Massenwirkungsgesetz – die meistgelesenen Beiträge

Hallo, jetzt vielleicht eine ungewöhnliche Frage aber gibt es einen Unterschied zwischen KL und PKL ? Kenne aus der Literatur nur das Löslichkeitsprodukt KL als Ergebnis des umgestellten MWGs. Die Aufgabe differenziert allerdings zwischen KL (Löslichkeitsprodukt) und pKL. Meiner Vermutung nach ist KL= c(A)^a * c(B)^b und pKL analog zu pH -ln(KL).

wenn dem so ist: gibt es einen "Rahmen" woran ich wie bei pH erkennen kann ob der Wert hinkommt und gibt es auch wie bei pH Kenngrößen, das man anhand vom Ergebnis abschätzen kann ob das kalkulierte Ergebnis hinkommt?

Hi.

Ich schaue mir gerade ein paar (schon gemachte!!!) Übungsaufgaben aus Chemie zum Massenwirkungsgesetz an. Dabei ist mir aufgefallen, dass weder in irgendeiner Aufgabenstellung noch sonst irgendwo eine Einheit der Gleichgewichtskonstante zu finden ist. Ist diese immer Dimensionslos oder gibt es da Ausnahmen?

Danke schon mal im voraus:)

Kc ist ja abhängig von der Temperatur und dem Druck, aber nicht von der Konzentration bzw. Stoffmenge.
Wenn ich aber die Konzentration erhöhe, dann verschiebt sich die Lage des Gleichgewichts mehr auf die Seite der Produkte, da ja diese Störung dadurch kompensiert wird. Und dies wird so verschoben, dass Kc des Neuen Gleichgewichts= Kc des alten Gleichgewichts ergibt. So weit, so gut. Aber was ich nicht verstehe, wenn sich in dem Fall die Lage des Gleichgewicht auf die Seite der Produkte verschiebt, müsste von der Logik etwa nicht Kc größer sein als davor, da je größer der Wert von Kc ist die Lage des Gleichgewichts umso mehr auf Seiten der Produkte sein müsste.

Hallo,

da ja bei der Aufstellung des Massenwirkungsgesetzes in der Chemie (A+Bin regiert zu C+D: K=c(C) c(D) / c(A) c(B)) Feststoffe nicht mit aufgeschrieben werden, ist meine Frage, ob es aber Flüssigkeiten aufgestellt werden kann.

Danke für Antworten

Hallo,

Wieso wird wasser als konstante betrachtet beim massenwirkungsgesetz ?

HA + H2O ⇌ H3O^+ + A^-

K = c(H3O^+) * c(A^-)/c(HA)*c(H2O)

Ks=K*c(H2O) = c(H3O^+) * c(A^-)/c(HA)

Hallo, dieses ist meine Chemie Aufgabe:

In einem geschlossenen System reagiert Chlorwasserstoff mit Sauerstoff zu Chlor und Wasser. Es stellt sich ein Gleichgewicht ein. Geht man von den Konzentrationen c(HCl) = 0,095 mol/l und c(O2) = 0,080 mol/l aus und erwärmt das Gasgemisch auf 500°C, so findet man im Gleichgewicht eine Konzentration c(Cl2) = 0,040 mol/l. 

Gesucht sind die Gleichgewichtskonzentrationen von HCl, O2 und H2O und die Gleichgewichtskonstante K. 

und dieses ist die Lösung dafür: 4HCl +O2 --> 2Cl2 + 2H2O 

c(Cl2)=0,04 

c(H2O)=0,04 

c(HCl)=c°(HCl)-2c(Cl2) 

c(O2)=c°(O2)-0,5c(Cl2) 

K=0,04^2 * 0,04^2 / 0,015^4 * 0,06 

K=843

1. nun zu meiner Frage: warum wird bei dem berechnen von c(HCl) und c(H20) durch 2 bzw. 0.5 gerechnet und dann c(Cl2)? Ich kann mit das wirklich nicht erklären und würde mich daher über eine schnelle Antwort freuen. Danke schon mal in vorraus

Hi, Die Löslichkeit von Bleichlorid beträgt 4,85g in einem Liter Wasser: M = 278,106g/mol => c = 0,0174mol/L

Wie kann ich nun das Löslichkeitsprodukt berechnen? Ich weiß, dass dies eine schwer lösliche Verbindung ist. Irgendwo habe ich aufgegriffen, dass ich durch 4*c^3 auf das Ergebnis komme. Wie jedoch komme ich auf die Formal KL=4c^3??

