Wie berechnet man diese Konzentration von Sulfidionen?

Ich stehe ehrlich gesagt echt auf dem Schlauch da ich nicht drauf komme, wie man das berechnet und auch im Lehrbuch leider nichts passendes dazu finde. Wäre für Hilfe sehr dankbar 😅

Answer 1

[indiachinacook]

Ni²⁺ + S²⁻ ⟶ NiS

Als erstens müssen wir herausfinden, mit welchen Stoffmengen wir es überhaupt zu tun haben.

• wir haben V=82 ml einer NiCl₂-Lösung c=0.5 mol/l, das sind n=cV=41 mmol
• plus V=22 ml einer w=20% (NH₄)₂S-Lösung mit Dichte ρ=0.997 g/ml (diese Wert für die Dichte klingt unplausibel, scheint aber zu stimmen). Das entspricht einer Mas­se von m=Vρ=21.9 g, davon sind 20% also m=4.39 g (NH₄)₂S, entsprechend einer Stoff­­men­ge von n=m/M=64.4 mmol.

Wir haben also weniger Nickel als Sulfid. Daher werden 41 mmol NiS ausfallen. In der Lösung verbleibt so gut wie kein Nickel, aber n=64.4−41=23.4 mmol Sulfid, das in nun­­mehr V=82+22=104 ml Suppe herumschwimmt. Die Stoffmengenkonzentra­tion ist dah­er c=n/V=225 mmol/l.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik