pH-Wert einer Kohlensäure-Lösung berechne
Brächte mal kurz Hilfe bei meinen Hausaufgaben:
Berechnen Sie ausgehend vom Massenwirkungsgesetz für die erste Protolysestufe näherungsweise den pH-Wert einer Kohlensäure-Lösung mit der Konzentration c= 0,01 mol/l. Dabei soll die zweite Protolysestufe vernachlässigt werden.
Das MWG ist ja klar. Aber wie komme ich dan zum pH-Wert? Für den benötige ich doch die Konzentration von den H3O+ Ionen oder? Stehe gerade wohl etwas auf dem Schlauch. Danke für die Hilfe. LG
2 Antworten
Die Berechnung des pH erfolgt nach der Gleichung (sie gilt nur für schwache Säuren):
pH = (pKs - lg c) / 2
pKs der 1. Protolysestufe der Kohlensäure ist pKs = 6,52 und c(Kohlensäure) = 0,01 mol/L.
Ich erhalte pH = 4,26
Die erste Gleichung bekommst Du aus dem MWG, die Dissoziationskonstante sollte gegeben bzw. nachzuschlagen sein.
Die zweite Gleichung leitet sich daraus ab, dass die H3O+ komplett aus der zugesetzten Säure stammen - den winzigen Rest, der aus dem Wasser stammt, kann man ignorieren:
[H2CO3] + [H3O+] = 0,01 mol/l
Okay. Ist zwar offenbar ein anderer Lösungsweg. Aber könnte ja trotzdem Stimmen. Vielen Dank schon mal.