Das Ergebnis aus Lösung ist KL=2,01*10^-5

Grüße und Danke für eure Hilfe (:

Hey,

wie kann man mithilfe des Massenwirkungsgesetzes die Ausbeute berechnen? Ich sitz gerade an dieser Aufgabe:

1. Bei der Reaktion von Propanol mit Propansäure entsteht der entsprechende Ester und Wasser!

a) Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante Kc, wenn sich im Gleichgewicht ein Konzentrationsverhältnis von 0,3 mol/l Ester, 0,3 mol/l Wasser sowie 0,55 mol/l Propanol und 0,2 mol/l Propansäure einstellt? Wie groß ist die Ausbeute?

Das Ergebnis besagt, dass die Ausbeute 60% sein soll, aber wie ich es auch versuche, ich komme nicht darauf :(

Ich weiß, dass man es theoretisch so berechnet: Stoffmenge im Gleichgewicht/ theoretische Stoffmenge und dann mal 100. Funktioniet net.

... und warum nicht bei Änderung des Drucks

Brächte mal kurz Hilfe bei meinen Hausaufgaben:

Berechnen Sie ausgehend vom Massenwirkungsgesetz für die erste Protolysestufe näherungsweise den pH-Wert einer Kohlensäure-Lösung mit der Konzentration c= 0,01 mol/l. Dabei soll die zweite Protolysestufe vernachlässigt werden.

Das MWG ist ja klar. Aber wie komme ich dan zum pH-Wert? Für den benötige ich doch die Konzentration von den H3O+ Ionen oder? Stehe gerade wohl etwas auf dem Schlauch. Danke für die Hilfe. LG

Wir haben diese Aufgabe als Hausaufgabe gekriegt und ich verstehe nicht, wie ich was rechnen muss. Kann mir jemand vielleicht dabei helfen?

Vielen Dank schon mal.

Übungsaufgaben zu Fall 2:

1.    Beim Erhitzen von 2 mol Ethansäure mit 1 mol Ethanol unter Zusatz von wenig konzentrierter Schwefelsäure werden 0.86 mol Ethansäureethylester, bezogen auf das Gefäßvolumen von 1 Liter, gebildet. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante für diese Umsetzung.

CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

Ich weiß nicht wie man den pH Wert mehrprotoniger Säuren berechnet und wollte es deshalb via MWG berechnen, habe dann den Kc Wert von Phosphorsäure gesucht ihn aber nicht gefunden.

Hallo, ich möchte die Bruttostabilitätskonstante von [Cu(NH₃)₄]²⁺

bestimmen. Ich habe 50 mL Cu und 0,75 mL NH3 verwendet um den Komplex zu erzeugen.. wie errechne ich jetzt diese Konstante ? Es wäre sehr schön, wenn mir jemand helfen kann !!!!

Massenwirkungsgesetz wäre das hier:

Ich muss irgendwie mit der Nernstschen Gleichung arbeiten.. aber ich komme einfach nicht auf ein gutes Ergebnis.

(E°(Cu²⁺/Cu) = 0,35 V, E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76, c(Zn²⁺) = 0,1 mol/L)

Danke für die Hilfe !!!

Die Aufgabe lautet:

0.074 mol PCl5 wurden als gas in ein einliter-gefäß eingefüllt.Nachdem sich bei einer bestimmten Temperatur das Gleichgewicht

PCl5 ->PCl3 + Cl2

eingestellt hat, ist c(PCl3)= 0,05 mol/L.

