Ich verstehe es immer noch nicht.

Angenommen, 1 l Sauerstoffgas wiegt 1,33g, welche Stoffmenge enthält dann 1 l des Gases? Bitte ganz ausführlich den Weg erklären wenns geht, bin in Chemie echt nicht so gut.

Vielen Dank im Voraus!

Wenn 1 l Wasserstoffgas 0,084 g wiegt, welche Stoffmenge enthält 1 l des Gases?

Frage steht im Titel. Bitte schnelle Hilfe. Danke

Moin Leute,

ich steh hier gerade vor einer Aufgabe:

1.      Berechne die Stoffmenge der Sauerstoff-Moleküle in 3 Litern Sauerstoff. Berechne danach die Stoffmenge der Sauerstoff-Atome in 3 Litern Sauerstoff.

Warum ändert sich die Stoffmenge, wenn es ein Molekül oder ein Atom ist und wieso?

Ist gerade unser neues Thema und ich muss erstmal überall durchblicken...

Berechnen sie die konzentration der H+ ionen einer wässrigen lösung mit der stoffmengenkonzentration c= 0.1 mol × l‐¹. Außerdem ist die Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation von Essigsäure K=1.76 × 10-⁵ mol × l‐¹. Weiß einer wie ich das rechnen muss?

Kann mir jemand bei der Aufgabe helfen?

Kann mir jemand bei der Aufgabe helfen?

Wasserstoffperoxid (H2O2) zerfällt in Gegenwart eines Katalysators in Wasser und Sauerstoff.

a) Ermittle das Volumen an Sauerstoff, das man aus 120g einer 10%igen Lösung von Wasserstoffperoxid bei 20*C und normalem Druck erhält.

Blei(IV) - iodid soll aus den Elementen hergestellt werden. Wieviel Gram Blei bzw. Iod werden gebraucht, um 10g Blei(IV) - iodid herzustellen?

Hab schonmal die Reaktionsgleichung aufgestellt: Pb + 2 I2 -> PbI4

Ich weiß aber nicht wie das geht, weil es uns nicht erklärt wurde. Bitte, eine gute Anleitung würde mir schon reichen. Ich hab schonmal eine Frage zu einer ähnlichen Aufgabe gestellt, schaffe es aber irgendwie nicht, dass zu übertragen...

N(F)= n*N_A und n=m/M

n(AlF3) = 0,126g/83,98 g/mol = 0,0015 mol

Wie finde ich jetzt n(F) heraus um dann N(F) zu berechnen?

Oder ist mein Rechenweg falsch?

Hallo Leute könnt ihr mir Helfen diese Aufgabe zu lösen?

Wie viel Liter Kohlenstoffdioxid werden benötigt um 50 g Calciumcarbonat komplett umsetzen zu können?

CacO3 +CO2+H2O--->Ca(HCO3)

Das heißt doch jetzt das n gesicht ist oder und wie soll ich das jetzt berechnen

Danke im Voraus

Hallo!

Ich weiß nicht wie ich an die Lösung kommen soll? Ich kenne den Rechenweg nicht. Für Hilfe wäre ich dankbar!

Vielen Dank im Voraus! :)

Moin,

eine Frage wie kann ich anhand der Reaktionsgleichung die Stoffmenge für einzelnen Komponenten herausfinden? (Alles Gase)

2NO(g)+Cl2(g)<----->2NOCL(g)

gegeben ist die Temperatur von 500 Kelvin und die Partialdrücke

NO: 0.095Atm CL2 0,171 ATM NOCL 0,28Atm

Danke für jede Hilfe

Z.B 500 mL Salzsäurelösung c(HCl) = 1 mol/L

Aufgabe: Berechne die Stoffmenge an Oxonium-Ionen in 2L Salzsäure der Konzentration c=5mol/L

.

Was ist die Stoffmenge und die Masse an Bromwasserstoff (HBr) und Iodwasserstoff (HI) die man für die Reaktion mit 1 gr Marmor benötigt?

Hallo Leute, ich komme bei der Chemie Aufgabe nicht weiter. Könnte mir jemand die Aufgabe anhand eines Rechenweges erklären, damit ich alles nachvollziehen kann. Danke

Bei der Reaktion von 100ml Salzsäure (c=1 mol/l) und Zink bilden sich in einer Minute 25ml Wasserstoff.

Aufgabe: Berechnen Sie die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs.

Eine Stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit Kohlenstoffdioxid zu Magnesiumoxid und elementarem Kohlenstoff.

