Siedetemperatur – die neusten Beiträge

Hallo,

stimmt es, dass Methanol, Ethanol, Propanol, Butanol, Pentanol, Hexanol, Heptanol, Octanol und Nonanol flüssig sind und Decanol fest ist?

Und stimmt es, dass Methanol und Decanol geruchslos sind und der Rest von den genannten riechen? Weil ich brauche jeweils 2 Eigenenschaften.

Hi, ich habe mir jetzt echt viele Wechselwirkungsvideos angeschaut, aber ich finde die alle so ähnlich, dass ich den Unterscheid nicht checke.

Kann mir evtl. jemand den Unterschied von Dipol Dipol Wechselwirkungen und Van der Valls / bzw. Londoner Dispomsionswechselwirkungen erklären?

Ich wäre echt super dankbar!!

Hey,

In letzter Zeit habe ich öfter die Dies (Siliziumplättchen von Halbleitern) von Transistoren und integrierten Schaltkreisen aus dem Gehäuse ausgebaut. Dazu habe ich ein Bauteil mit einem Feuerzeug erhitzt, sodass das Epoxidharz des Gehäuses verbrennt. Die Rückstände sind dann sehr brüchig und können leicht entfernt werden, sodass nur das Die übrig bleibt (welches übrigens unter dem Mikroskop echt faszinierend aussieht).

Ich habe mir dann aus einem Stück Porenbeton und zwei elektrischen Heizelementen einen einfachen kleinen Ofen gebaut, in den ich mehrere Bauteile auf einmal hineinlegen kann. Der Ofen ist ein bisschen zu heiß geworden, vermutlich über 1100°C, denn die Kupferanschlüsse mancher Bauteile sind geschmolzen.

Jedenfalls habe ich danach auf den Heizelementen eine dünne, silbrig glänzende Schicht entdeckt. Sie lässt sich leicht abkratzen und segelt dann als glitzernde Partikel in der Luft herum. Ich vermute, dass es sich dabei um Silizium handelt. Allerdings müsste dieses dafür verdampft und an den (sehr heißen) Heizelementen kondensiert sein, was für mich nicht viel Sinn ergibt. Außerdem verdampft/sublimiert Silizium laut Internetrecherchen nicht bei ~1100°C.

Habt ihr eine Idee, was da passiert sein könnte?

Unser Arbeitsauftrag lautet: Recherchieren Sie den Grund für die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethan, Ethen und Ethin.

Hat hier jemand eine gute Erklärung dafür? Ich finde dazu leider wirklich nicht viel… Danke!

LGSchalkefan204

LG vom Krümelmonster

Mal zur Abwechslung eine unnötige Frage aus der Langeweile heraus..

Ihr kennt doch diese Wasserkocher, bei denen man einstellen kann, wann sie aushören sollen, zu heizen. (z.B. bei 70°C)

Angenommen, ich stehe am Mount Everest (ca. 8800m Seehöhe), wo Wasser schon bei 70°C siedet, und drücke beim genannten Wasserkocher auf 80 °C.

Heizt dieser Wasserkocher dann unendlich lang, bis das Wasser vollständig verdampft ist? Was denkt ihr?

Hab ich das alkan richtig Gezeichnet?

Hallo, wäre jemand so lieb und könnte mir sagen, ob ich die Alkane jeweils richtig benannt und "gezeichnet“ habe? Danke!

Ist das ein isomer?!?!?

Sind das isomere?

Wann ist es kein isomer

Die Siedetemperatur steigt ja an weil die Abspaltung von Hydratwasser zunehmend endothermer wird. Warum steigt sie aber nicht in Stufen sondern kontinuierlich. Man sollte doch meinen es gibt eine gewisse Temperatur bei der sich von einem bestimmten Hydrat ein Wassermolekül Abspaltet. Diese wird dann bei kontinuierlicher Hitzezufuhr durch die Endothermie der Reaktion gehalten bis das bestimmte Hydrat vollständig in das jeweils um ein Wassermolekül geringere Hydrat umgewandelt wurde. Also wieso ist das nicht der Fall oder sind aus dem

Graphen die Stufen rausgerundet?

Also es wird immer gesagt größere Oberfläche mehr Van der Vaals Kräfte. aber im Verhältnis zur Masse haben kleiner Moleküle doch bedeutend mehr Oberfläche

Hey, worauf müsste ich achten, wenn man die die Siedetemperatur zwischen Ketonen, Aldehyden und Alkoholen in der richtigen Reihenfolge zuordnen müsste?
Wie funktioniert dies bei den Ketonen, Aldehyden und Alkoholen untereinander?
Vielen Dank.

