Berechnung von Stoffmenge?
Hallo zusammen!
Meine Aufgabe lautet
Berechne, wie viel Liter Chlorwasserstoff zur Herstellung von einem Liter verdünnter Salzsäure benötigt werden. Verwende dafür den für normalen Druck und Raumtemperatur gültigen Wert des molaren Volumens Vm.
Vielen Dank für eure Hilfe, ich komme einfach nicht weiter. Ich würde mich auch über ein Tipp freuen.
2 Antworten
Moin,
gesucht ist eine Formel, mit der aus einer gegebenen Dichte und einem gegebenen Masseanteil verdünnter Salzsäure an der Gesamtmasse der Lösung die Stoffmenge bestimmt werden kann.
Wir haben zwei Formeln, die uns dabei weiterhelfen.
und
Aus diesem Grundgerüst bauen wir uns nun unsere kombinierte Formel.
Die obere Gleichung lösen wir nach der Masse auf und setzen diese in die zweite ein, wir erhalten
Jetzt muss nur noch unser Masseanteil in die Gleichung einfließen, denn die berechnete Größe bezieht sich nicht auf den HCl-Anteil, sondern die gesamte HCl-Lösung.
Das heißt, die entwickelte Formel muss noch um den Masseanteil von 0,07 bereinigt werden, dazu noch die molare Masse von HCl ausgerechnet und ab geht's:
Einsetzen unserer Werte bei einer molaren Masse M=36,45 g/mol ergibt
Hoffe, ich konnte weiterhelfen.
Gegeben ist der Massenanteil von 7 %, das sind dann 7 g HCl in 100 g Lösung.
In 1000 g sind demnach 70 g HCl gelöst. Und um auf das Volumen umzurechnen, müssen wir das noch mit der Dichte multiplizieren. Demnach haben wir in einem Liter
72,45 g HCl gelöst.
Mit n = m/M erhält man n = 1,99 mol
Bei Normaldruck und Raumtemperatur nimmt ein mol eines idealen Gases das Volumen von ca. 24 Litern ein (Vm). Damit ergeben 47,7 L HCl-Gas, das in einem Liter Lösung gelöst werden muss.