Welches sind die Gleichgewichtskonzentrationen von Cl2 und PCl5?

Wie groß ist K?

Kann mir jemand helfen

Hey, das MWG lautet ja kc= c(C) × c(D) / c(A) × c(B).

Es ist mir echt peinlich, aber irgendwie stehe ich auf dem Schlauch und weiß nicht, wie ich die Formel nach c(C) bzw nach c(D) umstellen kann :D . Kann mir jemand helfen ?

Könnte mir bitte jemand bei der Bearbeitung folgender Aufgabe weiterhelfen?

Zur Herstellung von Schwefelsäure wird Schwefeldioxid (c0= 8 mol/L) mit Sauerstoff (c0- 5 mol/L)bei 726 °C zu Schwefeltrioxid oxidiert. Im Gleichgewicht beträgt die Konzentration von Schwefeltrioxid 7,56 mol/L. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion.

Danke schon mal im Voraus!

Wenn ja, gibt es ein Beispiel dafür ?

Hey!

Ich habe eine sehr wichtige frage bzgl einer aufgabe. Man nimmt zum Beispiel die Smmoniaksynthese: N2 + 3h2 = 2NH3 Zu beginn hat N und H je 2mol/l und die kc=4 gesucht sind die GG-Komzentrationen der einzelnen werte. Meine Frage dazu ist folgende: Ammoniak ist ja theoretisch 2x, stickstoff wäre (2-x) und H wäre (2-3x)

Meine frage ist, ob man im zähler des mwg schreibt (2x)^2 oder nur x^2 / (2-x) * (2-3x)^3

Ich versteh das einfach nicht :/ kann mir einer von euch eventuell ein richtiges und erklärtes MWG zeigen? wäre wirklich sehr lieb :)

liebe grüße!

Hallo zusammen,

ich muss als Hausaufgabe den PH Wert von CH3COOH mit einer Konzentration von 0,1mol/l und einem Pks Wert von 4,75 berechnen. Dabei sollen wir das MWG anwenden.

Kann mir das einer erklären?

Vielen Dank im Voraus!

Die Fragestellung lautet:
Begründen Sie, warum die stöchiometrischen Koeffizienten einer Reaktionsgleichung in der Gleichung des Massenwirkungsgesetzes die Exponenten der Konzentration sind.

Guten Tag.

Ich würde gerne um Ihre Hilfe bitten - wie berechnet man bei folgender Aufgabe die Gleichgewichtskonstante Kc°?

I. 8,300 mol Wasserstoff und 2,940 mol Iod werden in einem Gefäß (V = 2000 ml) auf 508 Grad Celsius (°C) erhitzt. Nach der Einstellung des Gleichgewichts ist n(Hl) = 5,596 mol. Berechnen sie die Gleichgewichtskonstante Kc°(Tipp: 5,596 mol Hydrogeniodid werden aus 2,798 mol Wasserstoff und 2,798 Iod gebildet).

Vielen Dank!

Wie kann man sich das vorstellen? 🤔

Wie kann man das MWG bezüglich des Kalkkreislauf anwenden. Mein Lehrer hat gesagt, dass sowas möglicherweise in der nächsten Klausur vorkommen könnte, doch ich verstehe nicht ganz wie das funktionieren könnte. Er meinte sowas, dass was das für Auswirkungen hat wenn die Konzentration an CO2 höher ist. Kennt jemand außerdem gute Seiten wo man sowas lernen kann und wo es vielleicht auch Aufgaben mit Lösungen dazu gibt? Schon mal im Voraus vielen Dank für die Antworten.

Also wenn zb die Stoffmenge der Pro- und Edukte in mol angegeben sind

Die Protolyse ist a eine chemische Reaktion, bei der ein Proton übertragen wird. Kann ich nun denn allgemein ein Massenwirkungsgesetz der Protolyse formulieren?

