Hallo,

bei Wikipedia steht zu Siedepunkt folgendes:

"Bei einer offenen Flüssigkeit ist der Siedepunkt daher der Punkt auf der Temperaturskala, bei der der Dampfdruck gleich dem atmosphärischen Druck ist."

Nun gibt es aber auch Stoffe, dessen Dampfdruck beim Siedepunkt niedriger ist als der atmosphärische Druck, z.B. THC mit 6,6 Pa bei 155-157 °C. Das würde der obigen Aussage doch komplett widersprechen. Was verstehe ich hier falsch?

Grüße!

Oder gibt es eine verfahrenstechnische/chemische Methode die billiger ist? Eine Beimengung an unerwünschten höherwertigen Alkoholen wie Methanol oder Isopropylalkohol ist hier ja nicht weiter wichtig

Und wie ist das bei Isopropylalkohol/Isopropanol, wird dieser Alkohol ausschließlich verfahrenstechnisch in einem chemischen Prozess hergestellt?

Was würde passieren, wenn die intermolekularen Kräfte von Molukülen doppelt oder fünfmal so stark wären wie aktuell? Welche Folgen hätte das?

Destilliertes Wasser bedeutet ja, dass man zu 100% reines Wasser hat. Aber kann man durch Destillation wirklich alles Schadstoffe entfernen? Könnte man z.B. durch Destillation aus Klärwasser trinkbares Wasser gewinnen?

Guten Abend,

sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen immer Wasserstoffbrückenbindungen? Sind in diesem Fall des Beispiels (siehe Foto im roten Kasten) die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen Wasserstoffbrückenbindungen? Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Ich verstehe nicht, warum eine Hydroxygruppe nur eine Wasserstoffbrücke ausbilden kann und die Carboxygruppe aber zwei.

Könnte mir das bitte jemand erklären?

Dankeschön

ich brauche hilfe in chemie. könnte mir jemand helfen bei der nummer 3? ich weiß nicht was man da hinschreiben muss und wie man dadrauf kommt.

Methanol und Ethanol bilden ideale Lösungen. Bei 50 °C hat reines Methanol eine Dampfdruck von 53,6 Kilopascal und reines Ethanol einen Dampfdruck von 29,6 Kilo Pascal. Wie groß ist der Stoffmengeanteil von Methanol in eine Lösung die bei 50 °C ein Dampfdruck von 40,5 Kilo Pascal hat.
wie geht man voran und bitte mit Erklärung, weil ich bin echt lost.. ich weiß nur die eine Formel aber kann die da nicht anwenden. Die RAOULTSCHE Formel

Stelle eine Kugel-Stab-Modelle deiner Wahl für eine Kohkenwasserstoffverbindung (Alkan, Halogenalkan, Alken, verzweigt…) mit mindestens 10 Kohlenstoffe aus den Werkstoffen deiner Wahl her. Dokumentierte deine Arbeitsschritte (mit Hilfe von Bildern) in einem Arbeitspapier. Dabei sollen alle Schritte erklärt werden. Darüber Hinaus, soll das Molekül beschrieben werden. Die Eigenschaften und die Verwendung soll erläutert werden.

Kann wer helfen oder hat jemand die Lösung dafür ?

„Wasserstoffbrücken sind Elektronenpaarbindungen zwischen Wassermolekülen."

Erkläre ;)

In Chemie lernen eir gerade, dass Wasser theoretisch wenn es wie jede andere Wasserstoff Verbindung eine Dipol Dipol oder London Dispersions WW hätte bei -50 Grad sieden und bei -100 Grad schmelzen würde. Ich muss ein Referat darüber machen was mit dem Klima passieren würde wäre es so. Würde mehr oder weniger Wasser sieden und mehr oder weniger Eisberge schmelzen? Danke

Warme Luft steigt auf, weil

a. sich die einzelnen Heißluft-Moleküle schneller bewegen, als die kalten Moleküle und somit höher hinaufschießen können.

b. es für die einzelnen heißen Moleküle schwieriger ist, die dichte kühle Luft unter sich zu durchdringen, als die weniger dichte Luft über ihnen.

c. einzelne heiße Moleküle nicht zum Steigen neigen; nur große Gruppen heißer Moleküle neigen als Gruppe zum Steigen.

