Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewichtsreaktion berechnen!?
Hallo,
ich lerne gerade Chemie und komme einfach nicht weiter. Ich sitze bestimmt schon eine halbe Stunde an der Aufgabe und komme nicht weiter:
1 mol Nitrosylchlorid [ONCl (g)] wurde bei 500 K in ein Einliter-Gefäß eingebracht. Es stellt sich ein Gleichgewicht gemäß der folgenden Reaktionsgleichung ein:
2 ONCl (g) <--> 2 NO (g) + Cl2 (g)
Hierbei sind 9% des ONCl zu 2NO + Cl2 geworden. Wie groß ist Kc (Gleichgewichtskonstante) bei 500 K?
Wir hatten bisher nur eien Formel wie wir Kc berechnen, doch ich weiß nicht, wie ich die 9% und die 500 K(elvin) einbringen soll.
Hat jemand eine Gleichung oder sonst was wie ich das berechnen kann?
MfG
2 Antworten
Bevor die Reaktion stattfinde, haben wir 1 mol/l NOCl und Null vom Rest.
2 NOCl ⇌ 2 NO + Cl₂
Von dem einen Mol NOCl haben 9% abeagiert. Bleiben 0.91 mol/l im Gleichgewicht übig.
Die 0.09 mol, die reagiert haben, liefern 0.09 mol NO. Also ist die Gleichgewichtskonzentration des NO 0.09 mol/l
Damit Du auch was zum Denken hast: Wieviel Chlor hat sich gebildet, wie groß ist die Konzentration im Kolben?
Wenn Du die drei Zahlen hast, dann K = c²(NO) · c(Cl₂) / c²(NOCl) und fertig.
Die 500 K spielen für dich hier keine Rolle, ist nur eine Randinformation. Die 9% beziehen sich auf die 1 mol Edukt. Damit sollst du eine stöchiometrisch korrekte Gleichung aufstellen und dann kannst du Kc berechnen.
Ja: (c^2(NO) x c(Cl))/(c^2(ONCl))
Aber was mache ich hierbei jetzt mit den 9%?
Ahh, ich glaub ich habs... Muss ich dann schreiben:
(0,09² * 0,45)/0,91²
oder
(0,45² * 0,45)/0,91²
?
Und wie bringe ich das in die Formel ein? Bzw. wie soll ich denn eine Gleichung aufstellen?