Hallo, ich versuche gerade die Produkte einer Reaktion von Kaliumnitrat mit Magnesium herauszufinden.

Erst mal nur KNO3 +Mg:

Das Magnesium reagiert sicher zu Magnesiumoxid. KNO3 gibt bei Hitze Sauerstoff ab, wird zu KNO2 und dieses zerfällt bei über 400°C weiter. Aber zu was? Kaliumoxid, Stickstoff und Sauerstoff?

Dann wäre die Reaktionsgleichung

2KNO3 + 5Mg => 5MgO +K2O+2N

Als Blitzknallsatz wird oft eine Mischung aus Kaliumnitrat, Magnesium und Schwefel bestehen. Wie reagiert da der Schwefel? Er könnte mit Magnesium zu magnesiumsulfid oder mit dem Sauerstoff des kaliumnitrats zu Schwefeldioxid reagieren. Passiert hier beides?

KNO3 + Mg + S => MgO + SO2 + MgS + K2O + N

Hier lässt sich die Reaktionsgleichung aber nicht richtig ausgleichen, da es mehrere wege gibt. Darum glaube ich nicht dass das richtig ist.

Vielleicht kann mir jemand weiterhelfen.

LG

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Aufgabe helfen? 5 Milliliter But-1-in (Dichte: 0,67 cm^3) reagieren mit Wasserstoff bei Raumtemperatur zu Butan. Kann mir jemand die Maße des entstehenden Butans berechnen?

Stehe gerade etwas auf dem Schlauch mit der Aufgabe. Kann bitte jemand kurz das Ergebnis mit Erklärung schreiben?

MfG

94.5 Gramm Aluminium reagieren komplett mit Chlor.

Wie berechnet man die Masse an Reaktionsprodukten, die dabei gebildet wird?

Wie berechnet man das Volumen an Chlorgas, welches dafür benötigt wird?

12 ml Salzsäure der Konzentration 0,05 mol/l werden mit der Natronlauge der Konzentration 0,2 mol/l gemischt. Wie viel ml Natronlauge werden benötigt, um eine neutrale Lösung zu erhalten.

Ich habe die Lösung 3 ml raus, bin mir aber überhaupt nicht sicher... kann nochmal jemand nachrechnen?

Guten Abend liebe Community,

Ich sitze gerade an folgendem Rätsel: ein Messzylinder enthält 20 ml Wasser. Ein unregelmäßige Form des Metallstück mit der Masse m30,2 Gramm wird in das Wasser gegeben, wodurch das Volumen auf 31,2 ml ansteigt. Wie groß ist die Dichte des Metalls und um welches Metall handelt es sich?

Wie berechne ich das am besten?

Liebe Grüße und danke im voraus!!

Wie viel Liter Magensaft (ph= 2) kann mit einer Tablette gegen Sodbrennen (diese enthält 2 mmol Aluminiumhydroxid und 7 mmol Magnesiumhydroxid) neutralisiert werden?

Hey!
Könnte mir hier jemand weiter helfen?

Ich weiss bereits wie die beiden Stoffe neutralisiert werden müssten.

Aber wie komme ich jetzt weiter bei der Berechnung=?

Hallo einmal, ich habe eine Frage wegen Chemie. Unzwar lautet diese: Kohlenstoff verbrennt nach der Reaktionsgleichung C+O2 = CO2. Für 12g Kohlenstoff benötigt man daher...?

Ich brauch wirklich schnell eine Antwort, danke im voraus.

Mit wie vielen Molekülen Wasser kristallisiert Urandioxid (UO2), wenn es beim Erhitzen 34,8% seiner Masse verliert? M(U) = 238 g/mol

Ich habe kein Problem mit dem ausrechnen, wenn bereits Massen gegeben sind. Mit der Prozentangabe weiß ich leider nicht, wie ich das machen soll.

Ich wäre sehr dankbar, wenn sie mir jemand vorrechnet.

Welches Volumen an 0,1 mol / l NaOH-Standardlösung wird benötigt, um 245,3 mg Schwefelsäure in 100 ml Wasser zu neutralisieren? Berechnen Sie die molare Konzentration der am Äquivalenzpunkt vorhandenen Natriumsulfatlösung.

wie viel Stoffmenge AL2O3 entstehen aus 162g Aluminium? M(AL)=27g/mol

ich habe die Formel

2AL + 3ZnO --> Al2O3 + 3Zn

n= m/M = 162g/27g/mol = 6mol

es entsteht nur 1/2 Al2O3 --> also rechne ich 1/2 * 6 mol= 3mol

ist das richtig?

