Massenanteil in CaF2 berechnen?

Wie groß ist der Massenanteil von (Ca2+) einer reinen, gesättigten CaF2-Lösung in ppm? Die Dichte beträgt 1 g/ml. Ich bekomme 0,513 ppm raus, aber das soll wohl falsch sein. Ich weiss auch nicht wie ich sonst rechnen müsste.

Comments

[Picus48]

Mit welchem Wert für das Löslichkeitsprodukt hast Du gerechnet?

[hiken]

Ich hatte verschiedene Löslichkeitsprodukte gefunden, deswegen kam jedes mal ein anderer Wert raus. Und ich hatte auch einen anderen Lösungsansatz dafür :,))) Danke ihnen trotzdem

[314156926]

Bist du dir mit der Dichte sicher?

[hiken]

Die Dichte stand so in der Aufgabenstellung

Answer 1

[Picus48]

Ich rechne einmal mit einem pK_L = 10,60

K_L = 10^(⁻pK_L) = 2,51 * 10⁻¹¹ mol³/L³

K_L = c(Ca²⁺) * c²(I⁻) = 2,51 * 10⁻¹¹ mol³/L³

c(Ca²⁺) = 1/2 * c(I⁻)

K_L = c(Ca²⁺) * (2*c(Ca²⁺))² = 4*c(Ca²⁺)³ = 2,51 * 10⁻¹¹ mol³/L³

c(Ca²⁺) = ³√(K_L/4)

c(Ca²⁺) = ³√(2,51/4 * 10⁻¹¹ mol³/L³)

c(Ca²⁺) = 1,844 * 10⁻⁴ mol/L

Mit n = m/M und Dichte = 1,00 kg/L ergibt sich:

w(Ca²⁺) = 1,844 * 10⁻⁴ mol/L * 40 g/mol = 7,38 * 10⁻³ g/kg = 7,38 ppm

Das passt recht gut mit der Löslichkeit von CaF₂ von 15 mg/L.