Hallooo :D

Unsere Lehrerin wollte nächste Stunde mit den Redoxreaktionen anfangen und ich dachte mir, ich schaue mir das Mal an. Kann mir einer sagen, ob ich es richtig verstanden habe? Und wenn nicht, wie wäre es richtig und warum?

Danke im Voraus :D

Hey,

und zwar habe ich gerade Oxidation als Thema aber ich habe eine Frage zu den Formeln. Geht man davon aus man möchte die Oxidation beim Metall Mangan machen, würde ja die Wortgleichung lauten :

Mangan + Sauerstoff reagiert zu-> Manganoxid

In die Formeln umgeschrieben:

Mn + O2 =...

Jetzt will aber die Formel von Manganoxid herausfinden und noch weiß ich ja auch nicht, ob ich mehrere Mangan-Atome benötige oder nicht. Ich weiß das Mangan 7 Außenelektronen besitzt, aber was muss ich denn jetzt machen? Mit der Lewisschreibweise komm ich auch leider nicht weiter, wäre nett wenn mir das jemand erklären könnte!

Hey! Ich lerne gerade für eine Biochemie Klausur und bin leider noch nicht mehr so fit in Chemie was einige Dinge betrifft.

Es geht um die Reduktion von NAD+ zu NADH+H+ bzw. von NADP+ zu NADPH+H+. (da es nur einen Unterschied in der Phosphatgruppe gibt, vernachlässigen wir mal die Unterschiede, es geht mir nur um den Elektronentransfer der ja bei beiden gleich ist)

Ich verstehe, wofür wir diese Reduktionsäquivalente brauchen, habe das Thema auch eigentlich immer gut verstanden, allerdings setze ich mich gerade mit den Strukturformeln auseinander und komme ganz schön durcheinander. Hier mal ein Bild am Beispiel der Glucose-6-Phosphat-Dehydrogenase. Ich erkläre mal, wie ich es bisher verstehe.

Ein Wasserstoff-Atom hat ein Elektron und ein Proton. Wir übertragen bei der Reduktion zwei Wasserstoffatome (von G6P) auf NAD(P)+ und bekommen so NAD(P)H+H+ (bzw. übertragen wir ja nur eins, das andere wird ja dann abgespalten und ist nicht direkt mit dem NAD(P)H verbunden) . Dabei werden zwei Elektronen übertragen (Weil 2 mal Wasserstoff -> 2e-?) Wenn wir nur ein Wasserstoff tatsächlich auf das NAD(P)+ übertragen, woher haben wir dann 2e- ? Wird das aus dem abgespaltenen H "rausgezogen", sodass dies dann zu H+ oxidiert wird?

Werden dann 2e- auf das NAD(P) durch die beiden H-Atome übertragen und das abgespaltene H hat ein e- weniger und gibt einfach nur eins ab? Also sind die H nur dazu da, Elektronen abzugeben?

Und so reduzieren wir dann NAD(P)+ zu NAD(P)H+H+ ? Wieso ändern sich außerdem die Doppelbindungen in dem Ring vom Nikotinamid?

Ich hab das Gefühl es ist ganz einfach und ich mache es

kompliziert.

Vielleicht kann mir jemand mit einer einfachen Erklärung weiterhelfen.

Nimmt der Sauerstoff vom Wasser und vom O2 die 4e- auf, sodass die Protonen vom Wasser abgespalten werden oder was passiert da, ich kann mir das nicht ganz vorstellen, ne kurze Erklärung wär jetzt toll :D

Hallo,

bin gerade dabei, Oxidationszahlen zu berechnen, und verstehe etwas nicht so ganz.

Was genau sind „formal zugeordnete Elektronen“? Denn um die Oxidationszahl zu berechnen, soll man die Außenelektronen (nach Periodensystem) - die formal zugeordneten Elektronen rechen, um auf die Oxidationszahl zu kommen.

Bei Kohlenstoffdioxid war das für C: 4 - 0 = +4 und für O: 6 - 8 = -2

Kann mir jemand helfen, eventuell an einem Beispiel, beispielsweise wie das dann mit Chlorwasserstoff funktioniert? :(

Ich habe Eiscrem der Firma CREMISSIMO und auf der Verpackung steht die sind zu 100% recyclebar.

Ich würde den Behälter gerne behalten, weil ich Verwendung dafür habe.
Wenn die jedoch, nachdem sie weggeworfen werden, wieder benutzt werden können und man somit die Produktion neuer Verpackungen verringert, entsorge ich sie gerne und bin bereit, nur diese zu behalten, wo eine solche Information nicht draufsteht, Eiscrem hab ich nämlich jede Menge.

Meine Frage aber lautet, ob diese Behälter tatsächlich wieder verwendet werden, wenn man sie wegwirft, will uns dies die Aufschrift mitteilen?

Hi Leute ,

was ist die Redoxreaktion von Fe3O4, das zu Al2O3 reagiert , als Reaktionsgleichung geschrieben ?

Helole,

ich such gerade das stärkste Reduktionsmittel der Redoxreihe (Metalle), und das stärkste Oxidationsmittel. Mir stehen folgende zur Auswahl.

