Wie viel Eisen und Schwefel benötigt man für die Herstellung von 500g Eisensulfid?
Hallo. Ich schreibe nächste Woche Chemie (8.Klasse) und habe das Thema "Chemisches Rechnen" nicht ganz verstanden. In meinem Schulbuch habe ich versucht eine Aufgabe zu lösen, jedoch stimmen meine Ergebnisse nicht mit den schon vorgegebenen Lösungen überein.
Die Aufgabe lautet:
5,32 g Eisen reagieren mit Schwefel zu 8,37g Eisensulfid
a) Berechne das Massenverhältnis.
b) Berechne, wie viel Eisen und Schwefel man für die Herstellung von 500g Eisensulfid benötigt.
Könnte jemand BITTE einen ausführlichen Lösungsweg erklären, weil ich verzweifle :(
Schonmal danke im Voraus :)
1 Antwort
a) Massenverhältnis:
m(Eisen)/m(Schwefel) = 5,32g/8,37g = 0,636
b) 500g = m(Eisen) + m(Schwefel)
500g = 0,636 * m(Schwefel) + m(Schwefel)
500g = (0,636 + 1) m(Schwefel)
500g/(0,636 + 1) = m(Schwefel)
305,6g = m(Schwefel)
m(Eisen) = 0,636 * m(Schwefel) =0,636 * 305,6g = 194,4g
Ich weiß leider nicht so genau, was ich da noch erklären soll. Frag ruhig konkret noch mal, wenn du was an meiner Lösung nicht verstehst.
Boing... da hast du natürlich recht, da habe ich mich irgendwie verlesen.
a) m(Schwefel) = 8,37g - 5,32g = 3,05g
Massenverhältnis:
m(Eisen)/m(Schwefel) = 5,32g/3,05g = 1,744
Das Massenverhältnis ist einfach so definiert. Es ist das Verhältnis aus zwei Massen; und Verhältnis bedeutet immer das eine geteilt durch das andere. In diesem Fall wird also die Masse der Eisens durch die Masse des Schwefels geteilt (oder anders herum).
b) 500g = m(Eisen) + m(Schwefel)
500g = 1,744 * m(Schwefel) + m(Schwefel)
500g = (1,744 + 1) m(Schwefel)
500g/(1,744 + 1) = m(Schwefel)
182,2g = m(Schwefel)
m(Eisen) = 1,744 * m(Schwefel) = 1,744 * 182,2g = 317,8g
Ich habe bei dem Massenverhältnis immer 5,32 : 3,05 gerechnet. Ich verstehe allgemein nicht, warum man die Masse des Eisens durch die Masse des Eisensulfids teilt, um auf das Massenverhältnis zu kommen.