-> ich würde sagen a) wegen der schnelleren Bewegung

b) Wasser auf Meereshöhe siedet bei 100 °C. Sie steigen nun einen hohen Berg hinauf.

a. Das Wasser siedet bereits bei einer Temperatur unterhalb von 100 °C.

b. Das Wasser siedet bei einer höheren Temperatur als 100 °C.

c. Das Wasser siedet bei 100 °C – es ändert sich nichts.

Der Luftdruck ist oben geringer wäre meine Begründung.

Wenn ja, warum?

Wenn man sich das Coloumb Gesetz anschaut dann haben die Atome die einen höheren Radius haben auch eine höhere elektrostatische Kraft im Ionengitter.

In dem Fall hat Barium einen höheren Atomradius als Calcium, müsste dann nicht Bariumoxid die höhere Schmelztemperatur haben?

Hallo ,

Ist Ethanol ein Dipolmolekul ? Wenn ja oder nein, wieso ?

Passt das so:

n-Butan>Propan>Isobutan

Weil je länger die Kette der Kohlenstoffatome ist, desto größer ist dementsprechend die Berührungsfläche zwischen den Molekülen. Je größer die Berührungsfläche, desto stärker sind die van der Waals Kräfte. Und je langkettiger die Moleküle eines Alkans sind, desto mehr Wechselwirkungen können sich zwischen ihnen ausbilden und desto höher ist z. B. die Siedetemperatur des Alkans.

Dankee im Voraus:)

Sind es nur die londchen-dispersionskräfte, die da wirken oder auch doch noch die dipol-dipol kräfte? und weshalb?

Ich habe echt keine Ahnung. Zählen nur gestaffelte und verdeckte Konformere als zwei Arten bei einem Molekül wie Butan? Wie viele Konformere hat Butan?

Wie versteht man genau die Symmetrie?
Was davon ist symmetrisch und was nicht und wieso?:

Vielen Dank.

Die Aufgabe lautet: Begründe die Siedetemperaturen der verzweigten und unverzweigten Alkane mithilfe des Molekülbaus.

Vielen Dank.

Warum ist der Sdp. von Methanol höher als bei Butan ? Ich weiß, dass durch die Hydroxygruppe beim Methanol die Möglichkeit gegeben wird, H-Brücken zu bilden und somit der Sdp. erhöht wird (außerdem ist O-H ja auch polar), aber Butan hat doch eine größere Molekülmasse als Methanol und der Sdp. steigt ja für gewöhnlich mit ihr an.

HF, CaCl2, F2, C2H3OH, NaI, H2

Bitte hilf mir. Ich weiß nicht, wie ich tun muss. Es geht um die zwischenmolekulare Kräfte, Gittersenergie, Molekulär oder Salz, usw.

Die Siedetemperatur steigt ja bei der homologen Reihe der Alkane an, weil das Molekül größer wird. Bei den Alkanolen ist es ja so, dass mehrwertige Alkohole einen höheren Siedepunkt haben, weil mehr H-Brücken gebildet werden können und weil das Molekül an sich polarer ist. Meine Frage ist: ist der Siedepunkt von einem(z.B.) Propan-2-Diol höher, als von einem Butan-1-ol ? Denn das Propan-2-Diol ist mehrwertig, aber das Butanol kommt in der homologen Reihe später !

Hallo,

wie erklären sich die unterschiedlichen Siede- und Schmelztemperaturen bei den verschiedenen elementaren Atomen? Bei Molekülen sind das ja die zwischenmolekularen Kräfte, bei den Atomen sind das die ionischen, kovalenten und metallischen (evtl noch koordinative?) Bindungen. Aber wie kommt es, dass es so krasse Übergänge gibt wie vom C zu N (SdT von 4827 zu -196°C) z.B.?

Und was beeinflusst den Abstand zwischen SmT und SdT bei einem Element? da gibt es auch ganz verschiedene Spannbreiten zwischen den Elementen.

Danke.

Hallo,

Ich wollte fragen, warum sich die Sdt und Smt bei Isomeren verändert?

