Stoffmenge – die meistgelesenen Beiträge

Hey :) Kann mir jmd. bei dieser Aufgabe auf die Sprünge helfen? Ich steh grad voll aufm Schlauch...

a)Welche Stoffmengenkonzentration hat 40%ige Ammoniumsulfatlösung, die bei 20°C eine Dichte von 1,228 g/mL hat?

b)Welches Volumen an 40%iger Ammoniumsulfatlösung aus a) wird benötigt, um 1 L 1molare Ammoniumsulfatlösung (Dichte=1,071 g/mL)herzustellen?

Die a) habe ich schon berechnet, aber wie funktioniert jz die b)???

Danke im Voraus

LG :)

Ich habe mir jetzt schon etliche Erklärvideos angesehen, aber weiß immer noch nicht wie ich auf die Lösung kommen soll. Es wäre nett, wenn mir jemand sehr verständlich erklären könnte, wie ich das ausrechnen soll :/

Kann mir das bitte jemand sagen, verstehe das nicht

Ich blick da nicht mehr durch! hoffentlich kann mir jemand helfen :)

Brauche hilfe bei einer chemieaufgabe. Ich weiß nicht genau wie ich da vorgehen soll.

Berechne die stoffmenge und die Anzahl N der in 25g kohlenstoffdioxid enthaltenden CO2 moliküle.

ps: atomare Masse von C = 12 g pro mol; von O = 16 g pro mol

hallo,

ich habe folgende Rechnung gemacht H2SO4= aufgerundet 98 Mol

habe dann die 98*0,05M genommen =4,9M

dann die 4,9*0,96= 4,704 dann die beiden Ergebnisse miteinander multipliziert 4,9*4,704= komm ich auf 23,05

aber die richtige Lösung ist 25,54 kann mir jemand dabei helfen was genau ich falsch gemacht habe? Danke im voraus

Hallo ich weiß nicht ob ich mit dieser Formel M=m/n die Masse von 1 mol Chlor rausbekomme.Ich hoffe ihr könnt mir helfen.Hinweis: Molare Masse von Chlor =35,453 ( da bin ich mir aber auch nicht sicher sry)

Moin, ich benötige eure Hilfe!

Meine Polster haben folgende Maße

(Länge x Breite x Höhe)

185x62x7cm

178x61x7cm

78x47x7xcm

100x47x7cm

Der Stoff wird als laufender Meter verkauft und hat eine Bahnbreite von 142-144cm.

Es soll ein Reißverschluss an jeweils einer langen Seite vernäht werden.

man rechnet ja masse geteilt durch molare masse. was ist wenn man 2g sauerstoff hat dann muss man doch 2: (molare Masse) 16 nehmen aber da ja Sauerstoff O2 also da es ja zwei Atome hat müsste man doch 2:32 nehmen oder?

Hey,

ich bin mir gerade unsicher, wie ich die Formel der molaren Masse n(x)=m/M nach M umstelle :) Könnt ihr mir helfen?

Wenn eine 1-molare Lösung gegeben ist, beziehen sich die 1-mol auf 1 Liter oder ist die Lösung immer 1molar egal wie groß das Volumen ist?

Hi erstmal,

ich lerne gerade in Chemie die molare Reaktionsenthalpie und im Buch ist diese Gleichung angegeben:

"Delta"rHm= "Delta"rH/ nF

wobei nF die Stoffmenge der Formelumsätze sein soll.

Im Buch steht auch :"Für jede Reaktionsgleichung beträgt die Stoffmenge der Formelumsätze nF gleich 1mol."

Was genau soll die Stoffmenge der Formelumsätze sein und warum ist sie immer ein Mol?

Wie kann ich diese Aufgabe ausrechnen. Könnte mir das bitte jemand erklären .

Ich bin grade meine Unterrichtsnotizen zur Titration durchgegangen.

Bei einer Aufgabe wurde Schwefelsäure mit Natronlauge titriert. Wir haben als Stoffmengenverhältnis n (H2SO4) / n(NaOH) = 1/2 aufgeschrieben - so weit so gut. Danach steht aber 1/2 n( NaOH) = n (H2SO4)! Es müsste doch n(NaOH)= 1/2 n(H2SO4) heissen oder? Hab ich das falsch abgeschrieben oder kann mir das jemand erklären?

Huhu

ich komme seit Tagen bei einer Aufgabe nicht weiter! Sie lautet:

Zu 25ml Essig (CH3COOH) werden einige Tropfen Phenolphthaleinlösung gegeben. Bis zur ersten bleibenden Rotfärbung der Lösung werden 20ml Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=1mol/l benötigt. Berechne die Stoffmenge, die Masse und den Massenanteil der in dem Essig gelösten Essigsäure und die Stoffmengenkonzentration der Essigsäure. Gehe bei der Berechnung des Massenanteils von einer Dichte p(Essig)=1g/ml aus.

Bis jetzt konnte ich nur die Stoffmenge und die Masse berechnen. Wären diese Rechnungen denn auch richtig bis jetzt?:

n= cV n= 1mol/l0,02l n= 0,02mol

m= nM M= 60g/mol m= 0,02mol60g/mol m= 1,2g

So. Nun muss ich ja laut Aufgabe noch den Massenanteil berechnen. Aber wie?? Mit welcher Formel? Und kann mir einer diese auch nochmal erklären? Ich habe bereits im Internet geschaut. Aber bei Wikipedia z.B. verstehe ich einfach gar nichts. Nicht einmal die Formel.

Vielen Dank im Voraus!