Berechne die Stoffmenge an Magnesium und die entstehende Masse an Magnesiumoxid.

Das ist meine Aufgabe und ich verstehe wirklich gar nichts. Ich habe natürlich jetzt schon recherchiert, aber das hat mir nicht wirklich geholfen, könnte mir das jemand erklären ?

in der chemie

Könnte jemand mir erklären weshalb die drei Stoffe trotz gleicher gleicher Stoffmenge (n), unterschiedliches Volumen und Masse haben? :)

Folgende Aufgabe ist in Chemie zu lösen:

1) Welche Stoffmenge CO2- Gas entsteht aus 8,4g Natriumhydrogencarbonat?

2) Welchem Gasvolumen entspricht diese Stoffmenge? (molares Gasvolumen = 22,4 liter)

Danke im Voraus für jede Antwort 😊

Ich schreibe bald eine Chemieklausur und kann nichts mit folgender aufgabenstellung anfangen. eine lösung mit Rechenweg und/oder Erklärung wäre sehr hilfreich.

Danke im Voraus!

Berechne die Anzahl der EL (= Stoffmenge n) Mehl und Babyöl, die du zur Herstellung brauchst.

Leider ist deine Waage kaputt und du kannst die Masse von 30 Gramm Mehl nicht abwiegen, aber du hast die Molare Masse von Mehl recherchiert und herausbekommen, dass M = 10g/mol beträgt.

Du weißt außerdem, dass du 72 *10²³ Babyölmoleküle brauchst, bist aber zu faul zum zählen ;)...

Schreibt in das Texteingabefeld, wie viele Esslöffel Mehl und Babyöl für die richtige Badekugelmischung benötigt werden.

hallo zusammen, kann mir einer bei der aufgabe unten helfen ? wie soll ich vergehen ?

LG

Zum Starten einer Reaktion wird eine Energie von 100 kJ pro mol der Edukte benötigt. Berechnen Sie, welche Stoffmenge an Methangas mit einem Gasbrenner verbrannt werden muss, um 3 mol der Edukte umzusetzen. Gehen Sie davon aus, dass nicht die gesamte bei der Verbrennung von Methan freiwerdende Energie zum Starten der Reaktion zur Verfügung steht, sondern 45 % nicht nutzbar sind.

1. Berechne die Stoffmenge an Oxonium- Ionen in 2 Liter Salzsäure der Konzentration c= 5 mol/L.

2. Berechne das benötigte Volumen an Salzsäure der Konzentration c=0,1mol/L um 10mL Natronlauge der Konzentration c=0,01mol/L zu neutralisieren.

Die Formeln kenne ich:

1. Berechnung der Stoffmenge: c= n/V

2. Berechnung des Volumens: V= n/ c

Leider komme ich ab den Punkt nicht weiter und würde mich freuen, wenn mir jemand dabei helfen könnte

Hallo ich versuche hier seit Gestern eine Aufgabe zu lösen, aber ich bin nicht auf den Rechenweg gekommen. Die anderen Aufgaben auf dem Blatt konnte ich ohne Probleme bearbeiten.

Die Aufgabe lautet: Berechne die in 10g Calciumoxid enthaltene Masse an Calcium. Berechne auch die Stoffmenge.

Wie man die Stoffmenge berechnet verstehe ich, aber nicht wie man an die Masse von Calcium kommt. Das was ich bisjetzt nur herausgefunden habe ist halt, dass die Verhältnisformel 1:1 ist und die Formel CaO.

M habe ich auch berechnet aber ich glaube nicht, dass das was hier bringt

M = 40.078 + 15.999 = 56,077 g/mol.

Hilfe wäre wilkommen.

Hallo, ich glaube es kommt relativ häufig vor das Stoffmenge und Gewicht verwechselt werden. Ich weiss die Stoffmenge ist überall gleich aber das Gewicht hingegen hängt von der Gravitationskraft ab. Und wie misst man die Stoffmenge? Wie kann man einen Stoff '' messen'' ohne Einfluss der g. Kraft? Das ist meine Frage. Soweit ich weiss kann man beides (Stoffmenge und Gewicht) in kg angeben, aber woher weiss ich denn jetzt welche der Angaben die Stoffmenge ist? Ist meine Frage verständlich?

Hallo :)

In Mathe haben wir (Ausbildung) derzeit chemisches Rechnen (Rechnen mit Verbindungen) und ich bin mir mit dem Ergebnis einer Aufgabe absolut unsicher.

