Bei einer Reaktion von 100 ml Salzsäure (c=1mol*l^-1) und Zink (im Überschuss) bilden sich in einer Minute 20 ml Wasserstoff. Berechnen sie:
a) die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs,
b) die Stoffmenge der verbrauchten Salzsäure,
c) die Konzentrationsänderung der Salzsäure,
d) die Konzentrationsänderung des Zinkchlorids,
e) die Reaktionsgeschwindigkeiten in Bezug auf HCL und ZnCl2.

Ansatz:

Aufgabe a)
ges: n(H2)
M(H2) = 2 mol
m(H2) = 20ml = 20 g
==> n(H2) = 10 mol

Und hier endet es tatsächlich auch schon :D
Ich hab keine Idee wie man auf die Stoffmenge der *verbrauchten Salzsäure* kommt.

Habe jedoch noch die restlichen Stoffmengen berechnet:
n(HCL) = 1,38 mol da m = 100ml = 100g und M = 36mol ==> 1,38mol

n(ZN) = 2*n(HCL) ==> n(Zn) = 2,76 mol 00> m(Zn) = 146,07g

Ab hier komme Ich einfach garnicht weiter. Ich bitte um dringende Hilfe, da morgen leider schon die Klausur ansteht.

Ich bedanke mich vorab für alle Antworten.

Hey Leute!

Könnte mir jemand vllt bei Bsp. 6 helfen? Die Reaktionsgleichung hab ich schon aufgestellt, aber woher weiß ich wie viel Kalk ich benötige, um die Phosphorsäure vollständig umzusetzen?

Vielen Dank schon mal im Voraus!

Guten Abend liebe Chemiker :),

Ich soll 20 ml Haushaltsessig mit Natronlauge (c=1 mol/l) titrieren. Vollständig titriert, bei Zugabe von 16,7 ml Natronlauge.

Dazu ist noch gegeben, dass Essig eine Dichte von 1 g/ml hat.

Wie berechne ich jetzt die Massenkonzentration der Essigsäure im Essig

Hallo ihr Lieben!!

Hier mein Problem:

ich soll 11,2 ml Sauerstoff in mol umrechnen, habe bestimmt schon nh halbe Stunde im internet nach einer Formel gesucht, die die Milliliter in Gramm umrechnet. Hab offensichtlich keine gefunden.

Also nochmal 11,2 milliliter in mol?

a) 0.00083mol b) 0.0016mol c) c von HCl: 0.0016mol ÷ 0.1l = 0.0167 mol•l^-1 Konzentrationsänderung: 1mol^•-1 - 0.0167mol•l^-1 = 0.9833mol•l^-1 d) n(ZnCl2) = 0.00083 mol c: 0.00083mol : 0.1l = 0.0083mol•l^-1 Kein Plan wie man hier die Konzentrationsänderung ausrechnen soll e) muss man hier dann für v (Hcl): 0.9833mol•^-1 : 60s - 0s= 0.016388mol•l^-1 berechen. Oder welchen Zeitabschnitt muss ich nehmen? Und noch ne Frage ist die Einheit von Stoffmengenkonzentration nicht normalerweise mol/l, warum wird hier mol•l^-1 genommen??

Man habe ein Alkoholgetränk mit 30% Ethanol. Wie lautet die Konzentration des Ethanols in Mol/l und inwiefern braucht man die Dichte von Ethanol dafür? Also die Formel lautet ja c=n:V bzw zuerst n=m:M
Also dachte ich mir n=23.67g : 46g
somit wäre n = 0.515g (realistisch?)
Danach wäre ja c= 0.515g:1000ml
c=5.15 x 10^-4 Mol/l
Das scheint mir nicht richtig.
Bin dankbar für jede Antwort.

Und kommt bei a) 0,08mmol und bei b) 0.1mmol raus?

Hallo, Ich sitz hier schon den halben tag an dieser Chemie aufgabe aber kommen kein Stück weiter:

Ein Haushaltsessig hat einen Volumenanteil an Essigsäure von 6,2%. Essigessenz hat einen Volumenanteil von 25%. Berechne für Haushaltsessig und für die Essigessenz die Stoffmengenkonzentration.

