Periodensystem – die neusten Beiträge

Hey, wir sollten die Oxidationszahlen von gewissen Molekülen in einer Reaktionsgleichung bestimmen. Hierbei hatten wir gelernt, dass die O-Atome in einer Verbindung die Oxidationszahl -2 erhält. Die Ausnahme liegt hierbei bei einem Peroxid vor, da das O-Atom dann die Oxidationszahl -1 erhalten würde.
Meine Frage lautet nun, woran man in einer Reaktionsgleichung ein Peroxid erkennt, ohne den Namen bzw. die Wortformel zu kennen?
Also wenn hier beispielsweise nur BaO2 stehen würde, woran erkenne ich nun, dass es ein Peroxid ist?
Vielen Dank.

Guten Tag,

• woher kommt der Name Benzol? Denn es handelt sich hier ja nicht um ein Alkohol, oder (es gibt ja keine Hydroxygruppe/Alkoholgruppe (OH))?

Das bekannteste Aromat ist Benzol, ganz korrekt wird es Benzen genannt und hat die Summenformel C6H6.

• Woher kommt der Name Benzen? Ich kenne nur die Namen Methan, Ethan, Propan, Butam, Pentan, Hexan, Heptan, Oktan, Nonan und Decan…

• Wären die Elektronen der Doppelbindungen nicht delokalisiert, so würde ich das Molekül (siehe Bild oben) so nennen: Cyclohexa-1,3,5-trien

• Woher kommen die Namen „Anilin (Benzolamin)“, „Phenol (Hydroxybenzol)“, „Thiophenol? Gibt es da ein Prinzip für die Benennung oder muss man das einfach auswendig lernen?

• Wieso ist hier oft die Endung -ol, obwohl es keine Hydroxygruppe/Alkoholgruppe (OH) gibt?

Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten.

Hallo Liebe Leute,

also ich habe da so eine Gleichung und kann mit ihr einige Wiedersprüche unserer Physik gut aufklähren!

Das alles Microscopische den selben regeln wie das Macroscopischem folgt, hab ich durch meine Gleichung herausgefunden.

Wen ich ein Sonnen system mit dem Perioden system Vergleiche Merke ich sofort das Orbital Problem der Elektronen Konfigurationen!

Laut meiner Überlegung können keine zwei Elektronen sich auf dem Selben Orbit Befinden geschweige den 3 oder 10....

11²=121, 111²=12321, 1111²=1234321

Meiner Mathematik nach und der Beobachtung des Planetaren systems zeigen das dort nicht mehr Elektronen sich aufhalten sollten sondern schwerere.

Ist euch zum Beispiel aufgefallen das in allen sonnen Systemen die Schweren Gas Planete immer zentrall in den Orbital Bahnen von Planeten verteilt ist und nie am Rande?

Wen mehrere Elektronen einen Orbital nutzen würden so würden sie kollidieren, was aus den Beobachtungen des Planetaren systems sich Rück schließen lässt.

Somit Frage ich euch alle Mal ganz frech ist die Elektronen Konfiguration des Periodensystems Falsch?

Sind Elementare Orbitale in Wahrheit gleich wie Planetare Orbitale?

Guten Abend,

wo befindet sich hier jeweils die „Verbindungslinie“? Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten (am besten mit Bild, wo ihr mir die Verbindungslinie zeigt) 🙋‍♂️

Weitere Frage:

• Wieso wird diese „Verbindungslinie“ „Verbindungslinie“ genannt?
• Was verbindet diese „Verbindungslinie“?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um diesen Textabschnitt zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten zu meinen Fragen sowie Erklärungen. 🙋‍♂️

Die einfachste Hybridisierung findet man, wenn Kohlenstoff vier Bindungen eingeht. Hier mischt sich das eine s-Orbital der zweiten Schale mit den drei p-Orbitalen der zweiten Schale zu vier gleichwertigen sp3-Hybridorbitalen. Die hochgestellte Zahl sagt also aus, wie viele der jeweiligen Orbitale zur Hybridisierung genutzt werden, wobei eine 1 nicht mitgeschrieben wird.

• Kohlenstoff befindet sich in der 4. Hauptgruppe (4 Valenzelektronen) und in der 2. Periode (2 Schalen).
• Dann müssen sich doch 2 Valenzelektronen im s-Orbital der 2. Schale befinden und 2 in den p-Orbitalen der 2. Schale. Dafür sind doch lediglich zwei p-Orbitale erforderlich (sie werden ja immer erst jeweils mit einem Elektron besetzt)
• Wieso ist hier aber von 3 p-Orbitalen die Rede?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die unterschiedlichen Schmelz- und Siedepunkte von Kohlenwasserstoffen zu verstehen. Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten.

Alkohole können untereinander durch ihre OH-Gruppen Wasserstoffbrücken ausbilden und haben daher höhere Schmelz- und Siedepunkte als vergleichbare Alkane. Je mehr Alkoholgruppen es gibt, desto höher sind Schmelz- und Siedepunkt. Daher ist zwar Ethan bei Raumtemperatur gasförmig, Ethanol (der Trinkalkohol) aber bei Raumtemperatur flüssig.