Welche Stoffmenge an Methanol muss eingesetzt werden, um 10 mol Essigsäure zu 90% zu verestern? Die Gleichgewichtskonstante beträgt 9

Was soll ich machen bei dieser Aufgabe wie fange ich an . Lösung und weg wäre super habe noch mehr Aufgabe von dieser Sorte( könnte die dann selber lösen)

Hallo, ich bins wieder mal!

Momentan schreibe ich 'ne Arbeit im Fach Chemie und ich komme mit den Berechnungen auch nicht mehr weiter... (Ja, ich weiss, ich soll keine "Hausaufgaben-Aufgaben" hier hineinstellen - aber ich hab überall gegooglet und nichts gefunden, dass mir helfen könnte. Ihr seid meine letzte Hoffnung!) Also: Ich habe Titrationen mit der Apfelsäure durchgeführt. Als Indikator habe ich Phenolphthalein genommen und die Base war NaOH. Soweit so gut. Um das Resultat ausrechnen zu können (als Beispiel; Verbrauch Natronlauge 17.6ml) verwende ich die Formel: c(Base) x V (Base) x B(ich nenne es Protonigkeit(der Base)) = c(Säure) x V(Säure) x P(wiederum Protonigkeit (der Säure)) Dann forme ich um, um die Konzentration der Säure zu ermitteln: c(Säure) = (c(Base) x V(Base) x B(Base)) : V(Säure) x P(Säure) Ausgerechnet ergibt dies zusammen mit meinen Angaben 0.0088 mol/ml.

Diesen Teil kapiere ich noch. Doch nun muss ich das Ergebnis in Gramm pro Liter angeben. Dafür verwende ich die Formel: c(Säure) = n : V Die Stoffmenge muss ich dann ermitteln damit ich es dann in die Formel n = m x M einsetzen kann....

• Und nun meine Frage: Bei c(Säure) = n : V was ist das für ein Volumen das ich nehmen muss???? Den Verbrauch der Natronlauge oder die Menge an Apfelsäure, die ich für die Titration verwendet habe???

Hilft mir bitte :).

Eure Ria

Guten Abend liebe Chemiker :),

Ich soll 20 ml Haushaltsessig mit Natronlauge (c=1 mol/l) titrieren. Vollständig titriert, bei Zugabe von 16,7 ml Natronlauge.

Dazu ist noch gegeben, dass Essig eine Dichte von 1 g/ml hat.

Wie berechne ich jetzt die Massenkonzentration der Essigsäure im Essig

Hallo ihr Lieben!!

Hier mein Problem:

ich soll 11,2 ml Sauerstoff in mol umrechnen, habe bestimmt schon nh halbe Stunde im internet nach einer Formel gesucht, die die Milliliter in Gramm umrechnet. Hab offensichtlich keine gefunden.

Also nochmal 11,2 milliliter in mol?

Hallo zusammen Ich wollte fragen ob es möglich ist(ich musste es in einer Aufgabe rechnen) dass ein Pkw der durchschnittlich 9 Liter pro 100 km braucht und 600 km fährt circa 40723 Liter Kohlenstoffdioxid ausstößt. Ist das möglich?

Hey guten Abend, ich sitze gerade sehr verzweifelt an meinen Chemie Hausaufgaben. Thema ist das Mol.

kann mir bitte jemand helfen, ich verstehe hier garnichts, bzw. kann mir jemand die Lösungen geben, das wäre leichter für mich, die sachen vielleicht zu verstehen, am besten dazu erklären.

ich danke im Vorraus

Ich habe die Aufgabe fast geschafft, aber ich komme nicht weiter.

ICH HABE DIE AUFGABE BEREITS GEMACHT! ICH WÜRDE NUR GERNE WISSEN OB DIE LÖSUNG KORREKT IST

Die Aufgabe:

Zur Neutralisation von 10ml Salzsäure werden 15ml Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=0,5mol/l verbraucht. Berechne die Stoffmenge und die Masse des in der Probelösung gelösten Chlorwasserstoffs und die Stoffmengenkonzentration der SAlzsäure.

n(HCL)= n(NaOH)

c(NaOH) * v(NaOH) =n(NaOH)

0,015liter * 0,5mol/l =n(NaOH)

7,5 *10^-3 mol = n(NaOH)

somit folgt auch: n(HCL)= 7,510^-3*

m= n(HCL) * M(HCL) = 7.510^-3 mol * 36,9817 g/mol = 0,277 g

Es wäre echt nett, wenn mir jemand die Aufgabe kontrollieren könnte!!

Ist meine Rechnung richtig?

M(Co^2)=12 g/mol *16 g/mol*2=44 g/mol

44g=1mol

-->25g=0,568mol

mol=6*10^23 Teilchen

-->0,568mol=3,41*10^23 Teilchen

Ich habe eine Aufgabe bekommen die ich nicht lösen kann. Wäre über eine Erklärung des Rechenvorgangs sehr sehr dankbar und glücklich.

"Ein Gastank umfasst V=1000 L. Berechne sie Stoffmenge n an Methan (CH4), die man darin unter Normalbedingungen speichern könnte."

Hey, könnte mir jemand bei der Aufgabe helfen?

Wie viel Mol hat ein Liter einer 32%igen Salzlösung? (HCL hat 1,2mol/l)

Was ist die Stoffmenge und die Masse an Bromwasserstoff (HBr) und Iodwasserstoff (HI) die man für die Reaktion mit 1 gr Marmor benötigt?

