Magnesiumsulfat in Wasser gelöst?
Hallo,
ich brauche Hilfe bei der oberen Fragestellung. Die erste Lösung ist bei mir identisch mit der vorgegebenen Lösung. Ich verstehe nur nicht, wieso man beim zweiten Aufgabenteil die Stofmenge mal die Teilchenanzahl mit zwei multiplizieren muss. Vielen Dank im Voraus!
1 Antwort
Naja, die Aufgabenstellung ist fachlich etwas kritisch...
MgSO4 ist ein Salz, die genrell aus Ionen bestehen und meist beim Lösen in Wasser dissozieren. Dies besteht aus Mg(2+)-Kationen und SO4(2-)-Anionen (Sulfat). Und diese Ionen sind mit den 'Teilchen' gemeint!
Allerdings sollte man das dann so auch fragen! (Wie viele Ionen werden frei?)
Denn auf einem AnfängerNiveau weiß man das nicht unbedingt und thematisiert es auch nicht! Da wird aus festem Kochsalz (Natriumchlorid) mit Wasser eben 'gelöstes' Kochsalz! Erst ab einem gewissen Niveau schreibt man die Ionen einzeln.
ΝaCl(s) --(H2O)--> NaCl(aq) --> Na(+)(aq) + Cl(-)(aq)