Stoffmasse und Ionenanzahl berechnen?
Hallo zusammen, ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe. Ich bin mir nicht sicher, wie ich erfahre, wie viele Calciumionen in Calciumoxid enthalten sind. Aus der Aufgabe lese ich, dass ich die absolute Masse einer Stoffportion (m) und die Teilchenzahl (N) berechnen muss. Stimmt das? In den Lösungen steht nämlich nur das Ergebnis für die Stoffmenge (n) und (m) angegeben.
Aber an welcher Stelle muss ich hier die Stoffmenge berechnen? Es wird doch nach der Masse gefragt?
1 Antwort
Ein Mol Calcium (egal ob Atom oder Ion) wiegt 40.078 g, und ein Mol CaO wiegt 56.077 g. Also kannst Du für die Mase das Ca in Deiner Stoffportion eine Proportion aufstellen:
40.078 : 56.077 = x : 10 ⟹ x=10⋅40.078/56.077 = 7.15 g
Alternativ könntest Du das in zwei Schritte aufdröseln: Die m=10 g CaO entsprechen einer Stoffmenge n=m/M=0.178 mol, die Stoffmenge Ca ist dieselbe, also wiegt das Ca m=nM=7.15 g.
Um zur Teilchenzahl zu kommen, multipliziert Du mit der Avogadro-Konstante: N=nNₐ=1.07⋅10²³ Ca²⁺-Ionen.