Prozentuale Anteil rechnen?
Guten Abend,
ich habe hier diese Rechenaufgabe in Chemie, die ich nicht lösen kann. Ich weiß leider nicht mit welchen Fortsatz ich hier angehen muss. Kann mir hier jemand vielleicht helfen? Danke im voraus
4.22 g einer Mischung von CaCl^2 und NaCL wurden gelöst und mit Na^2 Co^3- Lösung versetzt, so dass die Ca^2+ Ionen vollständig als CaCO^3 gefällt wurden. Nachdem der CaCO^3 -Niederschlag abfiltriert worden war, wurde er durch Glühen in CaO überführt. Man erhielt dabei 0.959 g CaO.
Wie groß war der prozentuale Anteil an CaCl^2 in der ursprünglichen Mischung ?
Masse-Prozent oder Mol-Prozent? (ergibt 2 Unterschiedliche Resultate)
Das wird in der Aufgabenstellung nicht genau angegeben aber ich gehe von Masse-Prozent aus.
3 Antworten
Hi,
zunächst stellst du die Reaktionsgleichung auf:
CaCl2 + Na2CO3 -->2 NaCl(aq) + CaCO3
Aus CaCO3 wurde CO2 "ausgetrieben":
CaCO3 --> CaO + CO2
Als Gesamtgleichung haben wir also CaCl2 + Na2CO3 --> 2 NaCl + CaO + CO2.
Nun müssen wir rückwärts rechnen. Wir kennen die Masse von CaO, die ist m(CaO) = 0,959 g. Die molare Masse liegt bei M(CaO) = 56 g/mol. Mit n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) ergibt sich n(CaO) = 0,017 mol.
Diese Stoffmenge entspricht der Stoffmenge von CaCl2, da die stöchiometrischen Faktoren dieselben sind und alle Calciumionen ausgefällt wurden. Somit gilt n(CaCl2) = n(CaO) = 0,017 mol.
Über die umgestellte Gleichung m(CaCl2) = n(CaCl2)*M(CaCl2) ergibt sich für die Masse des eingesetzten Calciumchlorids m(CaCl2) = 1,90 g.
Diesen Wert teilst du durch das Gesamtgewicht des Gemischs, wir erhalten w% = m(CaCl2) / m(Gemisch) = (1,90 g / 4,22 g) * 100% = 0,45*100% = 45%. Der prozentuale Anteil von Calciumchlorid am Ausgangs-Stoffgemisch betrug also 45%.
LG
Ist Ansichtssache, da dieser Zwischenschritt für das Verständnis der stöchiometrischen Verhältnisse hilft ;)
Das sind:
0.959 g CaO.
Das rechnest du in CaCl2 um bei gleicher Menge an Ca.
Dann durch die 4.22 g einer Mischung von CaCl2 und NaCL teilen.
(ich hab das bei Notizen hin geschrieben und dann bei gute Frage eingesetzt. Leider hat’s mir das ganze bisschen verzogen unten. Hoffe du kommst trzd klar)
Bitteschön hihi
Molare Massen
- CaCO3: 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 g/mol
- CaO: 40.08 (Ca) + 16.00 (O) = 56.08 g/mol
- Mole von CaO:
- Mole CaO = 0.959 g / 56.08 g/mol ≈ 0.0171 mol
- Mole von CaCO3:
- Aus der Reaktion 2 folgt, dass 1 mol CaO aus 1 mol CaCO3 entsteht.
- Daher sind auch 0.0171 mol CaCO3 vorhanden.
- Mole von NaCl:
- Aus der Reaktion 1 folgt, dass 1 mol CaCO3 aus 2 mol NaCl entsteht.
- Daher sind 0.0171 mol CaCO3 * 2 = 0.0342 mol NaCl vorhanden.
- Mole von CaCl2:
- Gesamtmole von CaCl2 + NaCl = 0.0342 mol + x mol (CaCl2)
- Da 4.22 g der Mischung vorhanden sind, können wir die Mole berechnen:4.22
- g
- =
- 0.0342
- mol
- +
- x
- mol
- 2
- ×
- (
- 40.08
- g/mol
- +
- 2
- ×
- 35.45
- g/mol
- )
- 4.22g=2
- 0.0342mol+xmol
- ×(40.08g/mol+2×35.45g/mol)
- Die Lösung ergibt x
- ≈
- 0.0393
- mol
- x≈0.0393mol
- Masse von CaCl2:
- 0.0393
- mol
- ×
- (
- 40.08
- g/mol
- +
- 2
- ×
- 35.45
- g/mol
- )
- ≈
- 2.2
- g
- 0.0393mol×(40.08g/mol+2×35.45g/mol)≈2.2g
- Prozentualer Anteil:
- Der prozentuale Anteil von CaCl2 in der Mischung beträgt 2.2
- g
- 4.22
- g
- ×
- 100
- ≈
- 52.13
- %
- 4.22g
- 2.2g
- ×100≈52.13%
Also war der prozentuale Anteil von CaCl2 in der ursprünglichen Mischung etwa 52.13%.
Die Antwort ist sehr unübersichtlich, es sind irrelevante Rechnungen mit bei und es wurde viel zu umständlich gerechnet. Das hat dir doch unter Garantie ChatGPT oder ein vergleichbares Tool ausgespuckt. Notizen kann man auch hier machen, denn GuteFrage speichert die Antwort automatisch als Entwurf.
Wusste nicht das man auch hier Notizen machen kann. Und hab es so in der Schule gelernt ich komme sonst immer durcheinander.
ein unnötiger Zwischenschritt