Sie lautet wie folgt:

"Eine Substanz hat die molare Masse M= 137,16 g/mol. Sie besteht zu 52,54% aus Kohlenstoff (C), 5,15% aus Wasserstoff (H), 30,64% aus Stickstoff (N) und 11,67% aus Sauerstoff (O). Wie lautet die Summenformel?"

Beim Ausrechnen kam ich auf folgende Stoffmengen:

C = 4,38 mol / H = 5,15 mol / N = 2,19 mol / O = 0,73 mol

Das Verhältnis der Stoffmengen zueinander wäre also demnach:

6 : 7 : 3 : 1

Als empirische Formel wäre das also: C6H7N3O.

Da mir diese Formel unbekannt war, habe ich sie online nachgeschaut und Isoniazid (bzw. Isonicotinsäurehydrazid, ein Antibiotikum) raus bekommen.

Nun ergab das für mich keinen Sinn, weil es eigentlich Verbindungen sein sollen, die wir kennen?

In meiner Verzweiflung habe ich einmal Wasser (H2O) ausgeklammert (als Kristallwasser) und kam auf C6H5N3 * H2O. Also Phenylazid und Kristallwasser. Das ergab dann leider noch weniger Sinn, weil Kristallwasser zu dieser Verbindung einfach nicht dazugehört :/ (Ich wollte hier einfach mal ausprobieren...)

Nun wollte ich hier fragen, ob es noch andere Summenformeln gibt (z.B. mit funktionellen Gruppen?), die mehr Sinn ergeben und zu Verbindungen führen, die vielleicht bekannter sind :(

Freue mich auf jede Antwort :)

Liebe Grüße,

Reveka :)

Hallo wir haben mit dem Thema „mol“ angefangen und ich verstehe es nicht.

Ich muss als Hausaufgaben diese Tabelle ausgefüllt haben, ich würde mich freuen wenn mir jemand dabei helfen kann und mir erklären kann wie man auf diese Ergebnisse kommt.

Danke im Voraus!

Hallo, bei einer Destillation von Aceton werden 500 ml Acton eingesetzt. Kann ich dann auch sagen (fürs Protokoll), dass der für den Ansatz benötigte Stoffmenge 500 ml beträgt ? Oder muss ich das noch umrechnen, wenn ja wie ? ( Volumengehalt, Siedepunkt gegeben) Oder kann ich die Stoffmenge noch nicht bestimmen?

Vielen Dank!

Würde die Rechnung Sstimmen oder muss ich die Einheiten noch irgendwie umrechen? Dankeee

Welche Stoffmenge an Methanol muss eingesetzt werden, um 10 mol Essigsäure zu 90% zu verestern? Die Gleichgewichtskonstante beträgt 9

Was soll ich machen bei dieser Aufgabe wie fange ich an . Lösung und weg wäre super habe noch mehr Aufgabe von dieser Sorte( könnte die dann selber lösen)

Moin, ich sollte aus

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

die Konzentration für c(HCl) in mol/l und die Konzentration für c(Zn²⁺) in mol/l berechnen. Die Zeit und das Volumen von H2 ist angegeben. Eigentlich bräuchte ich nur die Formeln, da meine Aufzeichnungen nicht vollständig (und vorwiegend falsch) sind.

Ein Bild habe ich mit angehängt.

Besten Dank!

Hallo,

wenn ich die Teilchenzahl von 0,5 mol CO2 berechnen will, wird dann einfach 0,5 mol mit der Avogadrokonstante multipliziert oder muss man 0,5 mol*3 rechnen wegen den 1 mol O und den 0,5 mol C und dann mit der Avogadrokonstante multiplizieren? Im Unterricht haben wir die 2. Variante gerechnet, aber im Internet finde ich oft die erste Variante.

Danke im Voraus

Vg

Ich habe mir jetzt schon etliche Erklärvideos angesehen, aber weiß immer noch nicht wie ich auf die Lösung kommen soll. Es wäre nett, wenn mir jemand sehr verständlich erklären könnte, wie ich das ausrechnen soll :/

Guten Abend,

ich mache gerade meine Chemieaufgaben, aber verstehe nicht, wie ich bei der Aufgabe die Masse bestimmen soll. Ich soll nämlich die Masse von 12mol Eisensulfid bestimmen. Kann mir bitte jemand erklären, wie ich hier die Formel richtig anwende, um es auszurechnen?