Soweit ich weiß, beeinflusst die Kettenlänge(je länger, desto höher), die Anzahl der Seitenketten(je mehr, desto niedriger) und die Anzahl der C-Atome(je mehr, desto höher) die SdT und SmT

Allerdings steht in unserem Aufschrieb, dass 2-Methylpentan 60*C und 3-Methylpentan 63*C SdT hat

Oder, dass 2,2-Dimethylbutan 50*C und 2,3-Dimethylbutan 58*C SdT hat

Wieso ändert sich die SdT bei der veränderten Position der Seitenketten? Die Anzahl der Seitenketten und C-Atome ist doch gleich?

Streng genommen wären Aldehyde ja jede Aldehydegruppe mit irgendeinem Rest daran, nicht zwingend ein alkylrest - oder hab ich da was falsch verstanden?

Hallo, wenn der Dampfdruck eines Stoffes am Tripelpunkt 5 bar beträgt, welche Aussage kann man dann über den Siedepunkt unter Normalbedingungen treffen?

Sieden ist ja der Phasenübergang von flüssig zu gasförmig. Liegt der Siedepunkt, da er Druck abhängig ist, unter Normalbedingungen, unter dem Tripelpunkt?

Hallo,

wovon hängt die Schmelz- und Siedetemperatur ab?

Unser Chemie-Lehrer hat irgentwas von Molekül-Länge, Verzweigung und Moleküloberflächen und Kräften gesagt... in meiner Gehirnzelle ist nicht sonderlich viel angekommen...

Bitte möglichst einfach erklären!

Vielen Dank im Voraus!

Ich verstehe dass die Siedetemperatur mit steigender Periode höher werden (größere Bindungsfläche für VdW-Kräfte)

Ich verstehe auch dass die Verbindung der ersten Periode besonders hoch sind (H- Brücken) und ich verstehe auch warum Ch4 da eine Ausnahme ist da die Verbindung keine Wasserstoffbrückenbindungen bauen kann.

Aber jetzt beobachtet man noch das mit steigender Hauptgruppe ab (der 4.) Die Siedetemperatur Steigt. Das verstehe ich auch, schließlich wird die elektronegativität mit steigender gruppe größer. Nun musste aber die Reihenfolge dann nach der Siedetemperatur 4, 5, 6, und 7 sein. Tatsächlich ist die Reihenfolge aber 4, 5 ,7 und 6! Bei der ersten Periode verstehe ich das auch.. das H20 kann 4 H Brücken bilden weil O 2 freie e-paare hat N in NH3 nur eins. Und HF hat dafür nur ein Wasserstoffatom.

Da kann dann auch die 6. Hauptgruppe über der 7. Stehen. Aber warum tut sie das immernoch für die anderen Perioden, bei denen längst keine Wasserstoffbrückenbindungen herrschen?

Wieso benutzt man Ethanol als Fließmittel bei der Chromatografie und inwiefern unterscheidet es sich von Wasser?

Hey,

Kennt jemand zufällig eine Seite, auf der ich Aldehyte, Ketone und allgemein Stoffgruppen organischer Chemie lernen kann? Schreibe bald eine Prüfung darüber und habe leider keine Website dafür gefunden. Kennt hier jemand eine?

LG

Hallo,

warum hat n-Pentan eine geringere Siedetemperatur als 2,2Diethylbutan?

Danke im Voraus🌸🌸

Ist das aufgrund der Anziehungskräfte? Also weil Alkohol weniger Anziehungskräfte hat als Wasser?

Guten Tag,

Kann mir jemand erklären, warum Verbindung IV eine höhere Siedetemperatur als Verbindung II hat?

Ich hab es mir so erklärt, dass Verbindung II aufgrund der zwei N-H Verbindungen zwei Wasserstoffbrücken ausbilden kann, und Verbindung IV nur eine, was aber anscheinend falsch war.

Vielen Dank schon mal im Voraus

Eigentlich nicht oder?

Hallo,

Ich habe folgende Fragen:

1. Warum, bzw wodurch sind Wasserstoffbrückenbindungen stärker als die Dipol-Dipol Bindungen. Woran mache ich das fest? An der Elektronegativitätsdifferenz?

