PH Wert von CH3COOH?
Hallo zusammen,
ich muss als Hausaufgabe den PH Wert von CH3COOH mit einer Konzentration von 0,1mol/l und einem Pks Wert von 4,75 berechnen. Dabei sollen wir das MWG anwenden.
Kann mir das einer erklären?
Vielen Dank im Voraus!
2 Antworten
Massenwirkungsgesetz: Ks = [Ac⁻][H₃O⁺]/{[AcH][H₂O]}
Die Wasserkonzentration ist praktisch konstant und kann mit in das Ks einbezogen werden. Man kann also schreiben:ü
Ks = [Ac⁻][H₃O⁺]/[AcH] (1)
Nun sind [Ac⁻] und [AcH] die Konzentrationen am Gleichgewichtspunkt und nicht die Ausgangskonzentration [AcH₀], die mit 0,1 mol/L vorgegeben ist. Es gilt jedoch folgender Zusammenhang:
[Ac⁻] + [AcH] = [AcH₀]
Die Ausgangsmenge Essigsäure ist also am Gleichgewichtspunkt teilweise undissoziiert AcH und teilweise dissoziiert Ac⁻. Und wenn aus einem AcH ein Ac⁻ wird, entsteht genau ein [H₃O⁺].
Damit kann man Gleichung (1) umformulieren:
Ks = [H₃O⁺]²/{[AcH₀]-[H₃O⁺]}
Der Übersichtlichkeit substituieren wir mal [H₃O⁺] = x
10^-4,75 =x²/(0,1 mol/L-x)
x = [H₃O⁺] = -0,000134 mol/L
Und davon brauchen wir den neg. dekadischen Log.
pH = -log[H₃O⁺] = 2,87
Der pH der Lösung von Essigsäure wird nach der folgenden Formel berechnet:
pH = 0,5 · [pKs(Essigsäure) – lg c(Essigsäure)]
Wenn Du diese Gleichung herleiten musst, dann stelle dazu noch die Frage.
Warum wird diese Formel benutzt und nicht pH= 1/2 (pks-lg(h3o=)