Ich weiß, das ist hier kein Hausaufgabendienst, aber kann mir einer bitte die Vorgehensweise erklären?

Gegeben sind folgende Informationenen: Eisen und Salzsäure reagieren zu Eisen(II)chlorid und Wasserstoff. Die Frage lautet: Welches Wasserstoffvolumen ensteht wenn 10g Eisen verwendet werden? Ich wäre sehr dankbar über eienen Lösungsweg LG

Hey :) Ich schreibe morgen ein Chemie Test über das chemische rechnen. Ich war letzte Stunde krank und mein Chemie Lehrer hat ausgerechnet an dem Tag das Arbeitsblatt mit den aufgaben die so ähnlich im test gestellt werde, ausführlich erklärt.

Kann mir jemand das verständlich erklären, wie man die aufgaben löst ?

Wie viel Gramm Eisen entsteht, wenn beim Thermverfahren 20 g Eisen-III-oxid durch Aluminium reduziert werden ?

Danke im Voraus :)

Also, gilt das dann für jedes Element oder nur für Wasserstoff?

Eine stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit kohlenstoffdioxid zu magnesiumoxid und kohlenstoff.
Berechne die entstehende Masse als Magnesiumoxid.

Ich habe als Ergebnis folgendes bekommen:

a) Stoffmenge : 37,5 mol

Anzahl Teilchen:2,26*10^25

b) Stoffmenge : 4,17 mol

Anzahl Teilchen:2,51*10^24

c) Stoffmenge : 0,78 mol

Anzahl Teilchen:4,7*10^23

d) Stoffmenge : 1,06 mol

Anzahl Teilchen:6,38*10^23

e) Stoffmenge : 2,06 mol

Anzahl Teilchen:1,24*10^24

f) Stoffmenge : 0,,49 mol

Anzahl Teilchen:2,95*10^23

Danke, wer helfen kann.

Ich habe folgende Gleichgewichtsreaktion

H₂(g) + I₂(g) ₂ ⇌ 2HI(g).

Gilt dann

n(H₂) = ½·n(HI)

oder

½·n(H₂) = n(HI)

und warum?

Kann mir jemand bitte bei der oben genannten frage helfen?

Hey, könnte mir jemand bei der Aufgabe helfen?

Wie viel Mol hat ein Liter einer 32%igen Salzlösung? (HCL hat 1,2mol/l)

man rechnet ja masse geteilt durch molare masse. was ist wenn man 2g sauerstoff hat dann muss man doch 2: (molare Masse) 16 nehmen aber da ja Sauerstoff O2 also da es ja zwei Atome hat müsste man doch 2:32 nehmen oder?

Hallo Leute,
Hab ne kurze Frage an Euch und bin auch sehr dankbar wenn Ihr sie mir beantwortet: Wie berechne ich die Masse von folgender Stoffportion?: 1,75 mol Schwefelsäure (H2SO4). Die Formel lautet m=n • M. Aber wie kann ich trotzdem die Masse (m) berechnen, wenn ich nur die stoffmenge (n) habe?
Vielen Dank

Hallo, ich würde gerne wissen, welche Stoffmengen man zum Ausrechnen der molaren Reaktionsenthalpie [delta Hr m] benötigt: Also die stoffmenge aller reagierenden Stoffe (Edukte) oder nur die des für die Reaktion entscheidenene? Z.b. Habe ich hier die aufgabe, worin Zink (0,5g) in Bromwasser (25ml; 3,4%Brom + 75ml wasser) miteinander reagieren. Soll ich die Stoffmenge des Zinks und des Broms oder nur für Zink für die molare Reaktionsenthalpie ausrechnen?

Vielen Dank im voraus

Brauche hilfe bei einer chemieaufgabe. Ich weiß nicht genau wie ich da vorgehen soll.

Berechne die stoffmenge und die Anzahl N der in 25g kohlenstoffdioxid enthaltenden CO2 moliküle.

ps: atomare Masse von C = 12 g pro mol; von O = 16 g pro mol

Wenn eine 1-molare Lösung gegeben ist, beziehen sich die 1-mol auf 1 Liter oder ist die Lösung immer 1molar egal wie groß das Volumen ist?