2. Wie zeichne ich Dipol-Dipol Bindungen ein? Gibt es dort auch so einen "Strich", wie bei der Elektronenpaarbindung oder sowas ähnliches?

3. Van der Waals Bindungen beschreiben ja eigentlich nur, dass sich Elktronen für eine kurze Zeit irgendwo im Überschuss/ oder in mangelnder Zahl/ befinden können. Wodurch wird diese Bindung dann wieder unterbrochen? Kann es außerdem dazu kommen, dass wenn ich beispielsweise Wasser habe, dass sich dort auch die Elektronen unsymmetrsich verteilen und die Verteilung benachbarter Moleküle beeinflussen?

4. Ab wann rede ich von einer Wasserstoffbrückenbindung und wann von einer Dipol-Dipol Bindung?

5. Um ein Element zum erstarren zu bringen, muss sein Schmelzpunkt erreicht werden. Müssen dafür auch die zwischenmolekularbindunhen unterbrochen werden? Wenn ja, wieso? Die Teilchen gehen (außer beim Wasser), doch näher ran?

Eine Schmelztemperatur heißt ja normalerweise, dass etwas schmilzt z.b Gold. Siedetemperatur bedeutet normalerweise ja, dass etwas siedet also verdampft. In welchen Aggregatzustand geht dann Gold, bei der Siedetemperatur? Es kann ja nicht einfach gasförmig werden? Und warum ist es so, dass Gas bei seiner Siedetemperatur kondensiert?

Butanon hat einen höheren Siedepunkt als Butanal , obwohl Butanal ein H Atom mehr hat. Warum? Vielen Dank:)

Hey, ich wollte fragen ob ich die Aufgaben hier richtig habe, ich bin in Thema Aldehyde, Ketone und Carbonsäure ein wenig schwach und deswegen bin ich mir unsicher über die Antworten.

Danke für die Antworten🙌🏻

Vielen Dank.

Hey, also was bedeuten die Stichpunkte und insbesondere die Abbildung? Was ist der Unterschied zwischen den Dipolen?

Vielen Dank.

Warum hat HCl eine niedriger Siedetemperatur als Cl2, wenn doch bei Cl2 nur schwächere Van-der-Waals-Kräfte vorliegen und bei HCl doch die stärkere Dipol-Dipol-WW?

Warum hat Stickstofftriflourid eine höhere Siedetemperatur als Sauerstoffdiflourid?

Hi,
Ketone haben i.d.R. höheren Siedetemperaturen als Ether. Ich würde gern wissen, ob das u.a. daran liegt, dass bei Ethern die polarisierten C-Atome mit Wasserstoffen abgedeckt sind. Dadurch ist die Wechselwirkung zwischen negativ polarisierten O-Atomen und positiv polarisierten C-Atomen sterisch gehindert. Bei Ketonen liegt das positiv polarisierte C-Atome ja quasi frei, wodurch die Wechselwirkung stärker ist. Hat dies einen Einfluss einen nennenswerten Einfluss?
(Ich weiß, dass auch die Doppelbindung bei Ketonen für einen größeren Dipolmoment sorgen)

Danke :)

Hallo,

hätte mal eine Frage bezüglich der Siedetemperatur von Gold und zwar was passiert da genau, der Siedepunkt steht ja für das Verdampfen des Materiales, wie kann ich mir das vorstellen verdampft das Gold und dann ? Wäre sehr nett wenn jemand eine Antwort dafür hat.

Lg

Kann mir jemand sagen was zwischen Propan-2-ol und Ethanol ähnlich ist und ob Propan-2-ol in Kosmetika benutzt wird ?

Methan hat mit 1 Kohlenstoff natürlich eine deutlich kürzere Kohlenstoffkette als Decan mit 10 Kohlenstoff. Aber weshalb genau wirken die Van der Walls Kräfte bei Decan auch stärker, bzw. die Schmelz- und Siedetemperaturen sind auch deutlich höher?

Wie kann ich die Siedetemperaturen anhand der Stärke der zwischenmolekularen Anziehungskräfte zuordnen ?