• Wieso können Alkohole durch ihre OH-Gruppen Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden?
• Denn es befindet sich bei der OH-Bindung ja auch der Wasserstoff (H) außen, genau wie bei den anderen H-Atomen, die mit den C-Atomen gebunden sind (siehe Bild oben)
• Wieso können bei den H-Atomen, die mit den C-Atomen gebunden sind, nur Van der Waals Kräfte zu anderen gleichen H-Atomen entstehen (Beispiel: mehrere Propanol-Moleküle)?
• Wieso können bei den C-OH Bindungen Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den H-Atomen entstehen (Beispiel: mehrere Propanol-Moleküle)?

Guten Abend,

wie zeichnet man richtig 2-Hexanol (Skelettformel)? Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

• Was ist nun richtig (die Darstellung auf dem 1. Bild oder die Darstellung auf dem 2. Bild)?
• Oder ist vielleicht sogar beides richtig?
• Falls beides richtig ist, welches ist die bessere Darstellung?

Und...sind Atome wirklich die kleinsten Teilchen der Materie?

Warum sollte ich Chemie studieren? - Überzeuge mich :)

Guten Abend,

1️⃣ Wo befindet sich bei Pentenol (Alken) die Doppelbindung?

• Pentanol (Alkan) (einwertiger Alkohol) würde ja so aussehen:

• Aber wie weiß ich nun, wo bei Pentenol (Alken) (einwertiger Alkohol) die eine Doppelbindung liegt?

2️⃣ Ich verstehe, wie man von 1,3-Octandiol (zweiwertiger Alkohol) die Strukturformel darstellt (wenn es richtig ist):

• Ich weiß, dass Alkohole die Endsilbe („Suffix“ genannt) „-ol“ haben.
• Aber woher kommt bei dem Wort „Octandiol“ das „di“?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um das Thema gut zu verstehen. Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten.

Es gibt ja Isobutan (siehe folgendes Bild):

Gibt es aber auch Isononan (siehe folgendes Bild)?

Gibt es also das alles:

• Isopropan
• Isobutan
• Isopentan
• Isohexan
• Isoheptan
• Isooktan
• Isononan
• Isodecan?

Guten Abend,

das meiste verstehe ich schon. Ich habe jedoch noch ein paar Dinge, bei denen ich Hilfe benötige. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Vorab zwei Bilder, auf denen meine Wiederholung zu der Benennung von Alkanen, Alkenen und Alkinen zu sehen ist. Was ich dort zur Wiederholung benannt habe, verstehe ich.

• Ich hätte es folgendermaßen benannt:

hex-1-4-en (so wie beim 2. Bild von oben) - wäre das falsch?

• Wieso ist hier aber die Benennung anders als wie beim 2. Bild von oben?
• In welchen Fällen wird welche Benennung genutzt?
• Immer wenn es keine Alkylgruppe(n) gibt, die Benennung wie beim letzten Bild: „1,4-hexadien“, und sonst wie beim 2. Bild: „4-Ethyl-5-methylhept-2-en“?
• Gibt es überhaupt eine klare Regel, wann welche Art der Benennung zu nutzen ist?

Hey,

Ich bleib immer bei dieser Aufgabe eher gesagt Frage hängen und ich weiß nur, dass das Verhältnis zwischen diesen beiden Ionen immer 1: 3 sein muss

Es wäre wirklich sehr nett wenn ihr das wie als wäre ich in der 5. Klasse erklärt, weil ich komme meist nicht so gut mit Fachwörter klar

Danke

Alles besteht doch aus Atomen, wie kann aus solchen Atomen die ja „keine“ Gedanken haben oder Gefühle so etwas entstehen wie Leben und Menschen die selber denken können, wie kann sowas aus Atomen entstehen, dieses eigene Denken und das eigene Bewusstsein?

Danke schonmal im voraus für die Antworten :)

Sind Selen und Astat Halbmetalle oder Nichtmetalle???

Hey, hierbei geht es um die Oxidation zu einem Aldehyden:

Ethanol+Sauerstoff—> Ethanal+Wasser

Meine Frage ist es nun, weswegen man hierbei noch Sauerstoff hinzugefügt hatte? Man hätte das Ethanol doch auch einfach ohne den Sauerstoff oxidieren lassen, oder?
Vielen Dank.

Vermute,dass es was mit Protonen,Neutronen und Elektronen zu tun haben muss.Haben aber gerade das Thema Salze und Ionen.

Die Lösung kann alles sein,hab da echt wenig Ahnung.

Heyy, ich schreibe Freitag eine Chemie KA und wollte fragen ob mir jemand auf Niveau Klasse 9 Verhältnisformeln erklären kann?
Meine Lehrerin kann’s nämlich nicht und ich verstehe Chemie generell nicht wirklich.

Wäre wirklich nett, schon mal danke im Voraus!

Liebe Grüße ^^

Bezieht sich die edelgaskonfiguartion darauf, dass generell die äußere atomschale gefüllt ist oder ob die äußere atomschale der Edelgas gefüllt ist. Oder wird ein Stoff, bei dem die äußerste Schale gefüllt ist automatisch zum Edelgas?

Begründen Sie die abnehmende Energetische Stabilität der Teilchen mit den Konfigurationen [Ar] 3d7 4s2, [Ar] 3d8 4s1, [Ar] 3d9 4s0

Es ist mir klar, dass es daran liegt, dass das 4s Orbital seine Elektronen an das 3d verliert aber warum ist das genau instabiler?

