Berechnen Sie die molare Reaktionsenthal- pie für die Neutralisation von 4 g Na- triumhydroxid in 50 mL Wasser mit 50 ml Salzsäure der Konzentration c=2mol/l?
Mich verwirrt das irgendwie voll. Ich habe es schon versucht und habe die Stoffmenge von HCL berechnet, welches 0,1 mol ist.
Ab hier bin ich mir unsicher, aber 0,1 mol ist mit 0,9 mol von 1mol entfernt.
Das muss ich dann mal die Standardenthalpie rechnen, aber es verwirrt mich voll was diese Standardenthalpie ist. Und ich meine damit nicht die Definition von Standardenthalpie, sondern was das ist im Kontext in der Aufgabe.
1 Antwort
...habe die Stoffmenge von HCl berechnet, welche 0,1 mol ist.
Das ist richtig. Und 4 g NaOH sind ebenfalls 0,1 mol. n = m/M = 4 g/(40 g/mol)
Nur ohne weitere Angaben von kalorischen Werten ist da nichts zu rechnen. Entweder hast Du uns diese vorenthalten oder Du sollst sie recherchieren.
Oh ja, sorry. Ich hab sie vorenthalten. Aber dass hat mir viel weiter geholfen. Ich habe es jetzt einfach so gerechnet und hoffe mal dass es richtig ist.