In der Rücktitration die stoffmenge und stoffmengenverhältnis einer CO3^2- Reaktion?
Hallo wie kommt man auf die stoffmengenverhältnis n(CO3^2-) = 1 ? Und auf die stoffmenge von n(CO3^2-) = 0,00774mol ? Bitte mir stöchiometrisch erklären
CO3^2- —> CO2
C ist auf der linken seite +4 geladen
Auf der rechten seite ist auch C +4 geladen wenn man die differenz zieht um die elektronen anzahl zu haben kommt man auf 0e^- woher und wieso kommt man dan auf n(CO3^2-) = 1 ?
1 Antwort
Bei der Angabe der Stoffmenge in mol handelt es sich um eine relative Einheit.
Das heißt, dass ein Mol CaCO3 aus einem Mol Calciumionen und einem Mol Carbonat-Ionen besteht.
Also können wir die Stoffmengen von Magnesium- und Calciumcarbonat zusammenrechnen und erhalten die Stoffmenge für CO3 ²-, da kommen die 0,00774 Mol her.
Bei einer Titration mit einer Säure, die nur ein Proton besitzt, wie HCl benötigen wir zur Titration eines Carbonat-Ions zwei HCl, die stöchiometrischen Verhältnisse sind somit 2:1. Das heißt nichts anderes, als dass wir die doppelte Menge HCl verglichen mit der Menge der Carbonat-Ionen benötigen.
Umgekehrt stellen wir fest, dass n(HCl) = 2 * n(CO3²-) sein muss. So kommen wir auf die Stoffmenge von HCl.
Die Konzentration von HCl ist gegeben, mit Hilfe der Stoffmenge lässt sich darüber das Volumen berechnen.
Die Reaktion von CO3²- beschreibt lediglich den Zerfall von CO3²- zu H2O und CO2, welcher erfolgt, wenn man dem ganzen Säure (Protonen) zutitriert.