Mg, K, Ca,Na,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu,Ag,Hg und Au

danke schonmal im Voraus

Wenn man nur zwei Elemente hat schaffe ich das, aber bei drei komme ich durcheinander :( Und was hat es mit dem e - (minus) auf sich, wie kann ich das ausrechnen ? Danke im vorraus :)

was ist die Redoxreaktion von Lithium und Schwefel und kann mir jmd erklären wie und warum ?

Hallo,

Da der Unterricht zurzeit Online ausgeführt wird, kann mein Lehrer mir die Chemie Aufgaben nicht so gut erklären. Daher habe ich hier eine Aufgabe mit der ich nicht zurecht komme: Formuliere für die Reaktion von Aluminium-Atomen mit Fe2+-Ionen die Reaktionsgleichung für die Oxidation, die Reduktion und die Redoxreaktion.

Wäre nett, wenn mir jemand dabei helfen könnte. :)

Danke!

Ich habe eine Chemie Aufgabe, kann aber die Lösung nicht nachvollziehen. Warum

Meine Aufgabenstellung:

Beschreibe die Vorgänge beim Eintauchen eines Eisennagels in eine Lösung, die Gold-(3) Kationen enthält. Notiere die Gesamtgleichung der Reaktion und kennzeichne die Elektronenabgabe und die Elektronenaufnahme mit Angabe der Zahl der jeweils übertragenen Elektronen.

Die Lösung:

Wie kann man die Oxidationszahlen bestimmen? Gold und Eisen stehen doch in der Nebengruppe! Und wieso geben die Eisenatome jeweils 2 Elektronen ab und wieso nehmen die Gold(3)- Ionen jeweils 3 auf?

Danke schon mal im Voraus :)

Lara

Habe ich gerade im Chemieunterricht. Vielleicht kann mir das jemand beantworten.

Danke:)

Es geht um V2

Wir sollen dazu die Redoxreaktion aufschreiben. Ich bin mir aber bei den Abkürzungen für die Lösungen unsicher

ich benötigt Hilfe bei Aufgaben A3 welche sich auf das Bild B5 bezieht. Kann mir dabei jemand helfen und erklären woran man hier erkennt das es eine Redoxreaktion ist oder eine Reduktion?

Meine Aufgabe lautet:gib an wie viele elektronen nötig sind, um die metall kationen zu reduzieren. Stelle jeweils teilgleichung für die reduktion auf.

Es geht um Kupferglanz und Roteisenstein und ich komme garnicht mit. Habe mir viele videos angeguckt und viel gelesen aber ich verstehe es einfach nicht. Ich brauche dringend Hilfe!

Wenn ich z.B. Magnesiumoxid und Zinn angegeben habe, woher weiß ich dann, ob da eine Redoxreaktion stattfindet oder nicht?

Meine Frage:

Erkläre anhand der Ionen ,weshalb für die Gewinnung der Metalle aus diesen Erzen Redoxreaktionen nötig sind?

Danke schonmal im Voraus

Ich muss noch Aufgabe 7 und Aufgabe 10 bearbeiten.

Soll ich bei Aufgabe 7 die wortgleichung schreiben?

Wie ist der Vorgang bei Aufgabe 10 möglich?

Danke für eure Hilfe :3

• Ag2O +H2O + 2e- ——> 2Ag + 2OH-
• Kann mir jemand diese Reduktion von Silberoxid erklären?

Hallo,

ich soll die reduktion,oxidation und redoxformel für die Verbindung von Natrium und Sauerstoff aufstellen. Wir haben im Unterricht bereits die Reduktion und Oxidation sowieso die redox Gleichung gemacht und unsere Aufgabe ist es anhand der redoxgleichung das Endprodukt von Natrium und Sauerstoff zu ermitteln. Da ich es nicht verstanden habe , habe ich im Internet nachgeschaut und dort heißt es das es 2Na2o sei aber ich versteh nicht wie man darauf kommt und wenn man 4e- für ein Sauerstoff Molekül benötigt ist es dann nicht 2Na2o2 wieso lässt man die 2 vom Sauerstoff also weg ?? Wäre super wenn ihr mich aufklären könntet.

lg

Hallo ihr chemie checker,

Hier ne kurze Frage zu einer Redoxreaktion. (siehe Bild)

NaOH ist als Produkt ja theoretisch nicht direkt in keine der beiden Teilgleichungen involviert. Zu welcher Teilgleichung muss ich es dazuschreiben bzw. wie sehen dann die Teilgleichungen aus.

Dankeschonmal und lg

Oxidationen sind häufig mit einer Sauerstoffaufnahme verbunden. Wird ein Stoff oxidiert, dann nimmt er Sauerstoff auf und es bildet sich sein Oxid

Bei Reduktionen wird häufig Sauerstoff abgegeben. Wird ein Stoff reduziert, dann gibt er Sauerstoff ab.

Ich habe im Internet andersherum gelesen, was mache ich falsch?

Hallo Leute,

mich brauche eure Hilfe bei der Redoxreaktion:

Durchführung: Gib zu 2ml Schwefelsaurer MnO4- - Lösung 3ml NaNO2 - Lösung

Beobachtung: Entfärbung also Mn2+

A: siehe Bild

meine Frage: Wie kommt man bei der Oxidation auf NO3- und woher kommen die 4 /O2-/ her. Ich verstehen außerdem den Ladungsausgleich auch nicht ganz.

