Wie viel g Kupfer und Schwefel sind notwendig um daraus 100g kupfersulfid (Cu2s) herzustellen?
3 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/kindgottes92/1453665224718_nmmslarge.jpg?v=1453665225000)
Reaktionsgleichung aufstellen.
Molare Massen bestimmen.
Stoffmenge von Cu2S bestimmen.
Über Stoffmengenverhältnis (aus Reaktionsgleichung) die nötigen Stoffmengen von Kupfer und Schwefel berechnen.
Stoffmengen in Massen umrechnen.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/RIDDICC/1514118406711_nmmslarge__377_0_256_256_4d25821de49a0a50641820db6fe23eed.png?v=1514118407000)
wie ist denn die genaue Summenformel von Cu2S? Etwa 2 Atome Kupfer und 1 Atom Schwefel?
das Atomgewicht vom Schwefel ist 32,065 u ± 0,005 u und das vom Kupfer ist 63,546 u ± 0,003 u und ein u ist 1,660539040·10^−27 kg...
wir suchen also n·(63,546+2·32,065)·1,660539040·10^−27 kg=0,1kg
nämlich: n = 471673678573041314955264
471673678573041314955264 Kupfer Atome wiegen also 471673678573041314955264·63,546 u·1,660539040·10^−27 kg = 0.04977129609323601232689637754903986176kg
Schwefel ist ne Übung für den Fragesteller (davon brauchen wir 2·n)... grins
oder passiert durch die chemische Verbindung etwas mit dem Gewicht? *lol*
![](https://images.gutefrage.net/media/user/RIDDICC/1514118406711_nmmslarge__377_0_256_256_4d25821de49a0a50641820db6fe23eed.png?v=1514118407000)
mir ist noch was aufgefallen:
das Gewichtsverhältnis Kupfer zu Schwefel ist 63,546 zu (2·32,065)... also 100g·63,546/(63,546+2·32,065)=49.77129609323600363419g
der Schwefel-Anteil ist dann 100g - 49.77129609323600363419g=50,...g
juhuh... :)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Jeweils etwas mehr als die Stöchiometrrie sagt.
Absolut coole Rechnung, die den Fragesteller sicher entzücken wird. :-)