Ausbeute berechnen einer Kristallisation?
Hallo liebes Forum-schon wieder am verzweifeln, kann jemand den Rechenweg einstellen:
Kalkuliere die Kristallisationsausbeute wenn 900g Kaliumclorid gesättigt bei 75 C auf 0 C gekühlt wird. Die Löslichkeit von Kaliuchlorid bei 75 C ist 50g in 100g wasser und die Löslichkeit bei 0 C ist 26g in 100g Wasser.
Vielen Dank schon mal an die Chemie Cracks von Denny
1 Antwort
Hallo Denny2019
Wenn bei 75° C 50 g KCl in 100 g Wasser eine gesättigte Lösung ergeben, dann sind für 900 g KCl 1800 g Wasser nötig.
Bei 0°C liegt die Löslichkeit bei 26 g KCl in 100 g Wasser. Jetzt hast du aber 1800 g Wasser, also bleiben 26 * 18 = 468 g KCl in Lösung.
Die Differenz 900 g - 468 g = 432 g ( = 48 %) ist dann die Ausbeute bei der Kristallisation.
LG
... und ich habe keine Ahnung wie man drauf kommt.
Da kann ich mich nur anschließen :)
Bei einer Ausbeute von 144 g müssten 756 g in Lösung bleiben, was nur bei einer Löslichkeit von 42 g pro 100 g Wasser bei 0°C funktioniert.
Ich hatte in die gleiche Richtung wie Du gedacht, ist aber leider falsch. Trotzdem danke für Deine Hilfe
Wenn du den Rechnenweg rausgefunden hast würde ich mich freuen wenn du mir bescheid sagen könntest, bin auch daran interessiert
Klar mach ich. Im Moment fische ich noch im Trüben
Hab halt auch ein bisschen überlegt und bin nicht wirklich auf einen zielführenden Ansatz gekommen und daher wollte ich dir nichts falsches sagen (im Internet habe auch nichts ähnliches gefunden)
Hallo danke Dir, leider ist die Antwort 144g und ich habe keine Ahnung wie man drauf kommt.