Man habe ein Alkoholgetränk mit 30% Ethanol. Wie lautet die Konzentration des Ethanols in Mol/l und inwiefern braucht man die Dichte von Ethanol dafür? Also die Formel lautet ja c=n:V bzw zuerst n=m:M
Also dachte ich mir n=23.67g : 46g
somit wäre n = 0.515g (realistisch?)
Danach wäre ja c= 0.515g:1000ml
c=5.15 x 10^-4 Mol/l
Das scheint mir nicht richtig.
Bin dankbar für jede Antwort.

Hier zur Hilfe:

Umgeformt zur Teilchenanzahl N: N = N_A * n

N_A = 6 * 10²³ 

Wir müssen mit einer molaren Masse von M = 16g/mol rechnen für Sauerstoff.

n(O) = m/M = 10 / 16 = 0,625

Jetzt in die obere angegebene umgeformte Formel:

N = N_A * n = 6 * 10²³  * 0,625 = 3,75 * 10²³

Das ist eben mein Ergebnis, das ich immer erhalte, doch meine Lehrerin sagt, dies sei falsch, sie hat als Lösung nur: 10²³  * 0,625

Was ist also richtig?

Hallo, Ich sitz hier schon den halben tag an dieser Chemie aufgabe aber kommen kein Stück weiter:

Ein Haushaltsessig hat einen Volumenanteil an Essigsäure von 6,2%. Essigessenz hat einen Volumenanteil von 25%. Berechne für Haushaltsessig und für die Essigessenz die Stoffmengenkonzentration.

Ich weiß, das ist hier kein Hausaufgabendienst, aber kann mir einer bitte die Vorgehensweise erklären?

Hey, ich soll folgendes berechnen:

"2 Gramm Schwefel sollen vollständig mit Kupfer zu kupfersulfid (Cu2S) reagieren. Gesucht ist die nötige Masse an Kupfer"

Wie berechne ist das ganze ?

Moin, hoffe, dass ihr alle noch gesund seid.

Also, ich verstehe das nicht so ganz. Ich weiß zwar, dass 1mol ja 6 ·10²³ Atome sind.

n=m/M M(S)=32,06g/mol M(O)=15,99g/mol M(H)=1,00g/mol

Aber ich weiß nicht, wie ich von der Atomanzahl bzw. von den 5·10²⁴  zu der Masse komme.

Danke schonmal, ich möchte natürlich nicht, dass mir das jemand macht, möchte ja schließlich auch was lernen. Also so Denkanstöße bzw. mir den richtigen Weg zeigen. Mal schauen vielleicht verstehe ich es dann oder auch nicht, dann bräuchte ich noch mehr Erklärungen.

LG

Berechne die Stoffmenge und die Anzahl der Schwefelatome in 8g Schwefel

????? XD

Vielen Dank im Vorraus :)

Für die Reaktion  soll die Reaktionswärme (absoluter Wert) berechnet werden bei Stoffmengen von n(H3O+)=10 mol und n(OH-)= 10 mol.

Die molare Reaktionsenthalpie habe ich mit dem Satz von Hess berechnet, sie beträgt -56 kJ/mol. Um nun die absolute Reaktionswärme zu berechnen muss dieser Wert mit der Stoffmenge multipliziert werden.

Aber welche Stoffmenge nutze ich für diese Multiplikation jetzt? 10 mol oder 20 mol? Ich kann mir leider keine Antwort oder Begründung erdenken.

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar.

in Chemie haben wir gerade die Knallgasreaktion, die ja aus Wasserstoff und Sauerstoff entsteht. Nun sollen wir berechnen, wie viel Wasserstoff man braucht bei 3g Sauerstoff.
Dafür habe ich zunächst die Reaktionsgleichung aufgeschrieben:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O

Außerdem habe ich die Stoffmenge vom Sauerstoff berechnet (n= m/M= 0.09375mol)

Keine Ahnung warum, aber ich habe dann auch n= m(O2)/M(O2) * M(H2)= 3g/32gmol * 2gmol= 0.1875 mol gerechnet.
kann mir jemand dabei helfen, wie ich jetzt weiter machen muss?
das wäre total total lieb, ich blicke da nämlich nicht so ganz durch…😅

Ich muss rausfinden welche Stoffmenge 1g NaCl besitzt. Wer kann helfen ?

Hallo wollte mal fragen da ich nicht weiter komme in Chemie wie ich das machen soll,

Berechne die Stoffmenge der Gold-Atome in einem 1 Kilogramm Barren.

Eine Stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit Kohlenstoffdioxid zu Magnesiumoxid und elementarem Kohlenstoff.

Berechne die Stoffmenge an Magnesium und die entstehende Masse an Magnesiumoxid.

Das ist meine Aufgabe und ich verstehe wirklich gar nichts. Ich habe natürlich jetzt schon recherchiert, aber das hat mir nicht wirklich geholfen, könnte mir das jemand erklären ?

Du sollst 12 mol Zucker abwiegen, berechne die abzuwiegende Masse m (Zucker)?

Wer kann bitte helfen wie man das berechnet?? Danke!

kann mir jemand helfen die auafgabe heißt : berechne die stoffmenge von 10 g kupfer

Wie kann man die ausrechnen ?? Bitte hilft mir danke im voraus

Kann mir jemand bei der Aufgabe helfen?

Ich sterbe :/ Chemie liegt mir gar nicht und ich bin hier gerade am üben, weil ich nächste Woche eine Arbeit schreibe :S Kann mir das jemand erklären wie man das rechnet ? Ich glaube, dass 1 Mol Wasser (H2O) 18g schwer ist oder ? Hm...aber das bringt mich nicht weiter... Hat jemand eine Ahnung und kann mir helfen ?