Fragen: Wie viel Gramm Wasserstoff entstehen aus 100g Zink?

Wie viel Mol sind das?

Welches Volumen nimmt diese Gasmenge ein?

Was ich schon habe:

100g : 65,39g/mol = 1,53

Weiß jetzt nicht was diese Rechnung genau ist aber habe eigentlich die Formeln nur weiß ich nicht was ich genau einsetzen soll.

Kann jemand helfen?

Danke

ICH HABE DIE AUFGABE BEREITS GEMACHT! ICH WÜRDE NUR GERNE WISSEN OB DIE LÖSUNG KORREKT IST

Die Aufgabe:

Zur Neutralisation von 10ml Salzsäure werden 15ml Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=0,5mol/l verbraucht. Berechne die Stoffmenge und die Masse des in der Probelösung gelösten Chlorwasserstoffs und die Stoffmengenkonzentration der SAlzsäure.

n(HCL)= n(NaOH)

c(NaOH) * v(NaOH) =n(NaOH)

0,015liter * 0,5mol/l =n(NaOH)

7,5 *10^-3 mol = n(NaOH)

somit folgt auch: n(HCL)= 7,510^-3*

m= n(HCL) * M(HCL) = 7.510^-3 mol * 36,9817 g/mol = 0,277 g

Es wäre echt nett, wenn mir jemand die Aufgabe kontrollieren könnte!!

Hallo Gutefrage Community Ich habe eine Frage zu Chemie , genauer gesagt geht es um das ausrechnen von der Gleichgewichtskonstante K. Die Aufgabe: Ein Kolben mit einem Volumen von 1 Liter wurde mit 0,24 mol N2 und 0,32 mol Wasserstoff H2 gefüllt. Nach einiger Zeit sind 0.08 mol Ammoniak entstanden. Berechne K Mein Ansatz: massenwirkungsgesetz erstellen N2 + 3 H2 --> 2 NH3 Mit der Rechnung habe ich jedoch Probleme ich komme nicht auf das Lösungsergebnis 4 ( L /mol 2) Hoffe ihr könnt mir weiterhelfen :)

Ich schreibe bald eine Chemie Arbeit und verstehe nicht wie man von einer Reaktionsgleichung auf die molare Masse und die stoffmenge usw kommt ein paar Beispiele: 1. M (C6H12O6)=?g/mol 2. M (H20)=?g/mol 3. n (H2O in 1 kg Wasser )=?mol 4. m (C6H12O6)=?g 5. 28g eines Elements entsprechen 4 mol dieses Elements 6. 16 g eines Elements sind ein halbes Mol 7. 1/4 mol wiegt 20g=? (Element) 8. Wv mol sind 540 g Zucker? 9. wv g Sauerstoff werden bei kompletter Verbrennung von Zucker verbraucht 10. Wv g Sauerstoff werden bei kompletter Verbrennung von 48g methan verbraucht

Bitte mit rechnenweg und Erklärung Danke Lg

Ich habe eine Lösung mit Ascorbinsäure (Vitamin C) und Zitronensäure. Zitronensäure ist 3-protonig Ascorbinsäure ist 1-protonig

Ich titriere dies Lösung mit NaOH. c=0.1M verbrauchtes Volumen NaOH: V=17ml

Die Stoffmenge von Ascorbinsäure in der Lösung ist ebenfalls gegeben.

Wie berechnet man nun die Stoffmenge von Zitronensäure.

Ich habe im Internet bereits geguckt aber irgendwie bin ich nicht fündig geworden. Bitte um Hilfe:)

Danke.

Wie kann ich diese Aufgabe ausrechnen. Könnte mir das bitte jemand erklären .