Ich hoffe auf Hilfe.

Handelt es sich bei der Umwandlung um eine Oxidation oder Reduktion? mfg

Habe ich das richtig gemacht?

Und wie muss ich sozusagen diese Lücken neben dem "+" ausfüllen?

Und wieso werden Änderungen direkt verworfen?

Hier mal am Beispiel der Induktion (Philosophie)...
https://de.wikipedia.org/wiki/Induktion_(Philosophie)

Induktion wird so dargestellt, das es zur Logischen Erkenntnisgewinnung nicht geeignet ist.

Der Satz "Alle Hunde sind Dackel" ist Logisch inkorrekt.
Aber man benutzt den Falschen Induktiven Ansatz...
es müsste heissen "Alle Dackel sind Hunde" und somit stimmt es wieder.

Die Leser werden hier bewusst auf die falsche Fährte gelockt, und bekommen den Eindruck das Induktion komplett Wertlos ist zur Erkenntnisgewinnung.

Hi,

Ist das hypothetisch-deduktives Denken dasselbe wie das deduktive Denken?

und könntet ihr mir nochmal erklären was das genau ist? Danke

Hey!

Was bedeutet es, wenn man auf sein äußeres reduziert wird?

Hallo, ich soll eine reaktionslgleichung für die Oxidation von Blei(II)Ionen zu Blei(IV)Ionen durch Eisen(III)Ionen. Die Oxidation habe ich aber wie lautet die reduktionsgleichung? Oder genauer gesagt was passiert mit dem Eisen? Danke :)

Bitte bitte helft mir ich bin am verzweifeln und hab kein Plan wie ich diese Aufgabe lösen soll. Ich hab gegoogelt und alles hat aber nichts gebracht.

Kaliumiodidlösung wird mit verdünnter Schwefelsäure versetzt. Dann gibt man etwas Stärkelösung und Speisesalz, das Kaliumiodat enthält, dazu. Formuliere dazu die Teilgleichungen zur Oxidation und Reduktion sowie die Redoxgleichung.

Welche zwei Stoffe nehmen jetzt an der Redoxreaktion Teil und welche kann man ignorieren?

Hallo,

bald steht Chemieabi an und ich bin noch bei ein paar Fragen etwas unsicher.

Und zwar bei Redoxreaktionen: Das Oxidationsmittel wirkt reduzierend, da es elektronen aufnimmt und beim Reduktionsmittel genau andersherum, oder?

Generell heisst doch wenn ein Element reduzierend wirkt, dass es Elektronen aufnimmt und andersherum bei der oxidierenden Wirkung?

Bin da nämlich etwas unsicher.

noch zum Standardpotential: Das Standardpotential wird ja in Volt angegeben aber wie entscheidet man ob ein Element bevorzugt Elektronen aufnimmt oder abgibt?

Hallo,

ich habe es mal wieder nicht so mit der Biochemie.

Ich versuche gerade die beta-Oxidation zu verstehen, aber je mehr ich versuche es zu verstehen, desto schlimmer wird es.

Würde mich feuen, wenn mir jemand zum Anfang erstmal die Unterschiede und die unterschiedlichen Funktionen zwischen den ganzen Coenzymen (z.B. NAD, NADH, NADP NADPH, FAD, FADH) erklären könnte.

Lieben Dank!

Hallo,

ich soll die Reaktion von K3[Fe(CN)₆] mit O2 zu K2CO3, Fe3O4, CO2 und N2 ausgleichen. Aber ich schaffe es einfach nicht, weil mich zum einen irritiert, dass C und N oxidiert, C auf der Produkt Seite in 2 Summenformeln vorhanden ist und Fe auf der Produktseite als Fe3O4 vorhanden ist und somit Fe 3+ und Fe2+ enthält...

Wäre schön, wenn mir jemand das erklären könnte...

Hallo, kann ich die Reaktionen : Reduktion von Methylenblau, oxidation von Glucose und Reoxidation durch Luftsauerstoff in eine Gesamtgleichung packen ? Wie könnte das aussehen ?

Außerdem bin ich auf der Suche nach den Oxidationszahlen. Was hat das pink eingekreist N für eine oxi.zahl ? Wie kann es 4 Bindungen eingehen obwohl es nur 3 freie Bindungselektronen hat ?

Damit eine reduktion von methylenblau passieren , kann müsste zu Beginn das pinke N eine oxi.Zahl:(-2) oder ? , aber wie ist das bei 4 Bindungen möglich ?

Folgende Aufgabe ist gegeben: MnO4^- ---> Mn^2+

der nächste Schritt wäre ja: MnO4^- +5e^- ---> Mn^2+

als nächstes müsste ich ja mit H30^+ ausgleichen,

ich komme dann auf MnO4^- +5e^- + 6H30^+ ---> Mn^2+

ich weiß, das ist falsch aber wieso? Wie gleicht man mit H3O^+ aus, wenn wir ein Ion haben, wie in dem Fall?

Ich spreche von Chemie,welche der 8. Klasse entspricht.

