Gleichgewichtskonstante übungen?
Hey Leute, ich sitze verzweifelt an drn Aufgaben... Ich lerne für Chemie und ich weiß, dass Kc= c(Produkte)/c(Edukte) aber mit den Textaufgaben tue ich mich leider echt schwer. Wie kann ich da vorgehen? Was muss ich genau machen? LG und danke!! :)
Nr 2 und 3
2 Antworten
A1 Weil am Gleichgewicht gilt: vhin = vrück
A2 Wenn am Gleichgewichtspunkt die Konzentration an HI = 5,64 mo/L ist, dann sind von den Anfangskonzentrationen von H2 und I2 jeweils 2,82 mol abreagiert und daher um diesen Betrag am Gleichgewichtspunkt erniedrigt.
Reaktionsgleichung:
H2 + I2 --> 2 HI
Kc = [HI]²/{[H2][ I2 ]}
Wir haben folgende Gleichgewichtskonzentrationen:
HI = 5,64 mol/L
H2 = 8,10mol/L - 2,82mol/L = 5,28 mol/L und
I2 = 2,94mol/L - 2,82mol/L = 0,12 mol/L
Kc = 5,64² mol²/L²/(5,28 mol/L * 0,12 mol/L)
Kc = 50,2
A3 Die solltest Du nach meiner Beispielrechnung zunächst einmal selbst versuchen.
Ich habe die Aufgabe 2 sogar eben zuende selbst gerechnet und es hat gut geklappt 🙈 Vielen Dank!! :)
du kannst es bei 2. z.B. über die Stoffmengenanteile berechnen; zuerst aber mal die Reaktionsgleichung aufstellen:
H2+I2>2HI
dann hast du bei den Edukten die Stoffmenge für H2=8,10-2,82 und für I2=2,94-2,82; bei dem Produkt hast du dann wie angegeben 5,64 mol;
gesamte Stoffmenge ist: 5,64+2*2,82
Stoffmengenanteil ist: n(H2)/nges... n(H2) ist dann 8,10-2,82
in die Gleichung musst du dann bei HI ein hoch 2 setzen wegen dem stöchiometrischen Koeffizienten 2;
....
bei 3. auch erstmal Reaktionsgleichung aufstellen:
CH3COOH+ C3H7OH> C5H10O2+H2O
da die Verhältnisse 1:1 sind, kann man für die Stoffmengen im GW schreiben:
C(CH3..)=9-x; C(C3H7..)=9-x und C(C5..)=x C(H2O)=x
jetzt in GW-Gleichung einsetzen:
Kc=x^2/((9-x)(9-x))
.... dann mit LSG.-Formel für x1/2 lösen; sinnvolle Lösung...