Kann mir jemand hier helfen wie ich von der Molekül zur Halbstrukturformel komme , bzw. woher weiß ich die Zahlen ?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um diese Art von Aufgaben zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten 🙋‍♂️

Welcher Stoff ist unpolar? 
A: CO2

B: H2O

C: NH3

D: C2H6O

E: Cl2O

• Bisher habe ich immer die Differenz der Elektronegativitäten (ΔEN) berechnet (<0,4: unpolar, zwischen 0,4 und 1,7: polar, >1,7: Ionenbindung)
• A: ΔEN = 0,8 -> polare kovalente Bindung
• B: ΔEN = 1,2 -> polare kovalente Bindung
• C: ΔEN = 0,8 -> polare kovalente Bindung
• D: siehe Bild
• E: siehe Bild

• Laut Aufgabe ist die richtige Lösung A: CO2
• Das verstehe ich leider nicht.
• Wie kann ich dann immer vorgehen, um nicht wie hier einen Fehler zu machen und E als richtige Antwort zu wählen?
• E hat doch als einzige Antwortmöglichkeit eine Differenz der Elektronegativitäten von 0,2, was ja für eine unpolare kovalente Bindung steht
• Aber wieso genau ist hier E: Cl2O dann keine unpolare kovalente Bindung?🤯
• Ich weiß, dass sich bei A: CO2 kein Dipol einstellt, da die Ladungsschwerpunkte (der positiven und der negativen Partialladungen) am gleichen Ort sind:

• Muss sich also bei einer polaren kovalenten Bindung immer ein Dipol bilden? Wieso? Gerne mit ausführlicher Erklärung 🙋‍♂️
• Wie ist es bei einer unpolaren Bindung? Muss sich hier ein Dipol bilden?
• Mich verwirren die Ausnahmen noch ein bisschen…

Hi, weiß jemand wie ich Elektronen und Neutronen im Atom berechne? Die Ordnungszahl entspricht der Protonenanzahl, aber wie komme ich auf Neutronen und Elektronen? Kennt sich da jemand aus?

Hallo, ich müsste die Verhältnisseformel zu Bleisulfid aufstellen, aber Blei steht in der vierten Hauptgruppe und ich weiß nicht ob es das positiv oder negativ ist. Kann mir da jemand helfen ?

Hallo,

wie bildet sich bei der Biuret Probe Wasser? Trennt sich da ein Wasserstoff Molekül ab???
Und warum sind da zwei blaue Pfeile die zu den Kupfer(II)Ionen zeigen?

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wie ich schnell herausfinden kann, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht (ganz allgemein möchte ich das gerne verstehen). Natürlich müssen bei einer Redoxreaktion Elektronen übertragen werden. Aber wie finde ich schnell heraus, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht?

Hierfür habe ich als Beispiel eine Reaktion, an der ihr mir es gerne erklären könnt.

Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten. 🙋‍♂️

C3H8O -> C3H6O + H2

• Ich habe mir gedacht, dass man es vielleicht anhand der Oxidationszahlen sehen kann, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht
• Daher habe ich für die Reaktion (siehe Zitat oben) einmal die Oxidationszahlen der einzelnen Atome notiert:

• Ich verstehe noch nicht, wie man das mit den Oxidationszahlen dann herausfindet. Wie genau muss man da vorgehen, um herauszufinden, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht? Was sagen hier in dieser Aufgabe die Oxidationszahlen aus?
• Ich sehe hier in diesem Fall, dass eine Dehydrierung (Wasserstoff wird abgegeben) stattfindet, weshalb das verbliebene Molekül oxidiert wurde und der Wasserstoff reduziert -> Redoxreaktion -> Mit den H-Atomen gehen ja die Elektronen, die vorher dem anderen Atom zugeordnet wurden

Ich würde solche Aufgaben gerne schnell lösen können. Dies (Zitat siehe unten) ist ein Beispiel einer Aufgabe, die in 90 Sekunden zu beantworten ist. Die richtige Antwortmöglichkeit ist hier ja E), aufgrund der Dehydrierung.

• Aber wie würde ich es hier am schnellsten herausfinden, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht, wenn ich das mit der Dehydrierung nicht wissen würde?
• Gibt es andere hilfreiche Dinge, die man sich merken kann, ähnlich wie die Dehydrierung (Wasserstoff wird abgegeben) -> Reaktion ist eine Redoxreaktion?

Welche der Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

A) K+ + Cl- -> KCl

B) KOH + HF -> KF + H2O

C) P4O10 + 6 H2O -> 4 H3PO4

D) H2CO3 -> H2O + CO2

E) C3H8O -> C3H6O + H2

Guten Tag,

ich benötige eine genaue Erklärung, wie ich eine Skelettformel als Strukturformel und auch wie ich eine Skelettformel als Halbstrukturformel darstellen kann. Ich freue mich sehr auf eure ausführlichen Erklärungen, am besten Schritt für Schritt erklärt, gerne mit Grafiken.

• Dies würde ich gerne am Beispiel Milchsäure verstehen

• Sind hier außen an den enden der Striche bereits alle Atome genannt? Denn würde an den enden der Striche ja nichts stehen, wäre dort CH3.
• Hier habe ich im folgenden die Eckpunkte innerhalb der Skelettformel zur Vereinfachung dazugeschrieben:

• Nun würde ich gerne verstehen, wie man nun die Strukturformel und auch die Halbstrukturformel darstellt.
• Ich freue mich sehr über eure ausführlichen Schritt-für-Schritt-Erklärungen (sehr gerne mit Grafiken). 🙋‍♂️
• Und wie bestimmt man hier am besten die Oxidationszahlen der C-Atome?