Hallo, ich würde gerne etwas berechnen. Also angenommen ich habe 0,48 g Methanol. Ich würde gern wissen, wie viel g Methansäure entstehen, wenn jedes Methanol teilchen zu Methansäure reagiert. Ich komme auf eine Masse von 707,9 g, aber das erscheint mir etwas viel, oder?

Zuerst hab ich errechnet, wie viel mol 0,48 g Methanol entsprechen. Da komme ich auf 15,3792 mol. Das entspricht 9,2613 * 10^24 Teilchen.

46,03g Methansäure entsprechen einem Mol, also 6,022 * 10^23 Teilchen. Mit dem Dreisatz: (46,03 g * 9,2613*10^23) : 6,022*10^23 müsste ich doch auf die Lösung kommen oder?

Danke:)

Welche Stoffmenge und Masse an Bromwasserstoff wird für folgende Reaktion benötigt, wenn man 1g CaCO₃ zu Verfügung hat?

CaCO₃ + 2HBr --> CaBr₂ + CO₂ + H₂O

Hallo liebe Community,

Ich habe mal eine Frage bezüglich der Chemie. Wir haben heute in der Schule besprochen, dass ein mol einer Verbindung mehr als ein mol Atome enthält (z. B. 1 mol nacl enthält ein mol na und ein mol cl)

Das verstehe ich nicht ganz. Wieso ist das nicht vergleichbar mit 1+1=2 (mol)? Und woher weiß ich, welche Verbindung wieviele mol hat?

Liebe Grüße und schonmal danke für eure Antwort

Gibt es eine rechnerische Art das zu zeigen? Denn ich habe bis jetzt nur mit prozent gerechnet

ich möchte 1 liter verdünnt haben mit einer konzentration von 0.35 mol/l

anfangs habe ich 1 mol/l essig und den soll ich verdünnen… ist das möglich?

LG und danke für jeden tipp

Ich wäre fürs vorrechnen sehr dankbar. So kann ich euren Lösungsweg mit meinem vergleichen.

Ich habe eine Konzentration von Kupfer in unbekannter Lösung c=0,014 mol/L und muss nun mit dem Grenzwert von Kupfer im Trinkwasser vergleichen. Wie kann ich das in mg/L umrechnen?

Vielen Dank im Vorraus für hilfreiche Antworten! :)

kann mir jemand zeigen, wie man die Masse von Schwefel berechnet, wie zur Herstellung von 150 gr Silber(I)-sulfat benötigt wird? Ich verstehe das kaum

Kann mir jemand zeigen, wie man die Masse von Aluminium berechnet, das beim Zerfall von 100gr Aluminiumoxid in die Elemente entsteht?

Kann mir jemand zeigen, wie man Die Masse von Wasser berechnet, die man bei 20 grad Celsius durch die Reaktion von 2 Litern Wasserstoff mit 1 Liter Sauerstoff erhält?

Finden Sie die bei der Elektrolyse von 400 g Calciumbromid (gelöst) mit 85 % Reinheit in den Elektroden abgeschiedenen Teilmassen.

Ich weiß nicht wie ich chemisch rechne stöchiometrisch

Berechnen man den Brennwert so wie auf dem Bild mit g/mol oder mit der Masse also m

Frage ich mich schon einige Zeit, hat da jemand eine griffige Antwort parat?

Ich meine damit auch Eisen(III)-hydroxidoxid, nicht nur oxid.

a)Welche Masse an Eisen(III)-Kationen entsteht, wenn 20 ml einer 1 M Lösung von Eisen(II)-sulfat mit 25 ml einer 2 M Lösung von Kaliumpergament KMnO4 titriert werden.

b)Ermitteln Sie das Volumen der 1 M Schwefelsäurelösung, die bei dieser Titration verwendet wurde.

Iodation, IO3 -, reagiert mit Sulfidion und Iodidion. Wie viel Gramm Na2SO3 werden benötigt, um mit 5 g NaNO3 zu reagieren?

(Ich denke, dass die Lösung 15 grams Na2SO3 benötig sind. Ist das richtig?)

100 Salzsäure (c=1mol/l) weden mit 200ml Natronlauge ( c=0,5mol/l) neutralisiert. Die Neutralisationswärme beträgt -56KJ/mol. Wie hoch ist der Temperaturanstieg?