Liebe Grüße

gesucht ist die Stoffmengenkonzentration von Natrium (0,42g) in 100 ml Suppe. Könntet ihr mir bitte helfen, wie man das ausrechnet?
Vielen Dank für die Antworten

Station 4 Aufg1,

stelle....bla bla bla,

warum kommt bei der Reaktionsgleichung eine 8 vor Fe und warum ist Schwefel ein Molekül mit 8 als Unterzahl???? Blicke nichts mehr sry

zudem: warum kann man die Stoffmenge aus dem nichts einfach mit 22 und 88 berechnen? Ai ai ai bitte helfen

Ich habe folgende Chemieaufgabe: Welche Stoffmenge Ethanol ist in einem Volumen von 30mL enthalten?

Ich kenne die Formel für Stoffmenge n=m/M, aber wie mach ich das, wenn ich nur das Volumen habe? Danke im Voraus!

Kann mir jemand bei a und/oder b helfen?

würde mich wirklich freuen

Ich habe heute einfach keine Zeit und brauche deshalb schnelle Lösungen für die Aufgaben (am besten mit Begründung)

Ich habe es jetzt so verstanden, dass ich es so ausrechnen muss. Ist das so richtig? Es scheint mir nämlich so, als wäre es falsch.

Berechne die Stoffmenge (n) der Salzsäurelösung, wenn man 0,82 L einer Aludrox-Lösung zur Neutralisation mit c = 0,09 mol/L eingesetzt hat.

Könnte mir jemand bei dieser Aufgabe behilflich sein?:)

Berechne die Stoffmenge und die Anzahl der Schwefelatome in 8g Schwefel

????? XD

Vielen Dank im Vorraus :)

Ich verstehe nicht wie ich diese Aufgabe berechnen soll, kann mir da jemand helfen?:

Festes Quecksilberoxid zersetzt sich bei höheren Temperaturen nach der Gleichung

2HgO (s) ---- 2Hg (g) + O2 (g)

Der Gasdruck bei 639 K beträgt 0,516 bar und bei 723 K 1,080 bar.

Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante bei beiden Temperaturen.

(Lösung: Kp(639K)=0,02035 bar^3; Kp(723K)=0,18662 bar^3)

Hallo liebe Community,

habe Probleme bei folgender Frage.

Wie viel Glukose ist in 3 mL der gesättigten Glukose-Lösung in etwa enthalten? Berechnen Sie den Wert mit Hilfe des Literaturwerts für die Löslichkeit von Glukose (470 g/L) in Wasser bei 20°C.

Wäre euch dankbar wenn ihr mit weiterhelfen könntet.

hey ne frage

Bei der reaktion

C6H6 + O2 = CO2 +H2O

Da hab ich als stoffmenge für Benzol 2

Da die Masse ja 156gramm ist

Wie kann ich die stoffmenge von Sauerstoff bestimmen?

Hi, meine Frage steht ja schon oben! Ich verstehe Chemie nicht so deswegen würde ich mich freuen wenn mir jmd helfen könnte!:)

Vielen Dank, für eure Antworten 😊

Hallo, kann mir jmd sagen wie das geht? Ich verstehe ich überhaupt nicht. Danke <3

Kann mir jemand sagen wie man die Stoffmenge von 40 g Eisensulfat (FeSO4) berechnet ?

Bitte nicht nur eine Lösung sondern auch mit Lösungsweg.

Dankeschön!!!!!

Hallo,

ich muss folgendes lösen.

Berechne die Stoffmenge an Kohlenstoffdioxid – Molekülen in 17g Kohlenstoffdioxid.

Ich kapiere das nicht /:

Kann mir das jmd vorrechnen, mit Rechenweg, dass ich es auch kapiere (:

Danke jz schon

Moinsen,

Ich soll die Anzahl der Sauerstoffmoleküle (N) einmal in 40g und in 40L berechnen, (Bei 1 bar und 20 Grad). Ich sitzte da jetzt schon ca 2 Sunden dran aber bekomme es nicht hin. Wäre wirklich schön, wenn mir jemand helfen könnte.

Danke im Voraus

Kann mir bitte jemand den Lösungsweg erklären? Ich verzweifle daran echt.🥺

Vielen Lieben Dank schonmal

Berechne die Stoffmenge (mol) Wassermoleküle in einem Liter gasförmigem Wasser bei 150°C (p=10^5 Pa)

Danke schon im Voraus für hilfreiche Antworten!

Das MWG in dieserAufgabe muss berechnet werden. Ich verstehe nicht wie ich das anhand von den paar Informationen machen soll. Fehlt da nicht das Volumen oder die Stoffmenge?