..

Guten Abend,

ich verstehe grundsätzlich den Unterschied zwischen Alkanen und Alkenen:

• Alkane haben ausschließlich Einfachbindungen.
• Alkane bezeichnet man als gesättigt, weil die C-Atome die maximale Anzahl an Wasserstoffatomen gebunden haben.
• Und bei Alkenen müssen die C-Atome untereinander Doppelbindungen eingehen, wenn nicht genug Wasserstoffatome zur Verfügung stehen. Denn um Edelgaskonfiguration zu erreichen, müssen C-Atome hier immer vier Bindungen eingehen.
• Alkene bezeichnet man als ungesättigt, weil die C-Atome nicht die maximale Anzahl an Wasserstoffatomen gebunden haben.

• Hier sind ja die Hälfte der C-Atome gesättigt, da sie die maximale Anzahl an Wasserstoffatomen gebunden haben (die beiden rechten C-Atome)
• Die andere Hälfte der C-Atome ist ungesättigt, weil sie nicht die maximale Anzahl an Wasserstoffatomen gebunden haben (die beiden linken C-Atome)
• Wieso bezeichnet man dies hier aber dennoch als Buten? Denn es gibt hier ja nur eine Doppelbindung.
• Muss, damit es sich um ein Alken handelt, lediglich eine einzige Doppelbindung vorliegen?
• Und Alkine müssen lediglich eine Dreifachbindung haben? Also könnte bei Alkinen nur eine Dreifachbindung vorliegen und sonst nur Einfachbindungen?
• Gibt es eine Mischung aus Einfachbindungen, Doppelbindungen und Dreifachbindungen? Gibt es das überhaupt? Dann wäre es ein Alkin?

Hallo! Ich hab folgendes MO Schema als Beispiel: N2

Woher weiss ich, dass die 2s Atomorbitale auch noch mit dem sigma px Orbital verbunden sind etc etc. Das wären die blau markierten Striche. Kann mir jemand helfen?

Danke im Voraus:)

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wo hier Palladium die höchste Oxidationsstufe hat (die Bearbeitung der Aufgabe ist ohne Hilfsmittel und die Zeit für diese Aufgabe liegt bei 90 Sekunden). Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

In welcher Verbindung / Form hat Palladium (Pd) die höchste Oxidationsstufe?

A: PdSO4

B: PdCl2

C: Pd(NO3)2

D: PdO2

E: Pd3+

Ich weiß, dass wenn ein Molekül insgesamt neutral geladen ist, die Summe aller Oxidationszahlen 0 ergibt. Außerdem ist die Oxidationszahl von Sauerstoff fast immer -II.

Ich habe hier versucht, die Aufgabe zu lösen:

• Die Striche sollen nur veranschaulichen, dass ich z.B. oben für Schwefel (S) auf die Oxidationszahl -II gekommen bin. Denn Schwefel (S) befindet sich ja in der 6. HG des PSE und möchte daher 2 Elektronen aufnehmen (ist ja stark elektronegativ).
• Was ich aber dabei nicht bedacht habe, ist, dass Sauerstoff (O) noch elektronegativer ist als Schwefel (S).
• Wie gehe ich also hier am besten vor und wo habe ich Fehler gemacht?
• Die mit Tinte umkreisten zahlen sind die von mir jeweils berechneten Oxidationszahlen für Palladium (für die Antwortmöglichkeiten A bis E)

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um hier die Oxidationszahlen der C-Atome der Milchsäure zu bestimmen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Welche Oxidationszahlen haben die C-Atome der Milchsäure? 

A: +III, 0, -II

B: +III, 0, -III

C: -III, 0, +II

D: -III, +I, +III

E: +III, +I, -III

• Ich sehe hier nur ein C-Atom. Und bei dem würde ich sagen, dass es die Oxidationszahl -III hat (da Kohlenstoff elektronegativer als Wasserstoff ist).
• Das Bild stellt ja das Milchsäure Molekül dar aber ich verstehe nicht, wie ich hier auf drei verschiedene Oxidationszahlen komme

Man könnte doch auch einfach zwei Sigma Bindungen zwischen zwei sp3 hybridorbitalen haben.

Hallo liebe Community,

ich habe eine Frage zur molekülorbitaltheorie. Danach entstehen bei der Bindung von zwei Atomorbitale auch zwei molekülorbitale, nämlich ein bindendes und ein antibindendes orbital. Mein Lehrbuch schreibt dazu:

und nun meine Frage: treten das bindende und das antibindende MO gleichzeitig auf und das eine davon ist nur nicht besetzt oder entsteht bei einer Bindungsbildung nur das bindenden MO? Kann mir jemand dazu eine geeignete Zeichnung zeigen?

Weil ich verstehe im obigen Bild nicht, wieso hier zwei Gleichungen für die Bildung des MOs angezeigt werden, wenn es doch nur ein Teilchen ist.

lg

Wo sind die Elektronen hin? Also das geht doch irgendwie nicht auf. Kann mir das jemand erklären? Ist ein Modell von Kohlenstoffdioxid.

ab wann erstickt man bei stickstoff wirklich

Wie kann ich von alten Metall Fingerabdrücke enfernen ohne es zubeschädigen auch das sie enfernt werden ohne sie zu sehen. Ist relativ altes noch erdiges Metall.

