Magnesium reagiert mit Salzsäure - Säure-Base-Reaktion?
Die Gleichung der Reaktion kann ich aufstellen. Aber jetzt muss ich noch erklären, ob es eine Säure-Base Reaktion ist. Ich würde sagen, nein. Stimmt das? Der Wasserstoff entsteht, weil sich Chlor und Magnesium zu einem Salz verbinden, oder? Ist das die Erklärung?
2 Antworten
Hallo Titanic04
Die Reaktionsgleichung: Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂
Eine Säure-Base-Reaktion wäre beispielsweise: NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Base plus Säure reagieren zu Salz und Wasser. Zwei 'Merkmale' treffen auch auf deine Reaktion zu: Es gibt eine Säure und es entsteht ein Salz, aber es fehlt die Base und es entsteht kein Wasser..
Folglich kann es keine Säure-Base-Reaktion sein.
… weil sich Chlor und Magnesium zu einem Salz verbinden ...
ist die Folge der Reaktion, aber nicht ihre Ursache.
Magnesium in der 2. Hauptgruppe ist ein unedles Metall und gibt in einer Reaktion gerne seine beiden Außenelektronen ab, um zu einer stabilen Edelgaskonfiguration zu gelangen. Und das geschieht auch hier. Die einzige Möglichkeit, wem das Magnesium seine beiden Elektronen abtreten kann, sind die Protonen H⁺ aus der Salzsäure. Dadurch entstehen ungeladene H-Atome, die sofort zu H₂-Molekülen reagieren. Und durch die Abgabe der Elektronen ist aus dem Mg-Atom das Kation Mg²⁺ geworden.
Deutlicher wird das durch die Ionengleichung dargestellt:
Mg(s) + 2 H⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) → Mg²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq) + H₂(g)
mit s = solid/fest, aq = in Wasser gelöst und g = gaseous/gasförmig
Wenn du jetzt die rechte und linke Seite der Gleichung vergleichst, dann befinden sich auf beiden Seiten 2 Cl⁻(aq). Das bedeutet, dass sie an der Reaktion nicht teilnehmen. Folglich kann man sie auch weglassen:
Mg(s) + 2 H⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + H₂(g)
Das ist das, was bei der Reaktion geschieht. Lässt man die Klammern weg:
Mg + 2 H⁺ → Mg²⁺ + H₂
so zeigt sich deutlich die Ähnlichkeit mit deiner Reaktion:
Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂
LG
Nein, keine Säure Base Reaktion, aber Redoxreaktion.