Chemie prozuentaleAusbeute berechnen?
Hallo ich möchte gerne wissen wie ich bei der folgenden Aufgabe vorgehen muss es geht um die Berechnung der chemischen Ausbeute, die Reaktionsgleichung lautet
3LiBH4 +3NH4Cl reagiert zu B3N3H6+9H2+3LiCl3NHCl ist der Reaktand im Überschuss
Ich habe für 3LiBH4(5g) und B3N3H6 (2.16g)eine Masse gegebenMein Ansatz wäre erstmal die Stoffmenge zu berechnen
Ich hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich schon mal für eure Hilfe und Bemühungen
2 Antworten
Bring erstmal die Reaktionsgleichung für Lithiumborhydrid auf 1 Mol.
Dann setzt du die gegebene Masse dort ein (schaust wieviel Mol das Tatsächlich sind) , und schaust was dort als Produkt heraus kommt.
Wenn also 1 Mol A mit 6g Edukt (eingesetzt werden, soll Theroretisch 1/3 Mol Produkt C herauskommen (nur ein Beispiel). 1/3 Mol C sind z. B. 3 Gramm (theoretische Ausbeute)
Wenn du aber nur 2 Gramm erhältst, beträgt die Ausbeute 66 %.
Genau so. In der Chemie werden nur sehr ungern Brüche oder Dezimalzahlen verwendet bzw oftmal ist das kleinste gemeinsame Vielfache Schuld an derartigen Zahlen
Was ist denn dann mit der Produkttseite die kann ich doch nicht auch durch 3 teilen weil ich dann keine ganzen mehr habe
Du musst alles durch drei teilen, Produkte und edukte, wie bei einer Gleichung und dann ganz normal weitermachen. Wenn da halt 0,5 Mol steht und M=10 g/mol dann wären 5 g Produkt 100 %
Also hätte ich dann als Gleichung
LiBH4 +NH4Cl reagiert zu 1/3 B3N3H6+9H2+LiClUnd dann müsste ich auch die Masse mit dividieren oder denk ich da falsch?
Ich habe nicht so ganz verstanden wie mir das jetzt weiterhelfen soll bei der Aufgabe obwohl ich das Konzept an sich gut verstanden habe
Natürlich hilft dir das weiter. Du musst nun x Mol deines Eduktes einsetzen (selbst ausrechnen) und schauen, was dabei theoretisch heraus kommt und was praktisch der Fall war
Klingt für mich immer noch etwas kompliziert obwohl ich verstanden habe was du mir erklären willst (Die Formel kommt mir ganz Bekannt vor)
Nur die relevanten Teile aus der Gleichung betrachten
3LiBH4 -> B3N3H6 <=> 3 mol LiBH4 reagieren unter optimalen Bedingungen zu 1 mol Borazin. Molmassen einsetzen:
3*27,8 g -> 80,5 g ==> 83,4g -> 80,5g
Du hast 5 g des Hydrids eingesetzt. Bei 100% Umsatz müssten das 5/83,4* 80,5= 4,83g Borazin ergeben.
Du hast aber nur 2.16g das sind dann 2,16/4,83 *100 = 44,75%
Du kannst natürlich auch über die Mol-Verhältnisse gehen: 1mol Hydrid ergibt 1/3 mol Borazin.
5g Hydrid sind 5/27,8 = 0,180 mol - das müssten dann 0,06mol Borazin ergeben. Wir haben aber nur 2,16/80,5= 0,02683 mol ==> 0,02683/0,06 *100 = 44,75%
Danke für deine schnelle Antwort, meinst du also einfach durch 3 teilen?
habe versucht die Stoffmenge von
Lithiumborhydrid zu berechnen indem ich Masse durch molare masse geteilt habe (0,09963mol) und bin danach irgendwie nicht so richtig weiter gekommen