Kann mir jmd mit dieser Chemie Aufgabe helfen?

Hallo hier ist meine Aufgabe:

8.300 mol Wasserstoff und 2,940 mol lod werden in einem Gedäß (v=2000ml) auf 508°C erhitzt. Nach der Einstellung des Gleichgewichts ist n(HI)= 5,596 mol. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc (Kleine Hilfe: 5596 mol lodwasser werden aus 2,798 mol Wasserstoff und 2,798 mol lod gebildet.)

Danke im voraus ^^

Answer 1

[f0felix]

Reaktionsgleichung:

H2+I2=2HI

Das Verhältnis ist also 2:1, also entstehen aus ein Teil H2 und einem I2, 2HI

es gilt somit:

c(H2 oder I2)=0,5*c(HI)

du berechnest also die Stoffmenge, die für den Umsatz zu 5,596mol HI von H2 und I2 nötig war und ziehst diese von der jeweils gesamten vorhanden ab; die n hast du ja schon bei dem Tipp gegeben;

Also alle Stoffe liegen als Gas in dem Volumen 2000ml vor, somit gilt für die c im Gleichgewicht:

c(H2)=(8,3-2,798)mol/2l

c(I2)=...

c(HI)=...

K=c^2(HI)/(c(H2)*c(HI))

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Answer 2

[AllesIsi98]

Kc = (c(H^+)*c(I^-))/c(HI)

c(I^-) = c(H^+)

--> Kc = (cH^+)^2)/c(HI)

Jetzt setzt du nur noch die Zahlen ein.