Hey, leider bin ich auf nichts einheitliches gestoßen und AI kann mir auch nicht weiterhelfen. Gibt es ganz simple Bilder in der, am besten einzeln, alle Zwischenmolekularen Kräfte bei Ether/ am besten Diethylether aufgezeigt wird ?? Es müsste wirklich eine simple Skelette sein mit den Partialladungen

Hallo, warum heißt diese Verbindung 3-Aminopropan-1-ol und nicht 1-Aminopropanol-3-ol? Bei der Benennung kommt der alphabetisch höhere Name vor. Hier eben Amino.

Gibt es aber eine Regel bezüglich der Nummerierung?

Ich weiß, dass sich Alkane nicht in polaren Lösungsmitteln lösen lassen, sondern nur in unpolaren, da sie ja auch unpolar sind. Sie können ja, wenn man jetzt Öl mit Wasser mischt, nicht die starken Wasserstoffbrücken von den Wassermolekülen trennen, da sie nicht in Wechselwirkungen treten. Das weiß ich, aber ich verstehe nicht genau, was da jetzt genau passiert. Könnte mir jemand es vielleicht einfach erklären, damit ich es mir auch vorstellen kann?

Kann mir einer einfach erklären wieso die stelle des stück Bananen Schale in welche ich etwas hinein geritzt habe nach dem kochen nicht mehr braun wird?(Ich habe es erst in siedendem Wasser gekocht und dann etwas hinein geritzt)

Hallo allerseits, hätte eine Frage zur Sortierung von Alkanen nach ihrem Siedepunkt, primär um die zwischenmolekularen Kräfte. Es geht hier um n-Hexan, 2,2-Dimethylbutan und 1,6 Difluorhexan. Ich vermute, dass 2,2-Dimethylbutan den höchsten und n-Hexan den niedrigsten Sdp. hat. Mir mangelt es an einer Erklärung, sollte meine Vermutung stimmen. Dachte zuerst an Induktionskräfte, jedoch hat unser Lehrer diese nur im Kontext mit radikalen erklärt, weshalb ich mir unsicher bin, ob sie hier genauso wirken. Kann mir hier jemand bitte weiterhelfen?

Danke im Voraus und LG.

Hallo,

können bei Ethanol Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Kräfte gleichzeitig wirken? Ich wüsste auch nicht, wie ich das aufmalen kann, sodass beides gleichzeitig wirkt…

Könnt ihr erklären wie man nur anhand der Struktur erkennen kann wie hoch ungefähr der Siedepunkt ist und ob noch andere Sachen wie Löslichkeit also wir wissen auch nicht um welche Verbindung es sich handelt nur welche Elemente das war’s

LG

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um den folgenden Text zu verstehen. Die Van-der-Waals-Kräfte verstehe ich sonst eigentlich. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen und leicht verständlichen Antworten.

Ein anderes Wort für diese Kraft (Van-der-Waals-Kräfte) ist Londonsche Dispersionswechselwirkung, London-Kraft, oder Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft. Nur damit ihr das mal gehört habt.

• Wieso heißt es überhaupt „Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft“? Ich verstehe, dass wenn unpolare Moleküle eng beieinanderliegen es zu kurzzeitigen asymmetrischen Ladungsverteilungen kommen kann und daher zu kurzzeitigen leichten Dipolen. Dieser zempörte Dipol löst dann bei den Molekülen daneben einen induzierten Dipol aus. Und diese induzierten Dipole lösen dann wahrscheinlich weiter induzierte Dipole aus, richtig? Und daher kann man die Van-der-Waals-Kräfte auch „Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft“ nennen.

Im weiteren Sinne zählen noch Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte, also Wechselwirkung zwischen einem Dipol und einem unpolaren Molekül, hinzu. Hier sorgt ein Dipol dafür, dass es in einem eigentlich unpolaren Molekül zu einer asymmetrischen Verteilung der Ladung kommt nach dem gleichen Prinzip wie bei den Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kräften.

• Der Text verwirrt mich ein bisschen (er steht direkt nach dem vorherigen Text).
• Was ist hier überhaupt der Unterschied zwischen den beiden Worten „Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte“ und „Induzierter-Dipol-Induzierter-Dipol-Kräften“?
• Inwiefern gibt es ein Unterschied, was die beiden Wörter jeweils meinen?
• Inwiefern ist hier das Prinzip gleich?