Hallo! Ich hab in Chemie die Hausaufgabe aus verschiedenen Reaktionsgleichungen zu entscheiden, ob es sich um eine Redoxreaktion, oder um eine Säure-Base Reaktion handelt.

Als Beispiel die Reaktionsgleichung:
Cu + 2H2SO4 ------> CuSO4 + 2H2O + SO2

wie finde ich jetzt heraus um welche Reaktion es sich handelt?

Hallo zusammen,

kann mir jemand erklären, wie man auf die gelb hinterlegten Oxidationszahlen kommt? Mir ist absolut nicht klar, wie man darauf kommt, dass Kupfer = +2 und NO3 = -1 als Oxidationszahlen hat. Kann mir da jemand auf die Sprünge helfen?

Hallo.
Kann mir jemand für die Reaktion von Kaliumpermanganat mit Methanol die Teilgleichungen schreiben und wenn möglich diese dann letztendlich zusammenführen?
Bei anderen Lösungen im Internet zu dieser Redox Reaktion findet man kein KMNO4 sondern nur MNO4-, warum wird das Kalium da einfach weggelassen? Und was muss man sonst noch alles den beiden Reaktionsgleichungen auf der Seite der Edukte sowie der Produkte hinzufügen? Wie man auf die Oxidationszahlen kommt, verstehe ich, die Reaktionsgleichung ist für mich leider nicht verständlich.

die altapharma Kohlenthyrat Reduktion Aktiv.

ich will bitte nur Erfahrungen und nicht irgendeinen Quatsch

Danke:)

Redoxreaktion.... Ich komm irgendwie nicht auf die Halbgleichungen:( Bitte um rasche Hilfe! Vielen Vielen Dank schonmal im Voraus:)

Hallo, ich habe eine Hausaufgabe in Chemie aufbekommen und diese selbstständig gelöst. Da ich aber nicht wirklich gut in Chemie bin, habe ich das Gefühl, dass dort viele Fehler sind. Könntet ihr die HA kontrollieren und mir Tipps geben? Danke im Voraus.

Hallo, ich verstehe die Aufgabe des Lehrers nicht so recht

"Bei einer chemischen Reaktion wird unter bestimmten Bedingungen Eisenoxid allein durch Kohlenstoff reduziert, wobei ausschließlich Kohlenstoffmonoxid entsteht.

Stelle für diesen Vorgang eine Reaktionsgleichung auf"

Ich weiß jetzt nicht so recht wie ich da eine sinnvolle Gleichung Schreiben sollte ohne das auf der anderen Seiten noch Eisen (Fe) entsteht.

Fe2O3+3C=3CO ergibt für mich keinen richtigen Sinn, weiß da einer weiter? habe ich die Aufgabe evtl. falsch verstanden?

Cr2o7²- + (fehlende Zahl) H+ + (fehlende Zahl) e- --> (fehlende Zahl) Cr³+ + (fehlende Zahl) H2O

Kann mir jemand helfen und erklären welche Zahlen eingesetzt werden und aus welchem Grund

Hallo,

wie kann man dieses Redoxreaktion aufstellen: Titan(III)Sulfit reagiert mit Kaliumpermanganat in schwefeliger Lsg. zu Titan(IV)Sulfat, zu Mangansulfat, zu Kaliumsulfat und zu Wasser.

Also: Ti2(SO3)3 + KMnO4+ H2SO4 -> Ti(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O ?

Dann hab ich

Ox.: 10 Ti3+ -> 10 Ti4+ +10e-

Red.: 2Mn7+ +10e- -> 2Mn2+

Dann hab ich versucht die O und H Bilanz zu machen, aber da hat mich voll verwirrt, dass auf der Produktseite kein Sulfit mehr vorhanden ist... Hab jetzt

5 Ti2(SO3)3 +2 KMnO4+8 H2SO4 ->10 Ti(SO4)2 +2 MnSO4 + K2SO4 +8 H2O

aber das kann ja nicht stimmen, weil die SO3 und SO4 BIlanz nicht simmt, oder?

Hallo, ich schreibe momentan meine Facharbeit in Chemie über Aspirin. Um den Acetylsalicylsäurengehalt herauszufinden, habe ich eine Titration durchgeführt. Die Reaktionsgleichung lautet: C₉H₈O₄ + NaOH –> NaC₉H₇O₄ + H₂O

Nun würde ich aber gerne die Oxidation und Reduktion getrennt aufschreiben, leider stehe ich gerade voll aufm Schlauch. Kann mir jemand helfen?

Hallo Chemiker unter euch,

ich soll nach dem Schema im Anhang die Oxidation von Cr2O7^2- zu 2Cr^3+ bearbeiten.

Beim 1. Versuch sind auf der rechten Seite mehr H-Atome als auf der linken Seite, beim 2. versuch sind die Ladungen auf beiden Seiten anders.

Würde mich sehr freuen, wenn mir jemand dabei helfen könnte.

carbonpilot01

Wie bestimmt man die OZ bei dieser Gleichung?
Bitte nicht darauf achten was ich bereits in rot hingeschrieben hab. Wäre sehr dankbar wenn mir jemand helfen könnte!