Ich hatte im Internet das hier gefunden:

c(H₃O⁺)·c(Cl⁻) / c(H₂O)·c(HCl)

Ich kann mir diese Formel jedoch nicht erklären und verstehe nicht ganz, was das nun mit Protolyse zu tun hat. Die Reaktionsgleichung dazu ist denke ich mal:

HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺+ Cl⁻

Da das Massenwirkungsgesetz ja die Konzentration der Edukte dividiert durch die Konzentration der Produkte ist. Könnte mir jemand erklären was hier passiert bzw. was dieses Mwg. der Protolyse hier darstellt?

LG

Also, ich versuche schon seit einigen Tagen das massenwirkungsgesetz zu verstehen, aber niemand kann mir helfen. In den tutorials sieht das so leicht aus, aber die Realität ist brutal heftig. Kann mir jemand das erklären?

Hallo,

ich habe eine Gleichgewichtsreaktion: 2 NO (g) + O2 --> 2 NO2.

Ich habe folgende Aufgabe gegeben: Ich soll die Gleichgewichtskonstante berechnen, wenn die Konzentrationen von NO und O2 1,8 mol/l sind und die von NO2 4,7 mol/l. Ich versteh nicht ganz, ob jetzt NO und O2 jeweils 1,8 mol/l aufweisen oder zusammen. Außerdem werd ich nicht ganz schlau, ob NO2 schon zur Zeit Null vorhanden ist oder erst im Gleichgewicht.

Die Formel ist aber Kc = c^2(NO2)/c^2(NO)*c(O2) in l/mol. Mir ist generell nicht ganz klar, was für Konzentrationen ich jetzt nehmen soll. Hättet ihr da Ideen?

Achso, vielleicht ist noch die Info hilfreich, dass ich bei der zweiten Teilaufgabe die Ausgangskonzentrationen von NO und O2 berechnen soll.

Vielen Dank

Hallo,

Ich weiß das Kp auf die Partrialdrücke bezogen ist und die allgemeine Gleichung: Kp=Kc*R*T^n lautet, aber ich verstehe einfach nicht wie man das alles berechnen kann? Ich such auch nach Beispielen, aber verstehen tu ich es nicht. Muss man einfach die Konzentration nehmen und die mal R und T berechnen oder den Druck? Und wie krieg ich denn den Druck heraus????

Danke jeden im Vorraus!!

Ich soll die formel für die knallgasreaktion aufstellen und dann das massenwirkungsgesetz dazu aufschreiben. Habe ich das so richtig gemacht?

2H2+O2=2H2O

Kc=c(H2)^2c(O)/c(H2)^2+c(O)

Hallo, ich hätte eine Frage bezüglich heterogener Gleichgewichte und dem Aufstellen des Massenwirkungsgesetzes für solche Gleichgewichte. Für Feststoffe in einer festen / flüssigen Phase ist die Aktivität des Feststoffes konstant. Lautet das Massenwirkungsgesetz für die Reaktion NH4Cl(s) + Na2CO3 (s) --> NaCl(s) + NaHCO3 (s) + NH3 (g) einfach nur Kp = p[NH3]?

Wie lautet das Massenwirkungsgesetz für diese Reaktion Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq) + CO2 (g) --> CaCO3 (s) + H2O(l)

Für die 2. Reaktionsgleichung kann doch angenommen werden, dass die Konzentration des Wassers konstant ist. Dadurch kann sowohl die Konzentration des Calciumcarbonats als auch die Konzentration des Wassers in die Gleichgewichtskonstante mit einbezogen werden, sodass es lautet:

Kc = [Ca2+] * [OH-]² * [CO2] , oder?

Danke :)

1. Bei der Reaktion von Propanol mit Propansäure entsteht der entsprechende Ester und

   Wasser! a) Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante Kc, wenn sich im Gleichgewicht ein

   Konzentrationsverhältnis von 0,3 mol/l Ester, 0,3 mol/l Wasser sowie 0,55 mol/l Propanol

   und 0,2 mol/l Propansäure einstellt? Wie groß ist die Ausbeute?

b) Bei oben genannter Reaktion wird bei Kc = 7,5 ein Stoffgemisch von 4 mol Propansäure

 und 6 mol Propanol zur Reaktion gebracht. Welche Stoffmengenverhältnisse stellen sich

 ein? Wie groß ist die Ausbeute?

