Ein Chlorid MCl2 wird vollständig mit konzentrierter Schwefelsäure umgesetzt, wobei Chlorwasserstoff mit einer Masse von 301,89 mg entsteht. Die Einwaage an Chlorid MCl2 betrug 0,65627 g. Um welches Element M handelt es sich?

Bin wie folgt vorgegangen:

geg.: m(MCl2) = 0,65627g m(HCl) = 0,30189g

M(Cl2)= 70,906 g/mol

M(MCl2)=(X+70,906)g/mol

M(HCl) = 36,46 g/mol

n= m/M = 0,65627g/(x+70,906g/mol)

n= m/M = 0,30189g/(x+36,46g/mol)

0,65627/(x+70,906)=0,30189/(x+36,46)

0,65627•(x+36,46)=0,30189•(x+70,906)

0,65627•x+23,93=0,30189•x+21,40

..so und irgendwie komme ich an der Stelle nicht weiter bzw. weiß nicht was ich jetzt tun muss, um auf die molare Masse des unbekannten Metalls zu kommen.

Vielen Dank für die Antworten! :)

Siehe Bild

Abend!

Folgendes Anliegen: Ich muss zu morgen das o.g. Thema verstanden haben.. ^^ Kann mir da vlt. jmd. weiterhelfen und es irgendwie erklären bitte? Insbesondere Übung 1 und 3 wären relevant. Eine Schrittweise Erklärung des Bsp. würde auch weiterhelfen.. Danke! :)

unter der Skizze: Sxy(4|6|0)