Hii! Könnt ihr mir bitte helfen, den folgenden Satz aufzufüllen?: Kohlenstoffmonooxid und Kohlenstoffdioxid bilden das so genannte ........, das zur Erzeugung des ......... verwendet wird.

Also zum allgemeinen Verständnis geht es um den Prozess im Hochofen ;) Ich habe überlegt, ob im ersten vielleicht Schlacke steht und im zweiten Rohstoff?

Vielleicht kann mir auch jemand erklären, wie Koks zu Kohlenstoffmonooxid oxidiert wird? Wäre echt mega freundlich 😍

Danke im Voraus 💗😙

Ich blicke in Chemie im Moment nicht mehr durch. Ich bin in Klasse 10 und behandle im Moment das Thema „Redoxreaktionen einrichten“.
Meine Aufgabe ist:

Lithium + Sauerstoff -> Lithiumoxid

1. Was ist die Reaktionsgleichung für diese Redoxreaktion?
2. Teilgleichung für Lithium und ausgeglichene Gleichung
3. Teilgleichung für Sauerstoff und ausgeglichene Gleichung
4. Welches Element wird oxidiert/reduziert?

Um Kupfer(II)oxid zu bekommen ist die Gleichung entweder 2Cu + O2 -> 2CuO oder Cu + O2 -> CuO

Danke im voraus!

Wie reduzieren?

Kann jemand diese Aufgabe zu Redoxreaktionen lösen? Verstehe sie nicht.

Heyy,

also ich gehe in die zehnte Klasse am Gymnasium und habe jetzt mein zweites Jahr Chemie. Unsere Chemielehrerin ist aber furchtbar und selbst wenn ich hundertmal nachfrage, bin ich hinterher noch weniger schlau als vorher. wenn ihr versteht was ich meine...

Jedenfalls schreiben wir in etwa 2 Wochen in Chemie eine Kurzarbeit und ein wichtiges Thema dabei ist natürlich die Redoxgleichung.

Das Problem ist nur, ich verstehe überhaupt nichts! ich verstehe nicht wie man sie aufstellt, was man generell tun soll und soweiter...

Wir haben eine "Anleitung" bekommen, aber die versteht NIEMAND in meiner Klasse richtig.

Ich würde sie jetzt einfach mal schnell aufschreiben:

1. Oxidationszahlen bestimmen (-->1.Frage: wie macht man das?)
2. Ermitteln derr Anzahl der aufgenommen/ abgegebenen Elektronen Elektronenabgabe = Oxidation; Elektronenaufnahme = Reduktion (-->2.Frage: Woran erkenne ich das?)
3. Ladungsausgleich (-->3. Frage: WIE?!)
4. Stoffausgleich (-->4. Frage: WIE?!)
5. Addition der Teilgleichungen (-->5.Frage: schon wieder: WIE?!)

Also Chemie liegt mir wirklich ÜBERHAUPT nicht und ich hoffe das sich jemand damit auskennt, sich kurz Zeit nehmen und meine Frage beantworten kann.

Ich habe jetzt leider kein Beispiel an dem es vielleicht einer von euch erklären kann, aber es wäre schön, wenn ihr/ du es trotzdem schafft/ schaffst!

Vielen, vielen, vielen, vielen Dank schon mal im Voraus!!!!

Hey :) Weiß einer, ob die Reaktion von Aluminium mit Schwefel zu Aluminiumsulfid eine Redoxreaktion ist?

Wir schreiben morgen eine Chemie Arbeit und ich verstehe die Redoxreaktion nicht. Als Beispiel haben wir 2Al+Fe2 O3->Al2 O3+2Fe kann mir das jemand bitte erklären

Hallo :)

Kann mir jemand helfen? Ich verzweifle grade an der Redoxreaktion von Nitrit mit einem Fe2+ Ion. Wie ist die Oxidation, wie die Reduktion?

Fe2+ wird ja zu Fe3+ oxidiert. Aber NO2- wird zu NO, ist das nicht auch eine Oxidation? Weil die Oxidationszahl steigt?

Hilfe :D

Hallo ich muss wie oben schon gesagt wissen, wie konzentrierte und verdünnte Säure in Wasser reagieren. Ich brauche so etwas wie eine Beobachtung und die Reaktionsgleichungen. Danke falls ihr mir helfen könnt:)

Hi Leute. ich habe ein Problem mit meiner Chemiehausaufgabe. Ich muss diese morgen vorstellen und bekomme darauf eine Note, von der sehr viel abhängt. Allerdings kapier ich das Thema überhaupt nicht. und schon gar nicht die Hausaufgabe. Ich bin echt verzweifelt. Könnte mir die bitte jemand lösen??? Ich wäre euch so dankbar!!! Hier die Aufgabenstellung:

Bei Alkoholtests im Zuge von Verkehrskontrollen wurden Alkoholtest- Röhrchen verwendet. Mit alkoholhaltiger Atemluft erfolgt ein Farbumschlag der Füllung von Orange nach Grün, der auf der Reduktion von Dichromat-Ionen Cr2O72 (die letze zwei ist eine hochzahl und die beide anderen sind unten! Weiß nicht wie man des auf dem Handy macht!) zu Chromat(3)-Ionen in saurem Milieu beruht; dabei wird der Alkohol zunächst zum Aldehyd oxidiert. Formulieren sie die Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion und fassen Sie beide zu einer Gesamtgleichung zusammen!