Weil immer wenn ich meine Hände dann mit Wasser wasche werden die schmierig..

Nein, oder, weil Hexamn hat ja 6 Cs, das hat nur 5...

Isomere müssten doch die gleiche Anzahl an Cs haben immer, odeer?

Die Flüssigkeit mit der niedrigeren dichte siedet zuerst. Ist das richtig?

Warum hat N-Hexan eine höhere Siedetrmperatur als zum Beispiel 2,3-Dimethylbutan?

Was sind zwischenmolekulare Kräfte?

Hallo,

bei Wikipedia steht zu Siedepunkt folgendes:

"Bei einer offenen Flüssigkeit ist der Siedepunkt daher der Punkt auf der Temperaturskala, bei der der Dampfdruck gleich dem atmosphärischen Druck ist."

Nun gibt es aber auch Stoffe, dessen Dampfdruck beim Siedepunkt niedriger ist als der atmosphärische Druck, z.B. THC mit 6,6 Pa bei 155-157 °C. Das würde der obigen Aussage doch komplett widersprechen. Was verstehe ich hier falsch?

Grüße!

Oder gibt es eine verfahrenstechnische/chemische Methode die billiger ist? Eine Beimengung an unerwünschten höherwertigen Alkoholen wie Methanol oder Isopropylalkohol ist hier ja nicht weiter wichtig

Und wie ist das bei Isopropylalkohol/Isopropanol, wird dieser Alkohol ausschließlich verfahrenstechnisch in einem chemischen Prozess hergestellt?

Was würde passieren, wenn die intermolekularen Kräfte von Molukülen doppelt oder fünfmal so stark wären wie aktuell? Welche Folgen hätte das?

Destilliertes Wasser bedeutet ja, dass man zu 100% reines Wasser hat. Aber kann man durch Destillation wirklich alles Schadstoffe entfernen? Könnte man z.B. durch Destillation aus Klärwasser trinkbares Wasser gewinnen?

Guten Abend,

sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen immer Wasserstoffbrückenbindungen? Sind in diesem Fall des Beispiels (siehe Foto im roten Kasten) die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen Wasserstoffbrückenbindungen? Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Ich verstehe nicht, warum eine Hydroxygruppe nur eine Wasserstoffbrücke ausbilden kann und die Carboxygruppe aber zwei.

Könnte mir das bitte jemand erklären?

Dankeschön

ich brauche hilfe in chemie. könnte mir jemand helfen bei der nummer 3? ich weiß nicht was man da hinschreiben muss und wie man dadrauf kommt.

Methanol und Ethanol bilden ideale Lösungen. Bei 50 °C hat reines Methanol eine Dampfdruck von 53,6 Kilopascal und reines Ethanol einen Dampfdruck von 29,6 Kilo Pascal. Wie groß ist der Stoffmengeanteil von Methanol in eine Lösung die bei 50 °C ein Dampfdruck von 40,5 Kilo Pascal hat.
wie geht man voran und bitte mit Erklärung, weil ich bin echt lost.. ich weiß nur die eine Formel aber kann die da nicht anwenden. Die RAOULTSCHE Formel

Stelle eine Kugel-Stab-Modelle deiner Wahl für eine Kohkenwasserstoffverbindung (Alkan, Halogenalkan, Alken, verzweigt…) mit mindestens 10 Kohlenstoffe aus den Werkstoffen deiner Wahl her. Dokumentierte deine Arbeitsschritte (mit Hilfe von Bildern) in einem Arbeitspapier. Dabei sollen alle Schritte erklärt werden. Darüber Hinaus, soll das Molekül beschrieben werden. Die Eigenschaften und die Verwendung soll erläutert werden.

Kann wer helfen oder hat jemand die Lösung dafür ?

In Chemie lernen eir gerade, dass Wasser theoretisch wenn es wie jede andere Wasserstoff Verbindung eine Dipol Dipol oder London Dispersions WW hätte bei -50 Grad sieden und bei -100 Grad schmelzen würde. Ich muss ein Referat darüber machen was mit dem Klima passieren würde wäre es so. Würde mehr oder weniger Wasser sieden und mehr oder weniger Eisberge schmelzen? Danke

Wenn ja, warum?

Wenn man sich das Coloumb Gesetz anschaut dann haben die Atome die einen höheren Radius haben auch eine höhere elektrostatische Kraft im Ionengitter.

