich habe in meinem Chemie-Heft die Frage stehen, wie eine Masse von 35,5 zustande kommt. Wir haben dazu erstmal die Ordnungszahl 17 und die molare Masse 35,5 aufgeschrieben. Dann haben wir ein Kreisdiagramm gezeichnet und zwei Abschnitte gemacht. In dem einen steht: 25 (=37) und in dem anderen 75 (m=35u). Wie kommt man auf diese Zahlen? Daneben steht dann diese Rechnung: 35,5u =(75x35u+25x37u):100 Kann mir das jemand bitte erklären?

In der Chemie gibt es ja die Molare Masse (M). Man kann diese ja von jedem Element im Periodensystem ablesen. Nun ist meine Frage, auf wie viele Stellen man diese runden soll. Ich kenne es mit keiner Stelle nach dem Komme und einer Stelle danach.. Gibt es da eine Richtlinie. Danke im vorraus.

Hallo erstmal,

meine Aufgabe war es zu beschreiben, was "Kristallwasser" sei. hier zunächst meine Antwort:

Kristallwasser ist Wasser, das im Gitterbau von Kristallen bzw. einigen bestimmten Mineralen über Ionen oder Moleküle gebunden ist, d.h. Kristallwasser ist im Aufbau einiger Minerale beteiligt. Werden kristallhaltige Minerale erhitzt oder direkter Sonneneinstrahlung ausgesetzt, wird das Kristallwasser aus den Mineralien freigesetzt. Oft geht die Mineralfarbe einher oder das Mineral zerfällt.

nun meine frage, wie verändert sich dadurch die molare masse des Ausgangsstoffes ? hoffe hier kann mir jemand weiter helfen ? muss ich einfach die molare Masse von Kristallwasser mit der molaren Masse des Ausgangsstoffes zusammenrechnen ?

Hallo alle zusammen,

wer weiß wie ich aus Zitronensäuregrieß eine 2% Lösung herstelle? bezogen auf 100 ml Wasser.

Guten Abend,

die Reaktionsgleichnung habe ich wie folgend aufgestellt

CH4 + 2 O2 -----> CO2 + 2H2O

Um die Stoffmenge des Methans zu bestimmen, habe ich Folgendes berechnet

n=m/M also 32g/16g/mol = 2mol

M(CH4) = 16g/mol

Nun meine Frage wie ich den benötigten Sauerstoff(in mol) ausrechnen kann.

Ich glaube man kann dies über das Verhältnis der Reaktionsgleichung berechnen, was ich nicht verstanden habe.

Es wäre sehr nett, wenn jemand es mir erklären könnte

Danke euch im Voraus

Schönen Abend

Hallo,

ich habe eine kurze Frage an alle Chemiker und/oder Menschen, die mathematisch und chemisch begabt sind. Bei mir ist leider das Chemiewissen etwas flöten gegangen..

Man will 10ml einer neutralen Lösung (zb Wasser) mit einer 37%igen Lösung mischen. (37% Wirkstoff mit 30,03g/mol). Als Endergebnis will man eine Lösung mit nur mehr 2% des Wirkstoffes, wie viele ml der 37%igen Lösung muss man verwenden?

Hoffe, es kann mir jemand weiterhelfen. Bin ein bisschen verzweifelt bei der Rechenaufgabe, selbst mit Chemiebuch.

Danke im Voraus! Ihr seid eine große Hilfe :-)

So soll das aufgeschrieben werden...nur weiß ich nicht woher alle Zahlen kommen

..es ist ja nur 150 g gegeben

Ich wurde vorhin, eigentlich nur aus Spaß gefragt warum man den Koffeingehalt in Getränken mit mg/100ml angibt und nicht in Prozent und wieviel Prozent Koffein meine Mate denn hätte? Während der Alkoholgehalt bei alkoholischen Getränken ja immer in Prozent angegeben wird ist dem bei koffeinhaltigen Getränken ja nicht so. Nach Recherche ist mir nun klar dass es einen Unterschied macht ob man einen Feststoff und eine Flüssigkeit hat oder zwei Flüssigkeiten. Also müsste man die Konzentration von Koffein in einem Getränk berechnen oder? Club Mate hat z.B. 20mg/100ml Koffein und eine Flaschengröße von 0,5L. Die Molare Masse von Koffein beträgt 194,0803g/mol^-1, auf einem Liter hätte Mate 200mg. 0,2/194,0803*10^-3= 1,0305/0,5=2,061? Ist das so richtig und plausibel? Also hätte Mate 2,061% Koffein? Ich bin absolut kein Chemiker und habe probiert mir dieses ganze (Halb)"wissen" selbst anzueignen. Ich weiß nicht mal ob die Frage so Sinn macht. Würde mich trotzdem über eine ernstgemeinte Antwort freuen

FRAGE 1: Welche Masse Zinnober muss zur Gewinnung eine Stoffportion Quecksilber der Masse 1kg umgesetzt werden?