Brauche dringend hilfe

5g Propan werden verbrannt. Wie berechnet man die Masse und das Volumen des entstehenden Kohlenstoffdioxids

Maßlösung:

Konzentration: c(NaOH) ≈ 0,2 mol/l

Verbrauch: V = 20,05 ml

Urtitersubstanz:

Einwaage: m(H2C2O4 * 2H2O) = 0,2455 g

Wie kann ich den Titer berechnen? Könnt ihr es mir vielleicht auch erklären, damit ich es verstehen kann (also nicht nur rechnen)?

Danke!

FRAGE 1: Welche Masse Zinnober muss zur Gewinnung eine Stoffportion Quecksilber der Masse 1kg umgesetzt werden?

FRAGE 2: Welche Masse Eisen ist dazu notwendig?

Hallo,

ich muss hier bestimmen welcher Ausgangsstoff im Überschuss ist.

Wie mache ich das?

Liebe Grüße

Ich kann diese Aufgabe nicht lösen.

Berechne die Stoffmenge von Chlorid- und Erdalkalimetall-Ionen in der ursprünglichen Probe.

Wenn 5L hier das gesuchte V(CO2) sein soll, dann kommt man wie zu der Lösung?

Servus,

wie berechnet man die Frage in der Überschrift mithilfe von Titrationswerten? Ich habe es bereits par mal versucht, wobei nichts vernünftiges rausgekommen ist.

Bild der Titrationswerte:

Welche Masse hat 95%ige Schwefelsäure(H2SO4), wenn c=0.01 mol/L?

Hi

Ich hätte eine Frage zu Chemie (Klasse 9-10):

Ein weiterer Kandidat für ein mineralisches Gewürz könnte Tachyhydrit (CaMg2Cl6⋅ 12 H2O) sein, das ebenfalls scharf schmecken soll. Ein günstig zu beschaffendes Tachyhydrit soll eine Reinheit von über 90 Massenprozent besitzen und nur mit geringen Mengen Bischofit (MgCl2⋅ 6 H2O) und Halit (NaCl) verunreinigt sein.

a) Berechne, wie groß die Massenanteile der einzelnen Elemente in reinem Tachyhydrit sein sollten.

Für die Analyse einer Probe des oben genannten Tachyhydrits wird eine Probe der Masse 2,022 g entnommen und eine Zeit lang erhitzt, bis die Masse der Probe konstant bei 1,316 g bleibt. Tipp: In diesem Schritt geben die Minerale in der Probe ihr Kristallwasser vollständig ab.

b) Berechne die Stoffmenge von Wasser in der untersuchten Probe.

Ich habe keine Ahnung, was ich tun soll...

Für jede Hilfe bedanke ich mich ganz herzlich im Voraus :)

LG

Hi!

Ich hätte eine Frage zu einer Aufgabe im Fach Chemie (Klasse 10):

Werden Ammoniumnitrat bzw. Glycerintrinitrat (Nitroglycerin) zur Explosion gebracht, laufen folgende Reaktionen ab.

4C3H5N3O9---> 6N2+12CO2+10H20+02

2NH4NO3---> 2N2+4H20+02

Bei der Explosion von 20 g Nitroglycerin entstehen 15,6 l Gas.

a) Berechne für 20 g Ammonsalpeter das Gesamtvolumen der entstehenden Gase. (Vm= 24,45l·mol−1)

b) Beurteile die beiden Sprengstoffe nach ihrer Sprengwirkung.

Mein Lösungsvorschlag zu a)

Vm=V/n=m/rho/n=m/rho*n

Aber wie kann ich weiter rechnen? Also muss ich alles addieren, und dann einsetzen..?

Vielen Dank im Voraus :)

LG

Hi!

Ich habe ein großes Problem mit der Aufgabe (Chemie Klasse 9-10). Ich habe keine Ahnung, wie ich diese Aufgabe bearbeiten soll. Ich habe wirklich wenig Zeit. Für jede Hilfe danke ich schon ganz herzlich im Voraus :)

Die Aufgabenstellung lautet:

Es sollen 10 g Magnesium unter Standardbedingungen (Vm=24,45l·mol−1) vollständig umgesetzt werden. Zur Verfügung stehen

a) 4 l Sauerstoff,

b) 10 g Trockeneis und

c) 100 ml Wasser.

Begründe rechnerisch, ob ein vollständiger Umsatz des eingesetzten Magnesiums theoretisch möglich ist.

Mein Einsatz:

Zuerst die Reaktionsgleichungen aufstellen...?

Ausgleichen und dann...berechnen?

