MWG – die neusten Beiträge

Ich bitte um das Einsehen der von mir angestellten Rechnung [inkl. der tabellarischen Übersicht der Konzentrationen *vor* und *bei* der Gleichgewichtsreaktion, welche zum Teil der obigen Aufgabenstellung entnommen oder rechnerisch erschlossen sind, sowie des Massenwirkungsgesetzes (MWG)] mit etwaiger Korrektion dessen.

Ließe sich dabei folgende "Faustregel" formulieren (?): Die Summe der von den Edukten für die Reaktion abgegebenen Konzentration in mol/l hat gleich der Gesamtkonzentration der Produkte/ des Produkts zu sein (wobei sich das genaue Verhältnis aus der Reaktionsgleichung ableiten lässt).

Ich entsende die besten Grüße und Dank an die fleißigen Chemiker, die sich meiner erbarmen.

Warum ist Kc nur Temperatur abhängig und nicht konzentrations oder druckabhängig ?

Also ich hab dort die a und die b hinbekommen, bei dem Rest bin ich mir dadurch, dass ich die c nicht so wirklich verstehe nicht sicher. Kann mir jemand helfen?

hallo,

ich schreibe am freitag einen test über die berechnung von kc mit dem massenwirkungsgesetz. eigentlich dachte ich, ich hätte es verstanden, aber diese übungsaufgaben kann ich alle drei doch nicht lösen. könnt ihr mir bitte die lösungswege vorgeben und erklären?

danke im voraus

Hallo,

ich bin absolut am verzweifeln. Das MWG und GG ist in meinem Schulheft kaum erklärt, weshalb ich 2 Tage gebraucht habe, um das Thema durchzuarbeiten.

Ich hab mir dann heute ein Beispiel zu Wasserstoffiod angeschaut.... und jz bin ich komplett am Ende.

Es geht um dieses Video hier. Das Beispiel ist fast am Ende (ca 14min)

https://youtu.be/pgBRhA7JZvo

So.. folgendes Problem hab ich. Die Tabelle. Ich verstehe, dass ein H Molekül aus 2 Atomen besteht und deswegen H2. Dasselbe mit Iod. Und ich verstehe auch, dass deswegen aus 1H2 + 1I2 --> 2HI werden.

Aber in ihrer Tabelle geht sie aufeinmal von 1HI aus. Die Rechnung für die cGG der Edukte mit -0,5x würde dann auch Sinn machen, obwohl die unterschiedliche c0 ja auch ein Einfluss haben müsste. Ich sass da stundenlang vor und hab versucht mir da einen Sinn rauszudrehen... ich drehe mich immernoch.

Also wenn ihr den versuch wagt mir das zu erklären, dann bitte bitte schritt für schritt und furchtbar langsam, da ich ein brett vorm kopp und langsam pipi in den augen habe.

Hier einmal die fragen direkt formuliert als leitfaden.

1. Warum wird in der Tabelle von HI ausgegangen und nicht von 2HI.
2. Ja, 1HI verbraucht nur 50% von H2 und I2, kommen daher die -0,5x oder hat das was mit dem c0 Verhältnis 2:1mol/l zu tun
3. Wieso spricht sie das 2mol/l:1mol/l nicht an, und spielt es eine Rolle in der Rechnung. Wenn ja welche.

Herzlichen Dank an die lieben Menschen da draussen die Anderen und mir helfen.

Guten Abend,

Ich habe eine Frage bezüglich einer Chemieaufgabe. Diese lautet:

Chlorwasserstoff wird mit Sauerstoff zu Chlor und Wasser umgesetzt

4HCl+O2->2Cl2+2H2O

Das Gasgemisch hat bei Raumtemperatur folgende Konzentrationen:

c(HCl) = 0,095mol/L

c(O2) = 0,080 mol/L.

Bei dieser Temperatur findet aber noch keine merklich Reaktion statt.

Das Gasgemisch wird auf 500 Grad erwärmt, damit sich ein Gleichgewicht mit

c(Cl2) =0,040 mol/L einstellen kann.

Bereichen Sie die Gleichgewichtskonzentration von HCl, O2, H2O und berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante bei K500.

Wie komme ich nun von den "Anfangs" HCl und O2 Konzentrationen auf die, die ich zum einsetzen in die MWG Formel benötige?

Danke im Voraus!!!

Die Aufgabe lautet: 0,2 mol H und 0,2 mol Iod werden in einem 1-liter-Kolben zur Reaktion gebracht, die Gleichgewichtskonstante (Kc) beträgt 50.

- Welche Gleichgewichtskonzentration bildet sich?

Die Lösung wäre die Gleichung vom Bild, allerdings verstehe ich nicht, wie sich diese Gleichung herleiten lässt. Vorallem den Teil der [H2] Gleichung verstehe ich nicht.

Wäre super, wenn mir jemand weiterhelfen könnte :)

Hey :)
Ich übe gerade chemie, wir schreiben nämlich bald Klausur…
Und ich komme bei dieser Aufgabe (siehe Bild) einfach nicht weiter…
die a) hab ich schon aber bei der b) hänge ich gerade… ich weiß nicht irgendwie stehe ich gerade voll auf dem Schlauch. Wie berechne ich denn jetzt alle Gleichgewichtskonzentrationen? Und warum ist PCl5 in gramm angegeben? Wie mach ich daraus jetzt mol/liter?
Kann mir da jemand weiterhelfen?

H2O + CO <=> H2 + CO2 ist Kc=1,3 bei 750°C. Wenn 0,6 mol H2O und 0,6 mol CO bei 750°C in einem 1 Liter Gefäß gemischt werden, welche Konzentration stellen sich für die vier Substanzen ein?

Wie geht man hier vor, habe grade keinen clue. Die Lösungen habe ich, aber ich komme nicht auf sie. Es soll 2,8 mol/l und 3,2 mol/l rauskommen

Wie kann man das MWG bezüglich des Kalkkreislauf anwenden. Mein Lehrer hat gesagt, dass sowas möglicherweise in der nächsten Klausur vorkommen könnte, doch ich verstehe nicht ganz wie das funktionieren könnte. Er meinte sowas, dass was das für Auswirkungen hat wenn die Konzentration an CO2 höher ist. Kennt jemand außerdem gute Seiten wo man sowas lernen kann und wo es vielleicht auch Aufgaben mit Lösungen dazu gibt? Schon mal im Voraus vielen Dank für die Antworten.

Hoffe mir kann jemand bei folgender Aufgabe (Q 12 Chemie) helfen, mit der ich leider nicht viel anfangen kann:

Bei Deacon-Verfahren reagieren Chlorwasserstoff und Sauerstoff in einer reversiblen Reaktion zu elementarem Chlor und Wasser. Vor der GG-einstellung beträgt die Konzentration des Chlorwasserstoffs 0,19 mol/l und des Sauerstoffs 0,16 mol/l. Im GG liegen dann 0,08 mol/l Chlor vor. Aufgabe ist es die Konzentrationen von Chlorwasserstoff, Sauerstoff und Wasser und zusätzlich Kc zu berechnen.

Das einzige, was ich bisher geschafft habe, war es die Reaktionsgleichung und das MWG aufzustellen:

4HCl + O2 <=> 2Cl + 2 H2O (Delta Ei < 0)

Kc = [c(cl)^2 * c(h2o)^2] / [c(hcl)^4 * c(o2)]

Hoffentlich kann mir jemand weiter helfen!

Danke schon mal im vorraus.