Hallo ich brauche Hilfe bei folgender Aufgabe ich verzweifle Regelrecht. Berechne das entstehende Volumen an Sauerstoff, wenn 3,5g Silberoxid (AG²O) thermisch zersetzt werden. Stelle zünächst die Reaktionsgleichung auf und führe dann die entsprechenden Berechnungen durch.

Hallo :),

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe die einzelnen Schritte des Lösungsweges nennen?

Mir fehlt bei dieser Aufgabe auch schon der Ansatz :/

Dieses Bild wurde uns etwas halbherzig erklärt, weshalb ich eine Sache nicht ganz verstanden habe.

Und zwar: In Schritt zwei möchte ich ja die Stoffmenge von HCl errechnen. Ich verstehe aber nicht, wieso ich dazu 2 mal die Stoffmenge von einem Wasserstoffmolekül benutze. Die zwei als Multiplikator steht ja für die Anzahl der HCl-Moleküle, die rauskommen, aber brauche ich für die Rechnung für die Stoffmenge von HCl nicht auch die Stoffmenge von Cl? Wieso wird hier nur die Stoffmenge von H2 einbezogen?

Vielen Dank schonmal!

Es bring jeden Schüler im Chemieunterricht durcheinander im sonst so sinnigen SI-System: Warum ist ein Mol gerade die Stoffmenge von 12 g Kohlenstoff-12? Also ich meine, welchen Grund hatte Herr Ostwald, es gerade auf den Kohlenstoff zu münzen? Wäre es nicht sinnvoller gewesen zu sagen, 1 mol sind 1g Wasserstoff? Oder hab ich da irgend einen Denkfehler...

Ich habe eine Lösung mit Ascorbinsäure (Vitamin C) und Zitronensäure. Zitronensäure ist 3-protonig Ascorbinsäure ist 1-protonig

Ich titriere dies Lösung mit NaOH. c=0.1M verbrauchtes Volumen NaOH: V=17ml

Die Stoffmenge von Ascorbinsäure in der Lösung ist ebenfalls gegeben.

Wie berechnet man nun die Stoffmenge von Zitronensäure.

Bei einer Reaktion von 100 ml Salzsäure (c=1mol*l^-1) und Zink (im Überschuss) bilden sich in einer Minute 20 ml Wasserstoff. Berechnen sie:
a) die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs,
b) die Stoffmenge der verbrauchten Salzsäure,
c) die Konzentrationsänderung der Salzsäure,
d) die Konzentrationsänderung des Zinkchlorids,
e) die Reaktionsgeschwindigkeiten in Bezug auf HCL und ZnCl2.

Ansatz:

Aufgabe a)
ges: n(H2)
M(H2) = 2 mol
m(H2) = 20ml = 20 g
==> n(H2) = 10 mol

Und hier endet es tatsächlich auch schon :D
Ich hab keine Idee wie man auf die Stoffmenge der *verbrauchten Salzsäure* kommt.

Habe jedoch noch die restlichen Stoffmengen berechnet:
n(HCL) = 1,38 mol da m = 100ml = 100g und M = 36mol ==> 1,38mol

n(ZN) = 2*n(HCL) ==> n(Zn) = 2,76 mol 00> m(Zn) = 146,07g

Ab hier komme Ich einfach garnicht weiter. Ich bitte um dringende Hilfe, da morgen leider schon die Klausur ansteht.

Ich bedanke mich vorab für alle Antworten.

Gegeben: 100km verbrauch und 6,5 l benzin. Dichte von Octan: 0,70 g*mol.
Wie berechne ich jetz die Masse, Stoffmenge und die Volumina?

Hallo, ich würde gerne wissen, welche Stoffmengen man zum Ausrechnen der molaren Reaktionsenthalpie [delta Hr m] benötigt: Also die stoffmenge aller reagierenden Stoffe (Edukte) oder nur die des für die Reaktion entscheidenene? Z.b. Habe ich hier die aufgabe, worin Zink (0,5g) in Bromwasser (25ml; 3,4%Brom + 75ml wasser) miteinander reagieren. Soll ich die Stoffmenge des Zinks und des Broms oder nur für Zink für die molare Reaktionsenthalpie ausrechnen?

Vielen Dank im voraus

Hallo,

ich bin mir bei meinen Chemie-Aufgaben unsicher, und wollte fragen ob das jmd gegenchecken kann. Würde mich freuen :)

50ml Kalilauge werden mit Salzsäure c(HCl)=0,2mol/L titriert. Die Farbe des Indikators schlägt nach dem Verbrauch von V(HCl)=25ml um. Berechnen Sie a) die Konzentration der titrierten Kalilauge und b) die Masse des in der Kalilauge enthaltenen Kaliumhydroxids.

Meine Lösung:

a) HCl(aq)+KOH(aq) -> H2O(l) + KCl(aq) ; daraus leite ich das Stoffmengenverhätlnis von 1:1 ab.

daraus folgt dann: c(HCl) * V(HCl)= C(KOH) * V(KOH),

also c(KOH)= 0,2mol/L*25ml/ 50ml=0,1 mol/L

b)

m(KOH) / M (KOH) = c(HCl) * V(HCl), daruas folgt m(KOH)= c(HCl) * V(HCl)/ M(KOH)= 0,2mol/L*25ml / 56g/mol= 0,089 g

Danke für eure Hilfe :)

Hallo zusammen!

Meine Aufgabe lautet

Berechne, wie viel Liter Chlorwasserstoff zur Herstellung von einem Liter verdünnter Salzsäure benötigt werden. Verwende dafür den für normalen Druck und Raumtemperatur gültigen Wert des molaren Volumens Vm.

