1kg Aluminium reagiert mit Chlor. Wie viel Gramm Chlor wird benötigt?
moin leute, haben in chemie eine hausaufgabe bekommen, welche ich im titel schon benannt habe und ich check nicht ganz wie ich drauf komme hab schonmal mit der reaktionsgleichung angefanen aber weiter komm ich nicht, kann mir jemand vlt helfen bzw mir die lösung sagen?
Reagiert das nicht schon unabhängig von der Menge?
kein plan aber sollen jedenfalls ausrechnen wie viel gramm chlor man benötigt wenn es mit 1kg aluminium reagieren soll
3 Antworten
Hilfreiche Formel ist n = m/M
M von Al = 27,0 g/mol
M von Cl = 35,5 g/mol
Reaktionsgleichung: Al + Cl3 —> AlCl3 (Aluminiumchlorid) Verhältnis 1 zu 3
m von Al = 1000 g
m von Cl = ?
n(Al) = 1000 g / 27,0 g/mol
n(Al) = 37,037 mol | *3 = 111,1 mol = n(Cl)
Formel umstellen —> m = n * M
m(Cl) = 111,1 mol * 35,5 g/mol
m(Cl) = 3944,4 g —> 3,94 Kg
Könnt mich gerne verbessern, es ist nachts und ich bin Schüler.
Es reagiert zu AlCl3. Du musst also die Stoffmenge von 1 kg Alu berechnen. Die dreifache Menge davon ist die Stoffmenge vom Chlor. Mit der kannst du die Chlormasse berechnen.
Nein, da Aluminium und Chlor nicht dieselbe Atommasse haben
Dann hast du die Stoffmenge. Für die Masse noch mal die Molmasse von Chlor
2Al + 3Cl2 ----> 2AlCl3
1.) Stoffmenge von 1kg Aluminium
2.) Aus dem Reaktionsschema ergeben sich die molaren Verhältnisse
3.) Musst du noch die Stoffmenge an Cl2 (!) in kg umrechnen
also müsste ich 1000g durch gerundet 27g/mol rechnen und dann x3?