Kann man mit seife abschrubben? Oder Desinfektionsmittel? Alkohol?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die Oxodationszahlen gut zu verstehen. Ich freue mich auf eure hilfreichen und ausführlichen Erklärungen. Die Fragen sind unten fettgedruckt markiert.

• Beispiel H2O
• Ich verstehe, dass man sich für die Oxidationszahlen die Elektronenpaarbindungen als einzelne Elektronen vorstellt.
• Zudem verstehe ich, dass man für die Oxidationszahlen das Molekül gedanklich in Ionen „zerreißt“ und hier die Bindungselektronen beim Sauerstoff verbleiben.
• Sauerstoff wäre hier (bei den Oxidationszahlen) also zweifach negativ geladen und hat daher die Oxidationszahl -II (Oxidationszahlen werden i.d.R. mit römischen Zahlen geschrieben).
• Die beiden Wasserstoffatome wären jeweils ein einfach positiv geladenes Ion (bei den Oxidationszahlen) und haben somit jeweils die Oxidationszahl +I

• Das verstehe ich somit auch (Beispiel Methan; CH4)

Sind zwei Atome des gleichen Elements miteinander verbunden, gibt es keinen elektronegativeren Partner, die Bindungselektronen teilen sich auf beide Partner auf und diese Bindung hat keinen Einfluss auf die Oxidationszahl des Moleküls, da hier keine Elektronen verschoben werden.

• Natürlich gibt es bei Verbindungen von Atomen des gleichen Elements keinen elektronegativeren „Partner“. Aber was ist hier mit Partner gemeint? Also werden links und rechts jeweils CH3 als „Partner“ bezeichnet, okay. Aber wieso gibt es diese Bezeichnung „Partner“ hier bei einem Molekül?
• Wird die Bezeichnung „Partner“ in der Chemie oft für Bestandteile von Molekülen verwendet?
• Wie erkennt man, was die Partner eines Moleküls sind?
• Ich kenne das Wort „Partner“ in der Chemie sonst nur in Bezug auf Reaktionen: „Reaktionspartner“.

Ich habe gelesen, dass für die Benennung eines Moleküls mit der Fischer-Projektions-Formel immer nur das unterste C-Atom betrachtet wird

Also dass alleine das unterste C ausschlaggebend für die Bezeichnung D oder L ist

Doch z.B. hier ⬆️

Nachdem was ich gelesen habe müsste dieses Molekül immer L-Irgendwas heißen

Woher soll man aber so wissen wie die anderen beiden OH-Gruppen positioniert sind?

Ist die oben gelesene Benennung falsch?

z.B. Schalenmodell für ein Sauerstoff-Molekül.

Was muss ich vom Periodensystem dafür ablesen bzw was kann man (für ein Schalenmodell für Moleküle) nützliches vom PSE ablesen?

Hallo! Ich verstehe nicht was Mehrzentrenbindungen sind und wie sie zustande kommen. Also z.B Drei-Zentren-Vier-Elektronen Bindungen.

Kann mir jemand helfen?

H

Hallo, ich habe eine Frage zur elek. Negativität, und zwar hatten wir zwei verschiedene Formeln. Bei einem ist das H-Atom anscheinend stärker positiv polarisiert als beim anderen. Wieso ist das so, obwohl doch bei beiden ein O und ein H vorhanden ist? Ausserdem möchte ich noch wissen, woher man weiss, wo man delta + bzw. - hinschreiben muss . Zieht das elektronegativere Atom das andere an?

Hallo.

gibt es eine regeln für protonen elektronen und neutronen also wenn es z.b 2,3,4 protonen gibt,wie viele elektronen und neutronen sollte es dann geben

Kann mir bitte jemand kurz und nicht in fachchinesisch erklären warum sich bei der Lewis Schreibweise einfach so irgendwas ändert?

Brom und Chlor sind in der selben Hauptgruppe (7) also müssen die Striche doch insgesamt 14 Elektronen ergeben oder?

Warum hat Chlor dann mehr Striche als Brom????

Wir haben in Chemie gelernt, dass Natrium in Wasser explodiert. Ich habe aber auf meiner Wasserflasche gesehen, dass das da drin ist. Warum ist das da nicht gefährlich?

Es gibt in Chemie bei gleichungen immer so eine Regel

Ich weiß nicht mehr wie die geht also z.b

Wenn Sauerstoff enthalten ist ist die Zahl/ Ordnungszahl immer ....

Oder wenn ein Metall enthalten ist ist die Ordnungszahl immer glaube -1 oder so weiß wer die Regel noch

Guten Abend,

leider verstehe ich noch nicht so wirklich, wieso Katalysatoren, und somit eine niedrigere benötigte Aktivierungsenergie dazu führt, dass die Reaktionsgeschwindigkeit sich erhöht. Denn wie wir am Bild sehen können, ist die Reaktion der Edukte zu den Produkten doch nach der gleichen Zeit (x-Achse) abgeschlossen.

Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Erklärungen.

Ich wollte mal fragen ob mir jemand erklären kann was Elemente und Verbindungen sind

Ich schreibe morgen einen Test in Chemie. Jetzt habe ich eine Frage und zwar geht es um Atome ist die Anzahl der Protonen und Neutronen immer gleich? Weil eigentlich ist es ja immer ein Neutron mehr? Und wie sieht es dann mit den Elektronen aus? Die sind ja eigentlich immer gleich wie die Neutronen? Kann mir einer helfen?