Ich schreibe übermorgen eine Chemie-Arbeit und mein Lehrer hat uns Übungsaufgaben gegeben. Ich bin aber echt am Verzweifeln, weil ich nicht weiß, wie man die Aufgaben rechnen soll. Momentan bin ich bei der Stoffmenge. Die Aufgabe lautet: Barium reagiert mit Wasser unter Bildung von Bariumlauge. Berechne das Volumen an Wasserstoff, das aus 2,5g Barium entsteht. (0,437L) Die Zahl in der Klammer soll dann das Ergebnis sein. Könntet ihr mir Tipps geben oder einen Lösungsansatz schreiben, damit ich sie für spätere Aufgaben anwenden könnte?

Gegeben: 100km verbrauch und 6,5 l benzin. Dichte von Octan: 0,70 g*mol.
Wie berechne ich jetz die Masse, Stoffmenge und die Volumina?

Wie kann man von einem Element z.B. Cobalt (Ordnungszahl 27, Relative Atommasse: 58,933) auf das Gewicht eines einzelnen Atoms schließen? Vielen Dank im Voraus!

Hallo, ich komme bei einer Übungsaufgabe nicht weiter: Wie viel Mol und wie viele Moleküle sind enthalten in 75,0g von H2, H2SO4 und CCl4? Vielen Dank im Voraus!

Ich bin grade meine Unterrichtsnotizen zur Titration durchgegangen.

Bei einer Aufgabe wurde Schwefelsäure mit Natronlauge titriert. Wir haben als Stoffmengenverhältnis n (H2SO4) / n(NaOH) = 1/2 aufgeschrieben - so weit so gut. Danach steht aber 1/2 n( NaOH) = n (H2SO4)! Es müsste doch n(NaOH)= 1/2 n(H2SO4) heissen oder? Hab ich das falsch abgeschrieben oder kann mir das jemand erklären?

Hey, ich soll folgendes berechnen:

"2 Gramm Schwefel sollen vollständig mit Kupfer zu kupfersulfid (Cu2S) reagieren. Gesucht ist die nötige Masse an Kupfer"

Wie berechne ist das ganze ?

Huhu

ich komme seit Tagen bei einer Aufgabe nicht weiter! Sie lautet:

Zu 25ml Essig (CH3COOH) werden einige Tropfen Phenolphthaleinlösung gegeben. Bis zur ersten bleibenden Rotfärbung der Lösung werden 20ml Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=1mol/l benötigt. Berechne die Stoffmenge, die Masse und den Massenanteil der in dem Essig gelösten Essigsäure und die Stoffmengenkonzentration der Essigsäure. Gehe bei der Berechnung des Massenanteils von einer Dichte p(Essig)=1g/ml aus.

Bis jetzt konnte ich nur die Stoffmenge und die Masse berechnen. Wären diese Rechnungen denn auch richtig bis jetzt?:

n= cV n= 1mol/l0,02l n= 0,02mol

m= nM M= 60g/mol m= 0,02mol60g/mol m= 1,2g

So. Nun muss ich ja laut Aufgabe noch den Massenanteil berechnen. Aber wie?? Mit welcher Formel? Und kann mir einer diese auch nochmal erklären? Ich habe bereits im Internet geschaut. Aber bei Wikipedia z.B. verstehe ich einfach gar nichts. Nicht einmal die Formel.

Vielen Dank im Voraus!

Hallo, ich bins wieder mal!

Momentan schreibe ich 'ne Arbeit im Fach Chemie und ich komme mit den Berechnungen auch nicht mehr weiter... (Ja, ich weiss, ich soll keine "Hausaufgaben-Aufgaben" hier hineinstellen - aber ich hab überall gegooglet und nichts gefunden, dass mir helfen könnte. Ihr seid meine letzte Hoffnung!) Also: Ich habe Titrationen mit der Apfelsäure durchgeführt. Als Indikator habe ich Phenolphthalein genommen und die Base war NaOH. Soweit so gut. Um das Resultat ausrechnen zu können (als Beispiel; Verbrauch Natronlauge 17.6ml) verwende ich die Formel: c(Base) x V (Base) x B(ich nenne es Protonigkeit(der Base)) = c(Säure) x V(Säure) x P(wiederum Protonigkeit (der Säure)) Dann forme ich um, um die Konzentration der Säure zu ermitteln: c(Säure) = (c(Base) x V(Base) x B(Base)) : V(Säure) x P(Säure) Ausgerechnet ergibt dies zusammen mit meinen Angaben 0.0088 mol/ml.