Vielen Dank schon mal im voraus!! Bitte helft mir!

Hallo, ich komme bei meiner Hausaufgabe in chemie nicht weiter, was für eine Redoxreaktion hat CuSO4 und 5H2O?
Danke für eure Hilfe☺

Ich hab ein Problem mit folgender Reduktion einer Redoxgleichung: MnO(OH) = Mn2+ Nach Aufgabenstellung soll es in alkalischer Lösung ablaufen. Hab ich ein Fehler gemacht oder ist es nicht möglich ? Hier der Ansatz:

Oxidationszahlenausgleich :

MnO(OH) + 5e- = Mn2+

Elementarladung ausgleichen (in alk. Lösung OH-) :

MnO(OH) + 5e- = Mn2+ + 7OH-

Folgendes Problem entsteht, dass dann es dann nicht hinhaut mit den Wassermolekülen. Falsch mir jemand dabei helfen kann,wäre ich sehr dankbar.

Wir schreiben morgen einen Test und ich habe dazu gerade eine Übung im Buch gemacht aber ich weiß nicht ob das so richtig ist. Die Aufgabe lautet:
Folgende Stoffe werden gemischt und im Reagenzglas erhitzt, entscheide welche Gemische reagieren. Stelle für mögliche Reaktionen die Reaktionsgleichung auf.
a) Gold und Kuperoxid
b) Silberoxid und Eisen
c) Bleioxid (PbO) und Magnesium
d) Aluminiumoxid und Quecksilber

Meine Lösungen sind:
a) reagiert nicht b) Ag2O +Fe -> Ag+FeO2
c) PbO+Mg -> Pb+MgO

Danke schonmal im Voraus für eure Antworten, hoffe es ist richtig 🙂

Wir haben in der Schule gelernt, dass man mithilfe der Oxidationszahlen feststellen kann, ob es sich bei der vorliegenden Reaktion um eine Säure-Base Reaktion oder um eine Redoxreaktion handelt.

Als Beispiel zum Beispiel die Reaktion:

Cu + 2 H2SO4 ---> CuSO4

Die Oxidationszahlen habe ich wie folgt bestimmt (stehen in Klammern).

Cu(0) H2(2+I) S(+VI) O4(4-II)

Cu(+II)S(+VI)O(4*-II)

Bei Redoxreaktionen ändern sich die Oxidationszahlen von den Reaktionspartnern. Aber um was für eine Reaktion handelt es sich jetzt ? Das verstehe ich noch nicht... wie ich das jetzt unterscheiden kann?

Hallo alle miteinander!
Ich lerne gerade für einen Chemie Test,nur leider verstehe ich überhaupt nichts.
Es wird um Redoxreaktion,Edelmetalle,Redoxreihe usw. gehen.

In meinem Heft steht:
CuO+Zn --> Cu+ZnO
->Redoxreaktion

Zn --> Zn2+ +2e -
-> Oxidation

Cn2+ +2e -  -->  Cu
->Reduktion
_______________
Das komische ist:
Im Internet finde ich andauernd zur Reduktion diese gleichung:
CuO+ 2e-  --> Cu + O2-

Welche ist nun richtig?

Was hat es mit diesem e- auf sich? Warum hat die Redoxreaktion am Ende kein einziges e mehr drin?
Ich verstehe das alles nicht, könntet ihr mir bitte helfen?

Danke im voraus🌸

Ich komme da immer ziemlich durcheinander, wie kann man sich das besser merken? Die Kathode ist der Minuspol und die Anode der Pluspol, schon klar, aber wo findet die Oxidation statt und wo die Reduktion? Wie kann man sich das gut merken?

Was wäre hierzu die Oxidation, Reduktion und die Redoxreaktion. Komme bei der Aufgabe irgendwie gar nicht klar.

Ist die Oxidation und die Reduktion korrekt bei der 2. Aufgabe.

Grüße Hans

Wäre die Wortgleichung zu meiner Formelgleichung so korrekt :

Kupfersulfid + Sauerstoff -> Kupferoxid + Schwefel

Grüße Hans

Hallo,
Sind die Teilschritte und die Redoxreaktion korrekt.
(Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2)

Grüße Hans

Was wäre hierzu die Oxidation, Reduktion und die Redoxreaktion. Komme bei der Aufgabe irgendwie nicht klar.

Grüße Hans

Hey :) Meine Frage ist ob die Reaktion von Wasserstoff mit Chlor zu Chlorwasserstoff eine Redoxreaktion ist...immerhin gibt doch Wasserstoff 1 Elektron ab und Sauerstoff nimmt es auf (Oktettregel)..

Also die Reduktion lautet ja : Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2 OH- Jedoch wollte ich wissen, was da genau passiert und wieso das so ist. Habe kein passendes Video oder ähliches gefunden wäre sehr nett denn ich muss in 2 Wochen meine Projektarbeit in Chemie abegen. Ich muss das nicht wirklich verstehen, aber ich will´s ^^.

Also was genau passiert da ?

