Ist diese Chemieaufgabe richtig gelöst?
Iodation, IO3 -, reagiert mit Sulfidion und Iodidion. Wie viel Gramm Na2SO3 werden benötigt, um mit 5 g NaNO3 zu reagieren?
(Ich denke, dass die Lösung 15 grams Na2SO3 benötig sind. Ist das richtig?)
Ist da jemand der diese Aufgabe lösen kann?
Die lösung die ich gedacht hab
Was haben die beiden Aussagen der ersten Sätze miteinander zu tun? Und wie "denkst" Du die Lösung 15 g. Ohne die Reaktionsgleichung zu kennen?
Zuerst Ich bin nicht die Person, die die Frage geschrieben hat. Und zweitens ich habe die Aufgabe in meinem Heft gelöst deswegen "denke" ich so!!
1 Antwort
Die ausgeglichene Ionenreaktion für die Oxidation von Sulfit zu Sulfat mittels Iodat sieht wie folgt aus:
IO3- + 3 SO32- → I- + 3 SO42-
Das zeigt, dass ein Äquivalent Iodat 3 Äquivalente Sulfit oxidieren kann. Rechen wir mit den Natriumsalzen und dem Zusammenhang m = n * M, kommen wir zu folgenden Massenverhältnissen:
198 g + 3 * 126 g → 147 g + 3 * 142 g
Das Massenverhältnis von Na2SO3 zu NaIO3 ist also 3 * 126/198 = 1,91
5 g Natriumiodat oxidieren demnach 5 * 1,91 g Natriumsulfit zu Sulfat.
In der Aufgabenstellung kommen jedoch Verbindungen vor, die mit dieser Lösung nicht kompatibel sind. Was soll da das "Sulfid-Ion" S²⁻? Oder das Natriumnitrat?