Diesen Teil kapiere ich noch. Doch nun muss ich das Ergebnis in Gramm pro Liter angeben. Dafür verwende ich die Formel: c(Säure) = n : V Die Stoffmenge muss ich dann ermitteln damit ich es dann in die Formel n = m x M einsetzen kann....

• Und nun meine Frage: Bei c(Säure) = n : V was ist das für ein Volumen das ich nehmen muss???? Den Verbrauch der Natronlauge oder die Menge an Apfelsäure, die ich für die Titration verwendet habe???

Hilft mir bitte :).

Eure Ria

Hallo alle zusammen:) und zwar hab ich folgendes Problem. In Physik haben wir ein neues Thema amgefangen und ich hab jetzt schon komplett den überblick verloren. Ich würde ja meinen Lehrer fragen ob der es mir nocheinmal erklärt aber der lässt leider bei sowas garnicht mit sich reden und mit den Erklärungen aus dem Internet komm ich leider auch nicht weiter... nun meine Frage ist, was genau ist die molare Masse? Was ist mol? Was ist eine Stoffmenge? und was hat es mit der Avogadro Formel aufsich? Schonmal vielen Dank im vorraus für eure Amtworten:) Supermarie1405

Hallo :),

ich habe als Klausurvorbereitung folgende Aufgabe zur Berechnung der Stoffmenge im GGW gelöst. Kann mal jemand drüber schauen, ob das so alles richtig ist?

1 mol Ethanol (CH3CH2OH) wird bei Raumtemperatur mit 1 mol Essigsäure (CH3COOH) gemischt. Im GGW-Zustand befinden sich 2/3 mol Essigsäureethylester (CH3COOCH2CH3) und 2/3 mol Wasser neben Ethanol und Essigsäure.

a) Schreiben Sie die RG auf. Berechnen Sie die Massenwirkungskonstante Kc.

  Kc = c(CH3COOCH2CH3) x c(H2O)
              -------------------------------------
           c(CH3CH2OH) x c(CH3COOH)

  Kc = 2/3 mol  x  2/3 mol
           --------------------------    =  0,5
              1 mol   x   1 mol

b) Berechnen Sie die Stoffmenge des Esters im GGW, bei Raumtemperatur, ausgehend von 3 mol Ethanol und 1 mol Essigsäure.

  Kc = x mol  x  2/3 mol
            ---------------------    =   
           3 mol  x  1 mol            

           x mol  x  2/3 mol
  0,5=     ---------------------    =   
             3 mol  x  1 mol  


 0,5 x (3mol x 1 mol) 
 ---------------------------     =  x
           2/3 mol

 x  =  2,25 mol

die Stoffmenge des Esters im GGW beträgt 2,25 mol.

Bin über jede Antwort und Korrektur froh :).

Ich sterbe :/ Chemie liegt mir gar nicht und ich bin hier gerade am üben, weil ich nächste Woche eine Arbeit schreibe :S Kann mir das jemand erklären wie man das rechnet ? Ich glaube, dass 1 Mol Wasser (H2O) 18g schwer ist oder ? Hm...aber das bringt mich nicht weiter... Hat jemand eine Ahnung und kann mir helfen ?

Es bring jeden Schüler im Chemieunterricht durcheinander im sonst so sinnigen SI-System: Warum ist ein Mol gerade die Stoffmenge von 12 g Kohlenstoff-12? Also ich meine, welchen Grund hatte Herr Ostwald, es gerade auf den Kohlenstoff zu münzen? Wäre es nicht sinnvoller gewesen zu sagen, 1 mol sind 1g Wasserstoff? Oder hab ich da irgend einen Denkfehler...

Hallo ich brauche Hilfe bei folgender Aufgabe ich verzweifle Regelrecht. Berechne das entstehende Volumen an Sauerstoff, wenn 3,5g Silberoxid (AG²O) thermisch zersetzt werden. Stelle zünächst die Reaktionsgleichung auf und führe dann die entsprechenden Berechnungen durch.

