Konzentrationen bestimmen?

Eine Verbindung besteht aus aus Zn^2+, K^+ und Cl^ - ionen

c(K+)= 0,2 mol/l und c(Cl-) = 0,8 mol/l

Wie groß ist die Zinkionenkonzentration?

Und wie berechnet man diese?

Answer 1

[realJackboyPlay]

Die Ausgangsannahme ist, dass die Konzentration der Kalium-, Zink- und Chloridionen anfänglich 0 mol/l beträgt.

Nach der Zugabe der Salze, also Zink(II)-chlorid und Kaliumchlorid beträgt die Konzentration der Chloridionen 0.8 mol/l, während die Konzentration der Kaliumionen 0.2 mol/l entspricht.

Da im Salz Kaliumchlorid das Verhältnis von Chlorid- zu Kaliumionen 1:1 entspricht, ist die Stoffmenge und somit auch die Konzentration der Chloridionen identisch mit der der vorliegenden Kaliumionen.

Folglich gilt:

$c\left(K^+\right)=c_1\left(Cl^-\right)=0.2\ \frac{mol}{l}$

Die tatsächlich vorliegende Konzentration der Chloridionen ist jedoch größer. Diese Konzentrationsdifferenz kommt durch die Chloridionen des Zink(II)-chlorids zustande.

$c_2\left(Cl^-\right)=c\left(Cl^-\right)\ -\ c_1\left(Cl^-\right)\ =\ 0.8\ \frac{mol}{l}-\ 0.2\ \frac{mol}{l}=0.6\ \frac{mol}{l}$

Da das Verhältnis von Zinkionen zu Chlorionen im Salz Zink(II)-chlorid 2:1 beträgt, bedeutet dies, dass die Stoffmenge und somit die Konzentration der Zinkionen halb so groß ist, wie die Konzentration der Chloridionenkonzentrationsdifferenz.

$c\left(Zn^{2+}\right)=\frac{1}{2}\cdot c_2\left(Cl^-\right)=0.3\ \frac{mol}{l}$

Folglich beträgt die Konzentration der Zinkionen 0.3 mol/l.

~Johannes

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Befragung des Orakels von Delphi

Comments

[nessness1234]

Vielen vielen Dank !! Das hat mir sehr weitergeholfen! :)

[realJackboyPlay]

@nessness1234

Perfekt!