Danke im Vorraus

LG Aleks

Hi Leute, ich versteh eine Aufgabe in meinem Chemiebuch nicht, und nein, das ist keine Hausaufgabe sondern Vorbereitung für eineKlassenarbeit die ich am Montag schreibe. Also, in der Aufgabe steht: Silberoxid (Ag unten eine 2 O) reagiert mit Eisen zu Silber und Eisen óxid (Feunten eine 2 O unten eine 3), a) formuliere die Reaktion als Übertragund von Sauerstoff, was soll das heißen, wie soll ich das jetzt manchen? Was heißt das übertragen? Wohin?

Dann b)Entwickle dieReakionsgleichung für die Elektronenübertragung, wie geht das? Woran seh ich wie vieleElektronen auf- oder abgenommen weden??? Ich hab echt keine Ahnung Und c): Für beide Reaktionen jeweils das Oxidationsmittel und Reduktionsmittel angeben, vergleichen und begründen. Wie bestimmt man Oxidations- und Reduktionsmittel???

Es tut mir echt leid, aber ichhab echt keine Ahnung wie das gehen soll und ich bin leider echt eine Niete in Chemie!!! Deshalb wäre ich euch sehr dankbar, wenn ihr mir helfen könntet!!! Danke für alle Antworten im Vorraus!!! LG und schönes Wochenende!!!

Hallo erstmal :)
Also ich muss für Chemie im Buch eine Aufgabe machen und weder meine Freunde, noch ich verstehen Sie :(
Ich würde mich sehr, sehr über eine Antwort freuen :)

Hier die Aufgabe:
Entwickle für die im Hochofen ablaufenden Reaktionen Wortgleichungen. Kennzeichne Oxidation um Reduktion.

Oder eine Redoxreaktion mit einem Nebengruppen-Atom und bspw einem Chlor-Atom? Woher weiß ich, was oxidiert und was reduziert wird?

Stimmt das so? Im Internet stand auch eine Form mit 2Na - wieso?

Ich bin in der 11 klasse aber war jetzt für ein halbes jahr im ausland. Heute hatte ich dann meine erste stunde chemie und habe direkt hausaufgaben aufbekommen: Die redoxreaktion einer unvollständigen verbrennung + oxidation. Wir hatten in der stunde eine vollständige verbrennung als beispiel gehabt, aber da habe ich genau nichts verstanden. Ich dachte das ich vielleicht erstmal versuchen sollte die volständige verbrennung zu verstehen bevor ich weitermache. wir hatten eine reaktionsgleichung von ethanol+Kupfer-II-oxid wo wir dann die valenzstrichformel hatten und über jedes element hatten wir zB -II oder+I geschrieben. Wie kommt man auf diese ,,römischen zahlen" und wie macht man diese redoxreaktion? Danke schonmal im vorraus

Hey,

ich habe eine Frage:

Ich verstehe nicht, weshalb folgende Reduktionsgleichung gilt:

H3O+ + 2e- --> 2H2O + H2

Wie kommt man auf die +2e und auf 2H2O + H2?

Danke

Ich müsste mal wissen welcher Stoff reduziert und welcher oxidiert ? Die Stoffe die edler sind ? Kann mir das mal jemand erklären

Zu der Frage haben wir uns aufgeschrieben
Ox: Fe2+ -> Fe3+ + e-
Red: Br2 + 2e- -> 2Br-
Meine eigentliche Frage dazu ist, warum man nicht als Ausgangsstoff Br- nimmt. Immerhin soll es ja eine Bromlösung sein und dazu müssen doch Ionen vorliegen also Br- oder nicht??
Und sorry dass ich so viel frage aber schreibe morgen einen Test und möchte gut informiert sein :)

Hallo, ich schreibe am Freitag Chemie LK Klausur... Wir haben das Thema Elektrochemie und ich hab ein paar Stunden gefehlt...

Und jetzt frage ich mich ob das stimmt:

bei galvanischen Elementen: (-)-Pol : Anode = Donator (Oxidation ; kleineres Potential) (+)-Pol: Kathode = Akzeptor (Reduktion ; größeres Potential)

bei der Elektrolyse: (-)-Pol: Anode = Donator (Oxidation ; größeres Potential) (+)-Pol: Kathode = Akzeptor (Reduktion ; kleineres Potential)

Bin über jede Hilfe dankbar ! :)

LG Dana

Hallo, ich habe eine Frage zu der Silberoxid-Zink-Zelle, genauer gesagt zu der Reduktion. Die Oxidation verstehe ich ja, aber die Reaktion lautet (aus dem Internet): Ag20 + H20 + 2e- --> 2Ag+2OH-

(Bei Silber am Anfang die 2 im Index und bei Wasser ebenfalls)

Doch Ag20 ist doch schon Silberoxid, also wieso dann noch Wasser ? Und warum am Ende dann OH? Das verstehe ich nicht so ganz, also wäre nett wenn mir das einer nochmal erklären könnte. Danke im Vorraus.

Frage steht oben.. Also ich habe für C= -II ; H3= +I ; S= -II ; H= + I.. Kann das so stimmen?