Für relevante Antworten gebe ich wirklich alles!!!

LG

Ich bin mir nicht ganz sicher, ob diese Reaktionsgleichung so stimmt. Ich hatte sie so aufgestellt:

AgO2 + Mg ---> Ag + MgO2

Eigentlich kommt Sauerstoff ja nur als Molekül vor, daher hatte ich O2 aufgeschrieben. In den Lösungen sah es aber so aus:

Ag2O + Mg ---> 2Ag + MgO

Ich weiß leider nicht genau was bei meiner Reaktionsgleichung falsch war und wie man auf die zweite kommt... Kann da vielleicht jemand bitte helfen?

Hallo,

ich bekomme folgende Aufgabe nicht gelöst:

"Wieviel 70 %-ige Schwefelsäure der Dichte von 1,6g/cm3 erhält man aus 5 kg Schwefel?"

Wäre jemand so nett und rechnet mir sie vor?

Das wäre echt super.

Mfg und vielen Dank

Hallo,

ich soll für die Reaktion von Ethan mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser eine Aufgabe berechnen. Die Aufgabe lautet: Berechne die Masse des entstandenen Wassers, wenn 1L Ethan verbrennt.

Ich weiß, die Reaktionsgleichung lautet: 2 C2 H6+ 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H20

Molare Masse von Wasser ist ~18g/mol und Ethan~30g/mol

Ich komme nur nicht auf einen Lösungsansatz, brauche dringend Hilfe.

Danke schonmal!

Hi,

wir haben in Chemie momentan das Unterthema Stüchiometrie aber halt mit Alkanen. Eine Aufgabe wäre z.B. Wie viel Liter Luft werden verbraucht, um 1l Octan zu verbrennen? (also eine vollständige Verbrennung).

Wie man auf die Reaktionsgleichung kommt verstehe ich, aber wie kommt man auf die Rechnung?

Danke für hilfreiche Antworten

Alufolie 0,918 g -Berechne die Stoffmenge

Wie?

Guten Tag, ich lerne gerade für meine AC-Klausur und hänge an dieser Aufgabe fest.

Deshalb meine Frage, kommt dort nach dem berechnen für x=0,01 raus?

Ich bedanke mich im voraus. :D

Im Chemiekabinett eines Gymnasiums, das die Maße 11m x 8,5m x 4,5 m hat, will ein Chemielehrer Schwefel im Experiment verbrennen ohne den Abzug zu benutzen. Die maximale Konzentration an Schwefeldioxid darf im Klassenraum den Wert von 2 ml/m³ nicht überschreiten. Wie groß darf die Masse des Schwefels höchstens sein, die verbrannt werden kann? S + O₂ -> SO₂

Hallo, ich schreibe am Freitag eine Chemiearbeit über Stöchiometrie und habe schon viele Übungsaufgaben dazu gelöst. Nur bei dieser hier blicke ich nicht durch: Du sollst Zinksulfid Zns aus den Elementen Zink und Schwefel herstellen. Dir stehen für diese Reaktion 5g Schwefel zur Verfügung. Berechne die Masse an Zink, die du für die Reaktion mit 5g Schwefel benötigst.

Auch soll man die Masse des entstehenden Zinksulfids ermitteln.

Vielen Dank für jede Hilfe, vielleicht kanns mir ja einer erklären

25 ml Salpetersäure mit unbekannter Konzentration

werden mit Natronlauge titriert. Die Natronlauge hat

eine Konzentration von c(OH*) = 0,2 mol - [unbekannter Konzentration werden mit Natronlauge titriert. Die Natronlauge hat eine Konzentration von c (OH*) = 0,2 mol hoch - 1.Bis zum Äquivalenzpunkt werden 42 ml zugetropft.

a) Stellen Sie die Gleichung für die Protolysereaktion auf.

c) Berechnen Sie die Konzentration der Salpetersäure und kommentieren Sie Ihren Lösungsweg.

ich bedanke mich tausend mal

Hallo,

Wi viele Milliliter Wasser kann man aus 1 Liter Wasserstoffgas herstellen? Die Aufgabe sollten wir als HA lösen, nur h/abe ich keine Ahnung, wie 😅

Die Angaben darunter sind: M(H)= 1 g/mol ; M(O)=16,0 g/mol

es wäre lieb, wenn mir dort jemand weiterhelfen könnte ;)

LG :-)

Könnte mir jemand das bitte erklären ich verstehs überhaupt nicht...

