14g Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid(FeS)umgesetzt werden.Berechne die Masse an Schwefel,die dafür nötig ist .kann mir jmd helfen?

Du musst von der molaren Masse aus gehen.

Die Reaktion lautet Fe + S --> FeS. Eisen und Schwefel reagieren im Zahlenverhältnis 1 zu 1, d.h. je 1/4 der molaren Masse von Eisen (56/4) gleich 14 g mit 1/4 der molaren Masse von Schwefel (32/4) gleich 8 g.

Guck mal hier rein

https://www.gutefrage.net/frage/frage-zu-chemieaufgabe

Vorgehensweise

Reaktionsgleichung aufstellen

Fe+S Reagiert zu FeS

Stoffmengenverhältnis bestimmen

(hier 1 zu 1)

Stoffmenge Eisen berechnen

n=m/M=14g/55,845g/mol=0,250 mol

Du brauchst also 0,25mol Schwefel und kannst daraus die Masse berechnen

m(s) =M(s) *n(s) =32,07 g /mol *0.25mol=8,0157g

Wenn ich das richtig sehe...:

Eisensulfid ist _FeS_

Also Verhältnis 1:1

Also 14g oder

Eisen und Schwefel reagieren im molaren Verhältnis 1:1. Also ein Eisenatom reagiert mit einem Schwefelatom.

Wir müssen zuerst wissen, wieviele Atome Eisen wir haben. Dafür teilen wir die Masse an Eisen 14 g durch die molare Masse von Eisen 56 g/mol.

Das Ergebnis sind 0,25 mol. Wir brauchen also 0,25 mol Schwefel. Schwefel hat die molare Masse von 32 g/mol. 0,25 mol * 32 g/mol = 8 g Schwefel.