Massenwirkungsgesetz Druckänderung?
Hallo, gegeben ist die folgende Reaktion: NH4Cl(s) + Na2CO3 (s) --> NaCl(s) + NaHCO3 (s) + NH3 (g). Da die Aktivität der Feststoff konstant ist gilt ja Kp = p[NH3].
Hat die Änderung des Druckes eine Auswirkung auf die Lage des chemischen Gleichgewichtes? Angenommen der Druck sinkt, dann sinkt auch der Partialdruck des Ammoniaks. Dadurch wäre der Reaktionsquotient Q größer als K, wodurch die Rückreaktion bevorzugt ablaufen würde, oder?
1 Antwort
Ich würde schätzen, daß Kₚ=p(CO₂) hier sehr groß ist, vermutlich größer als 1 bar. Folglich tritt die Reaktion vollständig ein, bis fast alles NH₄Cl oder Na₂CO₃ verbraucht ist. Wenn Du das verhindern willst, dann mußt Du die Mischung unter unter einem hohen NH₃-Druck lagern. Du kannst die Mischung auch in einem druckstabilen Behälter einfüllen; wenn genug von dem Zeug reagiert hat, so daß der NH₃-Druck der Gleichgewichtskonstanten entspricht, kommt die Reaktion von selbst zum Erliegen.
In der Praxis braucht die Gleichgewichtseinstellung bei Raumtemperatur wahrscheinlich Jahrhunderte bis Jahrmillionen, wenn die Festkörper wirklich trocken sind und kein Wasser irgendwie hineinkommt.