Hallo,

ich habe in Chemie eine Hausaufgabe bei der man die maximale Masse an Kalk berechnen soll, die von 2,5g Milchsäure umgesetzt werden können… hat da jemand von euch eine Gleichung dafür?(bin 11.)

Hallo,

ich komme bei einer Chemie Aufgabe nicht weiter

Man soll 300 ml einer 4M Natriumacetat Lösung herstellen, aus Essigsäure und Natriumhydroxid. Gefragt ist nach der notwendigen Masse an Essigsäure und Natriumhydroxid.

Ich habe schon ein paar Sachen aufgestellt/berechnet:

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

Aus c=4 mol/L und und V=0,3 L habe ich die Stoffmenge von Natriumacetat n=1,2 mol berechnet. Aus der Molaren Mase M=82 g/mol und der Stoffmenge dann noch die Masse vom Natriumacetat m=98,4 g.

Die Molare Masse von den Edukten kann man ja auch ganz leicht mit Hilfe des PSE berechnen, aber wie komme ich an die gesuchten Massen m? Um diese mit der Formel n=m/M zu berechnen, brauche ich ja noch die Stoffmengen der Edukte. Gilt das n=1,2 auch für die Edukte? Bin leider nicht so gut in Stöchiometrie.

Danke und LG

Hallo zusammen,

Ich bräuchte bei folgender Aufgabe Hilfe:

Im Beispiel steht dass ich die stoffmenge von c herausfinden soll, jedoch weiß ich nicht wie das gehen soll da lediglich M von C angegeben ist und das nicht ausreicht, um die Stoffmenge herauszufinden.

Danke für die (schnellen) Antworten!

Wie berechne ich folgende Aufgabe?

Hallo die Frage steht oben, wir brauchen es morgen für die Chemie-Klausur und ich habe das überhaupt nicht vestanden, wie man es ausrechnen soll...

Kann mir jemand dabei helfen mit Rechenweg?
Danke :D

Ich stehe ehrlich gesagt echt auf dem Schlauch da ich nicht drauf komme, wie man das berechnet und auch im Lehrbuch leider nichts passendes dazu finde. Wäre für Hilfe sehr dankbar 😅

Es handelt sich dabei um Aufgabe 12. Kann man einfach c mit 1 mol durch 2 Litern berechnen? Unf was muss man dann machen, um nur die Eisenionen herauszufinden?

Heyyy Leute kann mir irgendjemand , der ein Genie in chemie ist, helfen 😁

Wie kann ich das lösen? Danke im voraus

5,34 Gramm Salz mit der Formel M2SO4 (M steht für Metall) wird in Wasser gelöst. Fällt man das Sulfation mit Bariumchlorid aus, erhält man 4,66 Gramm Bariumsulfat

a) Berechnet = Anzahl der als Bariumsulfat ausgefällten Sulfatmol-Ionen

b) die Anzahl der Salzmole bei 5,34 Gramm und die Molmasse dieses Salzes

c) relative Atommasse des Metalls M

Wie berechnet man die Reaktionsgeschwindigkeit bezogen auf die Konzentration von CaCl2, wenn die Konzentration garnicht gegeben ist (steht so in der Aufgabe)? Ich habe im Bild alle Informationen zusammengeschrieben.

Kann mir einer sagen mit welcher Formel Mann die Masse der Zitronsäure in der Zitrone brechenden kann. Wir haben in der letzten Woche ein Experiment durchgeführt, wo wir mit Natriumlauge zitronenflüssigkeit titratiert. Dabei haben wir die NaOH Menge und die Zitronensäure menge.

Wie berechnet man die masse?
und wie überprüft man die rechnung?

Brauche Hilfe bei einer Chemie Aufgabe.

Wir sollen die Teilchenanzahl bei 2 mol CO2 berechnen. 1 mol sind ja gerundet 6,023 x 10²³ Teilchen. Muss ich das für 2 mol jetzt einfach nur mal 2 nehmen oder für jedes Atom einzeln, also quasi dann mal 6 machen?

598mg technisches Kaliumcarbonat werden gelöst und mit 100mL Schwefelsäure-Maßlösung der Konzentration c=0,05mol/L versetzt. Nach Aufkochen und Abkühlung wird der Säureüberschuss mit 16,36 mL Natronlauge-Maßlösung, c=0,1mol/L; t=1,015, zurücktitriert.

Berechnen sie den Massenanteil w(K2CO3) in der Probe.