Vielen Dank für jede Hilfe!

Hey,

Ich bin gerade total am verzweifeln und würde mich freuen wenn mir irgendjemand bei einer der Aufgaben helfen könnte. Ich habe es bereits versucht und auch im Buch geblättert jedoch habe ich keine Ahnung von Chemie und würde mich sehr freuen wenn mir jemand helfen kann xd

Danke schon mal im vorraus

Moin, also die 3 Folgenden Aufgaben habe ich bereits gelöst und meine Frage besteht darin, ob diese so korrekt sind und ob der Rechenweg auch richtig ist. Als erstes ist die Aufgabenstellung genannt und nachher folgen die Antworten Also:

1. Wie viel g Schwefel benötigt man, um 150g Silber(I)-sulfid herzustellen?
2. Wie viel Gramm Aluminium werden benötigt, um 20g Aluminiumchlorid herzustellen?
3. Es werden Eisen und Schwefel zur Reaktion gebracht. Berechne, wie viel Gramm Eisen mit Schwefel reagieren müssen, um 132g Eisen(II)-sulfid zu erhalten?

Antworten:

1.  S + 2Ag --> Ag₂S m=Mn    M(S)=32,06g/mol M(Ag₂S)=2107,86g/mol + 32,06g/mol=247,78g/mol    n=m/M n=150g/247,78g/mol=0,6053mol    m=Mn m=32,06g/mol0,6053mol =19,40g    Ant: Es werden 19,40g Schwefel benötigt, um 150g Silbersulfid herzustellen. 
2. 2Al + 3Cl₂ --> 2AlCl₃     m=Mn    M(AlCl₃)=26,98g/mol + 335,45g/mol=133,33g/mol    M(Al)=26,98g/mol    n=20g/133,33g/mol= 0,15mol    m=Mn m=26,98g/mol * 0,15mol=4,047g
3. Fe + S --> FeS    M(FeS)=55,84g/mol + 32,06g/mol=87,9g/mol    M(Fe)=55,84g/mol    n=132g/87,9g/mol=1,501mol    m=55,84g/mol1,501mol=83,815g

Danke, könnt auch nur bei einer sagen, ob dies so stimmt :).

Moin, hoffe, dass ihr alle noch gesund seid.

Also, ich verstehe das nicht so ganz. Ich weiß zwar, dass 1mol ja 6 ·10²³ Atome sind.

n=m/M M(S)=32,06g/mol M(O)=15,99g/mol M(H)=1,00g/mol

Aber ich weiß nicht, wie ich von der Atomanzahl bzw. von den 5·10²⁴  zu der Masse komme.

Danke schonmal, ich möchte natürlich nicht, dass mir das jemand macht, möchte ja schließlich auch was lernen. Also so Denkanstöße bzw. mir den richtigen Weg zeigen. Mal schauen vielleicht verstehe ich es dann oder auch nicht, dann bräuchte ich noch mehr Erklärungen.

LG

Ich muss rausfinden welche Stoffmenge 1g NaCl besitzt. Wer kann helfen ?

weiss jemand, wie man diese Aufgabe löst?

Hallo ich hoffe jemand kann mir helfen. Ich gehe in die 8 Klasse und habe gerade Probleme in Chemie mit dem Thema Stoffmengen. Wie bereits im Fragetitel steht muss ich eine Aufgabe lösen wo man aus der Teilchenanzahl die Stoffmenge berechnen soll. Ich habe auch schon im Internet nach geguckt aber nicht wirklich was brauchbares gefunden. Hier nochmal die Aufgabe :

N(Cu)=7,5•10 hoch 23

Hallo, ich möchte die Teilchenmenge 8 (ist wenig ich weiß🙈) in die Stoffmenge umrechnen. Das habe ich mit der Formel: N= N a(Avogadro-Konstante) n

ich habe also umgestellt n=N (Teilchenmenge) N a (Avogadro Konstante) und eingesetzt:

8=6,022 10^23 =~ 1,32846 * 10^23

Um alles zu überprüfen habe ich alles nochmal eingesetzt: N= (6,022 * 10^23 ) (1,32846 * 10^23) und es kommt raus 7,99998612 * 10^46 obwohl ungefähr 8 herauskommen sollte. Hat jemand eine idee

vielen dank☺️

Ich verstehe Aufgabe 4 und 5 nicht. Die anderen habe ich alle geschaft. Kann mir bitte jemand helfen

Danke im voraus!

