Welches Volumen an Luft wird benötigt, bis Eisen vollständig durchrostet?

Ich bräuchte Hilfe bei einer Chemie-Aufgabe:

Eisen reagiert mit Sauerstoff zu Rost (Fe3O4). Luft enthält ca.21% Sauerstoff. Welches Volumen an Luft wird benötigt, bis 1kg Eisen vollständig durchrostet?

Die Reaktionsgleichung hab ich schonmal:

3 Fe + 2 O2 -> Fe3O4

und jetzt?

Danke schonmal im Vorraus :)

Answer 1

[indiachinacook]

1 kg Eisen sind ungefähr n=m/M=18 mol, da drei Mol Eisen mir zwei Mol O₂ reagieren, brauchen wir ⅔⋅18=12 mol Sauerstoff. Für mein aktuelles Wetter (29 °C, 995 mbar) sind das V=nRT/p=300 l, aber weil die Atmosphäre ja nur zu φ=21% aus O₂ besteht, ist das benötigte Luftvolumen V/φ=1.44 m³ (wenn ich mich nicht verrechnet habe).

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 2

[Miraculix84]

Etwa 1700L Luft = ~1,7m³ werden benötigt.