Meine Frage ist zu b). Die Ausbeute ist ja der Quotient aus tatsächlicher Ausbeute/theoretische Ausbeute (* 100%). Die tatsächliche Menge habe ich berechnet. Aber was ist die theoretische Menge?

Hallo, Ich hab eine Chemie Frage :D Und zwar hatten wir eine Aufgabe zur Reaktion von Wasserstoff und Iod zu Iodwasserstoff, also H2 + I2 = 2HI. Die Anfangskonzentrationen waren für H und I mit jeweils 1mal10^-3 und von HI mit 0 gegeben. Im Gleichgewicht wären die Konzentrationen dann ja je 1mal10^-3-x und für HI 2x. Nun zu meiner Frage: muss man wenn man das durch K berechnen will über dem Bruchstrich 2x als Konzentration für HI schreiben oder (2x)^2? Es heißt ja eigentlich C(HI)^2 und die Konzentration von HI sind doch schon 2x, oder? Oder bedeutet das 2x bei der Konzentration im Gleichgewicht schon dass zwei HI-Teilchen (Moleküle??) vorliegen? Wäre dankbar für eine hilfreiche Antwort!

Sofern ich es verstanden habe, hängt die Reaktionsordnung von der Anzahl der Teilchen ab, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen. Im Internet steht allerdings, dass es max. eine Reaktion 3. Ordnung geben kann.

Folgende Frage:

Ist 2H2 + O2 -> 2H2O eine Reaktion 3. Ordnung? Immerhin müssen 3 Moleküle aufeinander treffen, damit Wasser entsteht.

Wenn das der Fall ist, wäre

3A + B -> C bzw. A+ B+ C +D -> E nicht eine Reaktion 4. Ordnung? Falls nein, warum?

LG und Danke

Wie stelle ich das MWG einer Reaktion auf, wenn ich sowohl Flüssigkeiten als auch Gase in der Reaktion habe?

Oben ist die Lösung von meinem Lehrer. Ich verstehe allerdings nicht ganz, wie die Umrechnung von (mol*L^-1)^2/(mol*L^-1)^4 zu L^/mol^2 funktioniert hat. Denn wenn ich es umrechne (rot im Bild), kommt was anderes raus. Ich hab allgemein Probleme, Einheiten zusammenzufassen, wenn Mehrfachbrüche bestehen (hier ja die -1 als Potenz).

Hey Leute,

Ich bin gerade so am verzweifeln, weil ich so gar nicht weiter komme in Chemie.

Die Aufgabe ist: Welche Stoffmenge Ester man im Gleichgewicht erhält, wenn man von 1mol Ester, 1 mol Ethanol und 10 mol Wasser ausgeht?

Ich brauche nur eine ausführliche Erklärung wie und warum man das so macht.

Danke im Vorraus!!

Ich habe folgende Gleichgewichtsreaktion

H₂(g) + I₂(g) ₂ ⇌ 2HI(g).

Gilt dann

n(H₂) = ½·n(HI)

oder

½·n(H₂) = n(HI)

und warum?

Moin

Folgende Aufgabe: 8,10 mol Wasserstoff und 2,94 mol Iod werden in einem Gefäß (V= 2,5 L) auf 448°C erhitzt. Nach der Einstellung des Gleichgewichts ist n(HI)= 5,64 mol. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante K! Hilfe: 5.64 Iodwasserstoff werden aus 2.82 mol Wasserstoff und 2.82 mol Iod gebildet

H2 + I2 = 2HI

Also c(H2) = c0(H2) / {c(HI)/2]

Aber wieso teilt man HI durch 2? Weil HI zur Hälfte aus H2 + I2 besteht wie man in der Hilfe sieht oder weil in der Reaktionsgleichung 2HI steht und man davon die 2 nimmt?

