Wie rechnet man die Stoffmenge (n) von 25,7 g Blei aus?
6 Antworten
Sei μ die Molmasse, n die Stoffmenge und m die Gesamtmasse. Dann ist
m = n ∙ μ ⇔ n = m/μ.
Die Molmasse ist gleich der Massenzahl des Bleis (z.B. 206 amu (atomic mass units) pro Atom), denn bei Metallen werden die Atome gezählt, d.h. 1 Mol des Metalls hat so viele g Masse wie ein Atom amu hat. Bei Sauerstoff wäre die Molmasse das Doppelte (32g/mol) der Atommasse (in dem Fall 16 amu/Atom), denn es liegt in Zweiermolekülen vor.
Die Formel dazu ist:
n=m/M
n: Stoffmenge in mol
m: Masse in g
M: molare Masse in g/mol
M = m/n
M: Molare Masse (Pb)
m: Masse von Blei
n: Stoffmenge
Einfach die Formel nach n umstellen und dann einsetzen. Die molare Masse steht im Periodensystem unter Plumbum (Blei).
1. Brauchst du die Molare-Masse von Blei ( 207,2)
2. Musst du dann m: M rechnen
also: 25,7: 207,2= 0,124035
Lösung: 0,12435 mol
Nein. Die Division mit deinen Werten ergibt 0,124034749 Periode 034749, du hast meinen Hinweis unter b) nicht beachtet. Die Lösung ist 0,124 mol.
Nach https://de.wikipedia.org/wiki/Blei ist die Atommasse von Blei (207,2 ± 0,2) u.
1 u (atomare Masseneinheit) ist so definiert, dass 1 g/mol genau 1 u/Atom bzw. 1 u/Molekül entspricht.
Blei ist ein Metall, und bei Metallen nimmt man ein einzelnes Atom als Formeleinheit.
Der Rest ist Dreisatz:
1 Mol Blei entspricht 207,2 g
1 g Blei entspricht ? mol
25,7 g Blei entsprechen ? mol
(Bitte selbst ausrechnen)
a) Was denn nun: 0,124035 oder 0,12435 mol?
b) Gegebene Genauigkeit beachten.