Vielen Dank für eure Hilfe, ich komme einfach nicht weiter. Ich würde mich auch über ein Tipp freuen.

Fragen: Wie viel Gramm Wasserstoff entstehen aus 100g Zink?

Wie viel Mol sind das?

Welches Volumen nimmt diese Gasmenge ein?

Was ich schon habe:

100g : 65,39g/mol = 1,53

Weiß jetzt nicht was diese Rechnung genau ist aber habe eigentlich die Formeln nur weiß ich nicht was ich genau einsetzen soll.

Kann jemand helfen?

Danke

Ich habe im Internet bereits geguckt aber irgendwie bin ich nicht fündig geworden. Bitte um Hilfe:)

Danke.

Aufgabe: Berechne die Stoffmenge an Oxonium-Ionen in 2L Salzsäure der Konzentration c=5mol/L

Hey Leute,

könnte mir jemand bitte sagen, was die Teilchenzahl von Kupfer, Wasser, Iod und Magnesium ist?

Eine weitere Frage wäre, ob mir jemand sagen könnte, was die Stoffmenge von Kupfer, Wasser, Iod und Magnesium wäre?

Die Masse von den oben genannten Stoffe, konnte ich einfach rausbekommen:

Kupfer = 63,55 g

Wasser = 18,016 g

Iod = 126,90 g

Magnesium = 24,31 g

Letztlich wäre ich euch dankbar, wenn ihr mir den Zusammenhang zwischen der Stoffmenge, der Teilchenanzahl in der Stoffportion und der Masse der Stoffportion beschreiben/erklären würdet.

Im Voraus bedanke ich mich bei allen, die mir helfen würden!

Ich habe als Ergebnis folgendes bekommen:

a) Stoffmenge : 37,5 mol

Anzahl Teilchen:2,26*10^25

b) Stoffmenge : 4,17 mol

Anzahl Teilchen:2,51*10^24

c) Stoffmenge : 0,78 mol

Anzahl Teilchen:4,7*10^23

d) Stoffmenge : 1,06 mol

Anzahl Teilchen:6,38*10^23

e) Stoffmenge : 2,06 mol

Anzahl Teilchen:1,24*10^24

f) Stoffmenge : 0,,49 mol

Anzahl Teilchen:2,95*10^23

Danke, wer helfen kann.

Hallo,

ich habe für folgende Aufgabe leider keine Lösung und bin mir bei meine Ergebnis sehr unsicher. Ich habe erst mit 58% von 12 kg berechnet und somit m(Ca3(PO4)2)= 6,96 kg und mit der molare Masse M(Ca3(PO4)2)= 310,18 g/mol hab ich dann mit n= m/M n(Ca3(PO4)2)=22,44 mol ausgerechnet. Nun hab ich die mit die Strukturformel ohne Klammern angeschaut, also Ca3P2O8 und daraus n(Ca3(PO4)2)2=n(P) geschlossen. Nun habe ich die molare Masse von P genommen M(P)=30,97 g/mol (ist das richtig oder muss ich die molare Masse von P2 nehen?) und so dann m=nM ausgrechnet und habe m(P)= 1,39 kg erhalten. Hab ich bei meiner Rechnung ein Denkfehler gemacht oder passt das alles so? Danke im Voraus.

Ein menschliches Skelett hat (im Durchschnitt) eine Masse von 12 kg; es besteht zu 58 % aus einem Phosphat der (hier stark vereinfachten) Formel Ca3(PO4)2. Berechnen Sie die Masse m(P) des im Skelett enthalten Phosphors.

Hallo meine Lieben, ich bräuchte bitte bei der folgenden Aufgabe Hilfe.

Vielen lieben Dank. :)

2 Gramm Fe3chlorid werden in 500mL Wasser gelöst. Der Lösung werden 100mL entnommen und mit 250mL 0,15mol/L Natronlauge versetzt. Berechnen Sie die Stoffmenge von Eisen3 Ionen und Chloridionen in der Ausgangslösung. Formulieren Sie die Umsetzungsreaktion in der Mischung der Lösungen! Berechnen Sie die Stoffmenge des entstehenden Produktes in dem Volumen der Lösungen in mol/L!

Meine Ideen:

also ich habe 2g/ 500mL und ich möchte dann davon 100mL entnehmen. Also habe ich noch 0,4 g in 100mL Lösung

Dann rechne ich wie viel mol ich in 100mL enthalten habe.

n(Fe3+) = m FeCl3 / M (Fe3+) = 0,4 g/ 55,845g/mol = 0,0072mol in 100mL

n ( Cl-) = m FeCl3 / M (cl-) = 0,4 g / 35,453 g/mol =0,011 mol in 100mL

jetzt gebe ich laut Aufgabe noch 250ml dazu, müsste hier die Stoffmenge nicht gleich bleiben oder muss ich dann mit Endvolumen 350mL die Stoffmenge noch hochrechnen?

Die Umsetzungsreaktion lautet wie folgt

FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3 + 3NaCl

ich habe dann hier ein Volum von 350mL wie berechne ich hier die Stoffmenge der Produkte?

Vielen lieben Dank.

Ich habe die obenstehende Aufgabe gelöst und wollte fragen, ob das so richtig ist. Viele meiner Mitschüler haben im letzten Schritt mit der Formel V=Vm*n gerechnet, was falsch ist, deshalb kann ich die Aufgabe nicht mit jemand anderem vergleichen.

Hey, ich hab Corona Ferien und muss in Chemie Aufgaben machen und hab kein Plan wie. Kann mir bitte jemand die Lösungen zur 1 a und b schicken? Vielen Dank im voraus!