Ich weiß jetzt zwar, dass man den Massenanteil mit w = m(Reinstoff)/m(Lösung) berechnet aber ich habe ja keine Masse von der Lösung.

hallo ich brauche hilfe bei einer stöchiometrie aufgabe. ich weiß noch immer nicht so sehr wie das klappt, ich kann mich nicht auf dem videokonferenz konzentrieren und meine lehrerin wird sauer werden weil ich das schon längst auswendig kennen muss.

die angabe lautet

Bei der Thermolyse von Silberoxid entstehen Silber und Sauerstoff. Welche Masse an Silberoxid muss zersetzt werden, damit 10 mL Sauerstoff entstehen?

die lösung ist m=11,54g

ich komme nicht drauf

Hallo,

könnte jemand mal das Ergebnis überprüfen. Das wäre klasse.

Aufgabe:

Die Molarität und die Molalität einer Schwefelsäure mit einer relativen Dichte von 1,198 und einem Schwefelsäuregehalt von 27,0 Gew.% soll berechnet werden.

Lösungsansatz:

Molarität (c):

c = n/V => Erst n berechnen n = 0,275 mol und danach V berechnen V = 0,0225 L.

Als nächstes in die Formel einsetzen => c = 0,275 mol / 0,0225 L

dann ist c = 12,2 mol/l

Molalität (b):

b = n/m => Erst n berechnen n = 0,275 mol und danach M berechnen m = 0,027 KG.

Als nächstes alles wieder in die Formel einsetzen. b = 0,275 mol / 0,027 KG

b = 10,1 mol/KG.

Es wäre klasse wenn da jemand mal drüber schauen könnte.

Schönen Tag noch und LG.

Ich muss folgende Aufgabe lösen bis heute Abend.

5 Gramm Magnesiumoxid reagieren mit 200 Gramm Wasser, bestimme den Massenanteil der entstandenen Magnesiumhydroxidlösung.Tipp: Berechnet zuerst ausgehend von 5 Gramm Magnesiumoxid die Massen von Magnesiumhydroxid und des VERBRAUCHTEN Wassers, dann kannst du den Massenanteil berechnen.

Es wäre super wenn mir jemand helfen könnte, schonmal Danke in voraus.

Eine Stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit Kohlenstoffdioxid zu Magnesiumoxid und elementarem Kohlenstoff.

Berechne die Stoffmenge an Magnesium und die entstehende Masse an Magnesiumoxid.

Das ist meine Aufgabe und ich verstehe wirklich gar nichts. Ich habe natürlich jetzt schon recherchiert, aber das hat mir nicht wirklich geholfen, könnte mir das jemand erklären ?

Hey Leute um die Molare Masse zu berechnen, muss ich im PSE prinzipiell nur die atomare Masseneinheit ablesen:

Bspw. wäre es bei Sauerstoff O2( die zwei als Index): 2x16g/mol = 32g/mol

Wie läuft es jetzt aber bei einer Verbindung mit einem Koeffizienten ab?

Bspw. 3MnO2 (die zwei wieder als Index sehen)

schon mal vielen Dank im voraus :)

Bitte kann mir wer helfen, wie diese Aufgabe funktioniert, danke!!

Wie viel Bariumsulfat (BaSO4) kann theoretisch aus je 1,000 g Ba, S und O maximalgebildet werden?

Hallo,

unser Lehrer hat uns mehrere Aufgaben gegeben und bei der Bearbeitung dieser bin ich über eine gestolpert, von der ich keine Ahnung habe, wie ich sie lösen soll, deswegen bitte ich euch mir zu erklären wie man die oben gestellte Frage Stöchiometrisch berechnet. Ich freue mich sehr auf eine Antwort von jemmandem, der mir das erklären würde!

Lg

Wie bilde ich die Anhydride der Borsäure (H3BO3) und der Kieselsäure (H4SiO2)?

Danke für eure Hilfe!

Warum ist 1g Aluminium(Alufolie) 0,04mol?

Könntet ihr mir bitte die Rechnung genauer erklären?

Danke im Voraus!!!

Nr.3

Wie hat man z.B für 6g Kohlenstoff, 0,5 mol bekommen?

Es wurde mir nicht erklärt, da der Lehrer krank ist. Die Erklärung im Buch hilft mir bei den Aufgaben nicht weiter. Kann mir jemand helfen?

15ml Kalilauge (p=1,080 g/ml werden mit Wasser verdünnt, mit Methylorange versetzt und mit 26,1 ml Schwefelsäure-Maßlösung, c(H2SO4)=1 mmol/ml,neutralisiert. Wie groß ist der Massenanteil an KOH in der Kalilauge?