Hallo, ich suche schon die ganze Zeit im Internet, weil ich in Chemie die Begriffe Stoffmenge und Molare Masse erklären muss.Doch ich bin mir nicht ganz sicher was das ist. Also wenn jemand weiß was stoffmenge und Molare Masse ist und es leicht erklären kann könnt ihr bitte antworten 😂❤️Danke

Wie muss ich hier bei der 6. vorgehen? Ich habe die Formel c=n/V aber ich weiß nicht was ich nun machen soll.. kann mir jemand helfen ?

Wie macht man das? 🤷🏻‍♀️

Hallo kann mir einer bei dieser Aufgabe helfen. Ich bin mir mit meinen Lösungen nicht sicher.

Freue mich auf Antworten:

Eine gasförmige Substanz X, bestehend aus Kohlenstoff C ) und Sauerstoff (O), reagiert mit Magnesium unter Bildung von Magnesiumoxid (MgO ) und elementarem Kohlenstoff (C). Die Reaktion erfolgt mit einem Stück Magnesiumband m(Mg)=10.0g ), wobei jedoch nur Teile der Oberfläche reagieren,

d.h. die Reaktion des Magnesiums verläuft unvollständig. Als Massen der Produkte ergeben sich:

m(MgO)=1.631g

m(C)=0.243g

(c)… die Masse der ursprünglichen Probe X

Ich habe in Chemie 2 Aufgaben zu Stoffmengenkonzentration bekommen. Diese verstehe ich jedoch nicht ganz und auch googeln hat mir noch nicht viel geholfen. Kann mir jemand helfen mit dem lösungsweg?

Danke schonmal im voraus Hier die Aufgaben:

1)

20 g Schwefelsäure (H2SO4) sind in 100 mL Wasser aufgelöst worden. Berechne die Stoffmengenkonzentration dieser Lösung.

Berechne anschließend das Volumen, auf das diese Lösung aufgefüllt werden muss, damit die Schwefelsäure-Lösung eine Konzentration von 0,5 mol/L hat.

2)

Eine unbekannte Säure soll bestimmt werden. Dazu werden 23 g dieser Säure in zwei Liter Wasser aufgelöst. Anschließend wird mit Hilfe einer Titration die Stoffmengenkonzentration gemessen. Die Lösung hat eine Konzentration von c = 0,25 mol/L. Ansonsten ist lediglich bekannt, dass es sich bei der Säure um eine Verbindung aus Kohlenstoff-, Sauerstoff- und Wasserstoff-Atomen handelt.

Berechne die Molare Masse der Säure und schlage eine Summenformel für die Säure vor.

Hey, ich hab Corona Ferien und muss in Chemie Aufgaben machen und hab kein Plan wie. Kann mir bitte jemand die Lösungen zur 1 a und b schicken? Vielen Dank im voraus!

Hallo Freunde,

kann mir einer bei dieser Aufgabe helfen?

hier Meine Lösung

Wie zur Hölle geht das???

Bitte helft mir bin am verzweifeln....

Moin,

Ich hab es nicht so richtig mit Chemie, besonders nicht mit dem ganzen Zeug, dass mit molarer Masse und so zu tun hat. Daher bräuchte ich mal Hilfe.
Meine Leistung in der Berufsschule in den chemischen Fächer war ziemlich schwach, weshalb mir mein Ausbilder nun Übungsaufgaben reindrückt, damit ich das endlich lernen kann.
Da die aus der Zwischenprüfung sind, sind da auch schon einige Inhalte drin, die ich noch nicht hatte.

So zum Beispiel die Stoffmengenkonzentration.

Ich nenne hier mal ein Beispiel:
2,0L einer verdünnten Schwefelsäure enthalten 98,1g H2SO4. Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration c in mol/L der verdünnten Schwefelsäure?
M(H2SO4)=98,1g/mol.

Und zusätzlich habe ich noch eine Aufgabe, die ich nicht so ganz verstehe und ich hoffe, dass mir da jemand weiterhelfen kann:

Aus 100g eines zinkhaltigen Pigments entstanden bei der Reaktion mit überschüssiger Salzsäure bei (Teta)=25°C und p=973mbar V=16,7L Wasserstoff. Wie groß ist der Massenanteil w(Zn) in Prozent des Pigments?
Zn + 2 HCl -----> ZnCl2 + H2
M(Zn)=65,4g/mol
Vmin(H2)=22,4L/mol
R=0,08314bar Lmol^-1 K^-1

Würde mich sehr freuen, wenn mir da jemand weiterhelfen kann.