Hallo zusammen, ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe. Ich bin mir nicht sicher, wie ich erfahre, wie viele Calciumionen in Calciumoxid enthalten sind. Aus der Aufgabe lese ich, dass ich die absolute Masse einer Stoffportion (m) und die Teilchenzahl (N) berechnen muss. Stimmt das? In den Lösungen steht nämlich nur das Ergebnis für die Stoffmenge (n) und (m) angegeben.

Aber an welcher Stelle muss ich hier die Stoffmenge berechnen? Es wird doch nach der Masse gefragt?

Habe ich die Teilchenzahl richtig berechnet? Und wenn jetzt keine Normalbedingungen gegeben wären, sondern zB. 20 Grad und 2bar, müsste ich dann nur V0m neu berechnen und dann den individuell berechneten Volumenwert einsetzen? Oder müsste ich dann ganz anders vorgehen? Vielen Dank schonmal.

Ich habe bei der stoffmenge von CaO 0,178 raus. Das habe ich mal 10 gerechnet (wegen 10g) um die Masse auszurechnen. Da kam 1,78 raus aber es kann doch nicht sein dass in 10g Calciumoxid nur 1,78 g Calcium sind und der Rest Sauerstoff. Was habe ich falsch gemacht? Danke

Hallo wie kommt man auf die stoffmengenverhältnis n(CO3^2-) = 1 ? Und auf die stoffmenge von n(CO3^2-) = 0,00774mol ? Bitte mir stöchiometrisch erklären

CO3^2- —> CO2

C ist auf der linken seite +4 geladen

Auf der rechten seite ist auch C +4 geladen wenn man die differenz zieht um die elektronen anzahl zu haben kommt man auf 0e^- woher und wieso kommt man dan auf n(CO3^2-) = 1 ?

Ich habe folgende Gleichgewichtsreaktion

H₂(g) + I₂(g) ₂ ⇌ 2HI(g).

Gilt dann

n(H₂) = ½·n(HI)

oder

½·n(H₂) = n(HI)

und warum?

Hey :) Ich schreibe morgen ein Chemie Test über das chemische rechnen. Ich war letzte Stunde krank und mein Chemie Lehrer hat ausgerechnet an dem Tag das Arbeitsblatt mit den aufgaben die so ähnlich im test gestellt werde, ausführlich erklärt.

Kann mir jemand das verständlich erklären, wie man die aufgaben löst ?

Wie viel Gramm Eisen entsteht, wenn beim Thermverfahren 20 g Eisen-III-oxid durch Aluminium reduziert werden ?

Danke im Voraus :)

Hi, meine Frage steht ja schon oben! Ich verstehe Chemie nicht so deswegen würde ich mich freuen wenn mir jmd helfen könnte!:)

 Hi,

kann ich die folgende Aufgaben rechnen, indem ich mit der Molmasse von Kupfersulfat-Pentahydrat und dessen Masse die Stoffmenge berechnen und mit dieser berechneten Stoffmenge, über die Molmasse von Kupfersulfat, dessen Masse?

5 g Kupfersulfat-Pentahydrat (CuSO4 * 5 H2O) werden zu wasserfreiem Kupfer-sulfat entwässert. Berechnen Sie die Masse m(CuSO4).

Wenn man zwei Lösungen mit unterschiedlicher Konzentration hat (aber selber Stoff) kann bzw. darf man einfach die Stoffmengen addieren? Angenommen wir haben eine Lösung mit 5 mmol/l Glukose und eine weitere Lösung mit einer Konzentration von 10 mmol/l wenn ich nun die Volumenangabe habe und die Stoffmengen berechnen kann --> darf ich die einfach addieren?

Hi,

bei mir in Chemie geht es zur Zeit um die Reaktionswärme chemischer Reaktionen. Ich habe hier eine Tabelle, die die Masse, Stoffmenge und Reaktionswärme der Reaktion von Methan und Sauerstoff zeigt. Es ist jeweils eine Größe gegeben und die anderen müssen wir dementsprechend ausfüllen. Zum Beispiel: m=16g = 1 mol = -890,7 kJ/mol

Jetzt zu meiner konkreten Frage: Verdoppelt sich bei doppelter Stoffmenge auch die Reaktionswärme? Bzw. halbiert/ verdreifacht/ ... sie sich?

Also müsste bei 2 mol eine Reaktionswärme von -1780 kJ/mol frei werden?

Schonmal danke!

Hallo, ich habe eine Frage zum Berechnen der molaren Reaktionsenthalphie.

Und zwar handelt es sich um eine Reaktion, wo CuSO4 (4g in 100ml Wasser) mit Zn (7g) reagiert.

Um die molare Reaktionsenthalpie zu berechnen, muss ich die Reaktionswärme durch die Stoffmenge rechnen, allerdings weiß ich nicht welche Stoffmenge ich da angeben muss. Vom CuSO4 oder Zn? Oder beides addiert? Es soll ja die umgesetzte Stoffmenge sein, aber was bedeutet das eigentlich?

Über eure Hilfe würde ich mich wirklich freuen!

Hallo,

ich brauche Hilfe bei der oberen Fragestellung. Die erste Lösung ist bei mir identisch mit der vorgegebenen Lösung. Ich verstehe nur nicht, wieso man beim zweiten Aufgabenteil die Stofmenge mal die Teilchenanzahl mit zwei multiplizieren muss. Vielen Dank im Voraus!

Und was heißt dimensionslos aus mathematischer Sicht?