Hallo,

vorab: Nein, es handelt sich nicht um meine Hausaufgaben, sondern ich schreibe nächste Woche meine Chemie II Master Klausur, wäre also nett, wenn die Frage nicht direkt gelöscht wird von irgendwem.

Wir kriegen eine Auswahl von Stoffen gegeben (z.B. Cr2O7(2-), H2O2, Cu(2+), Cl2, O2) und sollen diese nach zunehmender Stärke als Oxidationsmittel ordnen.

Kann ich denn irgendwie anhand der Ladungen oder so erkennen, was das stärkste Oxidationsmittel ist?

Die Reaktion kam in einer Übung vor, bei der man bestimmen sollte, ob es sich um eine Oxidation oder Reduktion handelt. Ich würde sagen hier ist es weder das eine noch das andere, da sich die Oxidationszahl von Ca (hier +II) nicht verändert. Oder ist es dennoch eine Reduktion, da Ca zwei O verliert? Eine Reduktion ist ja u.a. auch als Verlust von Sauerstoff definiert.

Hallo! :)

Ich habe das problem, dass ich oben (am haaransatz) sehr wenig volumen habe, aber je mehr es in die spitzen geht werden meine haare immer voluminöser...wenn ich zb weggehe schaff ich es, nen ausgleich zu schaffen, im alltag sind die vielen und vorallem auch dicken haare allerdings sehr lästig und ohne massen an haarspray auch nicht zu zähmen :(

habt ihr vllt irgendwelche tipps, wie ich mein volumen (ohne haare ausdünnen zulassen) reduzieren kann??

btw: ich hab mittellanges haar im stufenschnitt, dickes haar und naturwellen (somit strohig und ohne textur) <-- nur falls es jemand braucht^^

danke schonmal im vorraus! :)

Hey kann mir jemand ne gute Website, Video oder Buch schicken bzw. empfehlen mit dem man deduktives Denken lernen bzw. trainieren kann?

Frage steht oben :).

Ich hab noch eine Frage. Wie kann man den Index herausfinden?

Wieso sieht die Reaktion so aus: Fe -->Fe2+ +2e- Cu2+ + 2e- --> Cu . Wieso wird aus Fe Fe2+?? Es ist doch in der 8 Nebengruppe und nicht in der 2 Hauptgruppe. Und wieso ist Cu Cu2+, obwohl es in der 1 Nebengruppe ist? Müsste es nicht Cu 1+ sein? mfg

Hey Leute,

Ich schreibe demnächst eine Chemiearbeit und verstehe in meinen Mitschriften nicht ganz, wie man auf dieses Ergebniss bei der Elektrolyse kommt. Also zuerst sollten wir angeben, was an der Kathode/Anode bei der Elektrolyse einer Aluminiumchloridschmelze passiert.

Meine Aufzeichnung:

Kathode: 2Al^3+ + 2*3e- --> Al (Reduktion)

Anode: 32Cl- --> 3Cl2 + 32e- (Oxidation)

Nur weiß ich jetzt nicht genau, wie man direkt auf diese Reaktionsgleichung kommt... Wenn mir da jemand weiterhelfen könnte wäre das sehr nett. Danke schonmal

Lg Florante

Hi, ich habe heute in meinem Chemie-Heft eine Redox-Gleichung gefunden (siehe Bild), die ich nicht mehr so ganz nachvollziehen kann.

1. Wie kommt man im ersten Schritt auf die 3e- (bei Oxidation) bzw. die 4e- (bei Reduktion)?
2. Wie kommt man im letzten Schritt von "4Al^3+ + 6O^2-" auf die endgültige Lösung?

Wäre nett, wenn mir das jemand erklären könnte. :-)

Ich möchte gerne etwas mehr über die Abduktion erfahren, doch werde ich im Internet nicht wirklich schlauer aus den Erklärungen. Bis jetzt habe ich nur einige Beispiele gefunden für Deduktion und Induktion.

Deduktion: Alle Murmeln im Becher sind rot, also sind Kugel 1,Kugel 2, etc. mit Sicherheit rot.

Induktion: 14 Murmeln im Becher sind rot, also sind die restlichen auch rot (wobei hier die Gefahr des Fehlschlusses besteht, da man nicht mit Sicherheit sagen kann das die restlich rot sind).

Vielleicht kann man das Beispiel auch für die Abduktion verwenden. Würde mich über Antworten freuen :)

Hallo, ich versuche grade rauszufinden, warum sich Ameisensäure violett färbt wenn sie mit schwefelsäure angesäuert wird und warum die Färbung wieder ver durch Hinzugeben von Kaliumpermanganat verschwindet.

Also meine Überlegungen dazu wären, dass die Schwefelsäure nur hinzugegeben wird, damit sich kein Braunstein bildet. Aber woher die Färbung? Ist es weil die Lösung nun sauer ist (diese farbumschläge zur acidität findet man ja in solchen tabellen), oder hat es einen anderen Grund? Nun wird die Lösung wieder frablos, wenn ich das KMnO4 hinzugebe... Ist das so, weil das Kaliumpermanganat als Oxidationsmittel wirkt? In dem Fall würde es die angesäuerte Ameisensäure dazu bringen Protonen aufzunehmen, wodurch diese wieder basisch wird. Stimmen meine Überlegungen so?