Gleichgewichtskonzentration berechnen?

Moin, wie löse ich folgende Aufgabe?

Ich weiß ja nicht, was Cl2 ist, wie berechne ich das?

Danke schonmal im Vorraus!

0,074mol PCl5 wurden in ein Einliter- Gefäß eingebracht. Nachdem sich bei einer bestimmten Temperatur das Gleichgewicht PCl5 (g) —> <— PCl3 (g)+ Cl2 (g) eingestellt hat, ist c (PCl3) = 0,050 mol/l.

a) Welches ist die Gleichgewichtskonzentration von Cl2 (g) und PCl5(g)?

Answer 1

[indiachinacook]

PCl₅ ⟶ PCl₃ + Cl₂

Du wirfst 0.074 mol PCl₅ in einen Einlitertopf, erhitzt bis zur Endtemperatur und erhältst dann 0.05 mol PCl₃

• Lt. Reaktionsgleichung haben sich PCl₃ und Cl₂ in gleichen Mengen gebildet, also muß sich dieselbe Stoffmenge Cl₂, nämlich 0.05 mol, im Topf herumtreiben.
• Offenbar sind 0.074−0.05 = 0.024 mol PCl₅ übriggeblieben.

Da der Topf genau einen Liter faßt, sind die Zahlenwerte der Konzentrationen die­selben wie die für die Stoffmengen. Aber natürlich haben die Konzentrationen trotz­dem eine andere Einheit, nämlich mol/l.

Da wir jetzt alles wissen, können wir die Gleichgewichtskonstante sofort ausrechnen:

K = c(PCl₃) ⋅ c(Cl₂) / c(PCl₅) = 0.05²/0.024 = 0.104 mol/l

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 2

[Picus48]

Was vermutest Du denn, wenn von 0,074 mol PCl₅ übrig bleibt, wenn sich daraus 0,050 mol PCl₃ gebildet hat? Und vergleiche einmal in der Reaktionsgleichung die Stoffmengen von PCl₃ und Cl₂.

Answer 3

[ThomasJNewton]

Cl₂ ist ein Chlormolekül. Aber das musst du eigentlich gar nicht wissen, denn es einsteht in gleicher Menge wie PCl₃. Und für jedes Paar PCl₃+Cl₂ verschwindet ein PCl₅. Der Rest ist dann Rechnen auf Mittelstufenniveau.

Answer 4

[ADFischer]

Jedes PCl5, das zerfällt, bildet ein PCl3 und ein Cl2. Die Konzentrationen von PCl3 und Cl2 sind also gleich groß, wenn man von reinem PCl5 ausgeht.

Woher ich das weiß: Berufserfahrung