Wir wissen ja, desto größer der Nenner (Edukte), desto kleiner ist K. Wie groß könnte die Zahl denn ungefähr werden? Und heißt eine große Zahl bei K, dass das Gleichgewicht mehr bei den Produkten liegt? Und werden die Konzentrationen oder Aktivitäten in Aufgaben genannt oder muss man diese selber ermitteln?

Ich bin dabei diese Aufgaben zu bearbeiten, um mich auf eine bevorstehende Klausur vorzubereiten. Leider bietet meine Schulbuch keine Lösungen und somit kann ich die Aufgaben nicht kontrollieren oder mir anhand der Lösungen helfen lassen. Es würde mir also sehr weiterhelfen, wenn wer die Aufgaben bearbeitet und sie dann hochlädt!!

LG!

Diese Aufgaben rauben mir gerade den letzten Nerv! :c Ich weiß nicht wo ich bei der Tabelle anfangen soll zu rechnen, da mir viel zu viele Werte fehlen. Kann mir jemand helfen?! Danke im Voraus!

Phosphor-Pentachlorid zersetzt sich bei 250 Grad zu Phosphortrichlorid und Chlor. Es werden 12 Liter Phosphorpentachlorid eingesetzt und erhitzt.
Die Lösung:

Meine Fragen:

1. Warum darf ich zur Berechnung der Konzentration ganze Zeit über die 12 L nehmen? Ich dachte es gilt nur für das Pentachlorid
2. Warum muss ich 0,027*0,027 rechnen und nicht einfach nur einmal 0,027, da doch die Stoffmenge für die Produkte (so dachte ich) bereits angegeben war, also dass es nicht als einzelnes sondern ala zusammengezähltes betrachtet wird. Klar habe ich 2 Produkte, aber, dass dies dann gleich ist, gilt nur, weil das Stoffmengenverhältnis 1:1 ist, oder?

In der Aufgabenstellung ist gefordert , dass ich die Stoffmenge an Ethylethanoat im Gleichgewicht berechnen soll, wenn ein mol konzentrierter Essigsäure ( w= 90 %) eingesetzt wird .

Wie kann ich jetzt die C an Essigsäure berechnen ? Ist das 1 mol * 0,90 ?
Ich bitte um Hilfe

Also ich hab dort die a und die b hinbekommen, bei dem Rest bin ich mir dadurch, dass ich die c nicht so wirklich verstehe nicht sicher. Kann mir jemand helfen?

Ich habe folgende Aufgabe zum Massenwirkungsgesetz gegeben:

Ich habe bisher einfach das Massenwirkungsgesetz verwendet und folgendes gerechnet:

kc2 = (7,7 * 7,7) / (3,9 * 5,8) = 2.62

Und somit denke ich das kein chemischen Gleichgewicht vorliegt.

Ich glaube aber das meine Lösung falsch ist, wie löst man diese Aufgabe?

Hey Leute, ich sitze verzweifelt an drn Aufgaben... Ich lerne für Chemie und ich weiß, dass Kc= c(Produkte)/c(Edukte) aber mit den Textaufgaben tue ich mich leider echt schwer. Wie kann ich da vorgehen? Was muss ich genau machen? LG und danke!! :)

Moin,

ich lerne gerade für das Chemie Abitur, und gucke mir geraden noch mal das Massenwirkungsgesetz an. Ich habe hier eine Übungsaufgabe, die ich leider nicht ganz verstehe. Der Part, an dem die molmengen des Gleichgewichts ausgerechnet werden, also n(v), erschließt sich mir nicht ganz, da ich nicht verstehe warum die verbrauchte Menge bekommt, indem man nv(H2) durch n(HI) rechnet.

Vielen Dank im Vorraus

Wie muss ich bei diesen Aufgaben vorgehen, um zu einem Ergebnis zu kommen?