FRAGE 2: Welche Masse Eisen ist dazu notwendig?

Es gibt nichts Gutes außer man Tut es. Veni, vidi, vic., Rabimmel,Rabammel, Rabumm-- bumm, bumm👋

Aufgabe: Berechne die Enthalpie für die Reaktion von Chrom(III)oxid (Cr2 O3) mit Aluminium mit hilfe folgender Reaktionsenthalpien: ΔHf: Δf (Al2 O3) = -1669, 8 kJ /mol und ΔHf (Cr2 O3) = -1129,7 kJ/mol. Formuliere die Reaktionsgleichung. Ist die Reaktion exo- oder endotherm.

Lösung:

Meine Frage ist: wie kommt man darauf?

Ich weiß das Chrom(III)oxid 3 Elektronen abgibt (wegen der III), aber wie kommt man auf die Gleichungen R.5, R.6, R.7.
Lernt man die auswendig oder wie?
Aluminum ist ja Al.

Und warum reagieren jetzt 2 Al mit 3/2 O2 zu Al2 O3.

ich hätte ja noch Al O2 verstanden, weil hier ja mit Aluminium oxidiert wird, aber ich versteh nicht woher dieses 3/2 kommt. Unsere Tutorin hat uns erklärt, dass wir 3/2 machen müssen, weil wir ja keine ganzen Atome hätten und damit irgendwas ausgleichen können, aber ich habs nicht so ganz gerafft.

Kann da jemand kurz Licht ins Dunkle kommen woher dieses 3/2 kommt.
Jensek81'sche Grüße,
Jensek81.

Hallo,

Ich soll berechnen, wie viel eisen und schwefel ich brauche um 70g Eisensulfid herstellen zu können. Die Molare Masse fon Fe ist ja 55,8 g und die von S 32,1g. Wie komme ich jetzt drauf, wie viel ich jeweils brauche? Danke schon mal im Voraus

Bei einer Reaktion von 100 ml Salzsäure (c=1mol*l^-1) und Zink (im Überschuss) bilden sich in einer Minute 20 ml Wasserstoff. Berechnen sie:
a) die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs,
b) die Stoffmenge der verbrauchten Salzsäure,
c) die Konzentrationsänderung der Salzsäure,
d) die Konzentrationsänderung des Zinkchlorids,
e) die Reaktionsgeschwindigkeiten in Bezug auf HCL und ZnCl2.

Ansatz:

Aufgabe a)
ges: n(H2)
M(H2) = 2 mol
m(H2) = 20ml = 20 g
==> n(H2) = 10 mol

Und hier endet es tatsächlich auch schon :D
Ich hab keine Idee wie man auf die Stoffmenge der *verbrauchten Salzsäure* kommt.

Habe jedoch noch die restlichen Stoffmengen berechnet:
n(HCL) = 1,38 mol da m = 100ml = 100g und M = 36mol ==> 1,38mol

n(ZN) = 2*n(HCL) ==> n(Zn) = 2,76 mol 00> m(Zn) = 146,07g

Ab hier komme Ich einfach garnicht weiter. Ich bitte um dringende Hilfe, da morgen leider schon die Klausur ansteht.

Ich bedanke mich vorab für alle Antworten.

Du sollst 12 mol Zucker abwiegen, berechne die abzuwiegende Masse m (Zucker)?

Wer kann bitte helfen wie man das berechnet?? Danke!

Hey, die folgende Aufgabe ist es, die molare Neutralisationsenthalpie zwischen einer Säure und einer Base zu berechnen.
geg: V(Salpetersäure)=50mL

c(Salpetersäure)=1mol/L

V(Natronlauge)=70mL

c(Natronlauge)=1mol/L

Temperaturänderung: 6,5K

cp=4,18KJ/g•K

m(Wasser)=120g

Gesucht: molare Neutralisationsenthalpie.
Lösung:

Die Formel lautet ja -(cp•m•Temperaturänderung/n)

Nun sind schon alle Werte gegeben bis auf die Stoffmenge (n).
Wie berechnen ich nun die Stoffmenge?
Die Formel lautet ja n=c•V.
Nur nutzte ich nun die Konzentration (c) und das Volumen (V) von der Salpetersäure oder der Natronlauge, da es ja unterschiedliche Werte bei dem Volumen sind?
Vielen Dank.

Die Antwort ist 120g Glucose. Wieso kommt man zu dieser Antwort?

moin leute, haben in chemie eine hausaufgabe bekommen, welche ich im titel schon benannt habe und ich check nicht ganz wie ich drauf komme hab schonmal mit der reaktionsgleichung angefanen aber weiter komm ich nicht, kann mir jemand vlt helfen bzw mir die lösung sagen?