Spannung berechnen (Chemie)?

Könnte mir bitte jemand erklären, wie man die Spannung bei folgender Aufgabe berechnet.

Berechnen Sie die Spannung folgender Zelle: Zn|Zn2+||Cu2+(0,1mol/l)|Cu wenn die Zinkhalbzelle 10-14 mol/l Sulfidionen enthält. (KL(ZnS) = 10-22) 

Wie das ganze ohne den Konzentrationen gehen würde weiß ich, aber hier stehe ich noch auf der Leitung.

Danke im Voraus für hilfreiche Antworten!

Answer 1

[Spikeman197]

Über das Löslichkeitsprodukt lässt sich doch die Zink Konzentration berechnen. Sie ist 10^-8

Comments

[Benutzer465]

Und wie berechne ich dann die Spannung?

Answer 2

[Picus48]

ZnS ↔ Zn²⁺ + S²⁻

K_L = c(Zn²⁺) * c(S²⁻) = 10⁻²⁸ mol²/L²

Und da c(Zn²⁺) = c(S²⁻) = c(ZnS) ist, ergibt sich für

c(Zn²⁺) = √(10⁻²⁸ mol²/L²) = 10⁻¹⁴ mol/L

Das Potential für jede Halbzelle ist über die Nernst-Gleichung zu berechnen. Die Differenz der beiden Halbzellenpotentiale ist die gesuchte Zellspannung.

Ich hatte übersehen, dass K_L = 10⁻²² mol²/L² vorgegebn war und mit einem recherchierten Tabellenwert gerechnet. c(Zn²⁺) = 10⁻²² mol²/L²/10⁻¹⁴ mol/L= 10⁻⁸ mol/L