1) In einem geschlossenen Gefäß von 1 Liter Inhalt werden bei 873K 2 mol Schwefeldioxid mit 1 mol Sauerstoff zur Reaktion gebracht. Im Gleichgewicht liegen 1,5 mol Schwefeltrioxid vor. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante!

2) In einem 1-Liter-Kolben werden 2 mol Wasserstoff und 1 mol Iod bei 393°C zur Reaktion gebracht. Die Gleichgewichtskonstante besitzt den Wert K = 60. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen!

3) Bei 600°C reagieren 2 mol Wasserstoff und 2 mol Kohlenstoffdioxid miteinander zu Kohlenstoffmonooxid und Wasser(dampf). K besitzt bei dieser Temperatur den Wert 4,4. Die Reaktion läuft in einem 5-Liter-Gefäß ab. Berechnen Sie alle Gleichgewichtskonzentrationen!

Angenommen die Anfangskonzentration von Wasser wäre genau wie die der Ester = 0mol/l; wäre es dann cgg(Ester) = cgg(Wasser) = x

und im Massenwirkungskotienten Kc dann x^2 im Zähler?

Ich bin ein wenig verwirrt von dem cgg(Wasser)= c0(Wasser) + x

Liegt das nur daran, das wir auf Seiten der Produkte schon ne Anfangskonzentration für Wasser gegeben haben? Bei allen anderen Rechnungen aus dem Unterricht hatten wir halt bei allen Produkten 0 mol/l als Anfangskonzentration ^^´

Ich habe eine Frage: Für das Massenwirkungsgesetz braucht man ja die Konzentration der Produkte und Edukte, oder? Woher weiß ich dann die Konzentration von H2S? (Reaktion: H2S <=>(soll ein Pfeil hin und ein zurück bedeuten) H(einfach positiv) + HS(einfach negativ).

Vielleicht ist die Frage einwenig komisch gestellt. Ich hoffe Ihr könnt mir dennoch helfen. Ich habe die Formel für das Massenwirkungsgesetz, aber ich habe keine Ahnung wie man die Konzentration bestimmt.

Danke im Vorraus!

kann mir bitte jemand beantworten ob es richtig und vollständig ist?(Aufgabe 1)

Vielen Dank im Voraus

hallo,

ich schreibe am freitag einen test über die berechnung von kc mit dem massenwirkungsgesetz. eigentlich dachte ich, ich hätte es verstanden, aber diese übungsaufgaben kann ich alle drei doch nicht lösen. könnt ihr mir bitte die lösungswege vorgeben und erklären?

danke im voraus

Hallo,

leider verstehe ich nicht, wie man vorgehen soll, wenn 50% von A abreagiert sind.

Vielen Dank im Voraus.

Die Reaktion 4 A + B ⇌ A4B befinde sich im Gleichgewicht. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion, wenn die Ausgangskonzentrationen für A = 4 mol/L und für B = 2 mol/L betragen haben, und im Gleichgewicht 50 % von A abreagiert sind?

LG

wiwita

Als Beispielaufgabe (aus dem Internet):

Bei der Reaktion von Propanol mit Propansäure entsteht der entsprechende Ester und Wasser! Bei oben genannter Reaktion wird bei Kc = 7,5 ein Stoffgemisch von 4 mol Propansäure und 6 mol Propanol zur Reaktion gebracht. Welche Stoffmengenverhältnisse stellen sich ein? Wie groß ist die Ausbeute?

Man hat ja nur die Stoffmengen der Edukte gegeben, wie kann man dann aber die Produkte berechnen? Ausbeute kann ich berechnen :)

Sprich, sind Produkte immer im Zähler und Edukte im Nenner?

Bei der Wassersynthese sind die Anfangsstoffmengen von Wasserstoff (2mol) und Sauerstoff (1mol) gegeben. Das Reaktionsvolumen beträgt 1 Liter. Im Gleichgewichtszustand wird 66,66 Prozent der maximal möglichen Wassermenge gebildet. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc. Bisher bin ich soweit gekommen dass ich aus den Stoffmengen die Anfangskonzentrationen der Stoffe berechnet habe aber weiter komme ich nicht.