Hallo ich möchte gerne wissen wie ich bei der folgenden Aufgabe vorgehen muss es geht um die Berechnung der chemischen Ausbeute, die Reaktionsgleichung lautet

3LiBH4 +3NH4Cl reagiert zu B3N3H6+9H2+3LiCl

3NHCl ist der Reaktand im Überschuss

Ich habe für 3LiBH4(5g) und B3N3H6 (2.16g)eine Masse gegeben

Mein Ansatz wäre erstmal die Stoffmenge zu berechnen

Ich hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich schon mal für eure Hilfe und Bemühungen

Ich habe die Aufgabe fast geschafft, aber ich komme nicht weiter.

Hey Leute! Ich halte mich kurz und ich finde keine passende Lösung dazu:

Ich habe m(Fe2O3)412,35 mg und soll nun die n(Fe) bestimmen.. ich weiß leider nicht wie.. ich komme nur auf folgenden Ansatz: n(Fe2O3)=m(Fe2O3)/(2M(Fe)+3M(O)). jedoch bringt mir dieser nichts für die Stoffmengenberechnung des reinen Eisens..

Kann mir einer von euch den Unterschied zwischen der Atommasse, die oben rechts im PSE ist und der Stoffmenge erklären? Oder ist dass dasselbe?

Ich verstehe diese Definition zur Stoffmenge und molaren Masse nicht. Es gibt dazu auch Aufgaben auf einem anderen Arbeitsblatt.

z.B: Berechne die Masse der Stoffportionen:

a) 5,8 mol Aluminium; m(Al-Atom)= 27 u

Da habe ich mir die Formel m= n•M aufgeschrieben.

Könnte das jemand bitte mit Rechenweg aufschreiben? So wäre mir echt geholfen. D;

Es gibt da auch noch Aufgaben wie: Berechne die Molare Masse von (..) und berechne die Stoffmengen. Aber eventuell werde ich das gleich mir selbst erklären können. Will nicht nerven. D;

Schönen Sonntag.

Hallo, bräuchte Hilfe bei der folgenden Aufgabe, habe bisher nichts im Buch oder Internet dazu gefunden

Nenne zwei Faktoren, die die Größe der Gitterenergie bei gesetzter Stoffmenge 

maßgeblich beeinflussen. 

Vielen Dank für eure Hilfe und Bemühungen

Hallo,

ich sitze schon den ganzen Abend an Biologie und komme einfach nicht weiter.

Wie berechne ich hier die Stoffmengenkonzentration C?

Guten Abend Leute,

ich komme leider bei meiner Chemie Hausaufgabe nicht weiter.

Wie berechnet man ,,Mol" in diesem Zusammenhang?

Brauche wirklich dringend Hilfe!

Wäre für mögliche Lösungsansätze echt sehr dankbar.

Vielen Dank im Voraus!

Hallo zusammen!

Meine Aufgabe lautet

Berechne, wie viel Liter Chlorwasserstoff zur Herstellung von einem Liter verdünnter Salzsäure benötigt werden. Verwende dafür den für normalen Druck und Raumtemperatur gültigen Wert des molaren Volumens Vm.

Vielen Dank für eure Hilfe, ich komme einfach nicht weiter. Ich würde mich auch über ein Tipp freuen.

Hallo,

ich mache gerade ein paar Chemie Übungen für einen Aufnahmetest und komme bei einer Aufgabe nicht weiter. Ich habe schon mehrere Formeln dafür benutzt, kam aber nie auf das Ergebnis: kann mir hierfür vielleicht jemand die Formel schicken die ich benutzen muss/ den Ansatz erklären?

Vielen Dank schonmal im Vorraus!!!

Bin echt ratlos verstehe nicht wieso im Bild die Faktoren vertauscht worden sind. Die Erklärung hilft mir leider auch nicht.

Also mein Chemie Lehrer ist ein Referendar und manchmal etwas verpeilt(trotzdem ein super Lehrer). Jetzt zu meine Problem. Wir hatten in einer unsere letzen Stunde eine Aufgabe wo wir bestimmt Sachen ausrechnen mussten(siehe Bild). Keiner aus unserer Klasse konnte ihm wirklich folgen und ich vertraue den Ergebnissen nicht wirklich, da er sie selber nicht nachgerechnet hat. Könnte jemand mir die Molare Masse, Masse und die stoffgmenge von den folgenden Stoffen sagen (Ti,O2,TiO2).

Ein LKW-Reifen hat ein Reifenvolumen von 125 Liter.