25,00 g essig, welcher Essigsäure (CH3COOH) enthält werden mit einigen Tropfen des Indikators Phenolphthalein in einen Kolben gegeben und mit Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=0,4600 mol/l bis zum Farbumschlag des Indikators von farblos nach rot titriert. Der Verbrauch von NaOH-lösung beträgt 37,50 ml. Wie viel Prozent Essigsäure enthält der Essig?

Die Aufgabe lautet: Campingkocher und Kartuschenbrenner werden häufig mit Propan, einem Kohlenwasserstoff, betrieben. Er verbrennt mit Sauerstoff vollständig zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.

Berechnen sie das Volumen an Sauerstoff, das zur Verbrennung von 100 ml Propan benötigt wird.

Sorry, aber ich konnte das schon früher nicht, jetzt haben wir das zur Wiederholung als HA auf und ich blicke gar nichts mehr. Ich würde mich über einige richtige Antworten von euch freuen, gerne auch mit ausführlichen Erklärungen. Schon mal danke im Voraus

Ich bin nicht wikrlich gut in Chemie und bräuchte jemanden der mir erklärt wie ich sowas angehen kann =) ?

Weiß jemand wie man von gegeben pH- Wert (beispielsweise 7,4) und bei einer Base mit einem pka von 7 und einen logP von 4 auf den logD kommt? Ich löse gerade Übungsaufgaben und komme leider nicht auf sinnvolle Ergebnisse. Würde mich über Hilfe freuen. Ich danke euch schon einmal im Vorraus.

Guten Abend,

ich brauche dringend Hilfe bei einer Aufgabe in Fach Stöchimetrie.

Die Aufgabe lautet:

Eine Kerze mit der Masse m=56 bestaht aus reinem Docosan C22H46. Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid und die Masse an Wasser, wenn diese Kerze vollständig verbrennt.

Ich sitze schon seit 3 Stunden an dieser Aufgabe und habe wirklich überhaupt keine Ahnung wie ich das berechnen könnte und muss die Aufgabe bis 0 Uhr abgeben.

Freue mich über jede Hilfe

Liebe Grüße

Paul

Aus wieviel Goldteilchen (Teilchenzahl) besteht der Ring, wenn er aus einer 585er Goldlegierung besteht und 100g wiegt?

Hallo Leute,

ich brauche ganz dringend eure Hilfe. Bis jetzt habe ich alles in Chemie verstanden, auch die Stöchiometrie an sich, jedoch steige ich bei den Textaufgaben komplett aus. Hier ist die Aufgabe:

Silber kann durch Wärmezufuhr zerlegt werden. Berechne, welche Masse an Silberoxid eingesetzt werden muss, wenn man 2 gram Silber erhalten möchte! Ag₂O = 4 Ag + O₂

Danke!!!

Wie viel Gramm C(Kohlenstoff) enthalten 88 Gramm CO2?

Wie geht man hier vor?

Hallo liebes Forum-schon wieder am verzweifeln, kann jemand den Rechenweg einstellen:

Kalkuliere die Kristallisationsausbeute wenn 900g Kaliumclorid gesättigt bei 75 C auf 0 C gekühlt wird. Die Löslichkeit von Kaliuchlorid bei 75 C ist 50g in 100g wasser und die Löslichkeit bei 0 C ist 26g in 100g Wasser.

Vielen Dank schon mal an die Chemie Cracks von Denny

Hallo, ich sitze gerade an einer Chemieaufgabe

Gegeben sind eine HCl Lösung mit pH = 4 und eine NaOH Lösung pH = 8

Die erste Frage ist welche der beiden konzentrierter ist, Frage 2 ist wie man beides im Verhältnis mischen muss um eine neutrale Lösung zu erhalten.

Ich verstehe nur Bahnhof

Folgendes Beispiel:

Eine H3BO3-Lsg enthält 50g/l H3BO3. Wie viel ml dieser müssen in einem 500ml Messkolben verdünnt werden, damit 15ml dieser Verdünnung vorgelegt werden und dafür 25ml 0,2M NaOH verbraucht werden.

Ich hätt mit neq(H3BO3) = neq(NaOH) erstmals die Konz. der Verdünnung ausgerechnet (=0,1111 mol/l H3BO3)

die 50g/l in c mit M(H3BO3) umgewandelt = 0,8087 mol/l

und nun besteht nur noch die Aufgabe auszurechnen wie viel ml der 0,8087M in diesen Kolben gehören um nach auffüllen eine 0,111M zu erhalten...

