Stoffmengenverhältnisse bei Reaktionsgleichungen ?
Ich habe am Montag eine Chemie Klausur und verstehe eine Aufgabe nicht
die Aufgabe lautet: Bei der Reaktion von Magnesium mit Salzsäure entsteht Wasserstoff, formulieren sie die Resktionsgleichung und geben sie das Stoffmengenverhältnis an
ich habe null Ahnung wie man Reaktionsgleichungen formuliert oder Stoffmengen berechnet , ich würde mich freuen wenn jemand mir helfen kann 🙏
2 Antworten
Ohne etwas chemischen Sachverstand wird das natl. schwer. Vor allem sollte man die Formeln und die Stoffnamen kennen. Dann stellt man parallel die Wort- und die Reaktionsgleichung auf, um Lücken zu ergänzen...
Magnesium + Salzsäure --> Wasserstoff + ?
__ Mg(s) +__ HCl(aq) --> __ H2(g) + _____; exotherm
Man erkennt, dass zB bei den Produkten die Magnesium und ChlorAtome fehlen. Mit etwas Kompetenz ist klar, dass Magnesiumchlorid entsteht. Magnesium ist zweiwertig, da es in der 2. Hauptgruppe steht, hat also die Formel MgCl2
Magnesium + Salzsäure --> Wasserstoff + Magnesiumchlorid
__ Mg(s) +__ HCl(aq) --> __ H2(g) + __ MgCl2(aq); exotherm
Jetzt muss man ausgleichen, da sich die Anzahl der Atome nicht ändern darf. Man erkennt, dass man 2 Wasserstoff und auch 2 ChlorAtome benötigt. Also verdoppelt man die Anzahl der HCl-Moleküle. Die anderen können geich, bzw, auf 1 bleiben.
1 Mg(s) +2 HCl(aq) --> 1 H2(g) + 1 MgCl2(aq); exotherm
Die stöchiometrischen Faktoren sind auch gleichzeitig das Stoffmengenverhältnis.
Also: n(Mg)=n(HCl)=n(H2)=n(MgCl2)= 1 : 2 : 1 : 1
Naja also erstmal die Reaktionsgleichung
Wir haben
Mg + HCl -> H2
Das wurde ja in der Aufgabe genannt; Magnesium reagiert mit Salzsäure und es entsteht Wasserstoff.
Jetzt fehlt natürlich noch das Mg und Cl auf der Produktseite.
Andere Edukte sind nicht genannt, wahrscheinlich entsteht also Magnesiumchlorid MgCl2
Wenn man nicht weiß wie Magnesiumchlorid aussieht einmal auf das Persiodensystem schauen und überlegen wieviele Elektronen die haben bzw. abgeben wollen. Chlor ist nur ein Elektron von der Edelgaskonfiguration entfernt, Magnesium zwei Elektronen (indem es zwei abggibt und die Edelgaskonfiugration der vorherigen Periode erreicht), damit die Ladungen also insgesamt neutral sind wird das zu MgCl2 reagieren, worin dann das Magnesium 2+ geladen ist und das Chlor je 1-.
Mg + HCl -> H2 + MgCl2
Jetzt noch ausgleichen; man erkennt das auf der Produktseite zweimal Wasserstoff vorhanden ist, auf der Edukt seite aber nur einmal
Mg + 2 HCl -> H2 + MgCl2
Und fertig ist die Reaktionsgleichung.
Stoffmengenverhältnisse kann man ja nun ablesen.
Für je 2 mol Magnesium und Salzsäure wird 1 mol Wasserstoff produziert; Verhältnis also 2:1
Da Magnesium in der 2. HG steht, bildet sich MgCl2