Welche Stoffmenge Stickstoff benötigte man, um ihn bei einer Temperatur von 20 °C bis zu einem Druck von 8,5 bar zu füllen?

Berechnen Sie die Masse (in g) der Reifenfüllung.

Du sollst 12 mol Zucker abwiegen, berechne die abzuwiegende Masse m (Zucker)?

Wer kann bitte helfen wie man das berechnet?? Danke!

Hey :) Kann mir jmd. bei dieser Aufgabe auf die Sprünge helfen? Ich steh grad voll aufm Schlauch...

a)Welche Stoffmengenkonzentration hat 40%ige Ammoniumsulfatlösung, die bei 20°C eine Dichte von 1,228 g/mL hat?

b)Welches Volumen an 40%iger Ammoniumsulfatlösung aus a) wird benötigt, um 1 L 1molare Ammoniumsulfatlösung (Dichte=1,071 g/mL)herzustellen?

Die a) habe ich schon berechnet, aber wie funktioniert jz die b)???

Danke im Voraus

LG :)

Hey,

ich bin mir gerade unsicher, wie ich die Formel der molaren Masse n(x)=m/M nach M umstelle :) Könnt ihr mir helfen?

Hi erstmal,

ich lerne gerade in Chemie die molare Reaktionsenthalpie und im Buch ist diese Gleichung angegeben:

"Delta"rHm= "Delta"rH/ nF

wobei nF die Stoffmenge der Formelumsätze sein soll.

Im Buch steht auch :"Für jede Reaktionsgleichung beträgt die Stoffmenge der Formelumsätze nF gleich 1mol."

Was genau soll die Stoffmenge der Formelumsätze sein und warum ist sie immer ein Mol?

Hallo,

ich habe für folgende Aufgabe leider keine Lösung und bin mir bei meine Ergebnis sehr unsicher. Ich habe erst mit 58% von 12 kg berechnet und somit m(Ca3(PO4)2)= 6,96 kg und mit der molare Masse M(Ca3(PO4)2)= 310,18 g/mol hab ich dann mit n= m/M n(Ca3(PO4)2)=22,44 mol ausgerechnet. Nun hab ich die mit die Strukturformel ohne Klammern angeschaut, also Ca3P2O8 und daraus n(Ca3(PO4)2)2=n(P) geschlossen. Nun habe ich die molare Masse von P genommen M(P)=30,97 g/mol (ist das richtig oder muss ich die molare Masse von P2 nehen?) und so dann m=nM ausgrechnet und habe m(P)= 1,39 kg erhalten. Hab ich bei meiner Rechnung ein Denkfehler gemacht oder passt das alles so? Danke im Voraus.

Ein menschliches Skelett hat (im Durchschnitt) eine Masse von 12 kg; es besteht zu 58 % aus einem Phosphat der (hier stark vereinfachten) Formel Ca3(PO4)2. Berechnen Sie die Masse m(P) des im Skelett enthalten Phosphors.

 Hi,

kann ich die folgende Aufgaben rechnen, indem ich mit der Molmasse von Kupfersulfat-Pentahydrat und dessen Masse die Stoffmenge berechnen und mit dieser berechneten Stoffmenge, über die Molmasse von Kupfersulfat, dessen Masse?

5 g Kupfersulfat-Pentahydrat (CuSO4 * 5 H2O) werden zu wasserfreiem Kupfer-sulfat entwässert. Berechnen Sie die Masse m(CuSO4).

Gegeben ist, dass 1g zu einer zu analysierenden Substanz gegeben und zu Wasser und Kohlenstoffdioxid umgesetzt wird. Die Differenzwägung ergab eine Masse von 3,05g Kohlenstoffdioxid sowie 1,5g Wasser. Man soll nun die Stoffmengen an Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen angeben. Danach soll man die Massen an Kohlenstoff und Wasserstoff berechnen und überprüfen, ob ein weiterers Element in der Substanz enthalten ist. Dann soll man ein ganzzahliges Atomanzahlverhältnis berechnen und die entsprechende Formel und den Namen angeben.

Ich habe eine Aufgabe bekommen die ich nicht lösen kann. Wäre über eine Erklärung des Rechenvorgangs sehr sehr dankbar und glücklich.

"Ein Gastank umfasst V=1000 L. Berechne sie Stoffmenge n an Methan (CH4), die man darin unter Normalbedingungen speichern könnte."

Wie rechne ich die stoffmenge aus ? Zb was ist die stoffmenge von 100gramm heptan oder 1L buthan?