Frage zu Chemieaufgabe?
Hey, wir haben in Chemie eine Aufgabe auf, aber ich bin mir nicht sicher, ob das stimmt was ich hingeschrieben habe. Also die Aufgabe: 14g Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid umgesetzt werden. a) Berechne die Stoffmenge der Eisen-Atome und die Stoffmenge der benötigten Schwefel Atome. Bei der Stoffmenge der Eisenatome hab ich 0,25, das hab ich noch verstanden, aber wie rechne ich dann die Stoffmenge des Schwefels, ich weiß ja nicht wie viel Gramm Schwefel ich hab? 56 (Masse von eisen) = 32 (von Schwefel) dann auf beiden Seiten durch 4 und dann is es ja 14 = 8 muss ich beim Schwefel dann 8/32 rechnen? da kommt ja dann auch 0,25 raus? kann mir bitte jemand helfen? b) Welche Masse hat die erforderliche Schwefel-Portion? sind das dann 8g?? Das weiß ich auch nicht so genau. Bitte helft mir!! ich hab wirklich versucht die Aufgabe zu lösen. lg klikfix
2 Antworten
Die Reaktion lautet Fe + S = FeS. Alle deine Überlegungen sind richtig. Eisen und Schwefel reagieren im Zahlenverhältnis 1 : 1, also 1/4 Mol mit 1/4 Mol, bzw. 56 : 32 = 14 : X. X = 8.
cool, freut mich, dass ichs richtig hab ;), danke für deine antwort ;)
Gehen wir vom Eisen(II)-Sulfid aus (FeS). Dort kommt auf 1 mol Eisen 1 Mol Schwefel (laut Summenformel). 1 mol Eisen sind 56g. Also sind 14g Eisen 0,25mol. Also brauchst du 0,25mol Schwefel. Also 8g.