Chemische Rechnung ausrechnungsproblem?

1 Antwort

Die Konzenztrationen der Stoffe schreibe ich [Stoffe].....

Es gilt: K = [NH3]² / ([N2] * [H2]³)

[NH3] = 0.08 mol/l

[N2] = 0.24 - 0.04 (weil fur die Produktion von 0.08 mol NH3 0.04 mol N2 von Nöten waren)

[H2] = 0.32 - 0.12 (weil fur die Produktion von 0.08 mol NH3 0.12 mol H2 von Nöten waren)

also K = 0.08mol/l ² / (0.2mol/l * 0.2mol/l ³) = 4 l²/mol²

Gruß

Henzy

Da du selber nicht auf das Ergebnis von 4 l²/mol² gekommen bist (laut eigener Aussage) gehe ich mal davon aus, dass du vergessen hast, das verbrauchte N2 und H2 von der Ausgangskonzentration ab zu ziehen......

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@henzy71

Hi , ich verstehe die Rechnung gut doch das mit verbrauchten N2 und H2 von den Ausgangsstoffen abzuziehen verstehe ich nicht.  Warum muss das machen und wir kommst du auch die Werte 0.04mol und 0.12mol ?

Danke für deine Hilfe nochmal:)

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@Momo019970

Du gibst in einen Kolben 0.24 mol N2 und 0.32 mol H2..... Dann findet eine Reaktion statt bei der Ammoniak (NH3) entsteht. Wie entsteht denn das Ammoniak? Aus N2 und H2, welches du vorher reingegeben hast. Damit ist N2 und H2 verbraucht worden. Das ist dann nicht mehr da. Es stellt sich ein Gleichgewicht ein. Und gefragt wird nach der Gleichgewichtskonstante. Dazu musst du wissen wieviel REST N2 und H2 noch vorhanden sind und wieviel NH3 entstanden ist. Die Menge an enstandenem NH3 ist gegeben: 0.08 mol. Frage: wieviel N2 und H2 sind von Nöten um 0.08 mol NH3 zu erzeugen? Dazu schauen wir uns die Reaktionsgleichung an.

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

Da sehen wir, dass um 2 mol NH3 zu erzeugen, 1 mol N2 und 3 mol H2 nötig sind. Das heisst für 0.08 mol NH3 sind das 0.04 mol N2 und 0.12 mol H2. Die sind also verbraucht worden und müssen von der Anfangsmenge abgezogen werden.

Gruß

Henzy

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Frage Chemie rechnen

Aufgabe:

Ein Neutralfett der molaren Masse 884g/mol besitzt eine exakte Schmelztemperatur. Im Labor werden 50g dieses Neutralfettes vollstädnig hydriert. Für diese Reaktion benötigt man 3,8l Wasserstoff. a) Berechnen sie, wie viele Doppelbindungen in den Fettsäureresten eines Fettmoleküls enthalten sind.

Meine Rechnung:

n=m/M= 50g:884g/mol= 0.05 mol Fett 22,4l H2 = 1mol --> 3,8lH2= 0.16mol H2

0,05mol Fett = 0.16 mol H2 1mol Fett --> 3,2 mol H2

1 Fettmolekül = 3 DB

Stimmt das ? Vielen Dank

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Ein N hat ja ein Mol und H3 hat 3 Mol ...ist die verbindung jetzt 4 mol oder 1 mol? Bin echt am verzweifeln:D Vielen dank im vorraus!

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Berechnung von Kc?

Hallo Chemiecracks...

Ich habe eine Frage zum chemischen Gleichgewicht.

Aufgabe: In ein 1-Liter-Gefäß werden 6,72 g Stickstoff und 0,64 g Wasserstoff gefüllt und zur Reaktion gebracht. Im Gleichgewicht sind 0,08 mol Ammoniak entstanden. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc.

Ich habe mir folgendes überlegt:

n = m/M

m(N2) = 6,72 g
M(N2) = 28 g/mol
n(N2) = 0,24 mol

m(H2) = 0,64 g
M(H2) = 2 g/mol
n(H2) = 0,32 mol

3x H2 + x N2 --><-- 2x NH3

n(2x NH3) = 0,08 mol/l; das heißt: x = 0,04 mol

Zu Beginn gibt es also 0,32 mol H2, 0,24 mol N2 und 0 mol NH3.
Im GG gibt es 0,32 - 0,12 mol/l H2, 0,24 - 0,04 mol/l N2 und 0,08 mol/l NH3.
Also 0,2 mol/l H2 und 0,2 mol/l N2.

Kc = c(NH3)hoch2 / c(H2)hoch3 mal c(N2)

Aber wenn ich das so mache und die Werte einsetze, bekomme ich

Kc = 0,0064 / 0,008 mal 0,2 = 4

Der Wert ist ja ganz schön, aber wenn Kc = 4 ist, müsste doch die Lage des Gleichgewichtes auf der Seite der Produkte liegen? Oder ist 4 nicht sehr viel größer als 1?

Ich kapiers nicht. Was mache ich falsch? Bitte erklärt es mir.

Danke schonmal im voraus.

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GG Konzentrationen berechnen

In ein 1-Liter-Gefäß wird 0,1 mol NO, 0,05 mol H2 und 0,1 mol H2O gegeben. Es bildet sich folgendes Gleichgewicht aus: 2 NO (g) + 2 H2 (g) N2 (g) + 2 H2O (g) Im Gleichgewicht beträgt die Konzentration von Stickstoffmonooxid 0,07 . a) Berechne alle Konzentrationen im Gleichgewicht.

                                  2 NO (g)  +2 H2 (g)  reagiert zu   N2 (g) +   2 H2O (g)

Gegeben sind ja NO zu Beginn und im GG, H2 zu Beginn und H20 zu Beginn. Wie kriege ich den Rest im GG heraus?

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