Da hätt ich mit der Schlussrechnung;

0,1111M --> 0,5l
0,8087M --> xl (indirekt)

x = 0,06869l oder auch 68,69 ml H3BO3-Lsg herausbekommen...

Im Lösungsheft steht aber 206,0ml das Ergebnis wären, diese stimmt aber nicht immer :O

Ist mein Ergebnis richtig ? (Ich komm mit einem anderen Rechenweg auf das Lösungsheft-Ergebnis, aber da muss ich ohne Grund /2 rechnen)

Hi, ich gebe seit kurzem Nachhilfe und ich habe deshalb des öfteren mit Bruttoreaktionsgleichungen (BRG) zu tun.

Was genau macht eine Reaktionsgleichung (RG) brutto und was unterscheidet sie von einer "normalen" RG (wenn es soetwas überhaupt gibt)?

Als Beispiel mal die (stöchiometrische) Verbrennung von zwei mol Kohlenstoff mit Luft:

2mol C + 2mol O_2 + 2mol • (79/21) N_2 -> 2mol CO_2 + 2mol • (79/21) N_2

Ist das eine BRG oder nicht? Welche Umformungen müssten vorgenommen werden, um daraus eine BRG zu machen?

Ich hoffe mal, es ist verständlich worauf ich hinaus will und ich bin für jede Hilfe dankbar ^^'

,, aus sächsischen Revieren wurden jährlich rund 50 Millionen Tonnen Braunkohle gefördert.

Das mittlere Schwefelgehalt beträgt 0,5 % berechne die Masse und das Volumen an Schwefeldioxid die bei der Verbrennung freigesetzt werden (Normen Bedingung)

Wie geht das alles ? Bitte eine Erklärung, wäre Hilfreich und auch der Rechenschritt.

Danke im Vorraus.

Lg

Ein Chlorid MCl2 wird vollständig mit konzentrierter Schwefelsäure umgesetzt, wobei Chlorwasserstoff mit einer Masse von 301,89 mg entsteht. Die Einwaage an Chlorid MCl2 betrug 0,65627 g. Um welches Element M handelt es sich?

Bin wie folgt vorgegangen:

geg.: m(MCl2) = 0,65627g m(HCl) = 0,30189g

M(Cl2)= 70,906 g/mol

M(MCl2)=(X+70,906)g/mol

M(HCl) = 36,46 g/mol

n= m/M = 0,65627g/(x+70,906g/mol)

n= m/M = 0,30189g/(x+36,46g/mol)

0,65627/(x+70,906)=0,30189/(x+36,46)

0,65627•(x+36,46)=0,30189•(x+70,906)

0,65627•x+23,93=0,30189•x+21,40

..so und irgendwie komme ich an der Stelle nicht weiter bzw. weiß nicht was ich jetzt tun muss, um auf die molare Masse des unbekannten Metalls zu kommen.

Vielen Dank für die Antworten! :)

Was hat die Hochzahl -1 für eine Bedeutung?

Warum rechnet man um die Teilchenanzahl von 10g Wasser zu bekommen : 6,022×10^23 × 10g/18g

Hi ! Mal davon ausgegangen, ich habe ein Stoff mit einem pH von 7,4 in 4,5L und gebe jetzt einen zweiten mit pH 2,4 in 0,5L hinzu, wie komme ich auf das Endergebnis ? Da das Ergebnis 3,4 lautet, hab ich absolut keine Ahnung wo ich anzusetzen habe ?

Hey, also die Fragestellung verwirrt mich : wie genau weiß ich denn mit Blick auf die Summenformel, wie viele Ionen Natriumsulfat hat ? Und wie berechne ich letztendlich die Konzentration ?

2 Dissoziationsstufen:

pks1 : -3

pks2: 1,92

starke säure, deswegen c(H3O^+) = -lg(0,1)

aber wie sieht es mit der 2. Stufe aus?

Laut pks-wert ist es noch eine starke säure, doch wie berechnen ich das`?

am ende addiere ich ja nur die beiden Oxoniumkonzenrationen und bilde dann -lg für den Ph.Wert

danke!

Hey,

Gegeben ist folgende Reaktionsgleichung:

2 NaN3 -> 2 Na + 3 N2

Frage ist, wieviel g NaN3 man braucht, um 10g Stickstoff zu erstellen.

Kann mir das wär gut erklären?

Danke schon mal!