Es geht um Aufgabe 3.2

Warum hat er die Stoffmenge von Natriumazid und nicht von Stickstoff genommen immerhin ist das Verhältnis sogar 2:3 und daher ist die Stoffmenge ja nicht mal identisch..

Guten Abend, liebe Gutefrage.net-Comunity!

Ich habe ein ziemlich großes Problem mit meinen Chemie Hausaufgaben. Im Internet finde ich nix, und in meinem Buch nicht direkt. Ich würde euch gerne meine Aufgaben vorführen, und ich will natürlich nicht, dass mir vorgesagt wird, sondern erklärt wird was ich wie zu machen habe. Ich bin in Chemie einfach so schlecht, ich sitzte seit zwei Stunden dran und komme kein bisschen weiter. Ich Danke euch jetzt schon aus ganz Herzen! :)

1. a) Welche Aussagen stecken in der folgenden Reaktiongsgleichung? SO2 + 1/2 SO2 -> SO3  Delta H°298= -99kJ/mol b) Sagt diese Reaktionsgleichung aus, dass ein Gemisch aus 1 mol SO2 und 1/2 mol O2 sich restlos zu SO3 umsetzen?

2. Ein Gemisch aus 1 mol SO2 und 1/2 mol O2 setzt sich nicht vollständig zu SO3 um. Es stellt sich ein Gleichgewicht ein. Durch welche Schreibweise wird das Auftreten eines Gleichgewichtes in der chemischen Reaktionsgleichung symbolisiert?

3. Die Reaktion  H2 + CO2->H2O (g) + CO soll vollständig ablaufen. Tragen Sie in das gegebene Diagramm die Änderungen der Stoffmengen von H2, CO2, H2O und CO ein. Zu Beginn der Realtion sind 2 mol H2 und 2 mol CO2 vorhanden.

Ich hoffe so sehr, ihr könnt es mir erklären, und ich verstehe es. Danke!

MfG

Guten Tag,

Man rechnet ja Gleichgewichtskonstante Kc aus? Bspw.

A + B -> C + D und C + D -> A + B

Nun nutzt man die Konzentrationen im Gleichgewichtszustand um das MWG aufzustellen und Kc herauszufinden, also um zu sagen auf welcher Seite das Geleichgewicht liegt. Nun liegen mehr Produkte vor wenn das Gleichgewicht auf der Seite der Produkte liegt (Kc > 1) und mit den Edukten genau andersherum. Aber man weiß die Konzentrationen ja eh bereits dann weiß man doch ob mehr Produkte oder Edukts vorliegen. Warum also das MWG. Ich habe das MWG ja auch verstanden. Vhin = Vrück. Wenn also bei Vhin die Geschwindigkeitskonstante k kleiner ist als bei Vrück ,,braucht" man höhere Konzentrationen bei Vhin als bei Vrück damit Vhin = Vrück gilt. Aber warum das ganze wie oben erwähnt?

Hallo, bei dieser Aufgabe fehlt mir leider jeglicher Ansatz. Wie kombiniere ich beide Gleichgewichte, um an die erforderliche Konzentration an OH- zu kommen? Eine Idee wäre gewesen, erst für die maximale OH-Konzentration für die Löslichkeit aufzulösen, aber wo ist dann der Zusammenhang zur Komplexbildung? Vielen Dank für jede Antwort.

Hallo, gegeben ist die folgende Reaktion:  NH4Cl(s) + Na2CO3 (s) --> NaCl(s) + NaHCO3 (s) + NH3 (g). Da die Aktivität der Feststoff konstant ist gilt ja Kp = p[NH3].

Hat die Änderung des Druckes eine Auswirkung auf die Lage des chemischen Gleichgewichtes? Angenommen der Druck sinkt, dann sinkt auch der Partialdruck des Ammoniaks. Dadurch wäre der Reaktionsquotient Q größer als K, wodurch die Rückreaktion bevorzugt ablaufen würde, oder?