Ein komplex besteht aus einem oder mehreren zentral-teilchen und anderen die sich an diese anlagern

Doch was heißt anlagern?

EP-Bindung, salzbindung, anziehungskräfte wie dipol dipol ww

Hallo,

ich studiere Pharmazie und werde morgen zum ersten Mal magistral selbst Arzneimittel herstellen und bereite gerade 2 Rezepturen vor.

Eine ist eine Ethanol-Wasser-Mischung, die ich vorher berechnen soll. Dabei geht es unter anderem auch um Volumen- und Massenprozente. Wir sollen uns an die Tabelle des Europäischen Arzneibuchs halten.

Jetzt komme ich bei der Berechnung gar nicht weiter. Wir haben 70% (m/m) Ethanol, der mit 73 ml Wasser gemischt werden soll.

Was soll ich da konkret ausrechnen? Wie viel Ethanol gebraucht wird?

Und für was brauche ich das Europäische Arzneibuch? Und was ist der Unterschied zwischen Volumen- und Massenprozent?

Natürlich kann

man Wasser mit Hilfe der Destillation reinigen. Kann ich aber sicher sein, dass kein Mikroplastik bei der Destillation mit übersteigt?

WAs heißt, das wenn 9 Teile Iodit und ein Teil Ethanol geschrieben.

Ich verstehe das so 9/10 Iodit und 1/10 Ethanol gebraut werden.

Bei zehn Liter wäre das 9 Lite Iodit und 1 Liter Ethanol.

Raus kommen sol ein Desinfektionsmittel.

Mein Kumpel will auf zehn Liter Wasser 900ml I und 100ml Ethanol zusammenmixen.

Mit Teil ust ein Teil also 1/10 von Wasser. Darauf werden die ZUtaten kalkuliert.

Was passiert eig. bei einem Füssigkeitsthermometer mit der Flüssigkeit Alkohol beim Erreichen des Siedepunktes.

Also es würde ja gasförmig werden.

Sagen wir Alkohol hat eine Siedetemperatur von 80°C.

Dann könnte es 90°C gar nicht anzeigen, weil sich das ganze Rohr mit Gas füllt?

Und würde sich das Gas sogar so stark ausdehnen, dass das Rohr platzt?

Kucke gerade einen Film und da wurden Leute mit Frostschutzmittel, das mit Wasser gemixt wurde, vergiftet. Dort wurde dann gesagt dass man Ethanol zu sich nehmen muss. Stimmt det?

Die Frage steht oben, vielen Dank!

.Kann mir das jemand durch ein Teilchenmodell erklären?

kann mir jemand erklären, wieso zwischen 1,2,5,6,9,10-Hexabromcyclododecan-Molekülen keine Wasserstoffbrücken ausgebildet werden können? liegt es daran, weil das Molekül so verzweigt ist (cyclo) und weil das Brom-Moleküle sind?

Hi, kann mir jemand erklären , wieso die über eine anionische Polymerisation entstandenen Polystyrol-Makromoleküle alle annähernd die gleiche Molekülmasse bzw. Kettenlänge haben?

Welche wirken in

-Alkanonen

-Alkoholen

-Alkansäuren

?

Danke um voraus

C6H14 ist ja Hexan und wieso ist n-Hexan dann ein Isomer?

 warum hat wasser eine eine höhere siedetemperatur als ethanol ? wie soll ich das mit den wasserstoffbrücken erklären? ich meine, bei beiden sind wasserstoffbrücken? in meinen notizen steht, dass mehr wasserstoffbrücken zw. den wasserteilchen möglich sind? woran liegt das? also warum?

Kann mir das vielleicht jemand erklären?
Danke schonmal! :))

Könnte mir das jemand erklären?

Dankeschön im voraus!

Hallo kann mir bitte jemand anhand von Reaktionsgleichungen erklären, wie aus Alkohol Carbonsäuren gebildet werden? Ich habe verstanden, wie aus Alkoholen Aldehyde und Ketonen gebildet werden. Mir fehlen jedoch die Carbonsäuren

Gibt es überhaupt Alkohole, die Doppelbindungen eingehen?