Ein Enantiomer ist ein Molekül dass das Spiegelbild zu einem anderen Molekül darstellt.
Ich hab gelesen, Voraussetzung für das Auftreten eines Enantiomers ist ein C mit 4 unterschiedlichen Bindungspartnern, also ein Chiralitätszentrum. Aber jetzt hat mein Lehrer gesagt, es gäbe auch Enantiomere bei Molekülen die nicht chiral sind

Stimmt das und wenn ja warum?

Und noch ganz kurz: „Ein Molekül ist immer dann chiral wenn es keine gedachte Symmetrieachse gibt. Diese Voraussetzung ist erfüllt, wenn an einem C-Atom vier unterschiedliche Substituenten gebunden sind.“ Aber es gibt doch auch Moleküle wie zB Bromfluormethan wo das C-Atom nur 3 unterschiedliche Bindungspartner hat, ein Symmetriezentrum gibt es deswegen trotzdem nicht?! Sind diese Moleküle dann chiral ohne 4 unterschiedliche Bindungspartner zu habe?

ich versteh nicht wie Aluminium auf der linken Seiten nur 1 ist und rechts 2 (hinter Pfeil) wie kommt man auf o 2 und o 3 wenn man am Anfang dazu nix stehen hat

Isotope eines Elements haben ja die selbe Protonen aber unterschiedliche Anzahl an Neutronen weshalb die Masse größer oder kleiner des jeweiligen Elements sein kann ABER für was braucht man isotope ? Warum sollte man nicht die gleiche Anzahl an Neutronen und Protonen haben wollen ???

Moin, Moin,

ich bin an der Aufgabenstellung ,,Löse das folgende Kreuzworträtsel und gib das Lösungswort an" am verzweifeln. Das stehen irgendwelche Zahlen wo ich keine Ahnung habe was es bedeutet. Wäre über einen Ansatz glücklich, da ich meinen Chemielehrer nicht fragen kann weil er mich nicht leiden kann. Kann mir bitte jemand helfen weiter zu kommen. Die Aufgaben kann man einsehen auf www.chemie-die-stimmt.de - Aufgaben Rheinland-Pfalz / Saarland 1. Runde 2024/2025 9.Klasse

Hallo,

warum sieht die Strukturformel von Schwefelsäure so aus? Weil Schwefel hätte dann doch 12 Elektronen und damit die Oktettregel überschritten???

Und schreibt man H2SO4 —> 2H^+ + S04^2- so als Valenzstrichformel:

Brauch man kgv um es zu stellen

Was kommt bei Na+O raus. wie muss man vorgehen. muss man hier auf die Wertigkeit achten.Oder muss man auch schreiben 0(2) weil Sauerstoff immer zu zweit vorkommt . oder muss man die oxidationszahl beachten ,wenn ja warum? bitte schritt für schritt Vorgehensweise zeigen

Wann kommt in die M-Schale 8 Eletronen und wann 18 Elektronen

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um diesen Abschnitt (siehe Bild) zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure ausführlichen Erklärungen.

• Wie genau kann ich feststellen, dass das zuerst genannte Molekül insgesamt negativ geladen ist?
• Wie kann ich feststellen, dass wenn das zuerst genannte Molekül mit Calcium eine Verbindung eingeht, diese Verbindung insgesamt elektrisch neutral ist?

Guten Morgen

Ich habe meine Tage und muss heute fast den ganzen Tag arbeiten (Praktikum im Krankenhaus)

Frage an die Mädels was soll ich tun . Ich habe relativ starke schmerzen am ersten Tag und ich will unbedingt heute ganz normal hingehen . Will mich nicht heute krankmelden oder so was ( weil ich dort auch wahrscheinlich nächstes Jahr Ausbildung machen werde )

Liege gerade noch im Bett und habe Unterleibschmerzen was soll ich tun damit es besser wird .

Wenn ich Schule habe ist echt halb so schlimm weil ich dann halt nur sitze . Und jetzt muss ich den ganzen Tag auf den Beinen sein und viel laufen ..

Und dort den Kollegen zu sagen , dass ich meine Tage habe ist mir peinlich und will es nicht

Habt ihr Tipps ?

Hey. Wäre toll wenn jmd. mir alle Gefahren von eisen aufzählen könnte und alle Gefansymbole. Muss einen Steckbrief über eisen in Chemie machen.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe evt. helfen?

In der Schule (Chemieunterricht) werden die Themen "Atom" und "Molekül" behandelt. Das ist bei mir aber sehr lange her.

Deswegen mein Fragetitel: Gibt es eigentlich einen Unterschied zwischen Atom und Molekül?

Ich verstehe die Erklärung hier zur nicht, die die Markovnikov-Regel begründen soll

Und zwar ist es der Satz:„ Ursache für diese Stabilitätsreihenfolge ist die leichtere Polarisierbarkeit der C—C Bindung gegenüber der C—H Bindung.“

Wasserstoff ist doch elektropositiver als Kohlenstoff, dann müsste es doch genau umgekehrt sein. Nämlich dass die C—H-Bindung leichter zu polarisieren ist, noch dazu mit einem positiven C

Warum ist die C—C-Bindung leichter zu polarisieren?

Hallo, kann mir jemand sagen was ein nuklid ist? Ich habe drei verschiedene Antworten auf Google gefunden und verstehe nicht was jetzt richtig ist.