Kann mir einer von euch den Unterschied zwischen der Atommasse, die oben rechts im PSE ist und der Stoffmenge erklären? Oder ist dass dasselbe?

Hallo wir haben mit dem Thema „mol“ angefangen und ich verstehe es nicht.

Ich muss als Hausaufgaben diese Tabelle ausgefüllt haben, ich würde mich freuen wenn mir jemand dabei helfen kann und mir erklären kann wie man auf diese Ergebnisse kommt.

Danke im Voraus!

Wie rechnet man die oben genannten Dinge aus? Ich hab jetz hier zB so ne Aufgabe und hab auch die Lösung dazu weiß aber nicht wie ich da drauf komme

Stoffmenge berechnen: 5*10hoch24 (weiß nicht wie man das schreibt) Schwefel-Atome (32u) Lösung: 8,3 mol

Teilchenanzahl berechnen: 1,5 mol Wasser (Sauerstoff= 16u, Wasserstoff= 1u) Lösung: 9*10hoch23

Masse der Stoffportion berechnen: ach ne stopp das hab ich verstanden

noch ne Aufgabe zur Stoffmenge: Wie groß ist die Stoffmenge einer Kohlenstoff-Portion mit der Masse m=0,2g? (C: 12u) Lösung: 0,017 mol

Hallo. Ich weiß leider nicht weiter. Ich soll die Stoffmenge von Sauerstoff aus folgender Verbindung berechnen: 9.26g KClO3

Ich weiß zwar, wie man die Stoffmenge generell ausrechnet, aber mich verwirrt die Masse davorne. Wie gehe ich vor?

Wie rechne ich die stoffmenge aus ? Zb was ist die stoffmenge von 100gramm heptan oder 1L buthan?

Kann mir jemand bitte bei der oben genannten frage helfen?

Hallo!
Ich schreibe morgen eine Klausur in Chemie und hänge gerade an einer Aufgabe fest. Den ich weiß nicht wie ich die Stoffmenge von Wasserstoffperoxid ausrechnen soll. Mit welcher Formel und wieso? Also n=m/M oder n= V/Vm ? Der Lehrer meinte bei der Aufgabe irgendwas mit dichte, wenn ich die im Internet suche steht überall etwas anderes. Soweit ich weiß braucht man die Dichte um die Masse m auszurechnen… aber wofür braucht man überhaupt dann die andere Formel n= V/Vm ? Ich hab bereits herausgefunden das M= 34g/mol ist und m= ???
Es wäre sehr nett wenn mir das kurz jemand erklären könnte.
Vielen Dank!

Hallo.

Ich will mir die Tage eine Hose gerne selber nähen, und wollte fragen:

1. Ist es kompliziert?

2. Welchen Stoff brauche ich

Danke im Voraus :D

Ich üb für ne Arbeit in Chemie und da war eben die Frage: Berechnen Sie, wie viel Gramm CO2 bei der Verbrennung von 200g Butan entsteht?

Also wie die Reaktiosgleichung aussieht weiß ich und ich weiß auch dass man da die Formel m=M*n benutzt nur bin ich mir nicht ganz sicher wie es ansonsten geht.

Ich hatte gedacht, dass man quasi guckt wie viel C4H10 man braucht um ungefähr 200g zu haben und dann würde man halt einfach noch genau die Anzahl an O2 dazu addieren sodass die Gleichung wieder aufgeht also 2 C4H10 + 13 O2 —> 8 Co2 + 10 H2O nur wie gesagt ich weiß es halt nicht genau.

Dankeschön

Hallo :),

ich habe als Klausurvorbereitung folgende Aufgabe zur Berechnung der Stoffmenge im GGW gelöst. Kann mal jemand drüber schauen, ob das so alles richtig ist?

1 mol Ethanol (CH3CH2OH) wird bei Raumtemperatur mit 1 mol Essigsäure (CH3COOH) gemischt. Im GGW-Zustand befinden sich 2/3 mol Essigsäureethylester (CH3COOCH2CH3) und 2/3 mol Wasser neben Ethanol und Essigsäure.

a) Schreiben Sie die RG auf. Berechnen Sie die Massenwirkungskonstante Kc.

  Kc = c(CH3COOCH2CH3) x c(H2O)
              -------------------------------------
           c(CH3CH2OH) x c(CH3COOH)

  Kc = 2/3 mol  x  2/3 mol
           --------------------------    =  0,5
              1 mol   x   1 mol

b) Berechnen Sie die Stoffmenge des Esters im GGW, bei Raumtemperatur, ausgehend von 3 mol Ethanol und 1 mol Essigsäure.

  Kc = x mol  x  2/3 mol
            ---------------------    =   
           3 mol  x  1 mol            

           x mol  x  2/3 mol
  0,5=     ---------------------    =   
             3 mol  x  1 mol  


 0,5 x (3mol x 1 mol) 
 ---------------------------     =  x
           2/3 mol

 x  =  2,25 mol

die Stoffmenge des Esters im GGW beträgt 2,25 mol.

Bin über jede Antwort und Korrektur froh :).

Guten Abend,

Ich berechne gerade folgende Aufgabe:

Ich bin nun soweit, dass ich sowohl die Konzentration von Pb2+ als auch von I- berechnet habe. Nun verstehe ich allerdings nicht, wie ich die 0,02 M noch mit einbeziehen soll.

Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!

Wie kann man von einem Element z.B. Cobalt (Ordnungszahl 27, Relative Atommasse: 58,933) auf das Gewicht eines einzelnen Atoms schließen? Vielen Dank im Voraus!

