Redoxreaktion formulieren?
Ich verstehe das nicht, woher weiß ich welcher Stoff wie viele Elektronen abgibt oder aufnimmt. Bis zur 4. Gruppe werden Elektronen abgegeben und ab der 5. Gruppe aufgenommen. Aber wie viele? Und wie ist das bei Fe und Ag? Bzw. 2 Stoffen in einer höheren Hauptgruppe?
1 Antwort
Hey, die Hauptgruppen im Periodensystem stellen gleichzeitig auch die Anzahl der Außenelektronen/ Valenzelektronen da, also je nach dem in welcher Gruppe dieses Element steht zeigt auch die Valenzeletronenanzahl. Ziel eines Elements ist es, in den stabilen Edelgaszustand zu gelangen also entweder 0 Elektronen oder 8 Elektronen zu besitzen. Hauptgruppe 1-4 geben ihre Elektronen ab um in den Edelgaszustand zu kommen, da es der kürzere Weg ist, als Elektronen aufzunehmen. 5.-8. Haupgruppe nehmen so viele Elektronen auf bis sie 8 besitzen.
Bsp.: Wasserstoff muss ein Elektron abgeben um den Zustand zu erreichen, Sauerstoff muss zwei Elektronen aufnehmen um 8 zu besitzen da Hauptgruppe 6.
ich hoffe ich konnte helfen :)
Korrigier mich gerne, ich habe es so nur in der Schule gelernt sorry
Kohlenstoff kann durchaus Elektronen aufnehmen. Beispielsweise gibt es ionische Carbide - Berylliumcarbid. Dort hat Beryllium die Oxidationsstufe -4 hat also vier Elektronen aufgenommen. Kohlenstoff hat einen höheren EN als Be, daher ist es hier das Oxidationsmittel und nimtm Elektronen auf.
Das ist so falsch bzw. ungenau, das hängt vom EN Wert des Reaktionspartners ab, vorallem bei der 4. HG