Chemische Rechnung ausrechnungsproblem?
Hallo Gutefrage Community Ich habe eine Frage zu Chemie , genauer gesagt geht es um das ausrechnen von der Gleichgewichtskonstante K. Die Aufgabe: Ein Kolben mit einem Volumen von 1 Liter wurde mit 0,24 mol N2 und 0,32 mol Wasserstoff H2 gefüllt. Nach einiger Zeit sind 0.08 mol Ammoniak entstanden. Berechne K Mein Ansatz: massenwirkungsgesetz erstellen N2 + 3 H2 --> 2 NH3 Mit der Rechnung habe ich jedoch Probleme ich komme nicht auf das Lösungsergebnis 4 ( L /mol 2) Hoffe ihr könnt mir weiterhelfen :)
1 Antwort
Die Konzenztrationen der Stoffe schreibe ich [Stoffe].....
Es gilt: K = [NH3]² / ([N2] * [H2]³)
[NH3] = 0.08 mol/l
[N2] = 0.24 - 0.04 (weil fur die Produktion von 0.08 mol NH3 0.04 mol N2 von Nöten waren)
[H2] = 0.32 - 0.12 (weil fur die Produktion von 0.08 mol NH3 0.12 mol H2 von Nöten waren)
also K = 0.08mol/l ² / (0.2mol/l * 0.2mol/l ³) = 4 l²/mol²
Gruß
Henzy
Hi , ich verstehe die Rechnung gut doch das mit verbrauchten N2 und H2 von den Ausgangsstoffen abzuziehen verstehe ich nicht. Warum muss das machen und wir kommst du auch die Werte 0.04mol und 0.12mol ?
Danke für deine Hilfe nochmal:)
Du gibst in einen Kolben 0.24 mol N2 und 0.32 mol H2..... Dann findet eine Reaktion statt bei der Ammoniak (NH3) entsteht. Wie entsteht denn das Ammoniak? Aus N2 und H2, welches du vorher reingegeben hast. Damit ist N2 und H2 verbraucht worden. Das ist dann nicht mehr da. Es stellt sich ein Gleichgewicht ein. Und gefragt wird nach der Gleichgewichtskonstante. Dazu musst du wissen wieviel REST N2 und H2 noch vorhanden sind und wieviel NH3 entstanden ist. Die Menge an enstandenem NH3 ist gegeben: 0.08 mol. Frage: wieviel N2 und H2 sind von Nöten um 0.08 mol NH3 zu erzeugen? Dazu schauen wir uns die Reaktionsgleichung an.
N2 + 3 H2 --> 2 NH3
Da sehen wir, dass um 2 mol NH3 zu erzeugen, 1 mol N2 und 3 mol H2 nötig sind. Das heisst für 0.08 mol NH3 sind das 0.04 mol N2 und 0.12 mol H2. Die sind also verbraucht worden und müssen von der Anfangsmenge abgezogen werden.
Gruß
Henzy
Da du selber nicht auf das Ergebnis von 4 l²/mol² gekommen bist (laut eigener Aussage) gehe ich mal davon aus, dass du vergessen hast, das verbrauchte N2 und H2 von der Ausgangskonzentration ab zu ziehen......