Wie berechnet man die Massen an Kupfer und Schwefel, die man braucht, um 40g Kupfersulfid zu erhalten?
Ich habe die Aufgabe fast geschafft, aber ich komme nicht weiter.
2 Antworten
Hallo EmiliaRusu
als erstes braucht man immer die Reaktionsgleichung:
Cu + S → CuS
Gegeben sind 40 g CuS. Die molare Masse von CuS beträgt:
63.5 g/mol (Cu) + 32 g/mol (S) = 95.5 g/mol für CuS
Damit kann man jetzt mit n = m/M die Stoffmenge ausrechnen:
40 g : 95.5 g/mol = 0.419 mol CuS
Aus der Reaktionsgleichung folgt, dass sich die Stoffmengen von Cu und S im Verhältnis 1 : 1 umsetzten und dass auch die Stoffmenge von CuS in diesem Verhältnis steht:
n(Cu) : n(S) : n(CuS) = 1 : 1 : 1
Damit gilt auch:
0.419 mol Cu + 0.419 mol S → 0.419 mol CuS
Mit den molaren Massen von Kupfer M(Cu) = 63.5 g/mol und Schwefel M(S) = 32 g/mol, kann man nun deren Massen errechnen:
0.419 mol * 63.5 g/mol = 26.6 g Cu
0.419 mol * 32 g/mol = 13.4 g S
OK?
LG
Du brauchst die Reaktionsgleichung, um die Verhältnisse herauszufinden.
Lieben Dank