Ist das einfach nur ein Propanol? Muss ich nicht auch im Namen den Ort der Doppelbindung angeben zb so: Propan-1-ol-3-en / Propanol-3en

Was kann man über die Schmelz- und Siedetemperatur der Aldehyde und Ketonen sagen?

Welches von beidem wäre richtig für butanal?

Wann sagt man n-Hexan und wann nur Hexan?
Da ist doch garkein Unterschied?!

Wie sieht es mit der Löslichkeit von den einzelnen Stoffen von Hexan-1-ol ; Hexan-1,2,3,4,5,6-hexaol ; Methan-1-ol und 2,2-Dimethylbutan in Wasser und Heptan aus?

Frage steht oben :)

es gibt ja einen Schmelzpunkt, bei 185 Grad, da entsteht ja Karamell.

Im Internet steht, dass, wenn man den Zucker weiter erhöht, Zuckeralkohole und Gase entstehen. Jedoch gibt es anscheinend keinen Siedepunkt. Wieso? Vielen Dank im Voraus.

Ich finde keine Antwort darauf. Weiß es einer? (Bitte etwas ausführlich begründen😅)

Warum steigt die Siedetemperatur von Molekülen (Alkanen/Halogenalkanen) mit der McLaren Masse an? Dachte bis jetzt immer, dass nur die Keesom-Wechselwirkung und die London-Wechselwirkung eine Rolle spielen.

Hat es was mit den Begriffen Molekülverbindungen und Atomgitter zu tun?

Wie erkläre ich das anhand von Strukturformeln ?

hi, wie sieht der mechanismus für die reaktion von Ethanol +Ethanal zu Halbacetal aus? kann mir das jemand zeigen und die teilschritte erklären?

Ich weiß dass das Hefeenzym Glucose zu Alkohol+CO2 spaltet aber wie berechnet man die Anzahl der C- und H-Atome.

Oder kommt immer Ethanol raus

kann mir jemand die redoxreaktion für propan-2-ol mit schwefelsaurer Kaliumpermanganatlösung.

Wieso aber, des versteh ich nicht ganz.

Hey,

Ist ein Alkohol-Wasser-Gemisch ein disperses Stoffgemisch?

Und wie verändert sich der Siedepunkt des Gemisches in Abhängigkeit vom Wassergehalt?

Die Frage kommt aus einem Skript der Schule und möchte wissen, welche Kräfte bei Zucker stärker sind. Also ob die Zwischenmolekulare oder Innermolekulare Kräfte sträker sind.

Gemäss der Lösung wirken die Zwischenmolekulare Kräfte stärker als die Innermolekuaren. Das soll daran zu sehen sein, dass kein Gas aufsteigt beim Vorgang der Erhitzung.
Doch weshalb ist das der Fall? Bis jetzt habe ich im gesamten Skript gelernt, dass die ZMK schwächer sind als die IMK. Ausserderm müsste sich doch zuerst die ZMK auflösen, bevor die IMK aufgelöst wird?

Wieso nähern sich die siedetemperatur zwischen alkanen und alkanolen mit zunehmender kettenlänge

also zwischen methan und methanol gibt es einen größeren abstand bezogen auf die siedetemperatur als bei bspw. hexan und hexanol

ich weiss nicht ob es irgendwas mit den van der waals kräften zu tun haben könnte

danke im vorraus

Hallo, ich muss in chemie ein Referat über die Verarbeitung von Rohöl halten, als Themen gibt: Fraktionierte Destillation, Cracken, und reforming.

ich verstehe nicht ganz was der Unterschied dabei ist, kann mir das jemand kurz zusammenfassen

lg und vielen dank im Voraus

Der Tabellenwert für die Molare Verdampfungsenthalpie von Wasser bezieht sich auf den normalen Siedepunkt bei 100°C und beträgt 40,7kJ/mol. Aber warum braucht es denn diese 40,7kJ/mol noch wenn doch schon die Siedetemperatur erreicht ist bei der der Dampfdruck dem normalen Atmosphärendruck entspricht? Ab dem Punkt verdampft das Wasser doch schon.

Die Frage steht oben.

Vielen Dank!