In dem Fall hat Barium einen höheren Atomradius als Calcium, müsste dann nicht Bariumoxid die höhere Schmelztemperatur haben?

Hallo ,

Ist Ethanol ein Dipolmolekul ? Wenn ja oder nein, wieso ?

Passt das so:

n-Butan>Propan>Isobutan

Weil je länger die Kette der Kohlenstoffatome ist, desto größer ist dementsprechend die Berührungsfläche zwischen den Molekülen. Je größer die Berührungsfläche, desto stärker sind die van der Waals Kräfte. Und je langkettiger die Moleküle eines Alkans sind, desto mehr Wechselwirkungen können sich zwischen ihnen ausbilden und desto höher ist z. B. die Siedetemperatur des Alkans.

Dankee im Voraus:)

Sind es nur die londchen-dispersionskräfte, die da wirken oder auch doch noch die dipol-dipol kräfte? und weshalb?

Ich habe echt keine Ahnung. Zählen nur gestaffelte und verdeckte Konformere als zwei Arten bei einem Molekül wie Butan? Wie viele Konformere hat Butan?

Wie versteht man genau die Symmetrie?
Was davon ist symmetrisch und was nicht und wieso?:

Vielen Dank.

Die Aufgabe lautet: Begründe die Siedetemperaturen der verzweigten und unverzweigten Alkane mithilfe des Molekülbaus.

Vielen Dank.

Warum ist der Sdp. von Methanol höher als bei Butan ? Ich weiß, dass durch die Hydroxygruppe beim Methanol die Möglichkeit gegeben wird, H-Brücken zu bilden und somit der Sdp. erhöht wird (außerdem ist O-H ja auch polar), aber Butan hat doch eine größere Molekülmasse als Methanol und der Sdp. steigt ja für gewöhnlich mit ihr an.

Hallo,

Ich wollte fragen, warum sich die Sdt und Smt bei Isomeren verändert?

Soweit ich weiß, beeinflusst die Kettenlänge(je länger, desto höher), die Anzahl der Seitenketten(je mehr, desto niedriger) und die Anzahl der C-Atome(je mehr, desto höher) die SdT und SmT

Allerdings steht in unserem Aufschrieb, dass 2-Methylpentan 60*C und 3-Methylpentan 63*C SdT hat

Oder, dass 2,2-Dimethylbutan 50*C und 2,3-Dimethylbutan 58*C SdT hat

Wieso ändert sich die SdT bei der veränderten Position der Seitenketten? Die Anzahl der Seitenketten und C-Atome ist doch gleich?

Hallo,

wovon hängt die Schmelz- und Siedetemperatur ab?

Unser Chemie-Lehrer hat irgentwas von Molekül-Länge, Verzweigung und Moleküloberflächen und Kräften gesagt... in meiner Gehirnzelle ist nicht sonderlich viel angekommen...

Bitte möglichst einfach erklären!

Vielen Dank im Voraus!

Ich verstehe dass die Siedetemperatur mit steigender Periode höher werden (größere Bindungsfläche für VdW-Kräfte)

Ich verstehe auch dass die Verbindung der ersten Periode besonders hoch sind (H- Brücken) und ich verstehe auch warum Ch4 da eine Ausnahme ist da die Verbindung keine Wasserstoffbrückenbindungen bauen kann.

Aber jetzt beobachtet man noch das mit steigender Hauptgruppe ab (der 4.) Die Siedetemperatur Steigt. Das verstehe ich auch, schließlich wird die elektronegativität mit steigender gruppe größer. Nun musste aber die Reihenfolge dann nach der Siedetemperatur 4, 5, 6, und 7 sein. Tatsächlich ist die Reihenfolge aber 4, 5 ,7 und 6! Bei der ersten Periode verstehe ich das auch.. das H20 kann 4 H Brücken bilden weil O 2 freie e-paare hat N in NH3 nur eins. Und HF hat dafür nur ein Wasserstoffatom.

Da kann dann auch die 6. Hauptgruppe über der 7. Stehen. Aber warum tut sie das immernoch für die anderen Perioden, bei denen längst keine Wasserstoffbrückenbindungen herrschen?

Hallo,

warum hat n-Pentan eine geringere Siedetemperatur als 2,2Diethylbutan?

Danke im Voraus🌸🌸

Ist das aufgrund der Anziehungskräfte? Also weil Alkohol weniger Anziehungskräfte hat als Wasser?

Guten Tag,

Kann mir jemand erklären, warum Verbindung IV eine höhere Siedetemperatur als Verbindung II hat?