1) Jeder Atomkern besteht also aus einer bestimmten Anzahl von Protonen und einer bestimmten Anzahl von Neutronen. Die dadurch möglichen verschiedenen Arten von Atomen bezeichnet man als Nuklide.

2) Ein Nuklid (von lat.: nucleus) ist in der Kernphysik ein Atomkern, der durch eine bestimmte Anzahl von Protonen und Neutronen gekennzeichnet ist, wodurch die Atomart bestimmt wird.

was ist hier mit Atomart gemeint?

3) Als Nuklid bezeichnet man Atome, die in der Anzahl der Protonen und Neutronen exakt übereinstimmen. Unterscheiden sich zwei Atomkerne in der Anzahl der Neutronen, aber nicht in der Anzahl der Protonen, dann spricht man von sogenannten Isotopen (griechisch für: am gleichen Ort (im Periodensystem))

Soweit ich weiß sind einige Elemente erst durch Supernovas entstanden, selbst wir bestehen teilweise aus Sternenstaub. Könnte es sein, dass in Zukunft neue Elemente entstehen? Also gibt es begründete Vermutungen dazu aus der Wissenschaft?

Guten Tag,

ich habe eine kleine Frage zu folgendem Text und freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Zwischen Wassermolekülen bilden sich Wasserstoffbrückenbindungen. Die Moleküle richten sich so aus, dass die partiell positiv geladenen H-Atome zu den partiell negativ geladenen O-Atomen zeigen.

Das verstehe ich. Ich habe mir das hier einmal aufgezeichnet (im Vergleich zu Schwefelwasserstoff, wo keine Wasserstoffbrücken möglich sind):

Diese Wasserstoffbrückenbindungen gibt es also auch bei Molekülen, die Verbindungen aus Wasserstoff und Fluor, bzw. Wasserstoff und Stickstoff haben.

Aber bei Wasserstoff und Fluor ist die Differenz der Elektronegativitäten doch 🔼EN = 1,8. Und es gilt doch, dass wenn die Differenz der Elektronegativitäten größer als 1,7 ist, es sich um eine Ionenbindung handelt.

• Wasserstoffbrückenbindungen kann es doch nur bei polaren kovalenten Bindungen / polaren Elektronenparbindungen geben, oder nicht?
• Die Differenz der Elektronegativitäten muss doch, damit es Wasserstoffbrückenbindungen geben kann, zwischen 0,4 und 1,7 sein, oder nicht?

Hallo Leute,

meine Frage wäre: Wenn man von einem chemischen Element spricht, dann ist es ja ein Stoff, was aus mindestens einem Atom seiner Art besteht, aber auch aus mehreren Atomen bestehen kann.

Wenn ich mir aber z.B eine chemische Formel anschaue, wie: C + O = CO, dann sind es ja einzelne Atome in der Formel. C ist ein einzelnes atom und so auch O.

Aber wenn wir von einem Element an sich sprechen, meinen wir ein Element was aus vielen Atomen seiner Art besteht?

Warum ist es so verschieden?

Ist diese Denkweise richtig?

Ich kann nicht aufhören, das zu überdenken...

Vielen Dank im Voraus!

Guten Tag,

ich habe eine kleine Frage zu diesem Bild. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Cl (Chlor) befindet sich ja in der 3. Periode und hat somit auch 3 Schalen. Aber wieso wurden hier nur zwei Schalen dargestellt? Denn nach der 1. Schale mit 2 Elektronen folgt ja noch die zweite Schale mit 8 Elektronen, bevor die 7 Elektronen auf der 3. Schale folgen (Cl (Chlor) ist ja in der 7. Hauptgruppe).

Im Unterricht wurde diese Frage gezeigt und E als richtig gewertet. Ich hatte auf B getippt und bin verwirrt - A) Atommasse steigt zwar, aber es gibt Aussnahmen (Iod..), C) Durchmesser wird in der Periode kleiner, D) Elektronegativität variiert stark

Warum ist das Nitrat ion NO3 ein fach negativ geladen .stickstoff liegt in der 5 hauptgruppe und kann 3 elektronen aufnehmen und hat somit den faktor -3 und sauerstoff kann jeweils auch 2 aufnehmen und hat somit den faktor -2 und 3 sauerstoff atome addiert mit stickstoff ergibt dann -9 und nicht -1

Guten Tag, das hier ist meine Chemie Hausaufgabe. Normalerweise bin ich echt gut in Chemie aber hier bin ich ein wenig verwirrt und das Ergebnis fühlt sich nicht richtig an. Könnte jemand schauen ob es so passt oder wenn nicht verbessern? Ich habe hier mal etwas ausführlich geschrieben! Die Aufgabe ist A3

danke

Wir schreiben morgen eine Chemiearbeit und ich bräuchte dringend Hilfe. Ich habe leider vergessen wie ich die Wertigkeit eines Elements bestimme. Im Internet habe ich keine für mich verständliche Erklärung gefunden.

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um den Beta-Plus-Zerfall zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen und ausführlichen Antworten.

Beim β^(+)-Zerfall (gesprochen: Beta-Plus-Zerfall) wird ein Positron aus dem Kern freigesetzt. Das Positron ist das Antiteilchen zu einem Elektron, es kommt aus einem Proton, welches sich in ein Positron und ein Neutron spaltet.