Hallo alle zusammen:) und zwar hab ich folgendes Problem. In Physik haben wir ein neues Thema amgefangen und ich hab jetzt schon komplett den überblick verloren. Ich würde ja meinen Lehrer fragen ob der es mir nocheinmal erklärt aber der lässt leider bei sowas garnicht mit sich reden und mit den Erklärungen aus dem Internet komm ich leider auch nicht weiter... nun meine Frage ist, was genau ist die molare Masse? Was ist mol? Was ist eine Stoffmenge? und was hat es mit der Avogadro Formel aufsich? Schonmal vielen Dank im vorraus für eure Amtworten:) Supermarie1405

Ich habe heute einfach keine Zeit und brauche deshalb schnelle Lösungen für die Aufgaben (am besten mit Begründung)

Gestern wurde mir bereits mit der Berechnung der Salzsäure geholfen, nach fünf Stunden Überlegen weiß ich allerdings noch immer nicht, wie ich die Stoffmenge und damit die Konzentration der gelösten Ca^2+ Ionen berechne. Kann mir jemand helfen?

Hey, wir haben in Chemie eine Aufgabe auf, aber ich bin mir nicht sicher, ob das stimmt was ich hingeschrieben habe. Also die Aufgabe: 14g Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid umgesetzt werden. a) Berechne die Stoffmenge der Eisen-Atome und die Stoffmenge der benötigten Schwefel Atome. Bei der Stoffmenge der Eisenatome hab ich 0,25, das hab ich noch verstanden, aber wie rechne ich dann die Stoffmenge des Schwefels, ich weiß ja nicht wie viel Gramm Schwefel ich hab? 56 (Masse von eisen) = 32 (von Schwefel) dann auf beiden Seiten durch 4 und dann is es ja 14 = 8 muss ich beim Schwefel dann 8/32 rechnen? da kommt ja dann auch 0,25 raus? kann mir bitte jemand helfen? b) Welche Masse hat die erforderliche Schwefel-Portion? sind das dann 8g?? Das weiß ich auch nicht so genau. Bitte helft mir!! ich hab wirklich versucht die Aufgabe zu lösen. lg klikfix

"Ein Liter CO2 hat in Normzustand eine Masse von 2g. Welcher Druck herrscht, wenn sich die Masse bei gleichem Volumen und Temperatur halbiert?"

Ich habe also V=1L(konstant), m1=2g, m2=1g, M(CO2)=44.009g/mol (und p1=1,013bar & T=273.15K wegen dem Normalzustand?). Gesucht ist p2.

Ich finde keine passende Formel, da mir nur folgende bekannt sind:

Boyle Mariotte, wenn T konstant bleibt; p*V=konstant

Gay-Lussac, wenn p konstant bleibt; V/T=kosntant

Amonton, wenn V konstant bleibt; p/T=konst

Natürlich gibts noch die allgemeine Gleichung, aber da wüsste ich nicht, nach was ich auflösen soll.

Hallo, ich komme bei einer Übungsaufgabe nicht weiter: Wie viel Mol und wie viele Moleküle sind enthalten in 75,0g von H2, H2SO4 und CCl4? Vielen Dank im Voraus!

Hallo Gutefrage Community Ich habe eine Frage zu Chemie , genauer gesagt geht es um das ausrechnen von der Gleichgewichtskonstante K. Die Aufgabe: Ein Kolben mit einem Volumen von 1 Liter wurde mit 0,24 mol N2 und 0,32 mol Wasserstoff H2 gefüllt. Nach einiger Zeit sind 0.08 mol Ammoniak entstanden. Berechne K Mein Ansatz: massenwirkungsgesetz erstellen N2 + 3 H2 --> 2 NH3 Mit der Rechnung habe ich jedoch Probleme ich komme nicht auf das Lösungsergebnis 4 ( L /mol 2) Hoffe ihr könnt mir weiterhelfen :)

Hallo Leute,
Hab ne kurze Frage an Euch und bin auch sehr dankbar wenn Ihr sie mir beantwortet: Wie berechne ich die Masse von folgender Stoffportion?: 1,75 mol Schwefelsäure (H2SO4). Die Formel lautet m=n • M. Aber wie kann ich trotzdem die Masse (m) berechnen, wenn ich nur die stoffmenge (n) habe?
Vielen Dank

gesucht ist die Stoffmengenkonzentration von Natrium (0,42g) in 100 ml Suppe. Könntet ihr mir bitte helfen, wie man das ausrechnet?
Vielen Dank für die Antworten

Ich hab (versucht) die Aufgabe a) des Arbeitsblatts zu bearbeiten aber ich verstehe nicht ob es überhaupt stimmt und was mir mein Ergebnis sagt? Heißt 2,1 x 10^23 dass da 2 CO2 gibt?

Gegeben ist, dass 1g zu einer zu analysierenden Substanz gegeben und zu Wasser und Kohlenstoffdioxid umgesetzt wird. Die Differenzwägung ergab eine Masse von 3,05g Kohlenstoffdioxid sowie 1,5g Wasser. Man soll nun die Stoffmengen an Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen angeben. Danach soll man die Massen an Kohlenstoff und Wasserstoff berechnen und überprüfen, ob ein weiterers Element in der Substanz enthalten ist. Dann soll man ein ganzzahliges Atomanzahlverhältnis berechnen und die entsprechende Formel und den Namen angeben.

Gegeben sind folgende Informationenen: Eisen und Salzsäure reagieren zu Eisen(II)chlorid und Wasserstoff. Die Frage lautet: Welches Wasserstoffvolumen ensteht wenn 10g Eisen verwendet werden? Ich wäre sehr dankbar über eienen Lösungsweg LG