Ich hab es mir so erklärt, dass Verbindung II aufgrund der zwei N-H Verbindungen zwei Wasserstoffbrücken ausbilden kann, und Verbindung IV nur eine, was aber anscheinend falsch war.

Vielen Dank schon mal im Voraus

Eigentlich nicht oder?

Eine Schmelztemperatur heißt ja normalerweise, dass etwas schmilzt z.b Gold. Siedetemperatur bedeutet normalerweise ja, dass etwas siedet also verdampft. In welchen Aggregatzustand geht dann Gold, bei der Siedetemperatur? Es kann ja nicht einfach gasförmig werden? Und warum ist es so, dass Gas bei seiner Siedetemperatur kondensiert?

Butanon hat einen höheren Siedepunkt als Butanal , obwohl Butanal ein H Atom mehr hat. Warum? Vielen Dank:)

Hey, ich wollte fragen ob ich die Aufgaben hier richtig habe, ich bin in Thema Aldehyde, Ketone und Carbonsäure ein wenig schwach und deswegen bin ich mir unsicher über die Antworten.

Danke für die Antworten🙌🏻

Hey, also was bedeuten die Stichpunkte und insbesondere die Abbildung? Was ist der Unterschied zwischen den Dipolen?

Vielen Dank.

Hi,
Ketone haben i.d.R. höheren Siedetemperaturen als Ether. Ich würde gern wissen, ob das u.a. daran liegt, dass bei Ethern die polarisierten C-Atome mit Wasserstoffen abgedeckt sind. Dadurch ist die Wechselwirkung zwischen negativ polarisierten O-Atomen und positiv polarisierten C-Atomen sterisch gehindert. Bei Ketonen liegt das positiv polarisierte C-Atome ja quasi frei, wodurch die Wechselwirkung stärker ist. Hat dies einen Einfluss einen nennenswerten Einfluss?
(Ich weiß, dass auch die Doppelbindung bei Ketonen für einen größeren Dipolmoment sorgen)

Danke :)

Hallo,

hätte mal eine Frage bezüglich der Siedetemperatur von Gold und zwar was passiert da genau, der Siedepunkt steht ja für das Verdampfen des Materiales, wie kann ich mir das vorstellen verdampft das Gold und dann ? Wäre sehr nett wenn jemand eine Antwort dafür hat.

Lg

Methan hat mit 1 Kohlenstoff natürlich eine deutlich kürzere Kohlenstoffkette als Decan mit 10 Kohlenstoff. Aber weshalb genau wirken die Van der Walls Kräfte bei Decan auch stärker, bzw. die Schmelz- und Siedetemperaturen sind auch deutlich höher?

Hallo,

ich studiere Pharmazie und werde morgen zum ersten Mal magistral selbst Arzneimittel herstellen und bereite gerade 2 Rezepturen vor.

Eine ist eine Ethanol-Wasser-Mischung, die ich vorher berechnen soll. Dabei geht es unter anderem auch um Volumen- und Massenprozente. Wir sollen uns an die Tabelle des Europäischen Arzneibuchs halten.

Jetzt komme ich bei der Berechnung gar nicht weiter. Wir haben 70% (m/m) Ethanol, der mit 73 ml Wasser gemischt werden soll.

Was soll ich da konkret ausrechnen? Wie viel Ethanol gebraucht wird?

Und für was brauche ich das Europäische Arzneibuch? Und was ist der Unterschied zwischen Volumen- und Massenprozent?

Natürlich kann

man Wasser mit Hilfe der Destillation reinigen. Kann ich aber sicher sein, dass kein Mikroplastik bei der Destillation mit übersteigt?

Was passiert eig. bei einem Füssigkeitsthermometer mit der Flüssigkeit Alkohol beim Erreichen des Siedepunktes.

Also es würde ja gasförmig werden.

Sagen wir Alkohol hat eine Siedetemperatur von 80°C.

Dann könnte es 90°C gar nicht anzeigen, weil sich das ganze Rohr mit Gas füllt?

Und würde sich das Gas sogar so stark ausdehnen, dass das Rohr platzt?

Kucke gerade einen Film und da wurden Leute mit Frostschutzmittel, das mit Wasser gemixt wurde, vergiftet. Dort wurde dann gesagt dass man Ethanol zu sich nehmen muss. Stimmt det?

Die Frage steht oben, vielen Dank!