• Den Apha-Zerfall und den Beta-Minus-Zerfall habe ich bereits verstanden.
• Den Beta-Plus-Zerfall verstehe ich leider noch nicht.
• Ich kann leider noch nicht ganz nachvollziehen, was ein Positron ist.
• Bisher kenne ich nur Elektronen, Protonen und Neutronen.
• Und ist das Gegenteil von einem Elektron nicht ein Proton?
• Was bedeutet überhaupt Antiteilchen?
• Wieso ist ein Positron das Antiteilchen eines Elektrons?
• Wie spaltet sich ein Proton in ein Positron und ein Neutron?
• Wieso ist ein Positron und ein Neutron zusammen das gleiche wie ein Proton?

Hallo,

ich verstehe nicht ganz, warum bei diesem Bild 4 Elektroden benötigt sind. Außerdem verstehe ich nicht, wie dieser Satz "In beiden Zellen werden am Pluspol die Kationen aus der Lösung reduziert und am Minuspol die Metall-Atome oxidiert". Normalerweise ist das doch bei der Elektrolyse andersrum und trifft auf die galvanische Zelle zu?

Lg

Hey Leute,

ich schreibe bald eine Chemiearbeit und habe eine Aufgabe, die ich nicht verstehe. Ich soll das Oxid mit der höchsten Wertigkeit von Stickstoff notieren. Es ist N2O5​, aber ich verstehe nicht, wie man darauf kommt. Kann mir jemand helfen?

Alle andern Elemente vermissen Wasser.

Hi,

was sind die Zusammenhänge zwischen dem Periodensystem und dem Atombau ?? Bitte einfach und kurz erklärt!!

Wie berechnet man die Molare Masse?

In welcher Klasse hat man die Molare Masse?

Hat man die Molare Masse im Chemieunterricht?

Warum ist das Periodensystem geteilt?(Lanthanoide und Actinoide)

Hi ich habe eine Frage zu Chemie eine Freundin hat mir erzählt das wir in Chemie etwas mit nebenschalen und s und p orbitalen machen.. kann mir jemand die wichtigsten Infos zu dem Thema erklären? Lg

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wie man die p-Orbitale der 3. Schale darstellt und alles was danach folgt. Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten.

• Wie man z.B. Neon mit dem Orbitalmodell darstellt, habe ich verstanden:

Danach kommt die dritte Schale, zunächst auch mit einem s-Orbital:

• Das sieht für mich auch noch logisch aus und ich kann das nachvollziehen.
• Aber wie würde man nun die p-Orbitale der 3. Schale darstellen und alles was danach noch kommt?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe und freue mich sehr auf eure hilfreichen und leicht verständlichen Antworten.

Die Orbitale werden in der Reihenfolge ihres „Energieniveaus“ befüllt. Das s-Orbital der ersten Schale hat das niedrigste Energieniveau, wird daher als erstes befüllt.

Aber wieso hat das s-Orbital der 1. Schale (K-Schale) das niedrigste Energieniveau? Denn die Elektronen befinden sich hier doch am wenig entferntesten Punkt zum Atomkern. Und damit auch zu den Protonen. Und ungleichnamige Ladungen ziehen sich doch an. Also werden doch die Elektronen im s-Orbital der 1. Schale doch am stärksten angezogen. Aber wieso hat nun das s-Orbital der 1. Schale das niedrigste Energieniveau?

• Ist das Energieniveau je höher, desto geringer die anziehenden Kräfte zum Atomkerb sind?
• Wie könnte man den Begriff „Energieniveau“ hier genau beschreiben?

Hey

?woher weiß ich, dass es immer nur 2 C-Atome sind, und nicht z.b. 3 zusammengehören?

Hey,

ich habe eine Frage zu Chemie. Um zu verstehen was ich meine schaut bitte das Foto an.

was ich verstehe:

Also das Sauerstoff-Atom der Carbonylgruppe ist elektronegativer als das zentrale Kohlenstoff-Atom, daher zieht es die Kohlenstoff-Elektronen zu sich. Bei der Hydroxygruppe ist das Sauerstoff-Atom elektronegativer als das Wasserstoff-Atom, weshalb es das Elektron des Wasserstoff-Atoms zusich zieht.

Ich verstehe nicht wirklich den Grund, warum das zentrale Kohlenstoff-Atom die Elektronen des Sauerstoff-Atom aus der Hydroxygruppe zu sich zieht. 

Warum ist pyridin im vergleiche zu den anderen basischer als die anderen Verbindungen?
und noch eine Frage warum hat pyriadzin ist baischer als pyrimidin und von pyrazin ? Spielt die Position des Stickstoffs eine Rolle? Ich weiß wenn zwei Stickstoffes das die Elektronendichte verringert werden aber die drei haben zwei Stickstoffes Atome aber trotzdem unterschiedliche basizität ?

Zum Beispiel bei Aluminium, wie weiß ich wie hoch die gesamtelektronen sind ich weis dass Aluminium 13 Elektronen hat aber eben nicht wie viele gesamtelektronen

danke für eure Hilfe dann

Eisen hat 2 Valenzelektronen im 4s-Orbital und noch 6 in drei d-Orbitalen

Warum gibt es dann entweder 2 oder 3 Elektronen ab um stabil zu werden?
Eigentlich müsste es doch

1. 4 Elektronen aufnehmen( d-10-Ion)
2. 10 Elektronen aufnehmen (Krypton)
3. 8 Elektronen abgeben (Argon)

Warum ist es auch stabil wenn es 2 oder 3 Elektronen abgibt?

Hl richtig??