Gegeben sind die Elemente mit Molaren Massen und der jeweilige Massenanteil des Elementes in der Verbindung. Damit kann ich dann die Stoffmenge berechnen. Und was macht man dann?

kann mir jemand helfen die auafgabe heißt : berechne die stoffmenge von 10 g kupfer

Wie kann man die ausrechnen ?? Bitte hilft mir danke im voraus

Ich blick da nicht mehr durch! hoffentlich kann mir jemand helfen :)

Hallo,

ich bin mir bei meinen Chemie-Aufgaben unsicher, und wollte fragen ob das jmd gegenchecken kann. Würde mich freuen :)

50ml Kalilauge werden mit Salzsäure c(HCl)=0,2mol/L titriert. Die Farbe des Indikators schlägt nach dem Verbrauch von V(HCl)=25ml um. Berechnen Sie a) die Konzentration der titrierten Kalilauge und b) die Masse des in der Kalilauge enthaltenen Kaliumhydroxids.

Meine Lösung:

a) HCl(aq)+KOH(aq) -> H2O(l) + KCl(aq) ; daraus leite ich das Stoffmengenverhätlnis von 1:1 ab.

daraus folgt dann: c(HCl) * V(HCl)= C(KOH) * V(KOH),

also c(KOH)= 0,2mol/L*25ml/ 50ml=0,1 mol/L

b)

m(KOH) / M (KOH) = c(HCl) * V(HCl), daruas folgt m(KOH)= c(HCl) * V(HCl)/ M(KOH)= 0,2mol/L*25ml / 56g/mol= 0,089 g

Danke für eure Hilfe :)

Hallo ich weiß nicht ob ich mit dieser Formel M=m/n die Masse von 1 mol Chlor rausbekomme.Ich hoffe ihr könnt mir helfen.Hinweis: Molare Masse von Chlor =35,453 ( da bin ich mir aber auch nicht sicher sry)

Hallo,

also die frage steht oben : Warum ist es vorteilhaft stoffmengen in mol und nicht in anzahl der teilchen anzugeben ?

Ich bin mir nicht sicher, aber ist das so, weil die anzahl der teilchen sonst zu viele wären und man es nicht aufschreiben könnte ? :/

ich weiß es nicht so genau.

Hey, wir haben in Chemie eine Aufgabe auf, aber ich bin mir nicht sicher, ob das stimmt was ich hingeschrieben habe. Also die Aufgabe: 14g Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid umgesetzt werden. a) Berechne die Stoffmenge der Eisen-Atome und die Stoffmenge der benötigten Schwefel Atome. Bei der Stoffmenge der Eisenatome hab ich 0,25, das hab ich noch verstanden, aber wie rechne ich dann die Stoffmenge des Schwefels, ich weiß ja nicht wie viel Gramm Schwefel ich hab? 56 (Masse von eisen) = 32 (von Schwefel) dann auf beiden Seiten durch 4 und dann is es ja 14 = 8 muss ich beim Schwefel dann 8/32 rechnen? da kommt ja dann auch 0,25 raus? kann mir bitte jemand helfen? b) Welche Masse hat die erforderliche Schwefel-Portion? sind das dann 8g?? Das weiß ich auch nicht so genau. Bitte helft mir!! ich hab wirklich versucht die Aufgabe zu lösen. lg klikfix

Wie rechnet man die oben genannten Dinge aus? Ich hab jetz hier zB so ne Aufgabe und hab auch die Lösung dazu weiß aber nicht wie ich da drauf komme

Stoffmenge berechnen: 5*10hoch24 (weiß nicht wie man das schreibt) Schwefel-Atome (32u) Lösung: 8,3 mol

Teilchenanzahl berechnen: 1,5 mol Wasser (Sauerstoff= 16u, Wasserstoff= 1u) Lösung: 9*10hoch23

Masse der Stoffportion berechnen: ach ne stopp das hab ich verstanden

noch ne Aufgabe zur Stoffmenge: Wie groß ist die Stoffmenge einer Kohlenstoff-Portion mit der Masse m=0,2g? (C: 12u) Lösung: 0,017 mol