.Kann mir das jemand durch ein Teilchenmodell erklären?

kann mir jemand erklären, wieso zwischen 1,2,5,6,9,10-Hexabromcyclododecan-Molekülen keine Wasserstoffbrücken ausgebildet werden können? liegt es daran, weil das Molekül so verzweigt ist (cyclo) und weil das Brom-Moleküle sind?

Hi, kann mir jemand erklären , wieso die über eine anionische Polymerisation entstandenen Polystyrol-Makromoleküle alle annähernd die gleiche Molekülmasse bzw. Kettenlänge haben?

Welche wirken in

-Alkanonen

-Alkoholen

-Alkansäuren

?

Danke um voraus

C6H14 ist ja Hexan und wieso ist n-Hexan dann ein Isomer?

 warum hat wasser eine eine höhere siedetemperatur als ethanol ? wie soll ich das mit den wasserstoffbrücken erklären? ich meine, bei beiden sind wasserstoffbrücken? in meinen notizen steht, dass mehr wasserstoffbrücken zw. den wasserteilchen möglich sind? woran liegt das? also warum?

Kann mir das vielleicht jemand erklären?
Danke schonmal! :))

Könnte mir das jemand erklären?

Dankeschön im voraus!

Hallo kann mir bitte jemand anhand von Reaktionsgleichungen erklären, wie aus Alkohol Carbonsäuren gebildet werden? Ich habe verstanden, wie aus Alkoholen Aldehyde und Ketonen gebildet werden. Mir fehlen jedoch die Carbonsäuren

Gibt es überhaupt Alkohole, die Doppelbindungen eingehen?

Ist das einfach nur ein Propanol? Muss ich nicht auch im Namen den Ort der Doppelbindung angeben zb so: Propan-1-ol-3-en / Propanol-3en

Was kann man über die Schmelz- und Siedetemperatur der Aldehyde und Ketonen sagen?

Welches von beidem wäre richtig für butanal?

Wann sagt man n-Hexan und wann nur Hexan?
Da ist doch garkein Unterschied?!

Wie sieht es mit der Löslichkeit von den einzelnen Stoffen von Hexan-1-ol ; Hexan-1,2,3,4,5,6-hexaol ; Methan-1-ol und 2,2-Dimethylbutan in Wasser und Heptan aus?

Frage steht oben :)

es gibt ja einen Schmelzpunkt, bei 185 Grad, da entsteht ja Karamell.

Im Internet steht, dass, wenn man den Zucker weiter erhöht, Zuckeralkohole und Gase entstehen. Jedoch gibt es anscheinend keinen Siedepunkt. Wieso? Vielen Dank im Voraus.

Ich finde keine Antwort darauf. Weiß es einer? (Bitte etwas ausführlich begründen😅)

Warum steigt die Siedetemperatur von Molekülen (Alkanen/Halogenalkanen) mit der McLaren Masse an? Dachte bis jetzt immer, dass nur die Keesom-Wechselwirkung und die London-Wechselwirkung eine Rolle spielen.

Wie erkläre ich das anhand von Strukturformeln ?

hi, wie sieht der mechanismus für die reaktion von Ethanol +Ethanal zu Halbacetal aus? kann mir das jemand zeigen und die teilschritte erklären?

Ich weiß dass das Hefeenzym Glucose zu Alkohol+CO2 spaltet aber wie berechnet man die Anzahl der C- und H-Atome.

Oder kommt immer Ethanol raus

kann mir jemand die redoxreaktion für propan-2-ol mit schwefelsaurer Kaliumpermanganatlösung.

Wieso aber, des versteh ich nicht ganz.

Hey,

Ist ein Alkohol-Wasser-Gemisch ein disperses Stoffgemisch?

Und wie verändert sich der Siedepunkt des Gemisches in Abhängigkeit vom Wassergehalt?

Die Frage kommt aus einem Skript der Schule und möchte wissen, welche Kräfte bei Zucker stärker sind. Also ob die Zwischenmolekulare oder Innermolekulare Kräfte sträker sind.

Gemäss der Lösung wirken die Zwischenmolekulare Kräfte stärker als die Innermolekuaren. Das soll daran zu sehen sein, dass kein Gas aufsteigt beim Vorgang der Erhitzung.
Doch weshalb ist das der Fall? Bis jetzt habe ich im gesamten Skript gelernt, dass die ZMK schwächer sind als die IMK. Ausserderm müsste sich doch zuerst die ZMK auflösen, bevor die IMK aufgelöst wird?